高考化学实验题专题PPT课件
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高考化学实验专题复习教学课件-PPT 化学实验基本操作
1.实验基本操作和技能 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理
专题一 常用的化学实验仪器及使用方法
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器
4、收集器 其它仪器
5、干燥器
3、分离器 6、夹持器 7、
二、常用仪器的使用
1、加热器
（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚 （7）石棉网（8）三角架、泥三角 （9）酒精灯
使用时，只要打开活塞，液体即进入中间 球内，与固体接触而产生气体。停止使用时， 只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入 下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而 停止反应。
7.9 试管架
7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反 应生成易溶于水的盐，如 ①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。 ②油脂、苯酚用碱液洗。 ③硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。 ④碘用酒精洗。 ⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
2.2 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里 稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最 低处保持水平，再读出液体体积。
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
1.7 石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受 热均匀。
注意： 石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。
专题一 常用的化学实验仪器及使用方法
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器
4、收集器 其它仪器
5、干燥器
3、分离器 6、夹持器 7、
二、常用仪器的使用
1、加热器
（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚 （7）石棉网（8）三角架、泥三角 （9）酒精灯
使用时，只要打开活塞，液体即进入中间 球内，与固体接触而产生气体。停止使用时， 只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入 下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而 停止反应。
7.9 试管架
7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反 应生成易溶于水的盐，如 ①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。 ②油脂、苯酚用碱液洗。 ③硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。 ④碘用酒精洗。 ⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
2.2 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里 稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最 低处保持水平，再读出液体体积。
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
1.7 石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受 热均匀。
注意： 石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。
高考化学二轮复习课件：选择性实验题ppt优质课件
×D
向 某 黄 色 溶 液 中 加 入 淀 粉 KI 溶 液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
28
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得 到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
√A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液， 浊液变清
热几分钟，冷却后再加入AgNO3 溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷 没有水解
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36
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
典型例题—拓展题
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×A
测定同温同浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大 于Na2SO3溶液
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加 热、振荡，后取少量溶液滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1－溴丙烷中 混有杂质
√ 向1mL0.1 mol•L－1MgSO4溶液中， 滴入2滴0.1 mol•L－1NaOH溶液，
Ksp[Mg(OH)2]
向FeCl3溶液中加入维生素C 溶液，溶液黄色褪去
向某溶液中滴加浓盐酸，将
×B 产生气体通入石蕊试液，溶 液先变红后褪色
结论 维生素C可能 具有还原性
溶液中含有 SO32－或HSO3－
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
33
高考化学 实验专题一：常见实验仪器及其使用(共49张PPT)
优点：过滤速度快；滤渣更干燥。
漏斗
5.恒压滴液漏斗 平衡分液漏斗上 下压强，液体容易滴下
1.普通漏斗 过滤 向细口瓶中添 加液体 2.长颈漏斗
气体实验 需插入液面 以防止漏气 可平衡压强
3.梨形分液漏斗
用于萃取、分液 4.分液漏斗
(1)上倒(2)下流 （滴液漏斗）
检漏，放气
用于滴加液体
6.滴液漏斗
仪器使用：可以进行萃取和分液，也可以作为反应过程中添加溶液的工具。
4.恒压滴液漏斗
仪器使用：一般在封闭体系中用恒压滴液漏斗，如绝大部分的有机合成实验，因 有机物容易挥发、需要隔绝空气(氧气)等。恒压滴液漏斗在上述实验中与烧瓶 (或其他反应容器)紧密连接，漏斗也要用塞子密封。
5.球形滴液漏斗
仪器特点：与分液漏斗最大区别为漏斗下方 有个球泡，看观察液体流速（类似输液管装 置）
防止吸收液进入反应容器，这种装置又称“安全瓶”。 装置如图所示：
5.平衡压强式： 为防止反应体系中压强变小，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置中连接一个能与
外界相通的装置，起自动调节系统内外压强差的作用。 装置如图所示：
6.液封装置： 为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管。
实验专题一： 常见实验仪器及其使用
一、漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
球形分液漏斗
恒压分液漏斗
梨形分液漏斗
布氏漏斗
1.长颈漏斗
仪器使用：长颈漏斗主要用于加液体药品或组装制备气体的装置,
拓展应用：长颈漏斗加液时，漏斗颈伸入液 面下，起液封作用，防止生成的气体从长颈 漏斗口溢出。长颈漏斗可以与止水夹配合使 用，起到简易启普发生器的作用。
7.布氏漏斗 用于减压过滤
漏斗
5.恒压滴液漏斗 平衡分液漏斗上 下压强，液体容易滴下
1.普通漏斗 过滤 向细口瓶中添 加液体 2.长颈漏斗
气体实验 需插入液面 以防止漏气 可平衡压强
3.梨形分液漏斗
用于萃取、分液 4.分液漏斗
(1)上倒(2)下流 （滴液漏斗）
检漏，放气
用于滴加液体
6.滴液漏斗
仪器使用：可以进行萃取和分液，也可以作为反应过程中添加溶液的工具。
4.恒压滴液漏斗
仪器使用：一般在封闭体系中用恒压滴液漏斗，如绝大部分的有机合成实验，因 有机物容易挥发、需要隔绝空气(氧气)等。恒压滴液漏斗在上述实验中与烧瓶 (或其他反应容器)紧密连接，漏斗也要用塞子密封。
5.球形滴液漏斗
仪器特点：与分液漏斗最大区别为漏斗下方 有个球泡，看观察液体流速（类似输液管装 置）
防止吸收液进入反应容器，这种装置又称“安全瓶”。 装置如图所示：
5.平衡压强式： 为防止反应体系中压强变小，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置中连接一个能与
外界相通的装置，起自动调节系统内外压强差的作用。 装置如图所示：
6.液封装置： 为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管。
实验专题一： 常见实验仪器及其使用
一、漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
球形分液漏斗
恒压分液漏斗
梨形分液漏斗
布氏漏斗
1.长颈漏斗
仪器使用：长颈漏斗主要用于加液体药品或组装制备气体的装置,
拓展应用：长颈漏斗加液时，漏斗颈伸入液 面下，起液封作用，防止生成的气体从长颈 漏斗口溢出。长颈漏斗可以与止水夹配合使 用，起到简易启普发生器的作用。
7.布氏漏斗 用于减压过滤
酯化反应实验(课件)高考化学实验
实验目的
了解有机酸和醇合成酯的一般原理及方法。
了解有机酸和醇发生酯化反应时的断键方式。
动手实验乙酸和乙醇的酯化反应，学会规范实验操作，学会观察、描述、 解释实验现象。
实验准备
仪 铁架台（带铁夹和铁圈）、 酒精灯 、 石棉网 、碎瓷片 、 火柴 器 大试管（带单孔橡皮塞） 、玻璃导管、 试管、 烧杯、 量筒、
酯化反应的基本规律：酸脱羟基（-OH）、醇脱氢（H）
思考交流
1、饱和碳酸钠溶液有什么作用？ ① 溶解乙醇；② 中和乙酸；③ 降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
2、能不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液？为什么？ 不能，因为酯化反应是一个可逆反应，在碱性条件下发生完全水解。
3、有机酸可以和醇发生酯化反应，无机酸能和醇发生酯化反应吗？
试 剂
纯乙酸、 无水乙醇、 浓硫酸 、 饱和Na2CO3溶液 、 酚酞
实验装置
几种常见的防倒吸装置
实验内容
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 实验操作 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，
将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处，观察现象
课堂练习
2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ D）
A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
课堂练习
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解
不正确的是（ B）
A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应
C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂
课堂练习
了解有机酸和醇合成酯的一般原理及方法。
了解有机酸和醇发生酯化反应时的断键方式。
动手实验乙酸和乙醇的酯化反应，学会规范实验操作，学会观察、描述、 解释实验现象。
实验准备
仪 铁架台（带铁夹和铁圈）、 酒精灯 、 石棉网 、碎瓷片 、 火柴 器 大试管（带单孔橡皮塞） 、玻璃导管、 试管、 烧杯、 量筒、
酯化反应的基本规律：酸脱羟基（-OH）、醇脱氢（H）
思考交流
1、饱和碳酸钠溶液有什么作用？ ① 溶解乙醇；② 中和乙酸；③ 降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
2、能不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液？为什么？ 不能，因为酯化反应是一个可逆反应，在碱性条件下发生完全水解。
3、有机酸可以和醇发生酯化反应，无机酸能和醇发生酯化反应吗？
试 剂
纯乙酸、 无水乙醇、 浓硫酸 、 饱和Na2CO3溶液 、 酚酞
实验装置
几种常见的防倒吸装置
实验内容
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 实验操作 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，
将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处，观察现象
课堂练习
2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ D）
A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
课堂练习
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解
不正确的是（ B）
A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应
C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂
课堂练习
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
山东高考化学实验 ppt课件
【例题4】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、 Al2O3、SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式 碳酸镁的流程如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的 S为iO向2，有沉过淀滤的后过应滤加器入中蒸加入馏蒸水馏洗水涤至，浸具没体操作，
沉淀，使水自然流下，重复2-3次
检验此步操作已经符合要求的实验方法 是 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴 。
取少量溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再加足量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl-，若无沉 淀生成，证明没有Cl- 。
【规律总结7】 1、物质检验的一般操作步骤： 取样（若为固体，先溶解）→加试剂(注意用量)
→现象→结论。
2、常见有干扰的离子检验： ① SO42-（CO32-或SO32-）
【规律总结3】 ①分离、提纯的一般原则
不增、不减、易分离
②分离、提纯的一般方法有哪些？
盐析 、过滤、蒸发结晶、重结晶、升华、渗析、电解、 加热分解、蒸馏、灼热氧化等
③萃取与分液中需要注意哪些问题？
①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶 解度大于在原溶剂中的溶解度。
【变式训练】
用流程图表示：将AlCl3 和 FeCl3混合溶液中的AlCl3 和FeCl3 分离开来的实验方案。 要求：箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方 法，方框内填写主要物质的化学式。示例如下：
逐步形成知识网络
【磨刀不误砍柴工】 实验题审题的要点： 1. 先找实验目的 2. 再看反应原理 3. 把握相关物质的特性 4. 看清括号内容
一、常用仪器和基本操作
考试大纲要求 a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方
法。 b．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全
高考化学实验专题复习.ppt
四、综合应用
⑤掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 A根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 B根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 C能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 ⑥以上各部分知识与技能的综合应用。
1.状态： 固体存放在广口瓶，液体存放在细口瓶。 酸碱性：强碱性如氢氧化钠不用玻璃塞 光：棕色瓶如氯水、硝酸银、浓硝酸等。
高考化学实验专题复习
⑴考试大纲的要求（黑体字为06年大纲改动要求） ①了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 ②掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的 预防和处理方法。 ③掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器 、反应原理和收集方法） ④综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无 机离子）进行分离、提纯和鉴别。 ⑤掌握化学实验的记录的基本要求，并能设计一些基 本实验 A根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得 出正确结论。 B根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 C能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
联系：常用反应器、底部均圆形、质地好玻璃厚度均 匀，可加热 区别：底部面积不同、容量不同、试管可直接用酒精 灯加热而圆底烧瓶不能。可将圆底烧瓶看作是试管的 放大。
试管可直接用酒精灯加热而圆底烧瓶不能直接加热的 理由：火焰面积和仪器受热面的面积的大小关系决定 的。所以，圆底烧瓶可以隔着石棉网、或者水浴、油 浴、沙浴加热，是因为它们都间接放大了火焰的面积， 避免了局部受热不均的危险。
比如中空的铁球——如果这种试剂不用的话! 所以试剂瓶的瓶口应该越小越好，所以氢氧化钠溶液 、硫酸铜溶液、氨水均用细口瓶。但是固体物质却不用 细口瓶。
例3：试回忆高一实验基本操作中氧化铜的制取，按 实验步骤写出使用的仪器并思考该仪器的使用特点。
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晶体 等
液
滤液 NaOH、 NaAlO2
加稀硫酸 步骤3
加稀硫酸
过滤 步骤2
固体 Al(OH) 3
2020年9月28日
16
⑴过滤操作装置如图，需要玻璃棒、烧杯、 漏斗等玻璃仪器和滤纸、铁架台。
（2）“含铁废铝中铝与NaOH溶液反应”，铁等 其它不溶于碱的杂质即沉淀下来，
答案：除去铁等不溶于碱的杂质。
2020年9020年9月28日
9
牢固掌握实验的基本知识
• 物质分离、提纯的过程所需要的整套实验 仪器
• 常见离子、物质检验的基本方法 • 常规实验操作 • 实验室安全规则
2020年9月28日
10
例1（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的 是
A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱 和溶液制备Fe（OH）3胶体
色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿 上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后 放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测
液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2020年9月28日
13
例4 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含 铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡， 分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解， 配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D.用氢氧化钠粉末检测尿糖
B
2020年9月28日
11
例2（天津卷13）．下列实验方法合理的是
A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种 无色液体
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸 （反应为H+ +AlO2-+H2O =Al(OH)3）， 若变浑浊则说明沉淀不完全，
若不变浑浊则说明沉淀完全。
2020年9月28日
17
（4）因为强酸稀硫酸能与Al(OH) 3反应，所以 加入的硫酸要保证能与NaOH、NaAlO2完全 反应又不能过量，通入二氧化碳气体能解 决问题，因为过量的二氧化碳不与Al(OH)3 反应。
⑵步骤1过滤的目的是____________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是 否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用 ____________________。
2020年9月28日
15
分析
过滤
Fe、Al、 步骤1 杂质
Fe等 杂质
步骤4
硫酸铝 浓缩、结晶 溶
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶 液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液 的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫 酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶 、过滤、干燥。
2020年9月28日
14
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 _________、__________等玻璃仪器。
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸 钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和 热，所用酸和碱的物质的量相等
A2020年9月28日
12
例3（海南卷2）PH试测定溶液pH的正确操作 是： A
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上，再与标准比
2020年9月28日
18
注意
• 平时应该多找机会做实验，在实验过程中发 现问题，解决问题，培养自己动手能力。
• 在实验过程中，自己应该注意多观察实验仪 器的形状，了解各部分实验仪器的用途，以 及各部分仪器是如何进行连接的。
• 在实验过程中有强烈的环保意识，有毒有害 气体的排放一定不能直接排放到大气中，注 意有毒气体的处理。
2009年化学高考考试大纲
2020年9月28日
1
• 以能力测试为主导，考查考生对基础知识、 基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知 识分析、解决化学具体问题的能力，注重测 量自主学习能力。
• 重视理论联系实际，关注与化学有关的科学 技术、社会经济和生态环境的协调发展；
• 重视对考生化学科学素养的全面考查。
2020年9月28日
19
注意
• 一定要掌握化学常见实验的规范操作。如 溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、 灼烧、溶液转移、离子检验、重结晶等， 这些常见的实验都有规范的操作、要求、 注意事项等，要牢牢掌握，最好能多做实 验、多动手。
2020年9月28日
20
2020年9月28日
21
注意
• 对于混合体系中进行的实验，要特别注意 组分之间可能存在的相互干扰及消除这些 干扰的方法，以及混合组分中各组分的分 离问题。
2020年9月28日
22
例6（09执信等三校联考）黄铜矿（CuFeS2） 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还 可制备硫及铁的化合物。
(1）冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原
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考试大纲 对化学实验能力提出的要求
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化学实验与探究能力
• 了解并初步实践化学实验研究的一般过程， 掌握化学实验的基本方法和技能。
• 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的 方法，初步了解化学变化规律，并对化学现 象提出科学合理的解释。
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• 能对常见的物质进行检验、分离和提纯， 能根据要求配制溶液
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能根据实验试题要求 做到
• 设计、评价或改进实验方案； • 了解控制实验条件的方法； • 分析或处理实验数据，得出合理结论； • 绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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内容比例
• 化学实验基础 22%×150=33分
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对化学实验基础部分的具体要求
• 了解化学实验是科学探究过程中的一种重 要方法
• 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使 用方法
• 掌握化学实验的基本操作，能识别化学品 安全使用标识，了解实验室一般事故的预 防和处理方法
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• 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂 、仪器，反应原理和收集方法)