高中化学实验PPT课件
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高中化学焰色反应第一节PPT课件
特殊颜色 。 2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼 烧至与火焰颜色一致 时为止。 (2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。 (3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜 色时，要透过蓝色钴玻璃 。 (4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色 时，再检验下一个试样。 3．几种金属的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色。
精选PPT课件
3
一些金属及其化合物的颜色：
紫 黄 紫 砖 洋 黄绿
红 色 色 红 红 绿色
色
色色 色
精选PPT课件
4
焰色反应
定义：某些金属或者他们的化合物在灼烧时 能产生特殊的颜色，这种现象在化学中叫 做焰色反应
注意：焰色反应是物理变化不是化 学变化
精选PPT课件
5
三、焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
请大家看几张图片：
•
精选PPT课件
1
Hale Waihona Puke 这些现象是怎么形成的呢？• 其实节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属，以 及某些金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色 彩
•
• 这些你知道吗？
精选PPT课件
2
实验在现
实验3---6
• 先阅读课本得出实验的基本步骤 • 用铂丝分别蘸取碳酸钠、碳酸钾溶液在外
焰灼烧，并灼烧铜丝认真观察火焰焰色。 •
思维拓展 6．NaCl 和 Na 的焰色是否相同？为什么？ 答案 相同。焰色反应是某些金属元素的性质，该元 素无论以游离态还是化合态存在，在灼烧时焰色都相 同。 7．为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
答案 金属氯化物在灼烧时，易分解而除去，而硫酸 盐难分解不易除去。
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼 烧至与火焰颜色一致 时为止。 (2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。 (3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜 色时，要透过蓝色钴玻璃 。 (4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色 时，再检验下一个试样。 3．几种金属的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色。
精选PPT课件
3
一些金属及其化合物的颜色：
紫 黄 紫 砖 洋 黄绿
红 色 色 红 红 绿色
色
色色 色
精选PPT课件
4
焰色反应
定义：某些金属或者他们的化合物在灼烧时 能产生特殊的颜色，这种现象在化学中叫 做焰色反应
注意：焰色反应是物理变化不是化 学变化
精选PPT课件
5
三、焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
请大家看几张图片：
•
精选PPT课件
1
Hale Waihona Puke 这些现象是怎么形成的呢？• 其实节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属，以 及某些金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色 彩
•
• 这些你知道吗？
精选PPT课件
2
实验在现
实验3---6
• 先阅读课本得出实验的基本步骤 • 用铂丝分别蘸取碳酸钠、碳酸钾溶液在外
焰灼烧，并灼烧铜丝认真观察火焰焰色。 •
思维拓展 6．NaCl 和 Na 的焰色是否相同？为什么？ 答案 相同。焰色反应是某些金属元素的性质，该元 素无论以游离态还是化合态存在，在灼烧时焰色都相 同。 7．为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
答案 金属氯化物在灼烧时，易分解而除去，而硫酸 盐难分解不易除去。
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
【人教版】高中化学必修一：1.1.1《化学实验的安全》ppt课件
提示:取用液体时若没说明用量,一般按最少量取用,通常是1~2 mL为宜。用量筒量取液体时,读数是多少,倒出液体的体积即为多 少,量筒不能洗涤。
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
一二三四
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-6-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
-9-
M 第1课时 化学实验的安全
目标导航
UBIAODAOHANG
一二三四
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液擦洗吗? 提示:不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量 的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。
在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯?据 此思考点燃可燃性气体之前应注意什么?
提示:因为H2与空气混合后点燃时容易发生爆炸,用H2还原CuO 时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。 因此在点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时为防止爆炸,必须先 检验气体的纯度。
加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
防暴沸
浓硫酸与水的混合
应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水 中,边加边搅拌,冷却
防失火
可燃性物质遇到明 火
可燃性物质一定要远离火源
-13-
M 第1课时 化学实验的安全
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-6-
M 第1课时 化学实验的安全
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二三四
3.意外事故的紧急处理 意外事故 酒精着火 浓硫酸沾到皮肤上
高中化学焰色反应实验课件
•
• •
六· 实验优点
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃 去观察钾的焰色。 2、燃烧时可用酒精灯，也可用其他的火源， 例如：打火机，火柴都可以。 3、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，省去 了蘸洗---灼烧的过程。节省时间，只需两三 分钟即可完成。
七· 实验注意事项
• ·配制溶液时，各盐的水溶液最好是接近 饱和溶液。 • · 盐溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1 至1：2之间，特别是钾盐溶液的配制，浓 度不宜过大，否则燃烧时钾盐中所含的钠 的黄色火焰会盖住钾的浅紫色火焰，钾盐 的水溶液与无水乙醇的体积比宜在1:1.5之 间，这样现象才会很明显。
三· 实验装置图
四· 实验药品及仪器
• 小烧杯若干，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯， 钡盐，钠盐，钙盐，钾盐，铜盐对应的溶 液，95％无水乙醇
五· 实验操作步骤
1、将酒精灯点燃 2、用坩埚钳夹住脱脂棉蘸烧杯中配好的盐溶 液依次在酒精灯上燃烧，观察到焰色为：钠---黄色、钾----浅紫色、钙----砖进的理由 三．实验装置图 四．实验药品及仪器 五．实验操作步骤 六· 实验优点
七· 实验注意事项
一· 实验原理：
• 金属及其化合物在灼烧时呈现的特殊颜色
二· 实验改进理由：
• “焰色反应”是检验某些元素的一种重要的 实验方法，它简单、可行，现象明显，它新 奇、有趣，每当出现美丽的焰色，学生总是 好奇、惊羡，这极大的调动了学生的学习兴 趣，从而唤起了探求新知的欲望。基于教材 中实验效果不理想，实验器材中铂丝的昂贵， 实验过程繁杂，及时间较长等不足，本人在 教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找 到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰 色反应”新方法。
高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）
六、 说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、 说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频， 分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一 定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和 向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于 实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲 望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学 物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验
《高中化学甲醛》课件
高效液相色谱法
利用高效液相色谱仪将甲醛与其他 杂质分离，通过检测器测定甲醛的 浓度。
甲醛的控制方法
通风换气
经常开窗通风，使室内外空气流 通，降低室内甲醛浓度。
使用甲醛分解剂
使用甲醛分解剂如活性炭、光触 媒等，能够将甲醛分解成无害物
质，降低室内甲醛浓度。
控制装修材料
选择符合国家标准的环保装修材 料，尽量避免使用含甲醛等有害
作为交联剂合成的。
甲醛在工业上有广泛的用途，如 制造酚醛树脂、脲醛树脂、粘胶
剂等。
在高中化学中，甲醛常作为有机 反应的试剂，用于制备多羟基醛
或多羟基酮。
PART 02
甲醛的危害
REPORTING
对人体的危害
01
02
03
刺激眼睛和呼吸道
甲醛是一种刺激性气体， 长时间接触可引起眼睛和 呼吸道的不适，如眼红、 眼痒、喉咙不适等症状。
甲醛的相对密度为1.081，略大 于空气，因此容易在空气中聚 集。
甲醛的化学性质
甲醛是一种还原剂，具有较强的还原 性，能被氧化成甲酸。
甲醛能与氨发生反应生成六次甲基四 胺，该反应是制备脲醛树脂的重要反 应。
甲醛能与多种氧化剂反应，如高锰酸 钾、硝酸等。
甲醛的来源与用途
甲醛主要来源于酚醛树脂或脲醛 树脂的分解，这些树脂是用甲醛
免疫系统影响
长期接触甲醛可能导致人 体免疫系统的抑制，使人 体抵抗力下降，容易感染 疾病。
致癌风险
甲醛已被世界卫生组织评 估为致癌物质之一，长期 接触高浓度甲醛会增加鼻 咽癌和白血病的风险。
对环境的危害
破坏生态平衡
甲醛在环境中不易被分解 ，可对水体、土壤和生物 造成污染，影响生态平衡 。
利用高效液相色谱仪将甲醛与其他 杂质分离，通过检测器测定甲醛的 浓度。
甲醛的控制方法
通风换气
经常开窗通风，使室内外空气流 通，降低室内甲醛浓度。
使用甲醛分解剂
使用甲醛分解剂如活性炭、光触 媒等，能够将甲醛分解成无害物
质，降低室内甲醛浓度。
控制装修材料
选择符合国家标准的环保装修材 料，尽量避免使用含甲醛等有害
作为交联剂合成的。
甲醛在工业上有广泛的用途，如 制造酚醛树脂、脲醛树脂、粘胶
剂等。
在高中化学中，甲醛常作为有机 反应的试剂，用于制备多羟基醛
或多羟基酮。
PART 02
甲醛的危害
REPORTING
对人体的危害
01
02
03
刺激眼睛和呼吸道
甲醛是一种刺激性气体， 长时间接触可引起眼睛和 呼吸道的不适，如眼红、 眼痒、喉咙不适等症状。
甲醛的相对密度为1.081，略大 于空气，因此容易在空气中聚 集。
甲醛的化学性质
甲醛是一种还原剂，具有较强的还原 性，能被氧化成甲酸。
甲醛能与氨发生反应生成六次甲基四 胺，该反应是制备脲醛树脂的重要反 应。
甲醛能与多种氧化剂反应，如高锰酸 钾、硝酸等。
甲醛的来源与用途
甲醛主要来源于酚醛树脂或脲醛 树脂的分解，这些树脂是用甲醛
免疫系统影响
长期接触甲醛可能导致人 体免疫系统的抑制，使人 体抵抗力下降，容易感染 疾病。
致癌风险
甲醛已被世界卫生组织评 估为致癌物质之一，长期 接触高浓度甲醛会增加鼻 咽癌和白血病的风险。
对环境的危害
破坏生态平衡
甲醛在环境中不易被分解 ，可对水体、土壤和生物 造成污染，影响生态平衡 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版高中化学必修一 实验课件：2 萃取碘水中的碘课件 (共9张PPT)
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
H2O2 + 2H+ +2 I- = I2 + 2H2O
• 3、震荡 • 反应时，震荡左手握住活塞，右手握住顶部充分
震荡，摇匀。（在震荡过程中要进行放气）
• 这是因为萃取时,剧烈摇晃,随着萃取出来,体积会发 生变化,那么里面同外界就会有压强差。所以要放 气,以消除压强差,不然,压强差到一定程度,就会将液 体压出漏斗外。
一、实验目的
• 1、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。 • 2、掌握萃取的原理。（什么原理）
二、实验原理
• 利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂组成的溶液中提取出来。
三、仪器及药品
• 1、仪器 • 量筒、试管、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
• 2、药品 • 碘的饱和溶液、四氯化碳、双氧水溶液、硫酸（为什么要用碘的饱
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/25
最新中小学教学课件
10
谢谢欣赏！
Hale Waihona Puke 2019/9/25最新中小学教学课件
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
高中化学教学课件ppt
对于放热反应，升高温度会使 平衡向左移动，对于吸热反应， 升高温度会使平衡向右移动。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
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①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网； ⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
.
17
简单实验方案的设计与评价
.
18Biblioteka 回顾: 在实验方案的设计与评价中
应该遵循的原则是什么？
.
19
1、科学性——实验原理、实验操作程 序和方法应该正确；
2、安全性——尽量避免使用有毒药品 和进行具有一定危险性的实验操作;
评价程序
1.原理是否正确； 2.实验是否安全； 3.实验是否可行； 4.叙述是否规范、准确。
.
31
在上层清液中（或取少量上层清液 置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不 再产生沉淀，说明沉淀完全。
.
32
取一支小试管，打开分液漏斗的
活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入
少量水，如果加水后，试管中的液体不
分层，说明分液漏斗中，下层是“水
2、左物右码的结果 和正确读数间有 什么关系？
m真实=m读数 - 2m游码
.
10
普通漏斗
漏斗
长 颈 漏 斗
分放 液液 时时 上上 上口 下打 下开
分液漏斗
.
11
热源
使用时灯帽正立 酒精量不少于1/4，不超过3/5 不用另一盏酒精灯引燃
不吹灭，而用灯帽盖灭
酒精喷灯
加热温度： 1000℃
加热温度：
酒精灯
练习二:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提
取水溶液里的某物质时，静置分层后，
如果不知道哪一层液体是“水层”， 试
设计一种简便的判断方法。
.
27
练习三:
某同学拟用氯化钙固体、碳酸 钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得 碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙 晶体。请帮助该同学完成实验操 作步骤(不要求回答使用的仪器)。
.
的相对分子质量。
.
35
①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。 ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性， 再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后 得到b g固体。
.
36
21
归纳:
沉淀分析法 气体分析法 滴定分析法
.
22
反思: 在实验方案的设计与评价中，
同学们应该避免那些常见问题的 出现？
.
23
1.避免用生活用语代替化学用语； 2.避免化学用语使用的不规范、准确； 3.避免审题不够仔细，答非所问等。
.
24
高考实验能力要求
（1）用正确的化学实验基本操作， 完成规定的“学生实验”的能力。
层”，反之，则上层是水层。
.
33
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加 碳酸钠溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适 量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-.
③加入稀硝酸 ，使沉淀完全溶解。 ④蒸发、结晶 ，得到纯净的硝酸 钙晶体.
.
34
1.量取一定体积的液态一氯代烷烃； 2.加入足量稀烧碱溶液，加热使之 反应完全； 3.冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴入 足量的硝酸银溶液，使之沉淀完全； 4.过滤、洗涤、干燥后称量氯化银 沉淀质量； 5.根据氯化银沉淀的质量，液态一 氯代烷烃的体积、密度计算一氯代烷烃
烧瓶
5
反应器和容器
3、不可加热型
试 剂 瓶
滴
瓶
集
气
瓶
.
6
反应器和容器
3、不可加热型
启
普
球形漏斗
发
生
器
导管、活塞
葫芦形容器
.
7
量器
滴 定 管
量
筒
.
移 液 管 洗 耳 球
8
量器
容量瓶
温度、容积
2 5 。C 1000mL
刻度线
.
9
量器
用前调零 左物右码 称量物不直接上盘
思考：
1、违反左物右码的 规范是否一定会 产生错误结果？
3、可行性——所选化学药品、仪器、 设备和方法等在中学现有的条件下 能够得到满足；
4、简约性——实验装置简单，步骤少， 药品少，时间短。
.
20
讨论:
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质, 需测定样品中Na2CO3 的质量分数。请 你根据自己设计的实验原理简述实验 操作步骤。 (不要求回答使用的仪器)
.
（2）观察、记录实验现象，处理 实验数据和分析实验结果，得出相应 结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关 安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪 器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计 或评价简单实验. 方案的能力。 25
练习一:
在进行沉淀反应的实验时，
如何认定沉淀已完全？
.
26
高中化学实验
.
1
化 学 实 验
.
2
常用实验仪器和装置
可直接加热型
反应器和容器 可间接加热型
不可加热型
量器
质量量器 体积量器 其他量器
粗量器 精量器
加热用仪器 漏斗 夹持类仪器
.
3
反应器和容器
1、可直接加热型
试管
坩 埚燃
烧 匙
硬质玻璃管
蒸发皿
.
4
反应器和容器
2、可间接加热型
烧杯
锥形瓶
.
圆底 平底
２、用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水，需用 下列仪器中的（ BD ）
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、泥三角
.
16
３、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪
器有（C）
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
４、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ：
400--500℃ .
12
夹持类
铁架台
泥三角
铁夹 铁圈
三角架 坩埚钳
.
13
球
Ｕ
形
形
冷凝水的流向：
下进上出
干燥管
球形干燥管： 气流要大进小出 细口处要塞棉花
冷凝管
.
14
其它仪器：
.
15
1、下列仪器可用于加热的一组是（ C ）
A.蒸发皿、集气瓶、水槽 B.坩埚、量筒、容量瓶 C.烧杯、烧瓶、锥形瓶 D.试管、干燥管、冷凝管
28
练习四:
已知某液态一氯代烷烃的密度是 a g/mL。为测定其相对分子质量，请 你根据自己设计的实验原理简述实验 操作步骤。 (不要求回答使用的仪器)
.
29
课后练习：
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分 氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸 钠试剂的纯度。请设计实验，简述实验 原理和操作步骤。
.
30
评价
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
.
17
简单实验方案的设计与评价
.
18Biblioteka 回顾: 在实验方案的设计与评价中
应该遵循的原则是什么？
.
19
1、科学性——实验原理、实验操作程 序和方法应该正确；
2、安全性——尽量避免使用有毒药品 和进行具有一定危险性的实验操作;
评价程序
1.原理是否正确； 2.实验是否安全； 3.实验是否可行； 4.叙述是否规范、准确。
.
31
在上层清液中（或取少量上层清液 置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不 再产生沉淀，说明沉淀完全。
.
32
取一支小试管，打开分液漏斗的
活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入
少量水，如果加水后，试管中的液体不
分层，说明分液漏斗中，下层是“水
2、左物右码的结果 和正确读数间有 什么关系？
m真实=m读数 - 2m游码
.
10
普通漏斗
漏斗
长 颈 漏 斗
分放 液液 时时 上上 上口 下打 下开
分液漏斗
.
11
热源
使用时灯帽正立 酒精量不少于1/4，不超过3/5 不用另一盏酒精灯引燃
不吹灭，而用灯帽盖灭
酒精喷灯
加热温度： 1000℃
加热温度：
酒精灯
练习二:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提
取水溶液里的某物质时，静置分层后，
如果不知道哪一层液体是“水层”， 试
设计一种简便的判断方法。
.
27
练习三:
某同学拟用氯化钙固体、碳酸 钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得 碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙 晶体。请帮助该同学完成实验操 作步骤(不要求回答使用的仪器)。
.
的相对分子质量。
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35
①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。 ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性， 再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后 得到b g固体。
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21
归纳:
沉淀分析法 气体分析法 滴定分析法
.
22
反思: 在实验方案的设计与评价中，
同学们应该避免那些常见问题的 出现？
.
23
1.避免用生活用语代替化学用语； 2.避免化学用语使用的不规范、准确； 3.避免审题不够仔细，答非所问等。
.
24
高考实验能力要求
（1）用正确的化学实验基本操作， 完成规定的“学生实验”的能力。
层”，反之，则上层是水层。
.
33
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加 碳酸钠溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适 量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-.
③加入稀硝酸 ，使沉淀完全溶解。 ④蒸发、结晶 ，得到纯净的硝酸 钙晶体.
.
34
1.量取一定体积的液态一氯代烷烃； 2.加入足量稀烧碱溶液，加热使之 反应完全； 3.冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴入 足量的硝酸银溶液，使之沉淀完全； 4.过滤、洗涤、干燥后称量氯化银 沉淀质量； 5.根据氯化银沉淀的质量，液态一 氯代烷烃的体积、密度计算一氯代烷烃
烧瓶
5
反应器和容器
3、不可加热型
试 剂 瓶
滴
瓶
集
气
瓶
.
6
反应器和容器
3、不可加热型
启
普
球形漏斗
发
生
器
导管、活塞
葫芦形容器
.
7
量器
滴 定 管
量
筒
.
移 液 管 洗 耳 球
8
量器
容量瓶
温度、容积
2 5 。C 1000mL
刻度线
.
9
量器
用前调零 左物右码 称量物不直接上盘
思考：
1、违反左物右码的 规范是否一定会 产生错误结果？
3、可行性——所选化学药品、仪器、 设备和方法等在中学现有的条件下 能够得到满足；
4、简约性——实验装置简单，步骤少， 药品少，时间短。
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20
讨论:
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质, 需测定样品中Na2CO3 的质量分数。请 你根据自己设计的实验原理简述实验 操作步骤。 (不要求回答使用的仪器)
.
（2）观察、记录实验现象，处理 实验数据和分析实验结果，得出相应 结论的能力。
（3）初步处理实验过程中的有关 安全问题的能力。
（4）能识别和绘制典型的实验仪 器装置图的能力。
（5）根据实验试题的要求，设计 或评价简单实验. 方案的能力。 25
练习一:
在进行沉淀反应的实验时，
如何认定沉淀已完全？
.
26
高中化学实验
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1
化 学 实 验
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2
常用实验仪器和装置
可直接加热型
反应器和容器 可间接加热型
不可加热型
量器
质量量器 体积量器 其他量器
粗量器 精量器
加热用仪器 漏斗 夹持类仪器
.
3
反应器和容器
1、可直接加热型
试管
坩 埚燃
烧 匙
硬质玻璃管
蒸发皿
.
4
反应器和容器
2、可间接加热型
烧杯
锥形瓶
.
圆底 平底
２、用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水，需用 下列仪器中的（ BD ）
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、泥三角
.
16
３、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪
器有（C）
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
４、给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ：
400--500℃ .
12
夹持类
铁架台
泥三角
铁夹 铁圈
三角架 坩埚钳
.
13
球
Ｕ
形
形
冷凝水的流向：
下进上出
干燥管
球形干燥管： 气流要大进小出 细口处要塞棉花
冷凝管
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14
其它仪器：
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15
1、下列仪器可用于加热的一组是（ C ）
A.蒸发皿、集气瓶、水槽 B.坩埚、量筒、容量瓶 C.烧杯、烧瓶、锥形瓶 D.试管、干燥管、冷凝管
28
练习四:
已知某液态一氯代烷烃的密度是 a g/mL。为测定其相对分子质量，请 你根据自己设计的实验原理简述实验 操作步骤。 (不要求回答使用的仪器)
.
29
课后练习：
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分 氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸 钠试剂的纯度。请设计实验，简述实验 原理和操作步骤。
.
30
评价