过氧化钙的合成及应用研究进展.
过氧化钙实验报告
过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。
二、实验步骤1.制备过氧化钙。
取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。
最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。
2.制备酸碱指示剂。
取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。
3.制备试剂。
取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。
将其存放于滴定瓶中。
4.进行实验。
取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。
观察溶液的颜色变化。
5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。
三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。
在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。
酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。
四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。
然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。
当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。
反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。
然后我们进行了多次实验，改变实验条件。
我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。
此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。
这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。
五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。
通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。
这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。
过氧化钙的制备与应用研究进展
和氢氧化物沉淀…，达到去除目的。该方法简单、 可靠，没有二次污染。过氧化钙对海洋和湖泊中的 赤潮也有一定的消除作用。 ２．６化工生产与空气清洁 ＣａＯ：是天然橡胶高效硫化剂，可改善天然橡胶 的物理化学性能及抗老化性能，ＣａＯ：也是聚硫橡胶 的硬化剂、不饱和聚酯树脂的引发剂、聚硫橡胶的封 闭剂，是生产甲醛的催化剂和生产含硒玻璃的添加 剂。ｃａＯ：也可用于制备船舶防污染的涂料和电子
本没有三废排放问题【３ Ｊ。
１．３氢氧化钙法 用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化 钙Ｌ４。８】。不加稳定剂时，一般需要在０～５℃下进行
反应；加入稳定剂后，反应可在室温下进行。由于氢
氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生 成氨络合物，然后利用络合物解离出的ｃａ２＋与Ｈ：Ｏ： 反应，生成过氧化钙的制备方法归一０Ｊ。
此法工艺简单，产品纯度高，能耗低，能连续生产。 但该法操控难度较大，设备、管道易结垢堵塞，且存
在爆炸的危险性旧。１０１。 １．６包埋过氧化钙的制备 选用乳化剂、部分氢化植物油为包埋剂，对过氧
气，一方面进行物理扩散作用，增加土壤透气性，有 利于植物根系生长；另一方面又进行化学氧化作用， 控制细菌的生长，增强植物抵御病虫害的能力，中和 酸性土壤，促进作物的新陈代谢。 鄂东南棕红壤丘陵区有典型的冲垅冷浸田，这 些田由于长期渍水，或有冷泉入侵，导致土壤通透性 差，氧气供应不足，还原物质大量积累，水稻生长发
第４２卷第２期 ２０１０年２月
无机盐工业
ＩＮＯＲＧＡＮＴＣ ＣＨＦＭＩＣＡｌ５ ｌＮＤＵＳＴＲＹ
过氧化钙的制备与应用研究进展木
葛飞１’２。李权１，刘海宁１’２，吴志坚１
（１．中国科学院青海盐湖研究所，青海西宁８１０００８；２．中国科学院研究生院）
过氧化钙的制备实验报告
过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。
实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。
制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。
实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。
2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。
3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。
4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。
5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。
6. 将产物晾干，称量并记录质量。
实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。
经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。
最终称量得到的过氧化钙质量为X克。
实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。
2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。
通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。
3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。
实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。
4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。
可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。
实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。
实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。
通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。
实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。
过氧化钙的制备与应用研究进展
1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。
将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。
为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60℃，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150℃下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。
钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO2分解而造成有效成分含量的降低。
在低温下反应，可降低H2O2和CaO2的分解损失，提高H2O2的利用率和产品中CaO2的含量。
但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。
目前普遍采用加入稳定剂在常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。
在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全；时间过长，则增加了CaO2在液相中的停留时间而造成分解损失。
1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。
加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO2·8H2O，干燥处理工序与钙盐法的类似。
制备过程中不需要加入氨等其他试剂，基本没有三废排放问题。
1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。
不加稳定剂时，一般需要在0-5℃下进行反应；加入稳定剂后，反应可在室温下进行。
由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca2+与H2O2反应，生成过氧化钙的制备方法。
该法的后半段与钙盐法类似。
加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO2的研究结果表明，当石灰乳过量45%-50%（质量分数）、稳定剂质量分数为6%（以H2O2计）、反应时间为15-20min时，产品中CaO2质量分数可达70%以上，H2O2利用率和产品收率均可达90%以上。
实验十六过氧化钙的制备与含量分析
实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。
抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。
平行测定三次，计算CaO2% 。
四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。
过氧化钙的制备和应用
过氧化钙的制备和应用
德国化学家Fahlberg于1887年首次发现了过氧化钙，它的结构式Ca(OCl)2，也叫做卡仑。
它非常容易被其他物质溶解，特别是水，可以形成溶液，形成淡黄色液体，极易挥发，极易混合分散散布在其中。
过氧化钙在生活中有多种用途，比如建筑材料。
由于其具有抗菌作用，在房屋
装饰防腐中，用它涂抹墙壁、地面和个别装饰物，能够有效防腐蚀，从而提高室内装饰的质量。
此外，过氧化钙还在水处理工程中有着广泛的应用。
由于它对于水的凝聚、漂白、氧化和助溶等水处理作用有着很好的优势，能够有效净化水质，常被用在水污染治理上。
另外，由于过氧化钙具有消毒、杀虫、杀微生物、防腐蚀等作用，可以用来处
理牲畜污泥，以及抗菌药剂配方制作中。
归纳起来，过氧化钙是一种非常有用的化学物质，具有抗菌作用，可以被广泛
应用在生活娱乐和技术领域中，以满足人们对环境保护和家庭卫生的需求。
过氧化钙的发展研究
过氧化钙的发展研究过氧化钙(CaO2)为白色(工业品呈微黄色)结晶粉末,无臭、无味,无毒，微溶于水, 室温下稳定,加热到247℃时开始分解为氧和氧化钙;在湿空气中也会分解。
在水中缓慢分解释放出的活性氧,具有消毒杀菌的作用。
溶于酸产生过氧化氢 [1,.2]。
从过氧化钙的本身性质出发，可根据钙源的不同，及反应条件的差异，过氧化钙的合成方法有所不同。
在本文中可见。
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品, 由于它是一种非常稳定的过氧化物, 常温下干燥不分解, 有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染, 因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
在我国，过氧化钙广泛应用于水产养殖、畜牧、农业、环保、食品加工等许多应用领域。
1、水产养殖上的应用（1）作为释氧剂增加水体溶氧。
（2）调节水体pH，过氧化钙在水中呈碱性反应。
（3）降低或消除二氧化碳，避免水体酸化。
（4）降低水体氨氮含量过氧化钙能促进硝化作用，降低水域中氨氮的含量。
（5）改良池塘底质，消除硫化氢.（6）净化水质.（7）增加水体硬度，促进池底有益微生物的活动，加速有机物分解矿化。
（8）消灭病原菌过氧化钙能抑制厌氧生物的繁殖，而当作为氧化剂使用进行消毒时，能有效地杀灭厌氧菌和致病细菌。
2、畜牧业上的应用在畜牧业上,过氧化钙可用于饲料草的青贮保鲜,作为猪、牛、羊、鸡等的饲料添加剂。
如牛用育贮料在贮存中食用价值下降，有机物显著损失。
如生成的乳酸和氨盐含量过高，乳牛的摄入量会大大下降，如出现腐败现象，青贮料即不能再用。
但添加过氧化钙，使其含有活性氧浓度在0.001%以上时，效果良好。
过氧化钙作为猪饲料添加剂时，可提高瘦肉百分比，改善猪的体架质量，同时在生长期获得较好的重量增益。
作为饲料添加剂,过氧化钙还有助于反刍动物的消化,抑制甲烷产生。
3、种植业上的应用由于过氧化钙能缓慢供氧,可促进种子发芽和改善植物根部的供氧状况。
（1）水稻直播（2）土壤改良4、食品工业等方面的应用（1）果蔬保鲜过氧化钙用于水果、蔬菜保鲜,安全可靠,且效果显著。
过氧化钙的制备实验研究
过氧化钙（ ａ ￣是一种重要的无机 过氧 化物 ，分子量 为 Ｃ Ｏ） ７ ．８ ｇｍｏ。，其性状 为 白色 四方 晶体 ，比重 ２９ ‘ ２ ・ ｌ ０ 。 ．２ ｇｃ ｍ。 （５℃） ２ ，折射 率为 １ ９ ，常温下是 白色至淡黄色粉 末 ，无 ．５ ８ 臭 、无毒 、几乎无味粉状结 晶或颗粒 。基于 Ｃ Ｏｚ Ｊ ａ 上述特 性 ，因此广泛应用与环境 保护、农业、水产养殖 、食 品、冶 金、化工等 多个领域 。 欧洲、 日本等 国早在六十年代末就对 Ｃ Ｏ２ ａ 进行了工业 化 的研究 ，并逐渐开发出许多方面的用途。随着应 用科学技 术 的不断发展 ，Ｃ Ｏ ａ ２的用途还 可能 日益广泛 ，因而该产 品 是一颇具前途的化工产 品，具有广阔的市场 前景 ，随着应 用 领域的不断开辟 ，其需求量将不断增加 。 Ｊ 过氧化钙 的生产方法主 要有 ：（） 化钙法 ；（） １ 氧 ２氢氧化 钙法 ；（） ３钙盐法 。氯化 钙法 和传 统的氢氧化钙法 的优点是 】 工艺过程和设备较简单 ，技术较成熟 ，适合于小规模 生产。 本文采用钙盐法以氯化钙和双氧水为原料进行研究和探讨。
Ａｂ ｔ ａ ｔ ｎ ｔ ｅｐ ｐ ｒ ｃ ｌ ｉ ｍ ｅ ｏ ｉ ｅｗａ ｒ ｐ ｒ ｄ ｗｉｈ ｃ ｌ ｉｍ ｈ ｏ ｉ ｅａ ｄ ｈ ｒ ｇ ｎｐ ｒ ｘ ｄ ｓｔ ｅｍａ ｎｒ ｗ ｔｒａ ｓｉ ｅ ｌｂ ｒ ｔ ｒ ． ｔ ｄ ｉｇ ｓｒ ｃ ：Ｉ ｈ ａ ｅ ， ａ ｃｕ ｐ ｒ ｘ ｄ ｓｐ ｅ ａ ｅ ｔ ａｃｕ ｃ ｌｒｄ ｎ ｙｄ ｏ ｅ ｅ ｏ ｉｅ ａ ｉ ａ ｍａｅ ｉｌ ｔ ａ ｏ ａｏ ｙ Ｓ ｕ ｙ ｎ ｈ ｎ ｈ ｏ ｎ ｌ ｅ ｃｎ ａ ｔ ｒ ｆｓ ｎ ｈ ｔ ｒ ｃ ｓ ， ｈ ａ ｔ ｒ ｎ ｌ ｄ ｄ ｔ ， ｅ ｅ ａｕ ｅ ｔ ｅ ａ ｕ ｔ ｆｓａ ｌｚ ｒ ｔ ｅ ｒ ｔ ｆｔ ｅ ｓ ｎ ｈ ｓ ， ｎ ｏ ｏ ． ｉ ａ ｌ ｔ ｅ ｎ ｉｆｕ ｎ ｉ ｇ ｆ ｃｏ ｓｏ ｙ ｔ ｅ ｉ ｐ ｏ ｅ ｓ ｔ ｅ ｆ ｃ ｏ ｓｉ ｃｕ ｅ ｉ ｃ ｍｅ ｔ ｍｐ ｒｔ ｒ ， ｈ ｍｏ ｎ ｔｂｉ ｅ ， ｈ ａｉ ｏ ｙ ｔ ｅ ｉ ａ ｄ ｓ ｎ Ｆ ｎ ｌ ｏ ｉ ｏ ｈ ｓ ｙ， ｈ
过氧化钙制备实验报告
过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。
它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。
本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。
2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。
3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。
3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。
4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。
随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。
4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。
根据实验数据计算，产物收率为80%。
5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。
这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。
此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。
6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。
6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。
6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。
7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。
例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。
8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。
过氧化钙的制备实验报告
过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。
二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。
过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。
三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。
试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。
四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。
五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。
经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。
通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。
六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。
同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。
可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。
七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。
同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。
饲料级过氧化钙的制备及应用研究
钟国清 . 饲料级过氧化钙的制备及应用研究
·5 ·
饲 料
摘要 采用正交试验法研究了氢氧化钙法制备过氧化钙的工艺条件 , 投料比 、反应时间 及结晶时间对产品质量和产率均有影响 ,最佳条件下过氧化钙的产率达 64. 9 %、含量达 80. 02 %。同时介绍了过氧化钙在养殖业上的应用 。 关键词 过氧化钙 制备 应用
CaO 2 用于饲料青贮 ,可延长保存期 ,减少营养成分的 损失 , 经 2 个月的贮藏对比 , 不加过氧化钙的饲料有
腐烂臭味 , 而加过氧化钙的无腐烂现象 , 仅有乳酸发
酵味 。
在水产养殖中 ,雷雨和盛夏季节由于水中溶解氧
下降 , 水体缺氧 , 出现鱼 、虾浮头及泛塘现象 , 造成鱼
虾死亡 。过氧化钙不仅可增加水中的溶解氧 ,而且具
CV ×3. 604
CaO 2 % =
W
式中 :C —高锰酸钾标准溶液的浓度 ,mol / L
CaCl 2 + H 2O 2 + 2N H 3 ·H 2O + 6H 2O →CaO 2 ·8H 2O
+ 2N H 4Cl
Δ
CaO 2 ·8H 2O →CaO 2 + 8H 2O
2) 氢氧化钙法 将氢氧化钙加到过氧化氢溶液 3
3. 1 正交试验 固定氧化钙的用量 (56g) , 改变氯化铵及过氧化
氢的用量 、搅拌时间 , 选用正交表 L 9( 34) 研究其对产 率和产品含量的影响 ,结果见表 1 。
·6 ·
兽药与饲料添加剂 V E T ER I N A R Y P HA R M A C EU T I CA V ES
有改善和稳定水质等优点 , 维持鱼虾的正常生长 ; 其
过氧化钙的制备与应用研究进展
过氧化钙的制备与应用研究进展1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。
将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。
为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60?，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150?下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。
钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO分解而造成有效成分2含量的降低。
在低温下反应，可降低HO和CaO的分解损失，提高HO的利用率和产品中22222CaO的含量。
但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。
目前普遍采用加入稳定剂在2常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。
在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全;时间过长，则增加了CaO在液相中的2停留时间而造成分解损失。
1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。
加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO?8HO，干燥处理工序与钙盐法的类似。
制备过程中不需要加入氨等22其他试剂，基本没有三废排放问题。
1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。
不加稳定剂时，一般需要在0-5?下进行反应;加入稳定剂后，反应可在室温下进行。
由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca+与HO反应，生成过氧化钙的制备方法。
222该法的后半段与钙盐法类似。
加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO的研究结2果表明，当石灰乳过量45%-50%(质量分数)、稳定剂质量分数为6%(以HO 计)、反应时22间为15-20min时，产品中CaO质量分数可达70%以上，HO利用率和产品收率均可达90%以222上。
过氧化钙的制备和应用
过氧化钙的制备和应用
过氧化钙（CaO2）是一种活性钙化合物，它以常温存在于空气中的氧气和熔融的钙混合物的形式存在，其结构如下：CaO2。
过氧化钙在有机反应中有着重要的作用，因此其制备和应用受到广泛关注，本文将针对其制备和应用特性进行介绍。
1.氧化钙的制备
（1）电解法
过氧化钙可以通过电解法来实现制备，该方法采用正常温度、正常压力和常规催化剂，使熔融钙盐与氧气反应，从而制备出过氧化钙。
具体实施方法如下：在恒定电流的作用下，把原料混合液放入电解池中，使钙离子与氧气反应，当电流停止时，释放出的过氧化钙会在电极表面形成粉末状的产物。
（2）碱金属法
采用碱金属法制备过氧化钙，首先将碱金属如钠、钾等溶解在水中，然后把熔融钙溶液加入，使碱金属离子与钙离子发生反应，从而形成过氧化钙的薄膜状产物。
2.氧化钙的应用
（1）食品工业
过氧化钙在食品工业中有多种应用，既可作调味剂，又可作为乳品护色剂，也可作为添加剂制备食品，还可作为氧化剂、乳化剂等。
（2）医药工业
过氧化钙在医学上有重要的应用，它可以用作磷酸氧化钙替代品，
被用于制备肌肉松弛剂、麻醉剂、全反射性和非反射性补充剂等。
（3）农业工业
过氧化钙在农业上也有重要用途，它可用作磷铵氧化钙的替代品，可以预防植物根系病变，从而提高作物的产量，还可以用作杀虫剂、消毒剂等。
综上所述，过氧化钙的制备方法主要有电解法和碱金属法，其应用范围广泛，在食品工业、医药工业、农业工业等方面都有着广泛的应用。
因此，对于过氧化钙的制备和应用研究有着重要的意义，可以为进一步提高其用途提供基础。
过氧化钙制备实验报告
一、实验目的1. 学习过氧化钙的制备方法；2. 掌握过氧化钙的性质和应用；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种强氧化剂，广泛应用于化工、环保、医药等领域。
本实验采用CaCl2与H2O2反应制备过氧化钙，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 → CaO2 + 2HCl三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、滴定管、分析天平、电炉、搅拌器、冰水浴等。
2. 药品：CaCl2·2H2O、H2O2（30%）、浓NH3·H2O、浓HCl、KMnO4标准溶液、硫酸锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取5g CaCl2·2H2O，溶解于20mL蒸馏水中，加入50mL 30%的H2O2溶液，搅拌均匀；（2）滴加浓NH3·H2O溶液，调节pH值至8-9；（3）将混合液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却30分钟；（4）抽滤，收集固体；（5）用少量蒸馏水洗涤固体2-3次；（6）将固体转移至烧杯中，置于电炉上烘干，得到过氧化钙。
2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙固体，溶解于50mL蒸馏水中；（2）加入5mL 0.05mol·L-1硫酸锰溶液，搅拌均匀；（3）加入1mL 0.02mol·L-1KMnO4标准溶液，立即开始计时；（4）滴加0.1mol·L-1硫酸溶液，使溶液呈酸性；（5）用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的体积；（6）根据消耗的KMnO4标准溶液体积，计算过氧化钙含量。
五、实验数据与结果1. 过氧化钙的制备实验过程中，观察到溶液由无色变为淡黄色，表明CaO2的生成。
烘干后得到淡黄色固体，产率为60%。
2. 过氧化钙含量的测定消耗0.02mol·L-1KMnO4标准溶液体积为V1，根据反应方程式，计算过氧化钙含量：CaO2～2MnO4-～5H2O0.2g CaO2～V1 × 0.02mol·L-1 × 5/2过氧化钙含量为：（0.2g × 5/2 × 0.02mol·L-1 × 5） / V1六、实验结论1. 成功制备了过氧化钙，产率为60%；2. 通过滴定法测定了过氧化钙含量，结果准确可靠。
过氧化钙的生产工艺研究
过氧化钙的生产工艺研究
过氧化钙是碳酸钙加氧的产物，是在苯乙酸、丙酮及其他有机溶剂中溶解的紫红色盐，也叫紫氧化钙或高锰除腐剂。
过氧化钙具有比碳酸钙更高的氧化性，在除腐剂应用方面具有较高的稳定性和腐蚀、崩解性，因此在工业上有广泛的应用。
过氧化钙的生产主要依赖煅烧技术。
用碳酸钙末或钙浆，经烧制后进行氧化；也可以使用钙粉，用氯化钠调节PH值，使钙粉中的含水量含水量最小，扩散速率最大；最后，进行温度及浓度调节，扩散速率达到最大。
煅烧技术也可以使用电弧熔融、加热等技术进行生产。
电弧熔融使用溶剂对碳酸钙进行溶解，并进行蒸发。
加热利用电热板，将溶剂中的碳酸钙进行烧制，从而在高温条件下进行氧化，产生过氧化钙。
比较不同的生产技术，以煅烧技术为主，具有成本低、过程简单、效率高，生产出来的过氧化钙具有洁白度高、切削性能好、抗渗性能好、耐腐蚀性能好、绝缘性能好等优点。
因此，在过氧化钙的生产中，煅烧技术仍然是主要的方法，以达到质量的最优，最大限度的发挥其特有的优势。
未来，人们仍要加强对过氧化钙生产工艺的研究，以更高的效率和成本更低的价格满足未来的市场需求。
过氧化钙制备方法及在环境修复应用中的研究进展
过氧化钙制备方法及在环境修复应用中的研究进展李爽;李正阳;马会强【摘要】目前过氧化钙的主要制备方法包括钙盐法、氧化钙法、氢氧化钙法,其中氢氧化钙法又分为传统法、空气阴极法及喷雾干燥法.过氧化钙应用于环境修复主要作为释氧剂对受污染地表及地下水体进行原位生物修复、作为吸附剂去除水中污染物质以及在水体中发挥净水增氧作用以实现养殖水体净化.过氧化钙的释氧速度过快使得该法的工业化应用受限,因此过氧化钙缓释氧剂的研制成为目前该法在环境修复研究中的重点.【期刊名称】《当代化工》【年(卷),期】2015(044)012【总页数】3页(P2808-2810)【关键词】过氧化钙;制备;环境修复;释氧【作者】李爽;李正阳;马会强【作者单位】辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001;中国核工业第二二建设有限公司,湖北宜昌443101;辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001【正文语种】中文【中图分类】TQ115过氧化钙是一种环境友好的新型无机化工产品。
因其在水和潮湿环境中缓慢分解释放出氧气，且具有较强杀菌、消毒、漂白、增氧等作用，而广泛应用于农业、水产养殖、环境保护、化学工业等各个领域［1］。
此外，过氧化钙对紫外线还有较强吸收功能。
目前，过氧化钙的合成方法有钙盐法、氧化钙法及氢氧化钙法三大类，其中氢氧化钙法又可分为传统法、空气阴极法和喷雾干燥法［2］。
1.1 钙盐法钙盐法反应在溶液中进行，用可溶性钙盐如氯化钙或硝酸钙与过氧化氢及氨水反应制得，反应物均能充分混合。
以氯化钙反应为例，将氯化钙溶于水中，不断搅拌条件下加入双氧水，并加入稳定剂，再加入氨水进行反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，得到过氧化钙产品。
钙盐法的合成原理如下［3］：主反应：CaC12+ H2O2+ 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O + 2NH4C1副反应：H2O2→ H2O +［0］2［0］→ O22CaO2+ H2O2→ Ca（OH）2+ O2反应中加入氨水目的是中和副产物HCl，以保证反应能连续进行。
过氧化钙的合成及应用研究进展
摘要本文综述了过氧化钙的合成方法。
过氧化钙的制备方法有氢氧化钙法、氧化钙法、钙盐法、空气阴极法、喷雾法等。
通过添加稳定剂，提高了过氧化氢的利用率和产品中过氧化钙的含量。
本文还综述了过氧化钙的应用进展，它可用于水产养殖、畜牧业，种植业、食品工业、医用用品等方面。
像食品和饲料添加剂、水果和蔬菜保鲜剂等,应用极其广泛。
关键词：过氧化钙；合成；应用\AbstractThis article summarized the calcium superoxide synthetic method.The calcium superoxide preparation method has the calcium hydroxide law,the calcium oxide law,the calcium salt law,the air negative pole law,the atomization law and so on.Through the increase stabilizer,raised in the hydrogen peroxide use factor and the product the calcium superoxide content.This article also summarized the calcium superoxide application progress,it may use in the aquaculture,the animal husbandry,aspects and so on crop production,food industry,medical thing.likely food and the feed additive,the fruit and vegetable antistaling agent and so on,the application is extremely widespread.Key words:Calcium superoxide;Synthesis;Using目录摘要 (Ⅰ)Abstract (Ⅱ)前言 (1)第1章过氧化钙的合成方法 (2)第1节氢氧化钙法 (2)第2节氧化钙法 (4)第3节钙盐法 (5)第2章过氧化钙的应用现状 (6)第1节水产养殖业上的应用 (6)第2节畜牧业上的应用 (8)第3节种植业上的应用 (8)第4节食品工业等方面的应用 (9)第5节其它方面的应用 (10)总结 (12)参考文献 (13)致谢 (15)前言过氧化钙(CaO2)为白色(工业品呈微黄色)结晶粉末,无臭、无味,无毒，微溶于水,室温下稳定,加热到247℃时开始分解为氧和氧化钙;在湿空气中也会分解。
过氧化钙实验报告
实验1 环境友好产品——过氧化钙的制备及含量分析摘要：利用氯化钙溶液和双氧水及氯化铵溶液反应制备过氧化钙，用少量磷酸钙和乙醇作为稳定剂。
反应制得黄色的过氧化钙晶体，经检验，具有一定的漂白性。
通过高锰酸钾滴定结果显示，制得的过氧化钙具有较高的纯度。
关键词：过氧化钙、氧化剂、制备前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1]CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应；（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
较低温度下原料相互反应生成CaO2·8H2O，120 C左右干燥即得到白色或淡黄色粉状CaO2。
反应过程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化学稳定性，从而提高产率。
酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
1、实验部分1.1实验原理在10 C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：CaCl2 + H2O2+ 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。
为加快反应可加入微量MnSO4。
反应过程中涉及的反应方程式：CaO2 + 2HCl ＝ H2O2+ CaCl22MnO4－ + 5 H2O2+ 6H+＝ 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8 H2O1.2仪器、试剂[2]1.2.1 仪器：量筒、电子天平、烧杯、滴管、烘箱、表面皿、抽滤漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、温度计、试管、锥形瓶、酸式滴定管、药勺、滤纸1.2.2 试剂：CaCl2·2H2O晶体、蒸馏水、30%(m) H2O2溶液、浓氨水、乙醇、Ca3(PO4)2固体、天然植物油、0.1 mol·L-1 MnSO4溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、KMnO4标准溶液、冰块1.3 实验步骤1.3.1 过氧化钙的制备将7 g CaCl2·2H2O溶于10 mL蒸馏水；另将30 mL 30%(m) H2O2溶液与5 mL浓氨水混合，并加入l mL乙醇和0.2 g Ca3(PO4)2。
过氧化钙制备方法及在环境修复应用中的研究进展
过氧化钙制备方法及在环境修复应用中的研究进展
李爽;李正阳;马会强
【期刊名称】《当代化工》
【年(卷),期】2015(044)012
【摘要】目前过氧化钙的主要制备方法包括钙盐法、氧化钙法、氢氧化钙法,其中氢氧化钙法又分为传统法、空气阴极法及喷雾干燥法.过氧化钙应用于环境修复主要作为释氧剂对受污染地表及地下水体进行原位生物修复、作为吸附剂去除水中污染物质以及在水体中发挥净水增氧作用以实现养殖水体净化.过氧化钙的释氧速度过快使得该法的工业化应用受限,因此过氧化钙缓释氧剂的研制成为目前该法在环境修复研究中的重点.
【总页数】3页(P2808-2810)
【作者】李爽;李正阳;马会强
【作者单位】辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001;中国核工业第二二建设有限公司,湖北宜昌443101;辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001
【正文语种】中文
【中图分类】TQ115
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过氧化钙的制备、热性质及应用
四、实验内容及现象
实验内容
实验现象
①
碳酸钙的制备：
取5g大理石于200ml烧杯中，加20ml6M盐酸，有大量气泡产生，再加50ml蒸馏水，2-3ml6%双氧水，用6M氨水调节PH值弱碱性，小火煮沸，趁热过滤。取另一烧杯加7.5g碳酸铵并加35ml水.然后加入滤液中，再加5ml浓氨水，搅拌，过滤。
②
过氧化钙的制备：
向上述制得的产品中加6M盐酸，加热煮沸，过滤，另取一烧杯加30ml6%双氧水和15ml浓氨水，在水浴的条件下，剧烈搅拌将滤液滴入其中，水浴半小时，抽滤，冰水洗涤2-3次，130℃烘干，称量，计算产率
加入盐酸后有大量气泡产生，搅拌将滤液滴入其中时有白色沉淀产生，滴加完后得乳白色产物，抽滤后得到浅黄色粉末固体。
称取5.1035g大理石，7.4862g碳酸铵.用量筒量取20ml 6mol盐酸加热控制在60℃-80℃，再加入50ml蒸馏水，（2-3ml）3ml6%双氧水, 35ml水, 5ml浓氨水（用浓氨水调节PH值，在9左右加盐酸之后，有大量气泡产生，加氨水之后溶液呈黄色，两烧杯液体混合之后，产生白色沉淀（CaCO3的状态），溶液变浑浊，要趁热过滤。
根据反应式
我们知道碳酸钙和过氧化钙之间的比例关系如下：
分子式量100.09 111 216
物质的量/mol 0.05 0.05 0.05
因此过氧化钙的理论产量m=0.05*216=10.8g
又因为实际产量m=4.82g
因此产率w=实际质量m/理论产量m=
实验室温度T=12.4℃，压强P=102.64Kpa
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。
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摘要本文综述了过氧化钙的合成方法。
过氧化钙的制备方法有氢氧化钙法、氧化钙法、钙盐法、空气阴极法、喷雾法等。
通过添加稳定剂，提高了过氧化氢的利用率和产品中过氧化钙的含量。
本文还综述了过氧化钙的应用进展，它可用于水产养殖、畜牧业，种植业、食品工业、医用用品等方面。
像食品和饲料添加剂、水果和蔬菜保鲜剂等,应用极其广泛。
关键词：过氧化钙；合成；应用\AbstractThis article summarized the calcium superoxide synthetic method. The calcium superoxide preparation method has the calcium hydroxide law, the calcium oxide law, the calcium salt law, the air negative pole law, the atomization law and so on. Through the increase stabilizer, raised in the hydrogen peroxide use factor and the product the calcium superoxide content. This article also summarized the calcium superoxide application progress, it may use in the aquaculture, the animal husbandry, aspects and so on crop production, food industry, medical thing. likely food and the feed additive, the fruit and vegetable antistaling agent and so on, the application is extremely widespread.Key words: Calcium superoxide; Synthesis; Using目录摘要 (Ⅰ)Abstract (Ⅱ)前言 (1)第1章过氧化钙的合成方法 (2)第1节氢氧化钙法 (2)第2节氧化钙法 (4)第3节钙盐法 (5)第2章过氧化钙的应用现状 (6)第1节水产养殖业上的应用 (6)第2节畜牧业上的应用 (8)第3节种植业上的应用 (8)第4节食品工业等方面的应用 (9)第5节其它方面的应用 (10)总结 (12)参考文献 (13)致谢 (15)前言过氧化钙(CaO2)为白色(工业品呈微黄色)结晶粉末,无臭、无味,无毒，微溶于水, 室温下稳定,加热到247℃时开始分解为氧和氧化钙;在湿空气中也会分解。
在水中缓慢分解释放出的活性氧,具有消毒杀菌的作用。
溶于酸产生过氧化氢[1,.2]。
从过氧化钙的本身性质出发，可根据钙源的不同，及反应条件的差异，过氧化钙的合成方法有所不同。
在本文中可见。
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品, 由于它是一种非常稳定的过氧化物, 常温下干燥不分解, 有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染, 因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
在我国，过氧化钙广泛应用于水产养殖、畜牧、农业、环保、食品加工等许多应用领域。
欧洲、日本等国早在六十年代末就对过氧化钙进行了工业化的研究，并逐渐开发出许多方面的用途。
如橡胶工业、化学工业、食品加工及建筑材料、涂料等。
随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。
受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。
虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。
总而言之,过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。
具有广阔的市场前景。
随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。
本文就过氧化钙的合成与应用现状展开综述。
第1章过氧化钙的合成方法目前,过氧化钙的生产方法按所含钙原料,可分为氢氧化钙法、氧化钙法和钙盐法(氯化钙或碳酸钙)。
第1节氢氧化钙法氢氧化钙法有又可分为传统法，空气阴极法和喷雾干燥法1.1 传统法传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。
有关过氧化钙的制备和放氧反应为:Ca( OH ) 2+ H2O2→ CaO2+ 2H2O ( 1)CaO2+ H2O→ Ca( OH) 2+ O2 ( 2)在这两个反应中，其中反应(1)用于过氧化钙的制备，反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。
1.1.1 不用添加剂法内蒙古工业大学的何润霞、秦海莉、白雪教授[3]在1999年曾以氢氧化钙和过氧化物来制备过氧化钙。
过氧化物通常是过氧化氢，Ca (OH)2造价较低, 所以主要的原料成本来自过氧化氢, 而过氧化氢在碱性条件下分解很快, 为了降低其分解速度, 减少成本, 常采用浓的Ca( OH )2悬浮液与H2O2在常温下反应制备过氧化钙。
山东鲁南化肥厂的研究人员朱金伟、张金泉、李春玲以氢氧化钙和双氧水为原料合成过氧化钙。
首先将反应混合物(浆料)冷却。
再加进氧化钙去干燥此浆料,同时生成过氧化钙产品,如需得无水过氧化钙,则需进一步干燥。
若用浓缩的氢氧化钙水悬液,在冷却和不断搅拌下与浓缩的双氧水反应,反应结束后所得混合物直接喷雾、干燥,不需分离、提纯等过程,也可得到分散性好,粒度均匀的无水过氧化钙产品[4]。
应用上述方法的同时并采用射流反应器可以强化传质, 加速Ca(OH) 2固体的溶解, 从而可促进反应的进行, 而抑制过氧化氢分解反应的发生, 提高H2O2的利用率。
可促进过氧化钙生成, 从而可降低过氧化氢的成本.但单纯的用氢氧化钙制备过氧化钙纯度不够高。
耗能大[3]。
1.1.2 用添加剂法大连民族学院生命科学学院张伟，莫欣满等教授[4]在用氢氧化钙制备过氧化钙时通过加入新型稳定剂磷酸铵, 研究了合成过氧化钙的新工艺，讨论了原料配比、浓度、温度、时间、稳定剂加入量等因素对过氧化钙产率和纯度的影响程度, 在最佳条件下合成的CaO2纯度大于65 %。
四川理工学院的于海莲和胡震[9]教授在用氢氧化钙合成过氧化钙时，以磷酸二氢钠为稳定剂[9]。
该法不仅设备简单,操作方便,与传统的低温合成法相比,在大大降低了能耗与成本的同时,也带来了高品质的产品，而且无污染。
稳定性好[10]。
用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。
不加稳定剂时,一般需要在0～5 ℃下进行反应;加入稳定剂后,反应可在室温下进行。
由于氢氧化钙微溶于水,也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物,然后利用络合物解离出的Ca2 +与H2O2反应,生成过氧化钙的制备方法[5]。
通过加入稳定剂磷酸盐,不仅研究了常温水相中合成过氧化钙的新工艺,并且阐述原料配比、温度、稳定剂加入量等因素对过氧化钙产率和纯度的影响。
通过采用双桨叶与盘式干燥机进行两级干燥,可减少物料在湿态下的活性氧损失,过氧化钙质量分数可达60%以上,双氧水利用率≥70%[6]。
1.2空气阴极法空气阴极法制备过氧化钙的工艺,实质上是把过氧化钙的合成与过氧化氢的生产结合起来,通过降低关键原料过氧化氢的成本,来降低最终产品过氧化钙的生产成本。
其基本原理是,在碱性条件下,空气中的氧和水在特制的阴极上直接还原得过氧化氢,然后加入氢氧化钙进行反应制得产品过氧化钙[7]阴极:O2 + H2O + 2e-→HO- 2+OH-阳极: 2OH-→ 2e- +H2O + 1 /2O2此法生产能力比较小,只适用于小规模生产。
1.3喷雾干燥法将按一定比例配制好的过氧化氢和氢氧化钙的水悬浊液通过一个有多层圆心通道的喷嘴,进行气流雾化反应,可直接制得过氧化钙产品[8],气源是脱除水、油及二氧化碳的干燥氮气,反应压力为0. 2MPa,反应式如下:Ca (OH) 2 +H2O2 CaO2 + 2H2O此法工艺简单,产品纯度高,能耗低,能连续生产。
但该法操控难度较大,设备、管道易结垢堵塞,且存在爆炸的危险性第2节氧化钙法江南大学化工学院的丁先锋,段海宝,吴艳教授[11]以氧化钙和双氧水为原料,通过添加稳定剂,实现了过氧化钙的常温合成. 研究了反应时间、稳定剂的用量、原料配比等因素对过氧化钙的合成、纯度和产率的影响情况. 确定了最佳工艺条件.中国科学院青海盐湖研究所的葛飞，李权等[8]采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。
加入稳定剂可以使反应在常温下进行,得到CaO2 ·8H2O,进行干燥处理。
并且反应中没有铵盐的加入;新工艺具有反应原料少,产品纯度高,没有外加杂质的引入和三废排放,是一种清洁的环保生产工艺.除此之外还有南平师范高等院校的江慧华，陈良壁教授[12]也用氧化钙为钙源制备过氧化钙。
其方法是通过以氧化钙和过氧化氢为主要原料,探索在常温下适当添加碱为稳定剂合成过氧化钙的新工艺及最佳工艺条件。
此方法通过加入适当的碱稳定剂探索了一条常温水相法合成过氧化钙的新工艺,所得到的过氧化钙产品产率和纯度较高,稳定性好。
与传统的低温合成相比,不仅降低了能量消耗和成本,而且该法操作简便,装置简单易控制,为过氧化钙的工业化生产及应用创造了条件。
所以通过本研究的改进与传统的低温合成方法相比,更有利于合成过氧化钙的生产及推广和应用。
第3节钙盐法3.1 氯化钙江苏盐城师范学院化学化工学院的吴秀红，周璇教授[13]以氯化钙和双氧水为主要原料，实现了过氧化钙的实验室制备，研究了反应时间、反应温度、稳定剂的用量、种类、投料配比等因素对过氧化钙的合成的影响，确定过氧化钙合成的最佳工艺条件。
制备的过氧化钙产品含量和产率都达到了60 %以上，各项指标都达到了理想要求。
在用氯化钙与过氧化氢制备过氧化钙时常常加入氨水,加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸, CaCl2在氨水介质中先生成配合物,然后再与过氧化氢反应生成CaO2·8H2O ,经干燥脱水得无水CaO2。
反应式如下：CaCl2·6H2O + 2NH3→Ca (NH3) 2Cl2·6H2OCa(NH3)2Cl2·6H2O+2H2O2→2NH4Cl +CaO2·8H2OCaO2·8H2O →CaO2 + 8H2O该方法为液- 液反应,反应物能充分混合,但需要加入氨水中和副产物HCl,这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂,而且铵盐的存在会使CaO2分解[14]而造成有效成分含量的降低。