2014高考化学一轮复习高频考点通关练：2.3离子检验与离子推断

①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 黄色沉淀 Ag＋＋I－===AgI↓ ；
，离子方程式为
I－
②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 无色 液体分层 紫红色 静置，出现 ，上层几乎 ，下层 ，离
－ 2I－ 子方程式为 ＋Cl2===I2＋2Cl
；
③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液 变为蓝色 ①滴加盐酸后生成使澄清石灰水 变浑浊 的气体，离子方程式为
答案：
[考点师说]
物质鉴别的常用方法 1．只用一种试剂的鉴别方法 用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”， 也可以解释为：“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴 阳各不同用盐”。 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂 或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如 NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、 Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓
NH4
＋
和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体， － 离子方程式为 NH＋OH NH3↑＋H2O
[认知无盲区]
(1)用焰色反应检验Na＋、K＋，发生的是物理变化而 不是化学变化。 (2)Fe3＋的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN 法。
(3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液
1．向某无色溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生不溶于硝酸的白色 沉淀，原溶液中一定存在 SO2－吗？ 4
答案：不一定；也可能存在Ag＋或SO2－。 3
2．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，原溶液中一定有 CO2－吗？ 3 － － － 答案：不一定；也可能存在HCO3 、SO2 或HSO3 。 3
CO2－ CO2－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3 3
②加CaCl2溶液后有
白色沉淀
2 Ca2＋＋CO3－===CaCO3↓
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
、
生成，离子方程式为
SO3
2－
滴加盐酸后生成使品红溶液 褪色 的气体，离 子方程式为 SO2 ＋2H ===H2O＋SO2↑ 3 先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶
3．如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？ 答案：取少量液体、滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为 红色，说明原溶液中含有Fe3＋。 4．如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？ 答案：取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液(或溴 水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明溶液中含有Fe2＋。
－
Al3
＋
2
＋
Cu2
＋
加入NaOH溶液后出现 蓝色沉淀 ，离子方程式为Cu2 ＋ － 2OH ===Cu(OH)2↓ ①滴加KSCN溶液后无现象 ，加入氯水后出现 红
＋
Fe2
＋
Fe3
＋
2＋ 3＋ － 色，离子方程式为 2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl 、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。 ②滴加NaOH溶液后出现白色 沉淀，放置后变成 灰绿 色 ，最后为 红褐 色，离子方程式为 Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓ ， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①滴加KSCN溶液后溶液变为 红色 ； ②滴加NaOH溶液后出现 红褐色沉淀 ，离子方程式为
(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀为Al(OH)3，加入
NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变 为红褐色的是Fe2＋。
6能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通入品红溶液
－ 2－ 后溶液褪色，加热又复原的离子是SO3 或HSO3 。
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[考点一 常见离子的检验]
[动态课件更形象，见配套光盘]
===CaCO3↓
来鉴别，C项中可选用NaOH来鉴别，而D项中皆含Cl
－
，只能采用焰色反应来鉴别。
答案：D
2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋
中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，
(2)向无色溶液中加入盐酸放出 CO2 气体，溶液中不一 定含有 CO2 ，也可能含有 HCO3 。 3
－ －
[练习点点清]
3．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－ 为Cl－、Br－
或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次 含有 A．Cl－、I－、Br－ ( B．Br－、Cl－、I－ )
[考点师说] 离子检验中的常见干扰以及排除措施
待检离子
Cl－
干扰离子
SO2 4
－
排干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO2－ 3 OH－
加稀硝酸酸化 加稀硝酸酸化
待检离子 干扰离子
CO2 3
－
排干扰措施 加盐酸酸化 加盐酸酸化 加盐酸酸化 加盐酸后将产生的气体通入品红 试液中 加盐酸后将产生的气体先通入酸性
)
无沉淀
BaCl2溶液 ――――――→白色沉淀 浓盐酸 品红 2－ B．检验试液中的SO3 ：试液――――――→气体――→褪色 H2O2 淀粉溶液 C．检验试液中的I ：试液 ――――→ 棕黄色溶液 ――――→
－
蓝色溶液 D．检验试液中的CO
2－ 3
足量BaCl2溶液 ：试液 ――――→ 白色沉淀
足量稀盐酸 ―――――→沉淀溶解
并不一定是酸。 (4)用NaOH溶液可一次性鉴别出Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH + 。 4
[练习点点清] 1．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ( )
A．K2CO3和NaCl
C．NaCl和MgCl2
B．KCl和Na2CO3
D．NaCl和KCl
2－ 3
解析： A、B选项中可依据Ca2＋＋CO
A．Cl
－
B．NO3
－
C．CO2 3
－
D．OH
－
解析：含Cu2＋的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可 以肯定不存在Cu2 ；由(2)知，溶液中一定含有Ag ，反应 为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知溶液中一定有Mg2＋；有 Mg2＋、Ag＋则一定不含CO NO3 。 答案：(1)Cu2＋ (3)Mg2＋ (4)B
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
[解析]
选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减
少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成 蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等， B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存 在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可 能含有SO2－，D错误。 4
再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中
肯定有的离子是________，有关的离子方程式为 __________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀， 说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的
(填序号)________。
(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐 酸、硫酸等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、 Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。 (4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，
如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。
2．不用任何试剂进行鉴别的方法 (1)特征现象法：
)
实验结论
该溶液中一定含有 SO2 4
－
该溶液中一定含有Fe2＋
该气体一定是SO2 该溶液中一定含有Cl
－
解析：A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，
有同样的实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色， 当加入新制的氯水时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－ 结合，溶液变为红色；C项，能使品红溶液褪色的气体除 了SO2外，还有Cl2等；D项，Cl－、SO均能与Ag＋形成不 溶于稀盐酸的白色沉淀。 答案：B
解析：选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有 SO 2－ 而无SO 2－ 时，会产生相同的现象；选项B中的方案设 3 4 计不合理，原因是Cl2也能使品红溶液褪色，而原溶液中可 以是KMnO4、ClO－等而不是SO
2－ 3
；选项D中的方案设计
不合理，原因是SO2－对CO2－的检验形成了干扰。 3 3
－ ＋ ＋
2－ 3
和OH－、Cl－，可能存在
(2)Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
常见阴离子的检验方法 [基础全扫描]
OH－ Cl－
Br－
①滴入紫色的石蕊试液，溶液变 蓝色 ； ②滴入酚酞试液，溶液变 红色 加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 白色沉淀 ，离子 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 方程式为 ①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 淡黄色沉淀 ， 离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓； ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化 无色 ， 碳，振荡静置，出现 液体分层 ，上层几乎 2Br 下层 橙红色 ，离子方程式为 －＋Cl2===Br2＋2Cl－
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[考点二 物质的鉴别]
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1．只用一种试剂能否鉴别Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和 Fe3＋？ 答案：能
2．只用一种试剂能否鉴别CO2 、SiO2 、SO2 、S2 ？ 3 3 3