高中化学 常见离子的检验
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
高中化学离子鉴定
离子定性分析1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液，Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
高中化学常见离子检验大全
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中化学之常见离子的检验知识点
高中化学之常见离子的检验知识点Ⅰ常见阳离子的检验：（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
高中化学常见离子检验教案
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
高中化学每日一题常见离子的检验
常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。
(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。
(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。
(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。
(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。
(6)通过实验不能确定___________是否存在。
【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。
(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。
(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。
高中化学常见离子检验篇
高中化学常见离子检验篇WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。
像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)一、阳离子1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。
2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。
3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。
4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。
5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。
6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。
7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。
8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。
9.亚铁离子(Fe2+)：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。
(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。
10.三价铁离子(Fe3+)：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。
②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。
高中化学离子的检验！史上最全！
⾼中化学离⼦的检验！史上最全！本⽂总结了⾼中常见的阴离⼦、阳离⼦的检验⽅法，⽅便学⽣进⾏系统复习。
希望对你有所帮助~阳离⼦1. H+①取样，加⼊锌，产⽣⽆⾊⽓体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑②取样，加⼊Na2CO3溶液，产⽣⽆⾊⽓体。
③取样，滴加紫⾊⽯蕊试液，变红。
④⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上，pH<>⑤取样，滴加橙⾊的甲基橙试液，变红。
2. Na+、K+、Ca2+⽤焰⾊反应来检验，它们的⽕焰分别呈黄⾊、浅紫⾊(通过钴玻璃⽚)、砖红⾊。
3. Mg2+加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓4. Al3+①加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨⽔。
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O②加⼊氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀。
A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋5. Ba2+加⼊稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，⽣成⽩⾊沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓6. Ag+①加⼊稀盐酸或可溶性盐酸盐，⽣成⽩⾊沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ag+ + Cl- =AgCl↓②加⼊氨⽔，⽣成⽩⾊沉淀，继续滴加氨⽔，沉淀溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊沉淀，并迅速变为棕⿊⾊。
Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O7. NH4+加⼊浓NaOH溶液，加热，产⽣刺激性⽓味⽓体NH3，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。
8. Cu2+（蓝⾊(浓的CuCl2溶液显绿⾊)）①加⼊NaOH溶液，⽣成蓝⾊沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
高中化学14离子检验
高二化学秋季班一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1．阳离子 离子 试剂现象 化学方程式（或离子方程式） H +①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片①石蕊变红 ①pH<7①有无色无味气体产生Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈________（透过蓝色钴玻璃）Na + 铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈_________NH 4+Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液，稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓Ba 2+Fe 3+ Fe 2+Al 3+Mg 2+ 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓Cu 2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓离子检验知识梳理【思考1】向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断?溶液中存在SO 24答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考5】向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？【思考6】向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？二、方法总结1．限用一种试剂鉴别物质的题目的一般思路是：若待测物质的酸碱性不同时，可考虑选用酸碱指示剂或pH试纸法；若要鉴别含有相同阴离子的多种物质，常用碱液法；若要鉴别含有相同阳离子的多种物质，常用酸液法；若要鉴别不同阳离子、阴离子的多种物质，可用盐溶液法。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
离子的检验
一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。
化学常见离子检验
Na+:焰色反应黄色K+:焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃观察）原因：由于钠和钾化学性质相似，钾盐中总是会混有少量钠盐，为了滤去钠盐的黄光以防干扰，要透过蓝色钴玻璃观察。
Ba2+:焰色反应黄绿色，加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀。
注：由于大多数金属的碳酸盐都难溶或微溶于水，硫酸银、硫酸钙也都微溶，所以靠溶液的反应生成沉淀证明钡离子和钙离子说服力不大。
因而最好用焰色反应来鉴别这两种离子。
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
这是铝的特征反应哦～绝无仅有！不过象铝盐这样的两性化合物（例如锌盐）可能也有类似的性质。
NH4+：加入OH-（固体直接加热加入熟石灰，溶液则加入浓氢氧化钠溶液），加热后产生无色有刺激性气味气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
注：石蕊试纸必须是红色的且是湿润的。
湿润的红色石蕊试纸可用湿润的无色酚酞试纸代替，酚酞变红也能证明。
NO3-：加入H+和Cu（氢后的金属），微热铜溶解（溶解不一定都是物理变化啊！）并产生红棕色气体（NO2），或产生无色气体（NO）与O2反应后显红棕色。
注：至于产生的气体是NO还是NO2，与加入H+后产生的硝酸的浓度有关。
Fe3+：1.溶液呈浅黄色2.加入碱溶液有红褐色沉淀生成；3.加入KSCN〔硫氰（qing二声）化钾〕溶液变为血红色；4.加入苯酚溶液，溶液变为紫红色。
Fe2+：1.溶液呈浅绿色；2.加入氢氧化钠，生成白色沉淀，然后沉淀逐渐变为灰色，然后逐渐变为红褐色。
3.先检验原溶解液无Fe3+,再加强氧化剂(K2、Cr2、O7、HNO3、H2O2（加酸）、KMnO4、HClO等)然后检验有Fe3+。
注：由于Fe2+在空气中会被氧气缓慢地氧化为Fe3+，因而法三可能不是很好用。
另外K2这种物质是不存在的，可能是想说F2。
O7这种物质也是根本不存在的，可能是打错了。
Cu2+:一般为蓝色溶液（浓的氯化铜溶液为绿色，铜氨溶液为藏蓝色），加入OH?产生蓝色沉淀。
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结前言离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。
通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。
在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。
本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。
阳离子的检验铵离子铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。
我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。
反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O钠离子钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。
沉淀法将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。
反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3钾离子钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钾离子存在时，会发出紫色光。
钡氯化物法将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钾离子。
反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓阴离子的检验硝酸根离子硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
铁氰化钾法将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。
反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓氯离子氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
银镜反应法将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表明溶液中含有氯离子。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法
1. 火焰试验：将待检离子溶液挂在锥形玻璃棒上，送入酒精灯火焰中，观察火焰的颜色和特点变化。
2. 沉淀法：将待检离子溶液与特定试剂混合，观察是否生成沉淀或颜色变化。
3. 电化学法：利用电化学方法，如电解或电沉积法来检验离子。
4. 复分析法：通过多种化学反应组合，将待检离子与已知离子进行比较，以确定待检离子的种类和含量。
5. 分光光度法：利用光谱仪测量溶液对特定波长的光的吸收或发射特性，来分析离子的含量和浓度。
6. 离子交换法：利用离子交换树脂对离子交换特性进行分析。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
高中化学常见离子检验篇
常见物质性质小结之离子检验篇下面这些,完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用;像亚铁离子这种有多种检验方法的,一般情况下选用第一种,有时候可用第二种,第三种等如实验条件限制,原溶液中所含离子颜色干扰等一、阳离子1.氢离子H+：取少量溶液,滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢离子;2.钠离子Na+：焰色反应,火焰呈黄色;3.钾离子K+：焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈蓝色;4.钡离子Ba2+：取少量溶液,加稀盐酸酸化,无明显现象排除Ag+,再滴加稀硫酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有钡离子;5.镁离子Mg2+：取少量溶液,滴加NaOH溶液,析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液,则可证明溶液中含有镁离子;6.铝离子Al3+：取少量溶液,逐滴滴加NaOH溶液,先析出白色絮状沉淀,然后沉淀消失,则可证明溶液中含有铝离子;7.银离子Ag+：取少量溶液,滴加稀盐酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有银离子;8.铵离子NH4+：取适量溶液,加入浓的NaOH溶液并加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有铵离子;9.亚铁离子Fe2+：①取少量浅绿色溶液,滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色,则可证明溶液中含有亚铁离子;请注意“先”“迅速”“最后”,不要更改②取少量浅绿色溶液,加入KSCN溶液,不显红色,滴加少量新制氯水,溶液立即显红色或血红色,则可证明溶液中含有亚铁离子;10.三价铁离子Fe3+：①取少量黄色溶液,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有三价铁离子;②取少量黄色溶液,滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则可证明溶液中含有三价铁离子;11.铜离子Cu2+：取少量蓝色溶液,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,沉淀加热后变为黑色,则可证明溶液中含有铜离子;二、阴离子1.氢氧根OH-：①取少量溶液,滴加无色酚酞试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢氧根;②取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有氢氧根;③取少量溶液,滴加橙色甲基橙试液,溶液显黄色,则可证明溶液中含有氢氧根;2.氯离子Cl-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有氯离子;3.溴离子Br-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,则可证明溶液中含有溴离子;4.碘离子I-：①取少量溶液,通入氯气,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有碘离子;②取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,则可证明溶液中含有碘离子;5.硫酸根SO42-：取少量溶液,先加入稀盐酸,无明显现象排除Ag+,再加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有硫酸根;6.亚硫酸根SO32-：①取少量溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸后会有可使品红溶液褪色的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有亚硫酸根;②取少量溶液,加入浓硫酸不可用浓盐酸或浓硝酸,有刺激性气味气体逸出,且该气体能使品红溶液褪色,则可证明溶液中含有亚硫酸根;7.碳酸根CO32-：取少量溶液,加入稀盐酸有无色无味的气体生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明溶液中含有碳酸根;。
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常见离子的检验
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl−。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①____________________ ②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_____________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，
可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl−。
其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。
【答案】(1)加水搅拌(或溶解)
(2)①②③⑤
(3)①产生大量气泡
②足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液白色沉淀
③(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除和的干扰
【解析】(1)草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离。
(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀。
(3)加入盐酸若产生无色无味气体，说明溶液中含有，的检验需要用到可溶性Ba2+，
为了避免的干扰，所以应该先加足量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，
说明溶液中存在，Cl −
检验时应用AgNO 3溶液，因原溶液中存在
及，所以先加
入足量的Ba(NO 3)2溶液，再加入(硝酸酸化的)AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中存在Cl −。
解题必备
几种常见离子的检验
的检验
−
Cl 和．
1 (1)
的检验：取少量待测液加入试管中，先加足量稀盐酸，无明显现象，然后加BaCl 2溶
液，出现白色沉淀，说明溶液中含有。
(2)Cl −
的检验：取少量待测液加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有Cl −
，若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含Cl −。
2．其他常见离子的检验
离子 操作、现象及结论
H +
向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H +
OH −
向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH −
向待测液中加入盐酸，产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中产
生白色沉淀，证明有
(或
)
取待测液与NaOH 溶液混合加热，产生有刺激性气味、其使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
易混易错
1．在检验
时，为什么要加入稀盐酸？ 能否加
解释：加入稀盐酸的目的是排除的干扰。
因为
和
与Ba2+都可生成白色沉淀，但BaSO4不会溶解在盐酸中。
不能加入稀硫酸，否则会引入。
2．检验Cl−时，要加入几滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？
解释：能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子除Cl−外，还可能是
等其他离子，加稀硝酸的目的是排除其他离子的
稀盐酸代替稀
硝酸，原因是
稀盐酸本身含
有Cl−，对结果
产生干扰。
学霸推荐
1．(双选)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有
2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、、、OH−等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、 B．Na+、OH−、
C．、OH−、 D．Na+、H+、
3．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________。
参考答案
1．【答案】CD
【解析】A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B．不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故C正确；D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有，故D正确；故选CD。
2．【答案】B
3．【答案】(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl−===AgCl↓，2Ag++===Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
【解析】由②产生白色沉淀，可知可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡产生，可知白色固体中一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失，可知一定含有KCl。
(1)根据上述分析，一定含有成分是K2CO3和KCl，可能含有成分是KNO3；(2)发生的反应有：
Ag++Cl−===AgCl↓，2Ag++===Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑。