化学反应原理题型训练
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
化学反应原理综合练习题
化学反应原理综合练习题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、NaCl溶液D、酸性AgNO33、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3 (AgNO3)B、NaOH (NaOH)C、KCl （HCl）D、CuSO4 (Cu(OH)2)4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是（）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量C．红磷比白磷稳定D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( )A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（）A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．容器内压强增大，但平衡不移动C．容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．容器内压强不变，平衡向正反应方向移动8．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（）A．0.325V<W<32.5n B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸C．产生H2的量盐酸多于醋酸D．与醋酸反应时锌有剩余9．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1mol HI进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，达到平衡时I2(g)的体积分数为x。
高三化学一轮化学反应原理题型必练66原电池的有关计算
2022届高三化学一轮化学反应原理题型训练_66原电池的有关计算一、单选题（共15题）1．如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。
电流方向如图中所示。
电极A 、B 外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是A ．该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H 2O3e=NO 3-+4H +B ．当外电路中流过0.2mol 电子时，电池正极消耗1.12L 氧气C ．该传感器工作时，接触到的NO 浓度增大，输出的电流强度也相应增大D ．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl ，增强导电性2．电池式氧传感器原理构造如图，可测定2O 的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着2Pb(OH)。
下列说法不正确的是A ．Pb 电极上的反应式为2Pb 2OH 2e Pb(OH)--+-=B ．当a mol 2O 参加反应，理论上可使Pb 电极增重34a gC ．Pt 电极上发生还原反应D ．随着使用，电解液的pH 逐渐增大3．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是 A ．a 极为正极B ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大C ．消耗0.01mol 葡萄糖，电路中转移0.02mol 电子D ．b 极的电极反成为：MnO 2+2H 2O+2e=Mn 2++4OH4．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中不正确的是( )A ．燃料电池工作时，正极反应为 O 2 + 4H + + 4e =2H 2OB ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出C ．a 极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a 极附近变蓝色，b 极附近变红色D ．a 、b 均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L 气体，电池中转移的电子数为0.4N A5．微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO 3-废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
高三化学一轮化学反应原理题型必练19化学反应条件的控制及优化
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—19化学反应条件的控制及优化一、单选题（共18题）1．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q，下列叙述中不正确的是A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动2．工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ＜，下列说法正确的是ΔH0＞A．ΔS0B．增大氧气浓度可以加快反应速率C．升温、加压和使用催化剂能提高SO2的转化率D．当C(SO2)=C(SO3)时，说明反应处于平衡状态3．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右C．520℃时，NH3的转化率为40%D．840℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)+N2(g) ΔH>04．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
碘蒸气存在能大幅度提高N2O 的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)→2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．I2浓度与N2O分解速率无关5．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：测得数据如表.下列说法错误的是 A ．最佳反应温度为140℃B ．最佳反应时间为14hC ．温度过高时催化剂活性可能降低D ．反应产物是顺式结构6．不同条件下，用2O 氧化12amol L FeCl -⋅溶液过程中所测的实验数据如图所示。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
【化学】化学化学反应原理的专项培优 易错 难题练习题及答案
【化学】化学化学反应原理的专项培优易错难题练习题及答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
化学反应原理习题
化学反应原理习题
1. 以下化学方程式在反应条件下将会发生何种变化？
H2O (液态) -> H2O (气态)
答案：液态的水在反应条件下会转化为气态的水。
2. 这是一个关于限制因素的问题。
对于以下化学反应，当反应物A和B的摩尔数分别为2和3 时，根据方程式 A + 2B -> C + D，分别需要多少摩尔的反应物A和B才能完全反应？
答案：由方程式可知，一摩尔的A需要两摩尔的B才能完全反应。
因此，当B的摩尔数为3时，A的摩尔数应为1.5。
3. 对于以下反应方程式：
2HCl (气态) + CaCO3 (固态) -> CaCl2 (固态) + CO2 (气态) +
H2O (液态)
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将是多少？
答案：
a) 反应物HCl和CaCO3的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为1:1:1。
b) 当HCl和CaCO3的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将为1:1:1。
即 CaCl2 的摩尔数为1，CO2的摩尔数为1，
H2O的摩尔数为1。
4. 对于以下反应方程式：
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2O
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物CH4的摩尔数为3时，生成物的摩尔数将是多少？答案：
a) 反应物CH4和O2的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为2:4。
b) 当CH4的摩尔数为3时，生成物CO的摩尔数为2，H2O
的摩尔数为4。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
化学反应原理大题
化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)△H ＝+125kJ·mol －1（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。
随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。
C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。
试解释其原因：_______________________________________________。
2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法平衡转化率/%101kPa （900K ）40 6080 48121620202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ；（c ）电解法制备Cu 2O 。
原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极；（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2和水蒸气。
化学反应的一般原理习题
化学反应的一般原理习题化学反应的一般原理指的是化学反应中发生的基本原理和规律。
以下是一些化学反应的一般原理习题及其答案：1. 铁与硫发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铁与硫发生化学反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 氧气与氢气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氧气与氢气发生化学反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
3. 铝与氯气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铝与氯气发生化学反应生成氯化铝。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 →2AlCl3。
4. 铜与硫酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铜与硫酸发生化学反应生成硫酸铜和二氧化硫。
反应方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O。
5. 碳酸氢钠与盐酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：碳酸氢钠与盐酸发生化学反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
反应方程式为：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl。
6. 硝酸与钠发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸与钠发生化学反应生成硝酸钠和氢气。
反应方程式为：2Na +2HNO3 → 2NaNO3 + H2。
7. 硫酸与钠碳酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸与钠碳酸发生化学反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。
反应方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → CO2 + H2O + Na2SO4。
8. 氯气与氢气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氯气与氢气发生化学反应生成盐酸。
反应方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
9. 硝酸与铜发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸与铜发生化学反应生成硝酸铜和氮氧化物。
反应方程式为：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O。
10. 磷与氧气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
化学反应原理重点计算题型
1.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热⑴写出H2完全燃烧热化学方程式⑵若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“ =”、“>””<”）⑶若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是（）⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量3. 现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
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23c (C O )c (H )-+《化学反应原理》选择题题型练习1.如图表示某物质发生的是2.下列说法正确的是A.将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K W /c(OH -)增大 B.将pH = 11的Na 2CO 3溶液加水稀释， 增大 C.室温下，pH=a 的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合后pH= 7，则a+b=14D.0.1 mol·L -1酸HA 与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后pH>7，则c(Na +) =c(A -)+ c(HA)=0.1 mol·L -13.下列说法中正确的是A.Na 2S 2O 3＋2HCl 2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O 在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B.若在恒容容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，达到平衡后再充入适量NH 3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C.在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D.若在恒压容器中发生反应：2SO 32SO 2＋O 2，达到平衡后再充入适量He ，其速率—时间图像可用图二表示4.常温下，NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A.混合溶液中：4<pH<5B.混合溶液中离子浓度：C.混合前溶液的pH:D.混合溶液中粒子浓度：5.常温下，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L -1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D.当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)6.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，阴离子交换膜处的SO2－4从右向左移动。
下列分析正确的是A.溶液中c(A2＋)减小B.B的电极反应：B－2e－===B2＋C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解7.两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。
下列说法不正确的是A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸8.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。
在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)9.足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A.溶液中Na+离子个数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：10.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3—CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH现电解CH2ClCOOK水溶液至CH2ClCOOK电解完全，再加热电解后所得溶液，则下列说法中合理的是A.CH2ClCOOK能发生水解反应、消去反应B.CO2是电解CH2ClCOOK水溶液的阴极产物C.在加热电解后所得溶液过程中，溶液pH不变D.将电解后所得溶液加热蒸干，析出的固体主要是KCl11.下列叙述不正确．．．的是A.在0.lmol/L CH3COONa溶液中，B.在0.1mol/L某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA—）+c（H2A）C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO—）大于c（Na+），则溶液显酸性D.常温下，l0mL 0.02mol/L HCl溶液与l0mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12《化学反应原理》综合题题型练习1.水是组成生命体的重要化学物质之一，有关水的反应有很多。
请回答下列问题：(1)水分子间相互作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是________。
(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NH＋4、Al3＋、Br－、SO2－4②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3③K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3④K＋、Na＋、HCO－3、SO2－4四组离子中，一定可以大量共存的是________(填序号，下同)，可能大量共存的是________。
(3)25 ℃时，向物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为___________________________。
(已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
)(4)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)=c(Cl－)，则溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K b ＝__________________。
(5)“神舟”七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为________________________；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L(水的密度为1 g·cm－3)饮用水时，电池内转移电子的物质的量为________。
2.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO 2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H < 0，请回答：（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。
a.生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.体系中混合气体的密度不随时间而变化d.体系中气体的分子总数不随时间而变化e.体系中的气体的总压强不随时间而变化（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为。
当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。
（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
3.卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：氯元素的原子结构示意图为。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。
制备ClO2的方法有以下两种：你认为哪种方法最佳（填序号），理由是。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，写出反应的离子方程式。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。
一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。
为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。
如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~ t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。
则：①该反应的△H 0（填“>”、=或“<”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）= 。
③下列说法中不正确．．．的是（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上C．利用该反应原理可以提纯钨（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0．1mol/L的混合液中，滴加6mL 0.lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H+和OH—。
25℃时（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10，K2=5.4×10；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。
草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。
回答下列问题：（1（2）相同条件下物质的量浓度都为“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子．．．浓度的大小顺序为__________________________；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。
高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。