【范文】氢气的实验室制法教案
氢气实验室制法化学教案设计
氢气实验室制法化学教案设计一、教学目标1、了解氢气实验室制法的原理和操作方式2、掌握氢气实验室制法的实验装置设计和操作步骤3、熟悉氢气实验室制法的安全操作规范4、了解氢气的性质及其应用二、教学大纲1、氢气实验室制法的原理2、氢气实验室制法的操作步骤3、氢气实验室制法的实验装置设计4、氢气实验室制法的安全操作规范5、氢气的性质及其应用三、教学内容1、氢气实验室制法的原理氢气实验室制法是利用还原剂将水分解产生氢气的方法。
一般采用锌粉与酸反应生成氢气的方法。
锌与酸反应时，产生的氢气可以被收集到试管中。
2、氢气实验室制法的操作步骤(1) 准备材料：锌粉、硫酸、试管等。
(2) 将锌粉加入试管中，数量要适量。
(3) 加入适量的硫酸到试管中，注意要缓慢倾倒。
(4) 用气吸管吸收产生的氢气。
(5) 观察氧化锌产生的现象。
3、氢气实验室制法的实验装置设计氢气实验室制法的实验装置主要包括：锌粉、硫酸、试管、氧化锌和气吸管等。
其中，试管用来收集氢气，气吸管则用来吸收氢气。
氧化锌用来观察产生的反应现象，锌粉和硫酸则是参与反应的产生物。
4、氢气实验室制法的安全操作规范在进行氢气实验室制法实验时，需要注意以下安全操作规范：(1)实验过程中应戴上防护眼镜和手套。
(2)硫酸具有强腐蚀性，操作时必须小心。
(3)锌粉易碎，应谨慎处理。
(4) 氢气是易燃气体，应远离火源。
(5) 实验前应检查装置是否完整，并保证通气性良好。
5、氢气的性质及其应用氢气是一种无色、无味、不可燃的气体。
具有极低的密度，易于收集。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛应用于许多领域。
比如在工业上，氢气用于制造氨、硬度合金、有机化合物等。
在航空航天、汽车工业中，氢气作为燃料使用，可以减少二氧化碳的排放。
此外，氢气还被用于制造可再生能源，比如燃料电池等。
四、教学方法1、授课法通过讲授氢气实验室制法的原理、操作步骤、实验装置设计、安全操作规范等内容，使学生了解和掌握氢气实验室制法的基本知识，提高其安全操作实验的能力。
化学课程设计中的氢气实验室制法教案
化学课程设计中的氢气实验室制法教案导言在化学教育中，实验教学一直被重视。
实验能够使学生更好地理解理论知识，增强对化学实验操作的实践能力和安全意识，培养学生的探究精神和创新能力，有利于学生的综合素质的全面提高。
而在化学实验教学中，氢气实验则是一项非常经典的实验，其实验制法简单易行，同时能够让学生真实地了解氢气的重要性和应用，并且激发学生的学习兴趣和探究欲望。
本文就将介绍一种化学课程设计中的氢气实验室制法教案，希望通过该教案的实际操作能够帮助到广大的初中和高中化学教师，让他们在教学实践中更加灵活、富有创意，为学生的成长与发展作出更加积极有效的贡献。
一、实验目的本次实验的主要目的是：通过实际操作，让学生掌握氢气的制取方法，并初步了解氢气的性质和应用。
二、实验原理氢气是一种非常重要的燃料，由于其燃烧产生的是水，因此氢气作为可再生能源，广泛应用于发电、制冷等领域。
而我们制取氢气的方法，通常采用金属与酸或者金属与氢氧化物反应的方式。
例如钾与水反应，可以产生一氧化二氢和氢气的化学反应式如下：2K + 2H2O → H2 + 2KOH + 2［OH］而钠和水反应，则会产生单质钠和氢气，其化学反应式如下：2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH这里需要注意的是，金属与酸或氢氧化物反应时所产生的气体，由于其比重较轻，往往会漂浮在空气中，因此需要使用实验室中的常规实验室宽颈瓶进行收集。
三、实验所需材料本次实验所需材料如下：钠及其细片或小球蒸馏水2 英寸长度的硬塑料管盛氢气用的实验室宽颈瓶实验瓶钳胶头滴管烧杯（100 mL）滤纸碘酒（用于检测氢气是否纯净）四、实验步骤实验步骤如下：1、将一个钠小球或细片放入烧杯中。
2、用胶头滴管向烧杯中滴加一点蒸馏水。
3、用一根硬塑料管将烧杯口和宽颈瓶中间连接起来。
4、打开宽颈瓶的瓶塞，让气体中的空气被驱走，采用反流的方法收集氢气。
5、当宽颈瓶收集到一定的氢气后，关闭瓶塞。
6、将宽颈瓶倒立过来，并将瓶口带出实验室安全区，用一支点燃过的火柴接触宽颈瓶口，即可看到将车内的氢气点燃。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。
2.掌握氢气的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。
2.氢气的物理性质和化学性质。
三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。
2.氢气、氧气、水等实验材料。
四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。
那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。
2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。
以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。
3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。
请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。
（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。
（2）控制反应速率，避免剧烈反应。
（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。
（4）实验结束，及时处理实验器材。
6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。
希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。
五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。
化学教案-氢气的实验室制法
化学教案－氢气的实验室制法教学目标：了解氢气的实验室制法，掌握制备氢气的步骤和注意事项。
一、实验原理：在实验室中，可以通过金属与酸反应或金属与水反应制备氢气。
常见的制备氢气的方法有锌与稀酸反应制备氢气、锌与水反应制备氢气。
（1）锌与稀酸反应制备氢气：锌与稀酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（2）锌与水反应制备氢气：锌与水反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2H2O → Zn(OH)2 + H2↑二、实验步骤：1. 准备实验器材，包括锌粒、稀盐酸（浓度为1M）、玻璃集气瓶、水槽和橡皮管等。
2. 将水槽内填满水，并将玻璃集气瓶完全浸入水中，保证玻璃集气瓶内的水位与水槽外的水位相等。
3. 将锌粒加入玻璃集气瓶中，加入适量的稀盐酸，并立即用橡皮塞封好玻璃集气瓶。
4. 观察反应过程，看到氢气生成时，可打开玻璃集气瓶的橡皮塞，使氢气充满玻璃集气瓶。
5. 将玻璃集气瓶提出水槽，用指关节堵住集气瓶口，并慢慢倒置，将氢气收集在有水的封闭玻璃管中。
三、实验注意事项：1. 实验操作应注意安全，稀盐酸为强酸，具有刺激性，避免接触皮肤和眼睛，操作时应佩戴化学防护眼镜和实验手套。
2. 实验中产生的氢气是易燃气体，切勿接近明火、火花等火源，避免发生爆炸事故。
3. 在倒置玻璃集气瓶时要小心，保证封闭玻璃管朝下，以防氢气泄漏。
4. 可慢慢排除收集玻璃管中的空气，尽量收集纯净的氢气。
四、实验结果：实验操作完成后，可以观察到玻璃集气瓶中积聚了一定的氢气，同时可以通过一定的实验设计，进一步验证氢气的特性，如能够点燃氢气，并观察到氢气燃烧发生的现象。
五、实验拓展：可以比较不同金属与酸或水反应产生氢气的速度和数量的差异，了解不同金属与酸或水反应制备氢气的特点和适用性，并进行相关的实验验证。
掌握氢气的实验室制法——化学教案设计
氢气是一种无色、无味、无毒的气，具有很高的能量密度和良好的环保性能，因此在能源、航空航天和石油化工等领域得到广泛应用。
然而，由于氢气本身稳定性较差，且易燃易爆，因此正确掌握氢气的实验室制法至关重要。
在本文中，我们将从化学教案设计的角度，探讨如何帮助学生掌握氢气的实验室制法。
一、实验目的通过实验，让学生掌握氢气的制法及其性质，并了解一些安全问题，提高他们的实验操作技能和实验安全意识。
二、实验器材和试剂1.实验器材烧杯、集气瓶、导管、气球、酒精灯、托盘等。
2.实验试剂镁条或锌条（粉末）、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸、二氧化锰等。
三、实验步骤1.镁/锌与酸反应产生氢气(1) 将一片镁条或少量锌粉末放入烧杯中，加入1mol/L的稀盐酸，观察气体的产生。
(2) 将酸的浓度减弱，或加入适量的氢氧化钠溶液，观察气体的产生情况和量的变化。
2.二氧化锰催化水分解产生氢气(1) 将一定量的稀盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，待二氧化锰均匀分散后，用导管将气体收集到集气瓶里。
(2) 用火焰将集气瓶的底部热化，将导管尽量放到底部，等待抽真空后打火，观察氢气燃烧现象。
3.通过纯氢气装置制备氢气(1) 构建以封闭的装置，将硫酸加入盒子中的水，加入稀盐酸到分液漏斗中，缓慢地控制滴加速度观察气体产生。
(2) 将氢气隔离，放入气球进行观察。
四、实验结果1.镁/锌与稀酸反应生成氢气，反应可用以下方程式表示：镁+2HCl→MgCl2+H2↑2.氢氧化钠的碱性能是完全和盐酸呈中和反应，由此可得到氢气，反应方程式为：2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O+H2↑3.二氧化锰用作催化剂时，可以催化水分解产生氢气，反应方程式为：2H2O→2H2↑+O2↑4.硫酸和稀盐酸的中和反应放出大量的热，少量稀盐酸可以通过控制滴加的速度，使反应的平衡达到动态平衡，即可稳定地制备氢气。
五、实验注意事项1.本实验涉及到氢气，易燃易爆，实验时应进行远离火源及易燃物的操作，以保证安全。
初中化学教案氢气的实验室制法的教案
初中化学教案氢气的实验室制法的教案教学目标：1.了解氢气的实验室制法；2.学会氢气的收集和保存方法；3.掌握氢气的性质和用途。
教学重点：1.氢气的实验室制法；2.氢气的收集和保存方法。
教学难点：氢气的实验室制法和收集过程的安全措施。
教学准备：实验用具和试剂：锌粉、稀盐酸、滴定管、试管、塞子、水槽。
教学过程：Step 1：引入新知通过向学生提问的方式，引导他们回忆并复习关于氢气的基本知识，包括氢气的性质、特点和用途。
Step 2：展示实验操作向学生展示实验操作的流程，并解释每个步骤的目的和意义。
在这个实验中，我们将使用锌粉和稀盐酸制备氢气。
Step 3：实验操作演示将锌粉放入试管中，加入稀盐酸，并立即用塞子封住试管口。
观察到试管内产生气泡，这些气泡是氢气。
可以通过引火棒点燃氢气，产生“喀喇”声。
--注意事项：由于氢气是易燃气体，操作时应保持实验室通风良好，并远离明火。
Step 4：学生实验将学生分成小组进行实验操作，每个小组操作一次，确保每个学生都参与其中。
Step 5：观察记录学生观察并记录实验现象。
他们应在实验报告中写下锌粉与稀盐酸反应产生氢气的实验现象，记录气泡的特点和燃烧现象。
Step 6：回顾总结通过与学生的互动，总结氢气的实验室制法和收集过程，并强调安全措施。
教学拓展：1.引导学生进行氢气的性质和用途的探究，并进行小组报告；2.给学生观看氢气的应用场景，如氢气汽车和氢气燃料电池。
教学反馈：1.进行实验检查并检查学生的实验报告；2.与学生进行讨论，回答他们提出的问题。
教学延伸：1.组织学生进行实验设计，探究其他实验室制备氢气的方法；2.设计小组项目，了解氢气的用途和未来发展。
思考题：1.请说明锌粉与稀盐酸反应产生氢气的化学方程式。
2.为什么氢气是易燃气体？请谈谈安全注意事项。
参考答案：1.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.由于氢气具有低点火点和高燃烧速度，它容易燃烧或爆炸。
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解氢气的实验室制法，掌握实验原理和操作步骤。
2.培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.培养学生的团队合作意识和安全意识。
二、教学重点1.氢气的实验室制法。
2.实验操作步骤和注意事项。
三、教学难点1.实验操作技巧。
2.实验现象的观察和分析。
四、教学过程1.导入（1）回顾上一节课的内容，引导学生思考：我们学习了氧气的实验室制法，那么氢气能否在实验室里制取呢？（2）邀请学生分享他们对氢气的实验室制法的了解。
2.理论讲解（1）介绍氢气的实验室制法：通常采用金属和酸反应或水合氢离子和金属氧化物反应。
（2）讲解实验原理：金属和酸反应氢气和盐；水合氢离子和金属氧化物反应氢气和金属水合物。
（3）讲解实验操作步骤：准备实验器材、反应物称量、反应、收集气体、实验结束后的处理。
3.实验演示（1）教师进行实验演示，边操作边讲解实验步骤和注意事项。
（2）学生在教师的指导下，进行实验操作。
4.学生实验（1）学生分组进行实验，每组选一名组长负责组织协调。
（2）学生在实验过程中，注意观察实验现象，记录实验数据。
（3）教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。
（1）学生汇报实验结果，分享实验过程中的心得体会。
6.课堂小结（2）强调实验操作的安全注意事项。
7.作业布置（1）根据实验结果，完成实验报告。
（2）预习下一节课的内容：氢气的性质。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作，使学生了解了氢气的实验室制法，掌握了实验原理和操作步骤。
在实验过程中，学生积极参与，观察能力得到锻炼，团队合作意识得到提高。
但在实验操作中，部分学生还存在操作不规范、观察不仔细等问题，需要在今后的教学中加以改进。
六、教学建议1.加强实验操作技巧的训练，提高学生的实验能力。
2.培养学生的观察能力和分析能力，提高实验效果。
3.注重安全教育，加强实验过程中的安全监管。
4.鼓励学生主动参与实验，提高学生的积极性。
《氢气的制取和性质》实验小教案-
氢气的制取和性质》小教案氢气的实验室制法【教学目的】1. 使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理2. 理解置换反应的概念3. 学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法4. 培养学生观察问题分析问题的能力【教学方法】讲授法、演示法【实验准备】实验仪器：具支试管、滴液漏斗、烧杯、小试管、导管、水槽、酒精灯、铁架台、止水夹、塑料挡板、火柴、肥皂水实验药品：10%硫酸溶液、锌粒【教学过程】[ 引言] 早在16 世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气” 。
这种可燃性气体就是我们本节课要制备的氢气。
[ 板书] 实验一氢气的制取和性质[ 老师] 氢气是无色无味并且密度比空气小的气体。
在实验室，氢气就是用金属和酸反应来制备的。
今天我们实验采用锌和硫酸反应制取氢气。
[ 板书] 氢气的实验室制法反应原理：Zn+H2SO=Z nSO+Hd[ 提问] 大家想一下，实验室制备氢气的装置有哪些呢？[ 学生] 试管、启普发生器。
[ 提问] 既然制备装置有两种，为什么不选用试管呢？[ 学生] 使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
而使用试管则不容易做到。
[老师] 启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取难溶的气体,如氢气, 二氧化碳等。
块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时, 不能用启普发生器。
[ 提问] 知道了启普发生器的特点，我们来自己设计一个简易的启普发生器。
有谁有可以说说。
[ 学生] 学生思考，回答。
[ 老师] 今天我们就用这套老师自己设计的简易启普发生器来制取氢气，我们可以使用一个具支试管来作为气体的发生装置，Zn 和稀硫酸在反应之前是不能接触的，要在具支试管里面加入一块塑料挡板，挡板上面就可以放Zn粒，我们将酸放在滴液漏斗当中，想要制取H2的时候我们就要打开滴液漏斗，要实现随用随停，我们可以加一个止水夹。
[ 提问] 这个止水夹的作用是什么？[ 学生] 实现随用随停。
初中化学氢气的实验室制法教案
初中化学氢气的实验室制法教案一、教学目标1.知识目标1.1了解实验室制取氢气的原理和装置。
1.2掌握实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
1.3学会检验氢气纯度的方法。
2.能力目标2.1培养学生实验操作能力和观察能力。
2.2培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感目标3.1激发学生学习化学的兴趣。
3.2培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学重点与难点1.重点1.1实验室制取氢气的原理和装置。
1.2实验室制取氢气的操作步骤和注意事项。
2.难点2.1检验氢气纯度的方法。
三、教学过程1.导入新课1.1教师简要介绍氢气的性质和用途，引导学生思考如何制取氢气。
1.2学生分享自己了解到的氢气制取方法。
2.探讨实验室制取氢气的原理2.1教师引导学生回顾金属活动性顺序，分析实验室制取氢气的可能反应。
2.2学生通过实验验证实验室制取氢气的反应。
3.实验室制取氢气的装置3.1教师介绍实验室制取氢气的装置，包括反应容器、导气管等。
3.2学生分组讨论，设计实验室制取氢气的装置。
4.实验室制取氢气的操作步骤和注意事项4.1教师演示实验室制取氢气的操作步骤，讲解注意事项。
4.2学生分组进行实验室制取氢气实验，注意操作规范。
5.检验氢气纯度5.1教师介绍检验氢气纯度的方法，包括排水法和排气法。
5.2学生分组进行氢气纯度检验实验，记录实验结果。
6.1学生分享实验室制取氢气的实验心得。
四、作业布置1.根据实验室制取氢气的实验过程，书写实验报告。
2.预习下一课内容，了解氢气的性质。
五、教学反思1.本节课通过引导学生探讨实验室制取氢气的原理、装置、操作步骤和注意事项，使学生掌握了实验室制取氢气的方法。
2.学生在实验过程中积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.在检验氢气纯度的环节，学生掌握了排水法和排气法，为后续学习打下了基础。
4.不足之处：部分学生在实验操作过程中，对注意事项掌握不够熟练，需要加强训练。
六、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
化学课堂上的氢气实验室制法教案设计
化学课堂上的氢气实验室制法教案设计化学课堂上的实验是化学学习中非常重要和有趣的部分之一。
学生通过实验能够亲身参与、观察和探究化学反应，提高实验技能和科学思维能力。
其中，氢气实验是一种常见又重要的实验，不仅可以加深学生对化学原理的理解，还能增强他们的实验技能。
本次教案设计的氢气实验分为两部分，一部分是通过实验室制法制备氢气，另一部分则是通过实验操作检测氢气的性质与特点。
以下将详细介绍实验内容及步骤。
一、实验目的1、掌握氢气的实验室制法。
2、学习实验室制氢气时的安全操作方法。
3、通过实验操作检测氢气的性质与特点。
二、实验仪器和试剂实验器材：烧杯、三角漏斗、导管、烧杯架等。
实验试剂：锌粉、盐酸稀溶液（浓度为1mol/L）、氢氧化钠固体、磷酸二氢钠固体、硫酸铜固体等。
三、实验步骤实验一：通过实验室制法制备氢气1、将5g锌粉装入烧杯中，加入40mL盐酸稀溶液，烧杯放在烧杯架上。
2、用导管将气体收集器底座与烧杯内盐酸稀溶液相连，调整气体收集器放置平稳。
3、加热底部的烧杯，直到锌粉完全反应，此时可以发现气体收集器内产生氢气气泡。
4、关闭气体收集器与烧杯连接的导管，将氢气气泡收集，记录下氢气收集时间和收集体积。
实验二：检测氢气的性质与特点1、将氢气气泡收集后，用导管将氢气从氢气收集器中引导出来。
2、将氢气通过氢气的鼓泡管，通入一盛满氢氧化钠的试管。
如果氢气通过鼓泡管通入试管中后，石灰水变白的速度变快，说明氢气具有极强的还原性，可以将氢氧化钠分子中的氢离子还原成氢气。
3、将红磷研碎后与浓磷酸混合，然后将硫酸铜加入磷酸二氢钠中搅拌。
此时，打开氢气通道直至氢气鼓出放入试管中，放置片刻，如果发现管口处出现黑色悬浮物，则表示氢气具有不可逆的毒性。
4、将氢气通过小孔通入一盛点燃的火炬中，观察火焰颜色。
不难发现火焰呈现出蓝色，这是因为氢气的燃烧产生的火焰主要由激发态的氢原子辐射而成。
四、实验安全注意事项1、实验时要佩戴护目镜。
化学实验教案设计：氢气实验室制法
化学实验教案设计：氢气实验室制法一、实验目的1.了解氢气的制备方法；2.理解化学实验中需要注意的安全事项；3.掌握实验中常见的除杂技术；4.了解实验中观察结果以及分析实验结果的方法。
二、实验器材1.反应瓶一个，可用试管代替；2.氢氧化钠几块；3.锌片若干；4.蒸馏水适量；5.滤纸若干；6.点火棒或火柴；7.实验手套、眼镜、围裙。
三、实验步骤1.准备反应瓶（或试管），放入少量氢氧化钠；2.加入适量蒸馏水，旋转瓶（或摇晃试管）使氢氧化钠完全溶解；3.加入适量锌片，用瓶塞将瓶（或摇晃试管）密封；4.轻轻晃动瓶（或摇晃试管），等待反应结束；5.打开瓶塞，用滤纸过滤出生成的氢气；6.用点火棒或火柴点燃氢气。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴手套、眼镜、围裙等防护用品；2.反应结束后应缓慢打开瓶塞，避免氢气泄漏造成危险；3.加入锌片时应尽量使其与氢氧化钠均匀接触，避免局部反应过猛；4.滤纸不宜过厚，以免氢气无法顺利通过；5.实验中生成的氢气应及时点燃或排放掉，避免聚集危险；6.出现异常情况或异常气味应立即停止实验，通风处理，检查设备是否安全并准确排放残留气体。
五、实验结果分析1.观察到氢气的颜色为无色，状况为气体；2.观察到点燃氢气时会有“噗”的一声响，同时火球会呈现淡蓝色；3.实验中锌片与氢氧化钠反应，生成氢气，可以用化学式表达：Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑4.反应同时还会伴随着氢氧化钠的消耗和Na2ZnO2的生成。
六、实验意义和应用1.氢气的制备方法是化学实验中较为基础的实验，可以让学生了解并学会使用实验器材、装置等知识；2.氢气实验也是学生们了解化学反应方程式的基础实验，有助于学生理解化学反应的本质和原理；3.学生在实验中需要注意消除一些干扰因素，例如酸碱度、空气杂质等，可以提高学生的实验操作能力，锻炼学生的实践态度和实验安全意识。
七、结语氢气实验是许多化学课程的基础实验，本实验主要是让学生锻炼实验操作能力，理解化学原理和安全知识。
化学教案-氢气实验室制法
化学教案－氢气实验室制法
教学目标：学习氢气的实验室制法，掌握安全操作和实验步骤。
教学准备材料：
1. 烧杯
2. 密闭容器
3. 金属废料或锌粉
4. 盛有10%盐酸溶液的滴定管
5. 无火源燃烧器
6. 密封瓶
7. 装有氢氧化钠溶液的烧杯
8. 氢硬质气球
教学步骤：
1. 掌握实验室制氢气的两种方法。
一种是通过与酸反应产生氢气，另一种是通过电解
水产生氢气。
2. 了解常用的实验室制氢气方法是与酸反应产生氢气。
3. 准备工作：将容器清洗干净，摆放于实验桌上。
4. 实验步骤：
a. 方法一：与酸反应
- 将一些金属废料或锌粉放入烧杯中。
- 用盖子盖住烧杯，并通过盖子上的塑料管将盖子与密封瓶连接起来。
- 将一滴盐酸滴入管道中，观察烧杯内是否产生气泡。
若产生气泡，说明氢气生成。
- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。
b. 方法二：电解水
- 在两个电极之间装有氢氧化钠溶液的烧杯。
- 连接电源，让电流通过电极，水分解产生氢气。
- 将氢气引到无火源燃烧器中，打开燃烧器开关，点火，观察氢气燃烧的现象。
5. 注意事项：
a. 实验时要注意安全，避免氢气泄漏和触电风险。
b. 在氢气点火前要确保燃烧器中没有残留的氢气。
实验扩展：
1. 使用热点触发剂制备氢气，并观察其燃烧现象。
2. 使用氢硬质气球进行氢气的质量和密度的实验。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。
教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。
教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。
教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。
教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。
Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。
Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。
Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。
Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。
Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。
氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。
九年级化学教案 氢气的实验室制法9篇
九年级化学教案氢气的实验室制法9篇氢气的实验室制法 1教学目的1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-教学重点1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作2、学会氢气检验和验纯教学难点复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。
3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：一、制取氢气的药品：（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑强调反应的速度和制取氢气的药品：以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。
这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑三、仪器装置见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）四、收集方法：根据氢气的物理性质排水法和向下排空气法收集五、检验及操作：点燃：发出淡蓝色火焰六、验纯：七、注意事项：1、检查装置的气密性。
（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。
（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-作业：P补充作业：1、氢气和氧气的实验室制法的区别：氢气氧气实验室室制取气体的药品[1][2][3][4]下一页氢气的实验室制法 2第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
氢气的实验室制法的详细步骤教案
氢气的实验室制法的详细步骤教案。
实验仪器和试剂：1.反应罐（1000ml）2.模型氢产生器3.清水4.圆底烧瓶（200ml）5.硫酸（浓度为96%）6.锌粉（20g）实验原理：利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。
此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。
同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。
在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。
锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是H2SO4，因此完整化学方程式为：Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4实验步骤：步骤1：准备反应罐将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。
然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。
步骤2：加入试剂将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。
将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。
步骤3：制备氢气将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。
同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。
等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。
步骤4：观察并测量氢气打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。
使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。
步骤5：清理将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。
注意事项：1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引起危险。
2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。
3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而膨胀的气体导致接触产生破裂。
4.操作前应仔细检查设备是否安装稳定、管道是否联通、试剂是否纯净、操作环境是否安全等。
结论：通过实验人们可以比较直观地了解到如何在实验室里制备氢气。
同时，我们也可以看到制备氢气可以非常简单，只需要几个基本的实验仪器和试剂即可。
近年来，氢气作为清洁能源的代表之一，一直受到各行业的关注。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法——初中化学第一册教案教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握氢气实验室制法的步骤；3. 能够进行氢气实验室制法的实验操作。
教学重点：1. 掌握氢气实验室制法的步骤；2. 进行氢气的实验室制法实验操作。
教学准备：实验器材：锌粉、稀盐酸、试管、塞子、瓶塞、燃烧装置（酒精灯或点燃木条等）。
教学过程：Step 1：导入通过回顾上节课学过的氧气的实验室制法，引导学生思考氢气的实验室制法应该如何进行。
Step 2：讲解氢气的实验室制法步骤1. 准备实验器材：试管、锌粉、稀盐酸、塞子、瓶塞和燃烧装置。
2. 将适量的锌粉放入试管中。
3. 向试管中缓慢加入稀盐酸，注意不要超过试管容积的三分之二。
4. 立即用塞子和瓶塞封闭试管，等待反应进行。
5. 观察并描述产生气体的现象。
Step 3：进行实验操作1. 小组合作进行实验操作，每组2-3人。
2. 按照所讲解的步骤进行实验操作，注意安全。
3. 实验操作完成后，观察并描述产生气体的现象。
Step 4：实验结果分析1. 学生进行实验结果的观察和描述。
2. 引导学生发现，实验中产生气体的现象是氢气，它是无色、无味的气体。
Step 5：实验结果验证1. 使用燃烧装置将收集到的氢气点燃。
2. 观察并记录点燃后的现象，学生发现氢气燃烧时会发出“嘭嘭”的声音和明亮的火焰。
3. 引导学生总结，氢气是一种可燃气体。
Step 6：实验结果讨论与学生一起讨论实验结果，引导学生总结氢气实验室制法的步骤和氢气的性质。
Step 7：小结通过本节课的学习，学生了解了氢气的实验室制法和氢气的性质。
拓展练习：1. 用碳酸钠代替稀盐酸，能否制备出氢气？为什么？2. 燃烧氢气的化学方程式是什么？。
氢气制备的实验室方法——化学教案设计
氢气是一种非常重要的气体，广泛应用于各个领域，如燃料、能源、化学、航空等。
氢气是可再生的、无毒的、可燃的、高能量密度的气体。
氢气制备的实验室方法有许多种，本文将介绍三种主要的制备氢气的方法。
一、酸和金属反应制备氢气即利用金属和酸进行反应制备氢气。
用稀硫酸和锌作为例子来进行实验。
实验材料有稀硫酸、锌片、塞子、试管、钳子、酒精灯。
实验步骤如下：1.将一小块锌片放入干净的试管中。
2.倒入适量稀硫酸，使锌片完全浸入到酸液中。
3.立刻将试管口用塞子堵住。
4.注意观察，听到气体放出的声音，看到锌片溶解完后，可以看到在试管口处有气泡产生。
5.将试管口倒至水中，收集氢气。
二、碱金属齐和水反应制备氢气将碱金属和水混合，会产生水与碱金属的化学反应，还会产生氧气和氢气。
利用钠和水为例来讲解。
实验材料有钠、水、试管、密闭瓶、夹子、火柴等。
具体步骤如下：1.将一块钠点燃，放在一个干净的试管中。
2.将试管慢慢倾斜，使火焰达到钠片中心，钠片将自己燃烧起来，产生强烈的反应。
3.迅速将试管中的钠（1-2g左右）加入到装满水的熟透密闭瓶中，弃掉没反应的小块儿钠片。
4.紧闭瓶口，瓶子应该倒置，直到瓶内水与气体的分离。
5.将瓶口用火蜡封住。
6.投入几块冰块，观察瓶内是否有缩水现象三、碳酸钠和酸反应制备氢气将碳酸钠和酸混合产生化学反应，会产生二氧化碳、水和氢气。
利用碳酸钠和醋酸为例来制备氢气。
实验材料有：碳酸钠、醋酸、硫酸、三角瓶、塞子、试管、导管、储气瓶等。
实验步骤如下：1.取一叉装瓶，将硫酸倒入左口的瓶中设为反应瓶，硫酸比碳酸钠的重量大可减小水的数量加强碱的中和反应, 向瓶内通入导管门，门另一端插于盛碳酸钠的试管中。
三角瓶成过渡处。
2.用锥形瓶盖堵好盛放碳酸锌试管的瓶口，并防止有水汽进入导管。
注：由于反应不均，验量最好做2-3组，用不同的烧碳酸钠量并采用不同的比例及不同的试液浓度，以确定最佳配比。
3.将瓶口用塑料布、瓶塞和另一个试管一起封口。
化学教案-第三节 氢气的实验室制法
化学教案－第三节氢气的实验室制法教学目标：1. 了解氢气的实验室制法；2. 掌握皮尔森制法和亚铁制法制备氢气的步骤和原理；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学准备：1. 实验器材：氢气发生装置、酒精灯、滤纸等；2. 实验试剂：金属锌粉、盐酸、氢氧化钠等；3. 图片或视频资料相关实验过程。
教学过程：一、引入（5分钟）老师可以通过提问或展示图片等方式，引导学生思考以下问题：1. 氢气的性质有哪些？2. 氢气在实验室中如何制备？二、讲解实验原理（10分钟）1. 皮尔森制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括装有锌粉的试管、酒精灯和盖有盖子的水槽。
（2）实验步骤：①在试管中放入适量的锌粉；②用盖有盖子的水槽盖住试管，并将水槽浸入水中；③用酒精灯加热试管，等待氢气生成和聚集在试管上部；④移去水槽盖子，将试管口对准点燃的火柴，观察氢气燃烧现象。
2. 亚铁制法：（1）实验装置：氢气发生装置，包括置于实验架上的锌粉和稀盐酸溶液的反应瓶、集气瓶和可调节氢气收集管。
（2）实验步骤：①将锌粉加入稀盐酸溶液中，锌与盐酸反应生成氢气；②氢气经过集气瓶进入可调节氢气收集管，可以控制氢气的收集速度；③可以通过将氢气收集管对准点燃的火柴，观察氢气的燃烧现象。
三、实验操作与观察（25分钟）老师指导学生根据上述实验原理和步骤进行实验操作，并观察实验现象和实验结果。
四、实验讨论（10分钟）1. 对实验结果进行讨论，强调产生氢气的反应类型和氢气的性质；2. 提问：皮尔森制法和亚铁制法有什么不同？3. 学生回答问题，学生之间进行讨论。
五、实验总结（10分钟）1. 复习所学的实验原理和步骤；2. 总结皮尔森制法和亚铁制法的异同点；3. 强调安全操作和注意事项。
六、作业布置（5分钟）要求学生在课后写出实验原理、步骤和实验结果，并对实验中的问题进行分析和解答。
教学反思：本节课通过展示实验的步骤和操作过程，让学生亲自动手操作，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
探究氢气的实验室制法的化学教案
探究氢气的实验室制法的化学教案一、教学目标1、知识与技能：掌握氢气的实验室制法、了解处理氢气时的安全措施，并学会运用数学工具计算实验数据。
2、过程与方法：培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验数据的能力，锻炼学生设计实验方案、合作完成实验任务的能力。
3、情感与态度：培养学生对科学实验的兴趣与探究精神，注重实验过程中的细节和安全措施，促进学生的团队合作意识。
二、教学重点1、氢气的实验室制法2、氢气的性质和应用三、教学难点1、氢气的实验室制法操作要点2、氢气与氧气的化学反应四、教学过程1、引入：通过图片、视频等载体，引导学生思考氢气的应用领域，了解氢气的独特性质，如轻、易燃等。
2、实验讲解：简要介绍氢气的实验室制法及反应原理，并重点解释了实验中需要注意的安全措施，如如何保持实验器材的洁净、如何控制实验盅内的氢氧比例、需要注意火源等细节问题。
3、分组实验：根据课程安排，学生分组进行实验。
在实验中，老师可以引导学生合理利用实验器材，控制氢气的放量，记录实验结果，并通过数学工具对实验数据进行分析，学生可以从实验中充分体会氢气的反应中生成的产物。
4、实验结果讲解：老师根据课程需要，针对实验结果进行分析。
通过实验数据，学生可以了解氢气的性质及用途，如失火，爆炸，膨胀性等。
5、实验总结：在实验结束后，老师可以针对实验中遇到的问题进行相关的意见和建议，并要求学生提交实验记录，包括实验步骤、实验数据和实验结论等内容。
五、教学评价根据学生在实验过程中的表现对学生的探究精神、合作意识等综合进行评价。
同时，老师也可以根据学生的实验数据、实验报告、个人表现等综合进行评价，以期引导学生更好地探究氢气的实验室制法及应用。
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氢气的实验室制法教案
教学目标
.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点
.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备
演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]
补充实验:镁、铁分别与稀HSo反应,并检验H的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2So4、投影仪等。
教学过程
一、复习提问
写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?
二、引入新课
我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。
由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。
但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?
三、新课讲授
在实验中常用稀H2So4反应来制取氢气
.实验药品
课本50页[实验3-3]
锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
见补充实验
镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。
但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。
所以实验室常用锌粒和稀HSo反庆来制取氢气。
ZnH2So4--ZnSo4H2↑………………………①
mgH2So4--mgSo4H2↑……………………②
FeH2So4--FeSo4H2↑………………………③
由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2So4反应制取氢气。
锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
ZnHcl→Zncl2H2↑………………………④
以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?
分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。
置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物。
所以①-④均属于置换反应原子团:在Zn与H2So4反应前后H2So4和生成的ZnSo4中均有"So4",读作"硫酸根",它在许多化学反应中,作为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有哪些?分别读作什么?
常见的原子团有:kclo3、kmno4、cu22co3、NH4No3和H2So4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。
一般说来,一种原团不能单独构成物质。
2.实验装置
简易发生装置,并向学生出示该套简易装置。
说明该装置的使用范围。
凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。
简介启普发生器。
3.收集方法
用排水法或向下排空气法收集。
为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。
四、巩固练习
.典例分析
例1.实验室制取氢气最好选用
A.镁和稀H2So4
B.锌和稀硫酸c.铁和稀盐酸
D.锌和稀Hcl
E.锌和稀硝酸
F.铁和浓硫酸
实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。
盐酸有挥发性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2So4最好。
例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是
A.kclo3和kcl
B.kmno4和k2mno4
c.mno2和co2D.ZnSo4和k2So4
A项kclo3中原子团是clo3,而kcl中没有原子团;B项kmno4和k2mno4中表面看都含有相同的原子团,但实质上kmno4中原子团叫高锰酸根,k2mno4中的原子团叫作锰酸根;c项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团So4,所以选择D。
2.课堂练习
指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应?
co2co2H2cuocuH2o
kclo3kclo2FecuSo4=cuFeSo4
cH4o2co2H2o
kmno4k2mno4mno2o2
分解反应:置换反应:)
五、归纳小结
.掌握氢气的实验室制法。
2.掌握制取氢气的简易装置。
3.掌握置换反应及应用,了解原子团概念。
六、作业布置
.课本习题:2、3。
2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第三节氢气实验室制法。
一、实验药品:锌粒与稀H2So4或盐酸。
二、反应原理:ZnH2So4→ZnSo4H2↑
ZnHcl→Zncl2H2↑
.置换反应:见课本第51页。
2.原子团:掌握以下学见的原子团名称
H2So4NaoHN
H4No3
Na2co3kclo3
三、实验装置:见课本第50页[图3-6]
四、收集方法:用向下排空气法或排水法收集。