实验室制取氢气(课堂PPT)

13
14
Bye Bye 15
实验室制取氢气
1
• 教学目标： • 1、懂得实验室制备氢气的原理，并初步学会实验
室制取氢气的方法，能尝试改进实验的发生装置； • 2、通过观察不同金属与酸的反应，能选择实验室
制取氢气的药品； • 3、通过已有知识的迁移，能选择正确的发生装置
和气体收集方法； • 4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择实
❖ 右图装置是否可行？ ❖ 利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢
气使试管内气压变大，将稀硫酸压回到长 颈漏斗内，反应停止。
7
四、收集方法，给出信息：
H2
密度(g/L)
0.089
在水中的溶解度 难溶
空气 1.29
排水法，向下排空气法
8
排水法收集步骤：
9
五、操作步骤 1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药 品 4、检验纯度 5、收集氢气 检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将
试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 <小结> 请同学回顾一下本节课的内容，
我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的 方法？ 从中思考我们又懂得了什么？ 对比实验室制取氧气和二氧化碳的实验装 置，各有什么相同点和不同点？
10
仪器装置（如下图所示）
实验室制取CO2
实验室制取O2
11
12
过氧化氢分解制取氧气
验室制取氢气的方法；ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ• 5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体
之前，需要进行验纯的必要性，强化安全意识， 感知生命的可贵。
2
氢能是一种新能源，它放热效率高；它清 洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气的 量及其低，这就需要我们去制取。
之前我们学过了氧气的实验室制法，回 顾一下：氧气的实验室制法是从哪几个方 面进行研究的？
实验室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可 以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室 制取氢气呢？
4
Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制， Fe与稀 硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现 象。因此常选用锌为最合适。
实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者 稀盐酸，金属：锌。
锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应 剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。
书写的方程式
5
<提问>反应原理解决后， 我们来学习：发生装置。根据什么来选择正确 的发生装置？
根据反应物的状态和反应的条件。因为反
应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二
套装置。
6
❖ 那么如何设计装置，让反应随时开始随时 停下，使反应可控？即：做到使锌粒与稀 硫酸能接触，又能巧妙的分开？
1、药品的选择；2、反应原理；3、发 生装置；4、收集方法；5、实验步骤
氢气的实验室制法也是从这几个方面来进
行研究的
3
制取氢气的方法有很多种，常见的：电解水， 生产水煤气法，利用金属和酸反应等。哪种方 法更适合实验室制取氢气呢？
利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气 我们开始探究第一个方面：药品的选择。