实验室制取氢气

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实验室制取氢气连接顺序

实验室制取氢气连接顺序
实验室制取氢气的连接顺序为：连接仪器、检查装置的气密性、加入固体锌粒、加入液体稀硫酸、收集气体。

其中，检查装置的气密性是非常重要的步骤，确保装置能够正常工作。

加入固体锌粒和液体稀硫酸是反应物，它们会发生反应产生氢气。

收集气体时，由于氢气的密度比空气小，难溶于水，因此可以选择向下排空气法或排水法收集。

此外，还有一些注意事项需要遵守，例如不能用浓硫酸代替稀硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性；不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在靠前的金属，如钠，因为钠与水反应非常剧烈，不易控制。

在实验过程中，必须注意安全，遵循实验室规定，确保实验能够顺利进行。

实验室制取氢气的方法

实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法：实验室制取氢气主要有锌与稀硫酸反应、锌与盐酸反应、铝和氢氧化钠反应、电解水等四种方法。

第一种，用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。

第二种，用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与盐酸反应，置换出氢元素生成氢气。

第三种，用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的铝单质与氢氧化钠反应，置换出氢元素生成氢气。

第四种，采用电解水制取氢气，化学反应式：2H2O=O2+2H2(氢气)，该法原理主要是利用电能电离氢元素和氢元素，电离的氢元素生成氢气，该方法成本较高，不建议使用。

实验室制取氢气三种方程式

实验室制取氢气三种方程式
实验室制取氢气，一般通过三种方程式来实现：
（1）水硫酸反应：2H2SO4+2KCl=K2SO4+2HCl+H2
这是最常使用的实验室制取氢气的方程式，实验室制取氢气的原料是水硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl），水硫酸会把氯化钾中的氯离子拆分出来，释放出氢气。

反应结束后，会产生氯化钾（K2SO4）、氯化氢（HCl）和氢气（H2）三种物质。

（2）钠醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
这是一种常用的实验室制取氢气的方程式，原料是钠（Na）和水（H2O），采用钠在水中的溶解反应，水分子会被钠原子中的电子拆分，释放出氢气。

反应结束后，会产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）两种物质。

（3）酸碱反应：2HCl+2NaOH=NaCl+H2O+H2
这是一种常用的实验室制取氢气的方程式，原料是氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH），它们会形成一种酸碱反应，释放出氢气。

反应结束后，会产生氯化钠（NaCl）、水（H2O）和氢气（H2）三种物质。

以上就是实验室制取氢气的三种方程式，它们都能够用于制取氢气，
但它们的反应过程有所不同，从而产生不同的副产物。

氢气在实验室中具有重要的作用，它可以用来清洁实验室，也可以用来推动实验室中的反应，甚至可以用来混合其他气体，以形成不同种类的气体混合物。

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。

2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。

3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。

4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。

5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。

6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。

7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。

8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。

9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。

10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。

11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。

12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。

13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。

14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。

15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。

氢气的制取和性质

氢气的制取和性质2022级化学五班一、实验的原理1、H2的制备：实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法──稀硫酸和某些金属反应。

镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。

一方面由于镁与酸反应太快，铁与酸反应又太慢，而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气；另外一方面，因为盐酸有挥发性，生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净，因此，实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应[1]Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2、H2的性质：物理性质：通常状况下H2是无色、无味的气体，比空气只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，H2的密度为0.0899g/L，且不溶于水。

化学性质：H2具有可燃性和还原性等。

H2不仅能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

2H+O2＝2HOH2+CuO＝Cu+H2O二、实验步骤及现象利用启普发生器制取氢气启普发生器由三部分组成。

上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

装料前，先检查各接缝处的气密性。

方法是关住旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性好；若下降，可涂凡士林密封。

之后在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈，以阻止锌粒下落。

将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4液浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸(V浓H2SO4∶VH2O=1∶4给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。

）至淹没锌粒处关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。

打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2已纯，可以使用。

2.H2的性质（1）H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上连接一尖嘴玻璃管，点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯。

初中化学方程式：实验室制氢气

初中化学方程式：实验室制氢气初中化学方程式：实验室制氢气本节文章应灵活运用多媒体文章手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。

下面店铺带来的初中化学方程式：实验室制氢气。

实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑拓展资料：实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。

注意事项：（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。

（2）选取的'金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。

（3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2实验室制取氢气：（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．（2）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）反应装置（注意点）：A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向上排空气法收集．C．优点：可以控制反应的发生，停止；可以节约药品．D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）（4）实验步骤A．按照实验要求，安装好实验仪器；B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．分析：（1）据实验室制取氢气所用药品分析解答，在选择实验室制取气体的药品时，应选择反应速度适中的药品；（2）据反应原理书写方程式；（3）据气体的密度和溶解性可确定收集方法，依据装置特点可知其优点；（4）据检查装置气密性的方法分析解答．解答：解：（1）实验室制氢气可用反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；【初中化学方程式：实验室制氢气】。

实验室制取氢气的原理

题目
实验室制氢气的原理是？
答案解析
（1）实验室制取氢气，常用锌粒与稀硫酸反应．我们可以据此写出化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，即反应原理．氢气中如果混有空气，点燃时容易发生爆炸，所以点燃氢气前要检验氢气的纯度；设法使装置内外形成气压差，是气密性检查的常用手段．我们可以连接装置把导管的一端浸没在水里，双手贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．故答案为：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气；检验氢气纯度的方法是：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、不纯的氢气点燃容易爆炸、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净．（2）氢气作为最清洁的燃料的原因是燃烧产物只有水，无污染．氢能源目前还不能普及，其中的原因之一是氢气难于液化，不容易贮存．故答案为：氢的液化储存．。

实验室制取氢气的两个化学方程式

实验室制取氢气的化学方程式
锌和稀硫酸通常用于实验室制氢。

锌和稀硫酸在常温下反应产生硫酸锌和氢。

反应的化学方程是：Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑。

氢在常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下可与多种物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气或氯气中燃烧）：2：H2 O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯氢气爆炸，点燃氢气前必须检查纯度。

类似的，在氧气中点燃铱(重氢)可以产生重水（D2O）)
H2 Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在这种反应中，燃烧的火焰呈苍白色，在光照条件下爆炸。

H2 F2=2HF(氢气与氟混合，即使在阴暗条件下，也会立即爆炸，产生氟化氢气体)
②还原性(如还原某些金属氧化物)
H2 CuOCu H2O(置换反应)
3H2 Fe2O3=高温=2Fe 3H2O(置换反应)
3H2 WO3W 3H2O(置换反应)
氢还可以与双键或三键发生加成反应。

实验室制取氢气

实验室制取氢气简介在化学实验室中，制取氢气是一项常见的实验操作。

氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有很高的燃烧性。

它是地球上最轻的元素，化学符号为H，原子序数为1。

氢气具有许多重要的应用，例如用作燃料、气体填充物和合成化学品的原料等。

在本文档中，我们将介绍一种简单的实验室方法，用于制取氢气。

这个方法通过电解水来分解水分子，产生氢气和氧气。

实验原理实验室中制取氢气的方法有很多种，常见的方法有化学反应制氢法、电解水制氢法等。

本文将介绍电解水制氢法。

电解是一种利用电流通过电解质溶液进行的化学反应。

当电流通过水中的两个电极时，会在阳极产生氧气气泡，在阴极产生氢气气泡。

这是因为水被电解分解成氢离子和氧离子。

氢离子在阴极上接受电子并还原成氢气，氧离子在阳极上失去电子并氧化成氧气。

这种方法不仅简单易行，而且安全性较高。

然而需要注意的是，由于氢气是易燃易爆的，操作时需要遵循实验室安全规范，确保实验过程安全。

实验材料和仪器•蒸馏水•玻璃水槽•阴极和阳极（可用不锈钢棒作为电极）•直流电源•电线•短接线•安全阀和排气管•橡胶塞和玻璃管实验步骤1.准备一个玻璃水槽，将蒸馏水倒入水槽中，使其充满水槽。

2.在水槽中插入一个不锈钢棒作为阴极，再插入一个不锈钢棒作为阳极。

确保两个电极之间的距离适当。

3.将电解槽连接到直流电源上。

注意连接正确的极性，阴极连接到电源的负极，阳极连接到电源的正极。

4.通过短接线将两个电极连接起来，以确保电流可以通过电解槽。

5.检查一下所有的连接是否牢固安全。

6.打开直流电源，调节合适的电流大小。

7.观察实验过程中阴极和阳极的变化。

在阴极上，会产生氢气气泡；在阳极上，会产生氧气气泡。

8.定期检查水槽中的水位，保持水槽充满蒸馏水。

如果水位降低，需要补充适量的蒸馏水。

9.在实验结束后，关闭直流电源，并断开所有连接。

10.安全地释放残余气体。

打开安全阀，将气体排放到排气管中。

注意事项•在操作过程中，应注意实验室的通风和安全，避免氢气泄漏引起火灾和爆炸。

氢气的实验室制法

④加入长颈漏斗后，其下端伸向什么地方较好？为什么？
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，为了防止氢气从长颈漏斗逸出，见图1(c)。
⑤要使反应容易控制怎么办？
加一个弹簧夹及有孔塑料板，见图1(d)。
⑥探讨收集方法
由于氢气难溶于水可用排水集气法，见图2，又由于氢气比空气轻，又可用向下排空气法，见图3。
四、置换反应
释疑：
①在实验室中为什么不用镁，铁等金属跟硫酸反应制取氢气？
因为镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制，且价格较贵；铁与稀硫酸的反应速度较慢。而锌跟稀硫酸的反应速率适中，且锌的价格也较便宜。
②为什么不用浓硫酸或硝酸跟锌反应制氢气？
不用浓硫酸或硝酸，原因在于它们具有强氧化性，与锌等金属反应不产生氢气。
(2)氢气制取装置的设计
③观察上述实验的现象及结果填表：
表1
注意：制取氢气用锌粒，不能用纯的，锌的形状以不规则为好，这样可增大锌与硫酸的接触面，反应可以快些。
3．化学反应原理方程式表示如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、氢气制取实验装置的设计
思考：制取氢气能否用制取氧气的实验装置？
1．对比（从原料、状态和反应条件三方面对比），见表2。
(3)氢气的收集方法
思考：
①收集氢气可以用向下排空气取气法，为什么？如欲收集一瓶氢气，通氢气的导管要伸入集气瓶的底部，为什么？如图4所示。
②收集氢气可以用排水取气法收集，为什么？如图5所示。
③充满氢气的集气瓶应盖好并把口向下放置，为什么？如图6所示。
回答：
①由于氢气比空气轻，所以可用向下排空气法收集。
将导气管伸入集气瓶底部的原因：可以将集气瓶中的空气尽可能排净。
②由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。

实验室制取氢气的原理

实验室制取氢气的原理
氢气是一种重要的化学原料，它可以用来催化合成反应、制造多种特殊物质，甚至可以作为燃料用于动力发电。

那么，如何制取氢气呢？实验室制取氢气的原理主要有两种，即水解法和燃料电池法。

水解法是最常用的制取氢气的原理，原理很简单，即将水通过电解设备加热，得到氢和氧气。

在水解原理中，将水烧开后，水蒸气会进入电解室，在电解室中，水蒸气会在碳催化剂表面上释放出氢气和氧气。

燃料电池法是一种比较新的制取氢气的原理，原理也很简单，即将碳氢化合物放入燃料电池中，电极通过电池的正负两端产生电流，然后通过燃料电池的反应，将碳氢化合物分解成氢气和氧气。

氢气的制取是一个十分重要的过程，它可以用来制造多种特殊物质，也可以作为燃料用于动力发电，但是它的制取也是一个十分复杂的过程，需要精确的技术操作才能实现。

实验室制取氢气的原理主要有水解法和燃料电池法，它们可以帮助我们将氢气制取出来，从而使我们可以更好地利用氢气。

初中化学方程式：实验室制氢气

初中化学⽅程式：实验室制氢⽓本节⽂章应灵活运⽤多媒体⽂章⼿段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学⽣的学习兴趣，增加学⽣动眼、动⼿、动⼝、动脑的机会，培养和发展学⽣观察、操作、思维与⾃学等多种技能和多种能⼒。

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实验室制氢⽓ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常⽤) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑ 化学⽅程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 拓展资料：实验原理：通过活泼⾦属与稀硫酸反应制取氢⽓通常是⽤⾦属锌与稀硫酸或稀盐酸。

注意事项：（1）钾、钙、钠等⾦属与稀酸反应时，会优先置换出⽔中的氢并⽣成相应的碱，且反应过于剧烈。

（2）选取的'⾦属应与酸反应速率适中，产⽣⽓泡均匀。

（3）不能使⽤硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会⽣成NO2或SO2 实验室制取氢⽓：（1）实验原理：通过活泼⾦属与稀硫酸反应制取氢⽓通常是⽤⾦属锌与稀硫酸或稀盐酸反应，若⽤镁会反应速度太快，不利于收集，若⽤铁会反应速度太慢，若⽤浓盐酸与锌反应⽣成氢⽓，会使制得的氢⽓中含有氯化氢⽓体，可通过氢氧化钠溶液吸收⽽除去．（2）反应⽅程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）反应装置（注意点）： A．长颈漏⽃的下端需伸⼊垫⽚以下，形成液封，以及有利于固液可以分离． B．由于氢⽓难溶于⽔，密度⽐空⽓⼩，故能⽤排⽔法或向上排空⽓法收集． C．优点：可以控制反应的发⽣，停⽌；可以节约药品． D．相似的氢⽓发⽣装置图2（固液制⽓，不需加热）（4）实验步骤 A．按照实验要求，安装好实验仪器； B．检查仪器装置的⽓密性：关闭⽌⽔夹，向分液漏⽃中加⼊⾜量的⽔，若漏⽃中的液⾯能存在⼀段⽔柱，并不持续下降，则说明原装置⽓密性良好； C．装药品：先将锌粒放在垫⽚上，打开⽌⽔夹后，向长颈漏⽃中注⼊稀盐酸，发⽣反应放出氢⽓； D．验纯⽓体：因为氢⽓是可燃性⽓体，进⾏性质实验之前务必进⾏验纯，⽤排⽔法收集⼀试管氢⽓，⽤拇指堵住，试管⼝朝下，移近⽕焰，再移开拇指点⽕．如果听到尖锐的爆鸣声，则表⽰氢⽓不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声⾳，则说明氢⽓已经纯净． E．收集⽓体：利⽤排⽔法或向下排空⽓法收集． F．结束实验：关闭⽌⽔夹，产⽣的氢⽓⽆法从导⽓管中逸出，试管中的⽓压增⼤，就会将稀硫酸由分液漏⽃下端管⼝压回分液漏⽃中，从⽽使稀硫酸与锌粒分离，反应停⽌．分析：（1）据实验室制取氢⽓所⽤药品分析解答，在选择实验室制取⽓体的药品时，应选择反应速度适中的药品；（2）据反应原理书写⽅程式；（3）据⽓体的密度和溶解性可确定收集⽅法，依据装置特点可知其优点；（4）据检查装置⽓密性的⽅法分析解答．解答：解：（1）实验室制氢⽓可⽤反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢⽓体，使收集的氢⽓不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢⽓不反应，所以可⽤氢氧化钠溶液除去氯化氢⽓体；（2）锌和稀硫酸反应⽣成硫酸锌和氢⽓，反应⽅程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）由于氢⽓难溶于⽔，可⽤排⽔法收集，密度⽐空⽓⼩，能⽤向下排空⽓法收集；该装置打开夹⼦，固液接触，⽣成氢⽓，关闭夹⼦，试管内⽓压变⼤，将酸压⼊长颈漏⽃，固液分离，反应停⽌，故可随时控制反应发⽣和停⽌，从⽽可节约药品；（4）关闭⽌⽔夹，向分液漏⽃中加⼊⾜量的⽔，若漏⽃中的液⾯能存在⼀段⽔柱，并不持续下降，则说明装置⽓密性良好；【初中化学⽅程式：实验室制氢⽓】。

实验室制取氢气的离子方程式

实验室制取氢气的离子方程式概述实验室制取氢气是一种常见的化学实验方法，通过适当的反应条件可以从不同的化合物中制取纯净的氢气。

本文将介绍实验室制取氢气的离子方程式及其相关实验步骤。

实验原理在实验室中，常用的方法制取氢气是通过金属与酸反应产生。

其中最常见的反应是金属与盐酸（HCl）的反应。

在这个反应过程中，金属会被酸溶解，同时产生气体。

实验步骤以下是一种常见的实验室制取氢气的步骤：1.准备实验器材和试剂：需要准备一个集气装置（如倒置试管法），盐酸（浓度可根据需要调整），金属片（如锌片或铝片）等。

2.搭建集气装置：将一个干净、干燥且无水汽存在的玻璃试管倒立于水槽中，并用橡皮塞封住试管口，确保密封性。

3.加入试剂：将适量盐酸倒入试管中，同时加入少量金属片。

4.观察反应：观察盐酸与金属的反应过程，可以观察到气泡的产生。

5.收集氢气：将集气装置的试管口放入水槽中，确保试管完全浸没于水中。

随着反应进行，氢气会逐渐排出，并被收集在试管中。

6.实验结束：当收集到足够的氢气后，关闭集气装置，并小心地取出试管。

离子方程式根据盐酸与金属的反应特点，我们可以得到以下离子方程式：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑在这个离子方程式中，HCl代表盐酸，Zn代表金属锌，ZnCl2代表生成的锌盐（氯化锌），H2↑代表生成的氢气。

实验注意事项在进行实验室制取氢气时，请注意以下几点：1.安全操作：实验室操作时应佩戴防护眼镜和实验手套，并遵循相关安全操作规范。

2.通风环境：由于盐酸具有刺激性气味和腐蚀性，实验时应保持良好的通风环境，避免吸入有害气体。

3.酸溶液浓度：根据实验需要，可以选择不同浓度的盐酸。

浓盐酸具有更强的腐蚀性，请注意安全使用。

4.金属选择：锌是最常用的金属之一，但也可以尝试其他金属（如铝）进行反应。

请注意不同金属与酸反应的特点和产物。

5.氢气收集：在收集氢气时，要确保集气装置密封良好，并小心操作以避免漏气或发生意外。