山东临清三中最新—最新学年度高三第二次月考化学试题
山东省临清三中2022学年高二化学上学期第二次学段调研测试新人教版
高二年级第二次学段调研化学试题100分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A：27 S：32 C： Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn: 65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把AOH3沉淀溶解 D．该酸浓度为L时的o，分别向1 L mo / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH17、在100m下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mo/L的HC B L的CH3COOHC 蒸馏水D L的氨水8、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mo/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A NH4、Fe3 、SO42—、C—B CO32—、L分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率小C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大14．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuC2 H2SO4CuSO4 CuC215．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-2e-=E，B-2e-=B2则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E16、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mo电子通过时，理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1moH2A ①③B ①④C ②③D ②④35O2=4NO6H2O,若反应速度分别用、、、[ mo/L·min]。
三中高三第二次月考化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
山东省聊城市临清第三高级中学高二化学模拟试题含解析
山东省聊城市临清第三高级中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢参考答案：D略2. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A．④⑤③B．⑦①C．①D．⑥①⑤③参考答案：D略3. 下列反应属于化合反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：B略4. 已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )离子化合物AB CD EF离子电荷数 1 1 2键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD参考答案：D略5. 下列属于物理变化的是A．重油的裂化 B．硝酸使蛋白质变性C．煤的干馏 D．石油的分馏参考答案：D6. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．全部参考答案：A试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。
山东省青岛三中2020┄2021届高三第二次月考化学
山东省青岛三中2021年高三第二次月考化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题，l—26题）和第II卷（非选择题，27—31题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷选择题（共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同（）4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键学5．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
山东省聊城市临清实验高级中学高三化学模拟试卷含解析
山东省聊城市临清实验高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。
X元素原子核内一般无中子，Y 元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。
某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。
则该学生推断的化学式正确的是A.②B.①②C.①②③D.①②③④参考答案：C略2. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A略3. 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3参考答案：答案：D4. 下列说法正确的是()A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。
B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。
D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。
参考答案：C略5. 700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同参考答案：AD【考点】化学平衡的计算．【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度．【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0 0转化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2﹣x 0.1﹣x x x所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.2 0 0转化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.1﹣y 0.2﹣y y y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．6. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 D．卤代烃参考答案：A略7. 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。
《山东临清三中高三实验班期末考试(化学)》
二○一二届高三第一学期期末考试化学本试卷分第 1 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，第 1 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
全卷100分。
考试时间90 min 。
第 1 卷( 选择题共44 分)注意事项：1．答第 1 卷前考生务势必自己的姓名、考号、考试科目、试卷种类(A 或 B) 用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg24 A127 Si28 Fe 56 Cu64一、选择题 (此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
)1．以下物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A ．酒精B． Cl 2C．S02 D． NH4N032．将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类摆列，正确的选项是A ．硫酸、纯碱、石膏、臭氧B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠3．以下说法不正确的选项是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合资料是将两种或两种以上性质不一样的资料经特别加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反响又能与氢氧化钠反响4．以下对于药品的使用和保留，仪器采用正确的选项是A ．实验室中保留浓硝酸B．正确量取9． 50 mL 稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH 固体D．实验室中保留Na2CO3溶液A ．强酸和弱酸：电离的H +离子数量B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分别剂粒径大小D．氧化剂、复原剂：在化学反响中元素的化合价变化6．以下相关金属及其合金的说法不正确的是．．．A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢耐腐化性挨次减弱C．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．以下表达正确的选项是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B．由于 SO2拥有复原性，因此不可以用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防备甲状腺肿大8．以下相关化工生产和物质的性质应用，说法正确的选项是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和粘土B．工业上金属Na、 Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、 Br 2、 Mg(OH) 2都能够从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都能够用于自来水的消毒9．气体 X 可能含有NH 3、 Cl 2、 HBr 、 CO2中的—种或几种。
2023年山东省聊城市临清市中考二模化学试题 (含答案)
2023年中考模拟检测（二）化学试题（时间：60分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括16个小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1~8小题每题2分，9~16小题每题3分）1．物质世界充满了变化。
下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）A ．矿石炼铁B ．面包发霉C ．篆刻印章D ．焚烧秸秆2．在化学王国里，化学符号和数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的含义理解不正确的是（）A ．两个氧原子B ．两个铁离子C ．一个水分子中含有2个氢原子D ．氧化铜中铜元素的化合价为3．下列有关食品安全与健康生活的观点中，不正确的是（ ）A ．人体内缺铁容易导致贫血B ．用甲醛浸泡海产品以保鲜C ．烹饪糕点时添加适量小苏打D ．不吃变质食物，远离烟草，拒绝毒品4．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A ．检查气密性B ．倾倒液体C ．氧气验满D ．液体读数5．下列元素或物质的分类正确的是（ ）A ．纯碱、烧碱——碱B ．生石灰、铁锈——氧化物C ．汞元素、铁元素——金属元素D ．生理盐水、冰水混合物——混合物6．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）A ．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸B ．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点C ．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积D ．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑7．水是一种重要的资源，下列描述不正确的是（ ）A ．大量的溶于雨水会形成酸雨B ．雨污分流，可以保护水资源C ．用淘米水浇花，可以节约用水D．加热煮沸，可以降低水的硬度2O 22Fe +2H O 2Cu O +2+22SO CO 、8．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。
下表对应内容中，不正确的是（ ）选项宏观事实微观解释A “二手烟”也会危害身体健康分子在不断运动B 无色氧气加压后变成淡蓝色液氧分子的种类发生改变C 金属铁和金属镁的化学性质不同不同种金属的原子的结构不同D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A ．AB ．BC ．CD ．D9．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图：（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是（）A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C ．参加反应的两种物质的分子个数比为2∶1D ．反应前后原子种类和个数不变10．归纳总结是学习化学的重要方法。
高三年级化学上册第二次月考试题.doc
高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。
共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
2021-2022学年山东省聊城市临清第三高级中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省聊城市临清第三高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
根据上述实验现象，以下推测正确的是A．AlCl3一定不存在B．只有NH4C1、AgNO3一定存在C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在参考答案：D2. 下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．Al2O3 B．F2 C．Fe3O4 D．C参考答案：B略3. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．②④⑤B．②③④ C．①④⑤D．①③⑤参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂： Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性： H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O参考答案：A略6. 2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种参考答案：B略7. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A个CO2分子参考答案：略8. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 参考答案：CD略9. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C10. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
山东省临清三中2021 2021学年高一上学期第二次月考化学试题
山东省临清三中2021 2021学年高一上学期第二次月考化学试题山东省临清三中2021-2021学年高一上学期第二次月考化学试题高一化学第二次调查测试耗时100分钟，总成绩为100分。
第一卷（共60分）可能用到的相对原子质量;h:1o:16al:27一、单选题（10个子题，每个子题只有一个选项，每个子题3分，总共30分）1小明家有一座200年历史的铝佛像，至今保存完好。
佛像没有生锈的主要原因是（）a．铝不易发生化学反应b．铝不易被氧化c、氧化铝容易发生还原反应d．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列物质中不属于铁合金的是（）a、不锈钢B.碳钢C.生铁D.氧化铁3.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()a．fecl3b．cucl2c．hcld．fecl24.将铁皮放入以下溶液中，溶解铁皮。
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，可以放入包装袋中的化学品有（）a．无水硫酸铜b．硫酸亚铁c．食盐d．生石灰6.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺穿一些孔，放入水中，反应完成后用排水集气法收集产生的气体，收集的气体为（标准条件）（）a．o2和h2的混合气体b．1.12lh2c．大于1.12lh2d．小于1.12lh27.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()a．稀盐酸b．稀硫酸c．氢氧化钠溶液d．氨水8.2021年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。
如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是()a、立即关上门，藏在床下。
B.躺在地上观察变化。
C.冲出家门，搬到大萧条d．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子9.下列离子方程式正确的是()a．将氨水滴入到fecl3溶液中fe3＋3oh===fe(oh)3↓＋－b、 Cl2溶于水：Cl2+H2O==2H+Cl+clo＋－－c、向FeCl 3溶液中加入铁粉fe＋fe3===2fe2d、向氯化亚铁溶液中引入Cl2＋＋－2fe2＋cl2==2fe3＋2cl10.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入naoh溶液时，有沉淀生成；另取该化加入铁粉会增加溶液的质量。
山东省聊城市临清第三中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析
山东省聊城市临清第三中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜为不活泼金属，在铜锌原电池中为正极，电镀时，如镀铜，则铜为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答．解答：解：A．锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用，难度不大．2.已知热化学方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。
下列说法正确的是A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：D3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知kJ·mol）NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化下列说法不正确的是()A．2c1＜ c3 B．a+b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．+＞1参考答案：D略4. 下列表达方式正确的是()。
2019-2020学年山东省聊城市临清民族实验中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年山东省聊城市临清民族实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。
下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：D试题分析：A、Mg、Al能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用，Fe不能，错误；B、Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O 被还原生成H2，错误；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，错误；D、Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，正确。
2. 用N A表示阿伏加德罗数的值。
下列叙述正确的是A．25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A参考答案：B略3. （2004·江苏卷）18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是………………………………………（）A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高参考答案：AB略4. （2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。
高考化学复习 临清三中高三仿真训练二.docx
高中化学学习材料临清三中高三仿真训练二理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）1. 下列细胞结构与功能和实验的相关叙述，正确的是A．细胞中氨基酸的脱水缩合只在核糖体上进行B．叶肉细胞与绿藻、蓝藻细胞相比缺少中心体C．用甲基绿染色可以观察线粒体在细胞质中的分布D．观察用苏丹Ⅲ染色的花生子叶切片时，发现脂肪颗粒位于细胞间隙2．下列与细胞癌变的相关叙述，正确的是A．正常基因突变为原癌基因后，导致正常细胞变成癌细胞B．临床上常根据组织切片中细胞形态的变化来判断细胞是否发生了癌变C．细胞癌变与细胞的衰老、凋亡都是基因编程性表达的结果D．“癌症村”的产生主要是由人们不健康的生活方式引起的3．ϕ174噬菌体的遗传物质是单链DNA，感染宿主细胞后，先形成复制型的双链DNA分子（母链为正链，子链为负链）。
转录时，以负链为模版合成mRNA。
下图示ϕ174噬菌体的部分基因序列（正链）及其所指导合成蛋白质的部分氨基酸序列（图中数字为氨基酸编号）。
下列说法错误的是A．基因重叠增大了遗传信息储存的容量B．基因D、E重叠部分的碱基序列分别指导合成不同的氨基酸序列C．若基因J控制合成蛋白质的相对分子质量为a，则基因J突变后形成蛋白质的相对分子质量要小于aD．基因E内部插入一个脱氧核苷酸会导致基因E和基因D均发生基因突变4．苯丙酮尿症、白化病均为人类的单基因遗传病。
2021-2022山东临清三中新课标人教版化学高考题型试题：专题8微观结构与物质的多样性
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.专题8微观结构与物质的多样性第一单元人类对原子结构的认识1．(2011年天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是() A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析：选D。
碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B 错误；16O==C==18O和16O==C==16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误。
2．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。
有关下列叙述中正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同解析：选C。
三种物质的质子数相同；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT 的摩尔质量分别为8 g·mol－1、9 g·mol－1、10 g·mol－1；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似。
3．(思维拓展题)R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO－3与YO2－3的电子数相等，则下列说法正确的是()①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构②RO－3与YO2－3对应的酸都是强电解质③RO－与YO2－3只可能被还原，不可能被氧化④R和Y是位于同周期相邻的主族元素A．①③④B．①②C．①④D．③④解析：选C。
2021-2022山东临清三中新课标人教版化学高考题型试题：专题6化学反应与能量转化
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.专题6 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应中的热效应1．(2011年黄冈模拟)下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②③④⑤⑥ B ．②③④ C ．②⑤⑥ D ．①③⑤解析：选C 。
①③④不是化学变化，不属于放热反应。
2．(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋Cl 2(g)―→2HCl(g)＋Q 1 H 2(g)＋Br 2(g)―→2HBr(g)＋Q 2有关上述反应的叙述正确的是(双选)( ) A ．Q 1>Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1热量D ．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：选AD 。
A 项，因为Cl 2比Br 2活泼，所以Q 1>Q 2；B 项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C 项，生成1 mol HCl 气体时放出热量12Q 1；D 项，因为HBr(g)―→HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。
3．(2010年广东梅州高三模拟)已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1 下列结论正确的是(双选)( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1解析：选AD 。
山东临清三中2022届高三冲刺测试试题（化学）
2011-2012山东临清三中高三冲刺测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号（或考试号）填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．本次考试期间不得使用计算器。
4．考试时间：90分钟，总分：100分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I 卷（共44分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1． “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤同系物CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑥ 3．下列化学用语正确的是（ ） A ．含有10个中子的氧原子 O 188B ．乙酸的最简式：(CH 2O)2C ．NH 4H 的电子式：D ．铝离子的结构示意图 4．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）A ．电解饱和食盐水B ．铁生锈C ．木炭燃烧D ．工业合成氨 5．下列说法中，正确的是（ ）① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤6．同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）A ．氯化镁水解是熵增反应B ．硫酸镁晶体分解反应是放热反应C ．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D ．氯化镁分解放热比硫酸镁少 7．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同．．氧化还原反应的是（ ） ①Cu 与HNO 3溶液； ②NaOH 与AlCl 3溶液； ③Zn 与H 2SO 4溶液； ④Na 与O 2反应 A ．①③ B ．①②③ C ．②③④ D ．①④8．3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形式是（ ）A ．Ca 5(PO 4)3OHB ．Ca 3(PO 4)2C ．CaHPO 4D ．Ca(H 2PO 4)2 9．下列叙述中正确的是（ ）A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢而B不能二、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项。
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山东临清三中2020┄2021学年度高三第二次月考试题化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 O:16 C：12 N：14 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每题3分，共45分）1．第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（）A．吸附、消毒、过滤B．杀菌、漂白、吸附C．过滤、漂白、吸附D．过滤、消毒、吸附2．下列实验推理中，正确的是（）A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2 C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化3．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N A B．12g金刚石中含有的共价键数为 4 N A C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为 3 N A D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO—、Cl—D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3—、SO42—5．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO—+H2O= SO32—+Cl—+2H+ B．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3—：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O C．浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2—+ 4NH4++2H2O D．用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2Cl—H2↑ + Cl2↑6．下列说法或推断正确的一组是（）①玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2②SiO2与纯碱高温可生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强③碘化钾溶液久置显黄色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中④漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解⑤浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中A．①②③B．①③④C．③⑤D．①②③④⑤7．将0．4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）8．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液9．某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl—、CO32—、I—中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）A、一定含有I—B、一定含有CO32—C、可能含有Cl—D、一定含有Ca2+10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含C1—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—B．电解时，a电极周围首先放电的是Br一而不是C1—说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02gH2时，a极周围会产生0.71gCl212．能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中13．对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）14．室温下，将1.000mo•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是（）Ａ． a点由水电离出的c（H+）＝1.0×10-14 mol•L-1Ｂ． b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl—）Ｃ．c点：c（Cl—）＝c（NH4+）Ｄ．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热15．对有机物：的下列说法中不正确的是（）A．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2B．能发生碱性水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOHC．与稀H2SO4共热，生成2种有机物D．该有机物的分子式为C14H11O9二、填空题（共55分）16．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲、乙、丙、丁。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：，该反应的氧化剂是：（写物质名称）。
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7（填＞、＜、＝）。
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。
放出的气体是（写化学式）。
请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。
17． A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
由B生成C的化学方程式为___________：（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_____________；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________种。
18．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：回答下列问题：（1）Cl—离子的结构示意图是。
Al3+、K＋、SO42—三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途。
（2）将含OH—离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因。
（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32—的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32—的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。
（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3—。
写出该反应的离子方程式：。
（6）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：2NH4+（aq） + Mg（OH）2（s）Mg2+（aq） +2NH3·H2O（aq）写出上述反应的平衡常数表达式某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验①等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验②等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合无现象请分析实验①、②产生不同现象的原因：。
19.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3＋已经，Mg2＋已经。
（2）图中线段OA︰AB＝。
《化学试卷》参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6.C 7．C 8．A 9．D 10．D 11．B 12．B 13．A 14．C 15．C二、填空题（共55分）16．（共14分）（1） Na；Al；Cl；S （每空1分）（2） NaOH（1分）（3） 3Cl2+2Fe2++4Br—＝2Fe3+ +2Br2+6Cl—（3分）；氯气（1分）（4）＞（1分）（5） H2（1分）铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al—3e—＝Al3+，正极发生的反应：Cu2++ 2e—＝Cu、2H+ + 2e—＝H2↑，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。
（3分）17．（共17分）（1）C2H4O2（2分）（2）（3分）（3）NaOH的醇溶液、加热；浓硫酸、加热（每空2分）（4）取代反应，加成反应（每空1分）（5）（2分）（6）7种；（4分）18．（共16分）（1）；净水剂等合理答案（每空1分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+（1分）；NH 4＋＋H2O NH3·H2O+H+（2分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（2分）（6）（2分）从平衡常数表达式可以看出，当c（NH3·H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3·H2O）对沉淀生成的影响更大（3分）19．（共8分）（1）0.6（3分）；全部转化成偏铝酸根离子（1分）；全部转化成氢氧化镁（1分）；（2）、5︰1（3分）。