现代基础化学 (黑恩成教授 著) 华东理工大学 课后答案
华东理工大学有机1 5章思考题及课后习题解答
答案： （1）2,6,6-三甲基-3-乙基辛烷
（2）2,6,7-三甲基壬烷
（3）1-甲基-1-氯环己烷
(4) 顺-1,2-二溴环己烷
(8) 异己烷
（5）
（6）
（7） H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
(8) (CH3)2CHCH2CH2CH3
2-2 用不同符号标出下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子，并给以命名。
C BH3 + CH3OCH3
O-
CH3CH OCH3 BH3
CH3O+CH3
答案：
O A CH3CH
H—Cl
OH+ CH3CH
B CH3—O
O CH3CH
C CH3OCH3 BH3
O-
CH3CH OCH3
BH3
CH3O+CH3
1-1、 指出下列分子中官能团类型
习题答案
答案：（1）羟基；（2）羰基；（3）氨基、羧基；（4）酰胺；（5）羰基、双键；（6）羟基、羰基；（7）羧 基；（8）羟基
CH3 CH3CHCH2CH3
28℃
CH3 CH3CCH3
10℃ CH3
答案：分子的形状越是接近球状，表面积越是小，导致分子间作用力减小。
思考题 1-9：请用确定下列反应中酸碱，并用曲线箭头指示电子转移方向。
提示：箭头必须从供体指向受体。
O
OH+
A CH3CH + HCl
CH3CH
O B CH3CH + CH3O-
H H
HC O C
H
H
主要共振式
C H2C=CH—NO2
B
H2C=CH—CH2+
《现代基础化学》例题与习题参考解答.pdf
选择题 9)
第五章
Al(OH)3、ZnCl2、NaCl 溶液中离子的质量摩尔浓度近似值分别为 0.4 mol⋅kg −1 、
0.3mol⋅kg −1 和 0.2 mol⋅kg −1 。所以沸点升高度数为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl ; 沸点高低次序
1
为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl。
=
K
Ο a1
[H 3O+ ]
=
4.36 ×10−7 10 −7.35
=
9.76
当 pH = 7.45 时，[H3O + ] = 10 −7.45 ,
[HCO
− 3
]
=
[H 2CO3 ]
4.36 ×10−7 10 −7.45
=
12.29
选择题 10)
当
CaCO3
开始产生沉淀时，[CO
2− 3
]
=
K
Ο sp
0.1
因为 pH = 5.60 , 所以[H3O + ] = 2.5 × 10 −6 (mol⋅L −1 )
原溶液
HA + H2O = A − + H3O +
0.25
x
加入 NaOH 平衡时 (0.25－0.05－x) (0.05+ x) (2.5×10 −6 )
6
K
Ο a
(HA)
=
(0.05 + x)2.5 ×10−6 0.25 − 0.05 − x
(2) t = 1 ln cA0 = 2.303 ln cA0 = 1 h
k cA
k
cA
cA = 0.1 mol⋅L −1
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
华东理工大学有机化学课后答案含氮化合物
HNO3 H2SO4
NHCOCH3 H2O
NO2
HCl NaNO2
0 _ 5 0C
N2Cl NO2
NH2
NO2
NN
NH2
HNO3 H2SO4
NO2
Zn HCl NO2
NH2 NH2
思考题12-21 以苯为原料合成甲基橙,并为重氮偶合反应一步提出合理的解释。
答案：
HNO3 H2SO4
NO2
Zn HCl
CH2 CH2 H2SO4,H3O+CH3CH2OH NH3 (CH3CH2)2NH
O (CH3CH2)2NCH2CH2OH
CH3 HNO3
H2SO4
K2CrO7 H2SO4
COOH NO2
COOCH2CH2N(CH2CH3)2 COOCH2CH2N(CH2CH3)2 Zn
HCl
NO2
NH2
(5).
12-6. 鉴别伯、仲、叔胺常用的试剂是(
)。
答案：（4）
12-7. 用简单的化学方法鉴别下列各组化合物:
答案：(1).能溶于氢氧化钠溶液的是硝基环己烷
(2). Br2;
SO2Cl , NaOH
(3). 加入 NaOH 溶液。有分层现象的是氯化三丁基胺.季铵盐能溶解在碱溶液中.
12-8 （1）用简便的化学方法除去三丁胺中的少量二丁胺。
答案：（1）用苯磺酰氯试剂,能溶解二丁胺. （2）酸性条件下,醇胺成胺盐,分子中的 N 失去亲核性,不能与酸酐发生亲核取代反应.
12-9 完成下列反应。
答案： (1). NC (2). HO
CH2CH2CH2 CN, NH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2 CH2CH2 CN, HOCH2CH2NHCH2CH2OH, N(CH2CH2OH)3
华东理工 有机化学习题及解答
第一章 绪论1．以下化合物是否有极性？若有试用“”标记标明偶极矩方向。
(醇醚O 以sp 3杂化)H-BrCH 2Cl 2CH 3OHCH 3OCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)CH 3CH 3ClCl CCClCl CH 3CH3CC解答：H-Br无CHHClClH(1)(2)(3)(4)(5)(6)O CH 3CH 3O CH 3Cl Cl CH 3CH 3CC2. 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。
3. 预测下列各对物质的酸性相对强弱。
(1) H 3O +和N +H 4 (2) H 3O +和H 2O (3) N +H 4和NH 3 (4) H 2S 和HS - (5) H 2O 和OH - 解答：(1) H 3O +> N +H 4 (2) H 3O +>H 2O (3) N +H 4>NH 3 (4) H 2S>HS - (5) H 2O >OH -4．把下列各组物质按碱性强弱排列成序。
F -, OH -, NH 2-, CH 3-HF, H 2O, NH 3F -, Cl -, Br -, I-(1)(2)(3)解答：HF< H 2O< NH 3F -< OH -< NH 2-< CH 3-F ->Cl -> Br -> I -(1)(2)(3)5．下列物种哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？H +, Cl +, H 2O, CN -, RCH 2-, RNH 3+, NO 2+, R CO +,OH -, NH 2-, NH 3, RO-解答：亲电试剂 H +, Cl +, RNH 3+, NO 2+, R ―C=O +亲核试剂 H 2O, CN -, RCH 2-, OH -, NH 2-, NH 3, RO -第二章 烷烃1．用中文系统命名法命名或写出结构式。
《现代基础化学》
《现代基础化学》习题解答第一章，习题答案，P44-461. E = -B/n2 (B=2.18⨯ 10-18 J∆E = -B/52 + B/22 = 4.58 ⨯ 10-19 Jhv = ∆E, λν = cλ = c ⨯h ÷∆E = 434 nm3．①②不存在；③④存在4．Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是：3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3, l=0, m=0, m s = -1/23p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/24s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/25．①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤< ③< ⑥< ①= ④< ②6．①n=4；②l=1；③m=0；④m s=1/2或-1/27．8．①n>3；3d②l = 1；2p③m= -1 /0/+1; 3p④ m s = +1/2 或-1/2, 4s9．48Cd 4s24p64d105s2.10．①有三个19K；24Cr；29Cu②均第四周期, K: s区，，IA族；Cr: d区VIB族；Cu: ds区IB族11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6(3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ;(4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s112．①(1)Ca: s区, 第四周期，IIA族；(2) Cl: p区，第三周期，VIIA；(3) Ti: d区，第四周期，IVB；(4) Hg: ds区, 第六周期, IIB族②Ca: +2，Cl: +7，Ti: +4，Hg: +2③(1)<(3)<(4)<(2)13．铁原子3d64s2；26Fe14．48；[Kr]4d105s2, IIB族；48Cd15．甲：3s23p5，VIIA，非金属，电负性高；乙：3d24s2，IVB，金属，电负性低。
化学基础第三版课后答案
化学基础第三版课后答案【篇一：1现代基础化学(第二版) 课后答案(第三版也可用) 化学工业出版社】44-46 1. e = -b/n2 (b= 2.18? 10-18 j?e = -b/52 + b/22 = 4.58 ? 10-19 j hv = ?e, ?? = c ? = c ? h ? ?e= 434 nm 3．①②不存在；③④存在4．ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是：3s2: n= 3, l=0, m=0, ms = +1/2; n= 3 , l=0, m=0, ms = -1/23p6: n= 3, l=1, m=-1, ms = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, ms = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, ms = +1/2n= 3, 1=1, m=0, ms = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, ms = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, ms = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, ms = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, ms = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, ms = +1/2n= 3, 1=2, m=-1, ms = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, ms = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, ms = -1/2 n= 3, 1=2, m=1, ms = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, ms =+1/2 4s2: n= 4, 1=0, m=0, ms = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, ms = -1/25．① 3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤③⑥① = ④②6．①n=4；②l=1；③m=0；④ms=1/2 或-1/2 7．8．① n3；3d ②l = 1；2p ③m= -1 /0/+1; 3p ④ ms = +1/2 或-1/2,4s 9．48cd 4s24p64d105s2. 10．①有三个19k；24cr；29cu②均第四周期, k: s区，，ia族；cr: d区vib族；cu: ds区ib族11.(1) ar: 1s22s22p63s23p6 (2)fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 (3) i:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ; (4) ag:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s112．①(1)ca: s区, 第四周期，iia族；(2) cl: p区，第三周期，viia； 1(3) ti: d区，第四周期，ivb；(4) hg: ds区, 第六周期, iib族② ca:+2，cl: +7，ti: +4，hg: +2 ③ (1)(3)(4)(2) 13．铁原子3d64s2；26fe14．48；[kr]4d105s2, iib族；48cd15．甲：3s23p5，viia，非金属，电负性高；乙：3d24s2，ivb，金属，电负性低。
华东理工大学现代基础化学课后习题解答第10章
0.0592 = 0.342 + 2 lg 0.5
= 0.333 V
(2) E (Cu 2+ /Cu) = E Ο (Cu 2+ /Cu) + 0.0592 lg [Cu 2+ ] 2
= E Ο (Cu 2+ /Cu) + 0.0592 lg 2
K
Ο sp
(CuS)
0.0592
= 0.342 +
lg
MnO
− 4
(+H
+
)是最强的氧化剂，Fe
2+
是最强的还原剂。
(2)
Cr2O
2− 7
/Cr
3+
;
CrO
2− 4
/Cr(OH)3
E
Ο
(Cr2O
2− 7
/Cr
3+
)
=
1.23
V
;
E
Ο
(CrO
2− 4
/Cr(OH)3)
=
－0.13 V
Cr2O
2− 7
(+H
+
)是最强的氧化剂，Cr(OH)3
是最强的还原剂。
(3)
4Zn
+
NO
− 3
+
10H
+
=
4Zn
2+
+
NH
+ 4
+ 3H2O
(4) 3Ag +
+
NO
− 3
+
4H
+
=
3Ag + + NO + 2H2O
现代基础化学 课后答案 (黑恩成)精编版
n
3s2 3 3 3 3 3 p6 3 3 3 3 3 3 3d
8
l
0 0 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0
m
0 0 +1 +1 0 0 1 1 +2 +1 0 1 2 +2 +1 0 0 0
ms
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
+ + + +
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
解：(1) 3d，(2) 4f，(3) 2s，(4) 3d，(5) 1s，(6) 3p 各电子按能量由低高到排序：(5) < (3) < (6) < (1) = ( 4) < (2) 6、对下列各组轨道，填充合适的量子数。 (1) n = ？ l = 3 (2) n = 2 (3) n = 4 (4) n = 1 解：(1) n = 4
电子结构[Ar]3d6 电子结构[Kr]4d10
3+
电子结构[Xe]4f 0
20、 讨论图 1-4-3 中从 Na 到 Ar 第一电离能曲线为什么呈锯齿形变化？并写出曲线上各点对 应的元素名称。
Ar
Na
1-7
解：从图可见第一电离能 Mg>Al，P>S，它们的外电子层结构分别为： Mg 3s2, 电子成对 稳定结构 Al 3s23p1, P 3s23p3, 呈半充满 稳定结构 S 3s23p4
24Cr 29Cu
1S2 2S22P63S23P64S1 1S2 2S22P63S23P63d54S1 1S2 2S22P63S23P63d104S1
基础化学课后习题答案
一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。
（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
华东理工大学现代基础化学课后习题解答第11章
解：欲使 0.1mmolAgCl 全部溶解于 1.0 mL 氨水中，生成[Ag(NH3)2] + ，则：
[Ag(NH3)
+ 2
]
=
0.1
mol.L
−1
AgCl + 2NH3
[Ag(NH3)2] + +Cl −
x
0.1
0.1
K
Ο
=
K
Ο sp
(AgCl)·
K
Ο 稳
{[Ag(NH3)2]
+
}
=1.77×10 −10 ×1.12×10 7 =1.98×10 −3
设平衡时
Ag
+
为
x，则[Ag(NH3)
+ 2
]为
0.1－x，NH3
为
0.3+2x。
Ag + +2NH3 x 0.3+2x
[Ag(NH3)2] + 0.1－x
因
K
Ο 稳
较大，Ag
+
几乎全部配合，则
0.3+2x≈0.3，
0.1－x≈0.1
K
Ο 稳
=
[Ag(NH
3
)
+ 2
]
[Ag + ][NH 3 ]2
= 1.12×10 7
4
0.04 × 0.1 x2
= 1.98 × 10 −3
x = 1.42 mol.L −1
则原始 NH3 的浓度为 1.50 mol·L −1 ，需改用 12.5mL 浓氨水体积为：
(1.50 × 0.1÷12) × 1000 = 12.5 mL
5、10 mL0.10 mol⋅L −1 CuSO4 溶液与 10 mL 6.0 mol⋅L −1 氨水混合达平衡后，计算溶液中
华东理工大学现代基础化学试卷答案
78.6 100 Ο K = 118.0 100
2
= 0.52
3、解： (1)υ = 0.04×(0.03)2 = 3.6×10-4 mol⋅L-1⋅s-1
t1/2 =
1 1 = = 83.3 s 0.04 × 0.03 k A ⋅ cA 0
(2) υˊ= 0.4×(0.01)2 = 4.0×10-5 mol⋅L-1⋅s-1
∴
PCl5 PCl3 + Cl2 开始/mol 0.05 0 0 变化/mol - 0.05×0.4 0.05×0.4 0.05×0.4 平衡/mol 0.03 0.02 0.02 平衡时总摩尔数： N = 0.07 mol 平衡时总压： P = NRT = 0.07×8.314×473 = 275.3 kPa 平衡时各组分分压： 0.03 p(PCl5)= ×275.3 = 118.0 kPa 0.07 0.02 p(PCl3)= p(Cl2)= ×275.3 = 78.6 kPa 0.07 平衡常数：
5 = 0.05 mol⋅L-1 15
[NH 3 ] 0.05 = 1.8×10–5× + 0.5 [NH 4 ]
= 1.8×10–6 mol⋅L-1 J = [Mg2+][OH–]2 = 0.001×(1.8×10–6)2
Ο = 3.2×10–15 < K sp (Mg(OH)2)
无沉淀。
2、解：
= 0.163 + 0.0592 lg
7.25 × 1010 2.09 × 1013
= 0.017 V 1 (–0.122–0.017) lg K Ο = 0.059
K Ο = 4.49×10-3
从计算结果可见游离的 Cu+ 离子不稳定，易歧化为 Cu2+ 及 Cu 。当生成
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现代化学基础Ⅰ试题1及答案
《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅰ）试题1一、选择题（每题1分, 共20分）1.下列量子数中表述正确的是.. ）① n=3, l=1, m= -1 ② n=3, l=0, m=0③ n=2, l=2, m=-1 ④ n=2, l=1, m=0A.①③⑤B.①②④C.②④⑥D.①②③2.下列各元素原子的电子排布式中书写正确的是.. ）A.硼1S22S3B.铍2S22P2C.铁1S22S22P63S23P64S23d6D.钾1S22S22P63S23P64S13.下列分子中具有平面三角形构型的是.. ）A.NF3B.CH4C.ClF3D.BF2Cl4.H2和O2在绝热瓶中生成水, 为零的是.. ）A.(HB.(UC.(SD.(G5.液态水在100℃和下汽化, 该过程.. ）A.(H=0B.(S=0C.(F=0D.(G=06.对任何客观物质, 其焓值H和内能值u的关系是.. ）A.H>UB.H=UC.H<UD.不能确定7.使一过程(S=0应满足的条件是.. ）A.可逆绝热过程B.等容绝热过程C.绝热过程D.等压绝热过程8.n摩尔单原子理想气体恒压升为温度从T1到T2, (H等于.. ）A.nCp(TB.nCv(TC.nR(TD.9.已知某温度下, 反应的K..4×10－2, 则反应的K(为.. ）A.5B.C.25D.10.等温等压下, 反应能自发进行的条件是.. ）A.(G(<0B.(H<0C.(S>0D.(G<011.下列各对分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键的是.. ）A.C6H6和CCl4B.H2和H2OC.HCl和HID.NH3和HF12.不可逆过程热温商与熵度ds的关系是.. ）A.相等B.C.为零D.13.下列物质中, 熔点最低的是.. ）A.KClB.Znl4D.SiC14.系统从环境吸热600KJ, 对环境做功450KJ, 系统内部能量的改变量为.. ）A.1050KJB.150KJC.－150KJD.－1050KJ15.下列表达式中, 被称为偏摩尔量的是.. ）A. B.C. D.16.在高温等压时, 两相平衡的条件为.. ）A. B.C. D.17.下列分子中, 具有顺磁性的是.. ）A.B2B.N2C.O2D.F218.下列几组等体积混合溶液中, 不是缓冲溶液的是.. ）A.0.1mol·dm－3HAC和·dm－3NaACB.·dm－3HAC和·dm－3NaOHC.·dm－3HAC和·dm－3NaACD.·dm－3HAC和·dm－3NaOH19.已知反应的（）=－·mol－1, 要有利于取得有素气体CO和NO的最大转化率, 可采取的措施是.. ）A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压20.H2PO4－的共轭碱是.. ）A.H3PO4B.PO43－C.HPO42－D.P2O5二、填空: （每空1分, 共20分）1.二水溴化二溴四水合钴（Ⅲ）的化学式............ ,配合物的中心离子是。
华东理工大学现代基础化学课后习题解答第8章
第8章 化学反应速率和反应机理1、298K 时N 2O 5(g)气相分解反应的速率常数为203103.1×−min −。
试求： (1) N 2O 5分解反应的速率表示式。
(2) N 2O 5的半衰期。
(3) N 2O 5的转化率达到80%所用的时间。
解：N 2O 5(g)气相分解反应速率常数的单位为min ，故它是一级反应。
1− (1)υ 52O N kc = (2) k t 2ln 2/1== (31003.22ln −×) = 341 min (3) t =α−11ln 1k = −×−8.011ln 1003.213= 793 min2、给病人注射某抗菌素后，检测不同时刻它在血液中的浓度(mg/100 mL)，得到如下数据：t /h4 8 12 16 (mL mg/100/c ) 0.480 0.326 0.222 0.151 若该抗菌素在血液中的反应级数为简单整数。
(1) 试用尝试法确定反应级数。
(2) 求反应的速率常数和该抗菌素的半衰期。
解：(1)设反应级数为一级， 1A1A0kt c c =ln、2A2A0kt c c=ln ， 两式相减得： A2A1lnc c = k (t 2－t 1) 分别以各组实验数据代入，则：11h 480.3260.480ln−−=k = 0.096 h 1− 12h 4120.2220.480ln−−=k = 0.0964 h1− 13h 4160.1510.480ln−−=k = 0.0964 h1−可见，以上各k 值基本为常数，故反应确为一级。
(2) 速率常数k =31(k 1+ k 2 + k 3) = 0.0966 h − 1 k t 2ln 2/1==h 0966.02ln = 7.175 h3、理想气体反应A(g)→2B(g)在恒温恒容条件下进行。
反应开始时各物质的分压分别 为和，总压为，t 时刻和p A0p B0p 0t =∞时总压分别为和。
现代基础化学 (黑恩成教授 著) 华东理工大学 课后答案5
20 = 1.853 b
b = 10.8
b = W × 1000 = 10.8 62 500
W = 335 g
5-5
335
V=
= 302 mL
1.11
14、25.0℃时，实验测得 170.0 mL 含 0.8330 g 某蛋白质溶液的渗透压是 0.6930 kPa。 试计算该蛋白质摩尔质量。
解： π
28.0%, 密度 0.90 g⋅mL −1 。
5-4
解： cHCl = 1.19 × 0.370 ×1000 = 12.1 mol⋅L −1 36.5
c H 2SO4
=
1.84 × 0.980 ×1000 98
= 18.4 mol⋅L −1
c HNO3
=
1.42 × 0.700 ×1000 63
解： (1) V = nRT = 0.100 × 8.314 × 298 = 8.07 L
P
30.7
(2) V = 5.00 L 时，丙酮未完全气化，p = p* = 30.7 kPa
(3) 全部气化未达饱和
p = nRT = 0.100 × 8.314 × 298 = 24.8 kPa
V
10.0
8、已知在 40℃时三氯甲烷(CHCl3)的蒸气压为 49.3kPa, 若有 4.0L 干空气在 40℃、101kPa
下缓慢通过 CHCl3 并收集之。试求： (1) 在该条件下为 CHCl3 所饱和的空气体积。 (2) 4.0
干空气带走 CHCl3 的质量。
解：(1) V 总 =
n总RT p
= RT 4 ×101 + V总× 49.3
101 RT
RT
=
现代基础化学第三版答案
现代基础化学第三版答案【篇一：基础化学答案第13】t>习题1. 与化学分析法相比，分光光度法的主要特点是什么？答与化学分析法相比，分光光度法的主要特点有灵敏度高，被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?l-1～10-6 mol?l-1，准确度较好，测量的相对误差一般为2%-5%，仪器设备要求简单，操作简便，测定速度快等特点，特别适用于微量及痕量组分的测定。
2. 什么是质量吸光系数？什么是摩尔吸光系数？两者关系如何？为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定？3. 什么是吸收光谱？什么是标准曲线？各有什么实际应用？在一定条件和浓度范围内，测定不同浓度的吸光度a，以溶液的浓度c为横坐标，吸光度a为纵坐标作图，可得到一条通过坐标原点的直线，此直线称为标准曲线。
标准曲线的实际应用，是在相同条件下测定被测溶液的吸光度a，根据吸光度数值，从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。
4. 分光光度计主要由哪些部件组成？各部件的功能如何？答分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。
光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱；单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光；吸收池用来盛装参比溶液和被测溶液；检测器是将光信号转变为电信号；指示器是将信号放大处理后，通过显示器获得测定的吸光度。
5. 某遵守lambert—beer定律的溶液，当浓度为c1时，透光率为t1，当浓度为0.5c1、2c1时，在液层不变的情况下，相应的透光率分别为多少？何者最大？解根据beer定律a＝－lgt＝kc当浓度为c1时－lgt1＝kc1t2＝t11/2t3＝t12∵ 0t1∴ t2为最大6. 用邻二氮菲测定铁时，已知每毫升试液中含fe2+0.500 ?g，用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198，计算三(邻二氮菲)合铁(ii)配合物的? (508 nm)。
解三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的浓度为：0.500?10?6g/55.8g?mol?1c??8.96?10?6mol?l?1 ?31.00?10l三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的摩尔吸光系数为：??a0.198??1.10?104l?mol?1?cm?1 ?6?1b?c2.00cm?8.96?10m ol?lc2c12.0?10?4mol?l?1???1.0?10?4mol?l?122a20.200?1?1 ??400l?mol?cmb2?c25cm?1.0?10?4mol?l?1假设条件不成立，即此时不符合lambert—beer定律8. 强心药托巴丁胺(m =270)在260 nm波长处有最大吸收，摩尔吸光系数? (260nm) ═703 l?mol-1?cm-1，取该片剂1片，溶于水稀释成2.00l，静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687，计算这药片中含托巴丁胺多少克？解溶液的浓度为：c?a0.687?4?1??9.77?10mol?l ?1?b703l?mol?1.00cm该药片中所含托巴丁胺的质量为：m?cvm?9.77?10?4mol?l?1?2.00l?270g?mol?1?0.528g化合物溶液1l，使其在稀释200倍后，于1.00 cm吸收池中测得的吸光度a＝0.600，问应称取该化合物多少克？x/125g?mol?1?1.00cm ∴0.600?2.50?10l?mol?cm?1l?2005?1?1x?0.0600g10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。
大学基础化学课后习题解答（1）
⼤学基础化学课后习题解答（1）⼤学基础化学课后习题解答第⼀章溶液和胶体溶液第⼆章化学热⼒学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热⼒学能、焓、熵和⾃由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是⾃由能判据？其应⽤条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。
（3）θr m G ?＜0的反应必能⾃发进⾏。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开⼝容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ?。
若在密闭的容器中反应，⽣成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升⾼，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯⾃由能升⾼的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，⾦属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+C(s) ＝M(s)+ CO(g)在⾼温条件下正向⾃发。
2-7 热⼒学第⼀定律说明热⼒学能变化与热和功的关系。
此关系只适⽤于：A.理想⽓体；B.封闭系统；C.孤⽴系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时⽓化，该过程中增⼤的量是：A.蒸⽓压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯⾃由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均⾃发进⾏；B.任何温度下均不能⾃发进⾏；C.⾼温⾃发；D.低温⾃发2-10 298K ，标准状态下，1.00g ⾦属镁在定压条件下完全燃烧⽣成MgO(s),放热24.7kJ 。