质量分数与物质的量浓度的换算
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
设某溶液密度为ρg.mL—1，溶质质量分数为ω。
物质的量浓度为c mol.L—1，摩尔质量为M g.mol—1。
溶液体积为V L，溶液的质量为m g
则，m=ρVХ1000 mL.L—1
溶质的物质的量为：n =c V，
溶质的质量为：nM =cVM = mω=ρVХ1000ω
所以，c = 1000ρω/M ——————————————————————
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
设某溶液密度为ρg.mL—1，溶质质量分数为ω。
物质的量浓度为c mol.L—1，摩尔质量为M g.mol—1。
溶液体积为V L，溶液的质量为m g
则，m=ρVХ1000 mL.L—1
溶质的物质的量为：n =c V，
溶质的质量为：nM =cVM = mω=ρVХ1000ω
所以，c = 1000ρω/M ——————————————————————
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
设某溶液密度为ρg.mL—1，溶质质量分数为ω。
物质的量浓度为c mol.L—1，摩尔质量为M g.mol—1。
溶液体积为V L，溶液的质量为m g
则，m=ρVХ1000 mL.L—1
溶质的物质的量为：n =c V，
溶质的质量为：nM =cVM = mω=ρVХ1000ω
所以，c = 1000ρω/M。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度的计算
例4：
用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制 0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的 体积为多少mL？
C浓V浓 = C稀V稀 1000 ×ρw MB ×V浓 = C稀V稀
溶解度: 在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 S w= 100+S
× 100%
1000 ×ρS CB = MB(100+S)
类型三.溶液的稀释或浓缩
C浓V浓 = C稀V稀 m浓w C浓 = m稀w稀
例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需 6mol/L的NaOH多少毫升？
0.4 mol/L
补充：
同一溶质 a%和b%，等质量混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数：
2
a%和水，等质量混合，混合后溶质的质量 分数： a%
2
同一溶质 a%和b%，等体积混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数： 1）w↑，密度↑ ＞
2
2）w ↑ ，密度↓
＜
a%+b% 2
类型五.气体溶于水后物质的量浓度的计算 例6. 标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密 度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度 。 解： 由题意知，
（二）物质的量浓度的计算的几种类型
类型一.
CB =
nB V
类型二.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 CB = 1000 ×ρw MB CBMB w= ρ×1000
(密度的单位是 g/mL)
例1：
质量分数与物质的量浓度换算
质量分数与物质的量浓度换算
质量分数与物质的量浓度是化学中常用的两个概念。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
物质的量浓度则是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，通常用单位为mol/L表示。
在化学实验和工业生产中，常常需要进行质量分数与物质的量浓度之间的转换。
转化的方法如下：
1. 质量分数转换为物质的量浓度：
需要知道溶质的分子量，将质量分数除以分子量，再乘以1000（1000表示1L溶液中的溶质质量）即可得到物质的量浓度。
C = (w/m) × 1000/ M
其中， C 表示物质的量浓度，单位为mol/L；w 表示质量分数，单位为百分数；m 表示溶液总质量，单位为g；M 表示溶质的分子量，单位为g/mol。
2. 物质的量浓度转换为质量分数：
需要知道溶液的体积，将物质的量浓度乘以溶质的分子量，再除以溶液体积，即可得到质量分数。
w = C × M × V/1000
其中，w 表示质量分数，单位为百分数；C 表示物质的量浓度，单位为mol/L；M 表示溶质的分子量，单位为g/mol；V 表示溶液的体积，单位为mL。
以上就是质量分数与物质的量浓度换算的方法。
需要注意的是，在进行换算时，要注意单位的转换和数据的精度。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
物质的量浓度与质量分数公式转换资料
V +C V = C V nC + n =n 1 1 2 2 3 1 2 3 3
X=4mol/L
答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。
• 练习 • 名师一号P20第9题
物质的量浓度与质量分数换算
t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为
ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度
练习： 名师一号 P20 第8题
作业
1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
x ＝0.0208L
＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。
(2)不同浓度溶液混合的计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合前后溶质的物质的量总和不变
例 2 ： 5mol/L 的盐酸溶液
200L和 2mol/L的盐 酸溶液 100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的 物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）
5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x· (200+100)L
溶液的稀释及混合的计算
思考： 有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里 加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质 的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 如果有请计算出来。
n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ c稀＝１.84mol／Ｌ
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算之南宫帮珍创作一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算.一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水, 溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算.与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算.二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3, 质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg.（1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____.（2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____.（3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____.（4）用c、d暗示溶液的质量分数是____.解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号.解题关键是：一要准确掌控饱和溶液溶解度、质量分数的实质区别和相互联系, 二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁.（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来暗示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数, 实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应, 可制得Na2S2O3.10℃和70℃时, Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为和212g.常温下, 从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl.现取2SO3, 溶于水, 另取硫粉, 用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润）, 加到上述溶液中.用小火加热至微沸, 反应约1h后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿, 对反应的影响是______.（填写选项字母）A．会降低反应速率B．需要提高反应温度C．将增年夜反应体系的pH D．会减少产量（2）反应1h后过滤, 其目的是_______.（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外, 最可能存在的无机杂质是_______.它是由_______发生的.如果滤液中该杂质的含量不很低, 其检测的方法是：______.（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应, 当将滤液蒸发浓缩后, 冷却至70℃, 溶液的体积约30mL, 该溶液是否到达饱和？试通过计算说明（70℃时, Na2S2O3饱和溶液的密度为/cm3）.（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为, 再冷却至10℃时所能获得的Na2S2O3·5H2O的质量, 你认为_______.（填写一个选项的字母）A．前面提供的数据已经足够B．还需要提供100℃时溶液的密度（/cm3）C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算, 如选B或C则可选用其数据）, 计算从10℃, 溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量.解析：（1）硫不溶于水, 微溶于酒精.题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”, 若不用乙醇润湿硫粉, 则硫肯定与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率, 并会减少产量, 谜底应选A、D.（2）Na2SO3+S=Na2S2O3n(S)=5/32=0.16(mol),n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量.反应1h后过滤, 其目的是除去过量的硫粉.（3）由于Na2SO3不稳定, 在关闭容器中于100℃溶液中坚持沸腾下反应长达1h, 很容易被空气氧化成Na2SO4都不溶于水, 但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸, 加稀HCl即可检测出.但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S, 干扰SO42—的检测, 所以检脸SO42—的方法应该是：取少许溶液, 加稀盐酸致酸性后, 过滤除去S, 再加BaCl2溶液.（4）（解法一）计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积, 将它跟题设30mL相比力.若反应获得的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液, 其体积为x, 则因＜30mL所以蒸发后的溶液尚未到达饱和.（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量, 将它跟反应获得的Na2S2O3的质量相比力.若该溶液是饱和溶液, 其所含Na2S2O3的质量为x, 则＜24g, 溶液尚未到达饱和.（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为, 如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量, 还应该知道溶液中水的质量, 而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量, 溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度.因此, 还需要知道100℃时溶液的密度, 应选B项.（6）设反应获得的Na2S2O3·5H2O的质量为x, 则x中Na2S2O3溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)根据10℃时的溶解度, 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液, 则有解得：（g）三、练习与检测1．t℃时, Na2CO3的溶解度为Ag, 现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g, 其溶质的质量分数为a％, 向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag, 静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O）, 加水使晶体全部溶解, 所得溶液仍为饱和溶液, 加入的水是( )A．100g B．(100+A)g2．有X、Y、Z三种盐, 已知：（1）25℃时, X饱和溶液其溶质质量分数为15％；（2）25℃时, 在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY （无水盐）后, 恰好到达饱和；（3）25℃时, 将一定量Z溶液蒸发失落水再恢复到25℃,或坚持在25℃向其中加入的结晶水合物（Z·9H2O, 摩尔质量=240）, 都恰好形成饱和溶液.则25℃时, X、Y、Z的溶解度（指无水盐）年夜小顺序正确的是[ ]A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y3．取50mL2mol/L的硫酸溶液, 跟金属锌充沛反应, 加热蒸发水, 并冷却至10℃时, 可析出ZnSO4·7H2O几多克（10℃时ZnSO4溶解度为32g, 硫酸密度/cm3）？4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示, 现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时, 对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出, 则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超越几多？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出, 请写出在下列两种情况下, 混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b暗示, 只需将谜底填写在下列横线的空白处.）当w＜a+b时____当w＞a+b时____5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量年夜于B的相对分子质量）, 经分析, 混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且, 不论A和B以何种比例混合, 氮和氢的质量比总年夜于14/3.由此可确定A为____, B为____.其理由是____.若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1, 则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％.参考谜底1．A；2．D；3．；4．（1）在20℃时, 若要B不析出, 该溶液中B的质量不能超越20g, 由于A、B质量共50g, 所以这时A的质量超越30g, 年夜于它的溶解度, A析出, 符合题意.即50g×B％≤20g, B％≤40％. 2）当W＜a+b时, A％＞a/w；当W＞a+b时, A％≥W-b/W；5．NH3 N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3, 在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比年夜于14/3 4∶1 80％.物质的量浓度的计算例析有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一, 此类题着重考核对基本概念的理解水平和笼统思维能力.因此, 在解答这类题时, 要有扎实的基础知识, 能灵活运用有关化学知识全面分析问题.下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：一、求溶液中某离子的物质的量浓度例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含C．．根据界说可得：=2.5d(mol/L)故谜底为C．二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度例2（1991年高考题）在标准状况下, 将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水中, 所得溶液密度为dg/mL, 则此溶液的物质的量浓度为[ ]A．Vd/（MV+2240）mol/LB．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/LD．（）dmol/L解析：题中所得溶液的溶质就是气体A, 溶液的体积：则根据界说可得：谜底为B．三、结合化学方程式求解例3（1996年高考题）用的BaCl2溶液恰好使相同沉淀, 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1解析：根据题意, 由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同, 所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比, 实质即是介入反应的三种盐的物质的量之比, 把各反应方程式为BaCl2的系数化为1, 即BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3溶液150mL, 加入100g水稀释后溶液的质量分数酿成14％, 求原溶液的物质的量浓度.解析：令原溶液的质量为xg, 则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：22％×x＝14％（100＋x）解得x=175g直接运用有关界说得五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例5（1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水, 此时饱和溶液的密度为dg/mL, 则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]六、求稀释后溶液的物质的量浓度例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag,再根据稀释前后溶质的物质的量坚持不变求得：故谜底为C．使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质, 或者称取它的质量, 或量取它的体积.因此, 应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算.主要包括：（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比, 它的突出优点是便于知道或比力溶液中溶质的粒子数.根据n B =c B×V可知：①相同物质的量、相同体积的任何溶液中, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数相同.②两种分歧的溶液, 只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数也相同.③两种分歧的溶液, 若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等, 则所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比.例如, 在相同体积2H5OH溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液中,C2H5OH和C6H12O6物质的量相同, 所含C2H5OH和C6H12O6分子数也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、6H12O6溶液中, C B×V之积相同, C2H5OH、C6H12O6物质的量及C2H5OH、C6H12O6分子数也相同；同体积1mol/LC2H5OH溶液和6H12O6溶液中, c B×V之积相差10倍,C2H5OH和C6H12O6物质的量之比或分子个数之比均为10∶1.配制物质的量浓度溶液的实验误差小结一、计算是否准确若计算的溶质质量（或体积）偏年夜, 则所配制的溶液浓度也偏年夜；反之浓度偏小.例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液, 需称取硫酸铜晶体16g.分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g）, 招致计算值偏小, 造成所配溶液浓度偏小.二、称、量是否无误在称量或量取过程中, 若其值偏年夜, 则所配溶液的浓度也偏年夜；反之偏小.例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液, 需在白纸上称4gNaOH固体, 而且称量速度较慢.分析NaOH具有腐蚀性, 不成放在白纸上而应放在烧杯或概况皿中进行称量.若称量速度较慢, 会招致NaOH部份潮解甚至蜕变, 而且还会有少量NaOH粘附在纸上, 结果会造成所配溶液浓度偏低.例3 称量时天平未调零.分析若此时天平的重心偏向左端, 会招致称量值偏小, 所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端, 则结果恰好相反.例4 称量时托盘天平的砝码已被污染.分析因为砝码被污染, 质量会变年夜, 致使称量值变年夜, 因而所配溶液的浓度会偏高.例5 用量筒取液体溶质, 读数时仰视或俯视.分析读数时若仰视, 则观察液面低于实际液面, 因量筒的读数由下往上, 从小到年夜, 从而会招致观察体积小于真实体积, 故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视, 结果恰好相反.例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次, 并把洗涤液也转入烧杯中, 或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中.分析因在制造量筒、移液管及滴定管时, 已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除, 故而上述把持均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高.三、溶质有无损失在溶液配制过程中, 若溶质无损失, 则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失, 则浓度变小.例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外.分析以上四种情况溶质均有损失, 所配制的溶液浓度城市偏低.例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外.分析以上三种情况溶质均无损失, 最终溶液的体积是不变的, 因此所配溶液浓度没有改变.例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时, 由于不小心使得少量溶液溅出瓶外, 然后再补加少量溶质.分析因补加的溶质量往往其实不即是损失的溶质量, 结果仍会招致所配溶液浓度偏年夜或偏小.四、定容有无偏差定容加水时如因失慎超越了容量瓶的标线, 则所配溶液的浓度偏小；反之偏年夜.例10 定容时仰视或俯视.分析若定容时仰视, 观察液面会低于实际液面.当液面实际已达标线时, 观察者仍会认为液面还没有到达标线, 所以会继续加水, 招致实际液面超越标线, 因而所配溶液浓度偏小；若俯视, 结果刚好相反.例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超越标线, 这时再用胶头滴管吸取少量液体, 使液面重新到达标线.分析当液面超越标线时, 溶液浓度已变小, 此时无论从中再取出几多溶液都无法使其浓度到达预定值, 只有重新配制.例12 定容时盖上瓶盖, 摇匀后发现液面低于标线, 再继续滴加蒸馏水使液面重新到达标线.分析这样把持, 溶液的浓度会偏低.之所以造成振荡后液面低于标线的现象, 是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗, 但溶液的浓度是不变的, 故不需再加水.五、温度是否一致容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃）, 若定容时溶液的温度高于室温, 会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低.例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容.分析溶解或稀释过程中常陪伴热效应, 对放热的过程, 如不放置至室温会造成浓度偏年夜, 对吸热的过程结果则会相反.例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制.分析溶解或稀释过程中发生的热效应会使容量瓶的体积发生变动, 致使容量瓶的实际容量其实不即是室温时的容量, 所以浓度会改变.另外, 若发生年夜量的热, 有时会招致容量瓶破裂.要减小实验误差, 除要求计算准确、称量无误、把持规范外, 还应选择合适的仪器, 克服年夜意的习惯, 防止过失性的毛病.容量瓶的使用容量瓶的使用之一1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水, 塞好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来, 观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水, 把瓶塞旋转180°后塞紧, 仍把瓶倒立过来, 再检验是否漏水, 经检查不漏水的容量瓶才华使用.2．配制溶液（1）如果试样是固体, 把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体, 需用移液管或量筒量取移入烧杯里, 然后再加少量蒸馏水, 用玻璃棒搅动, 使它混合均匀.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变动, 就必需待溶液的温度恢复到室温后才华向容量瓶中转移.（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里, 并屡次洗涤烧杯, 把洗涤液也移入容量瓶, 以保证溶质全部转移到容量瓶里.缓慢地加入蒸馏水, 到接近标线2～3cm处, 用滴管滴加蒸馏水到标线（小心把持, 切勿超越标线）.（3）盖好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动屡次, 使溶液混合均匀.容量瓶使用完毕, 应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条, 以免瓶塞与瓶口粘连）.容量瓶的使用之二使用前要检查是否漏水.向瓶中加水到标线附近, 盖好瓶塞,用布将瓶外的水揩干.左手食指按住瓶塞, 右手手指托住瓶底边缘, 将瓶倒立2min, 观察瓶塞周围有无水渗出.如不漏, 把瓶放正,将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍.配制溶液时, 先把容量瓶洗净, 再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中, 用蒸馏水把烧杯洗涤三次, 洗出液都倒入容量瓶中.加水至瓶体积的2/3时, 摇动容量瓶, 使溶液混合均匀.加水到快接近标线时, 改用滴管慢慢滴加, 直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止.盖好瓶塞, 将瓶倒转几次, 使瓶内溶液混合均匀.容量瓶不允许用瓶刷刷洗, 一般用水冲刷, 若洗不净, 倒入洗液摇动或浸泡, 再用水冲刷.它不能加热, 也不生长期盛放溶液.使用容量瓶的注意事项（1）使用前要检验是否漏水.法式是：加水→倒立, 观察→瓶塞旋转180°→倒立, 观察.（2）容量瓶不能用于溶解溶质, 更不能用玻璃棒搅拌.因此溶质要先在烧杯内溶解, 然后再转移到容量瓶中.（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中, 更不能给容量瓶加热.如果溶质在溶解时是放热的, 则须待溶液冷却后再移液.（4）配制一定体积的溶液, 须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶.经常使用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格.（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线, 一定要平视, 使液面的最低点刚好与刻度线相平.（6）如果加水定容时超越了刻度线, 不能将超越的部份再吸走, 必需重新配制.因为吸走一部份液体虽然溶液的体积到达了要求, 但吸走的部份液体带走了一部份溶质, 使所配溶液的浓度偏低.创作时间：二零二一年六月三十日（7）容量瓶通常不用于贮存试剂, 因此, 配制好的溶液要倒创作时间：二零二一年六月三十日。
质量分数转换为物质的量浓度公式
质量分数转换为物质的量浓度公式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数是化学中两个重要的概念，它们在描述溶液和混合物中溶质的含量和浓度方面起着关键作用。
首先，让我们来讨论物质的量浓度。
物质的量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
通常用化学符号"c"表示，单位可以是摩尔/升（mol/L）或者摩尔/千克（mol/kg）。
物质的量浓度可以通过以下公式计算，c = n/V，其中"c"代表物质的量浓度，"n"代表溶质的物质的量，"V"代表溶液的体积。
物质的量浓度可以帮助我们准确地描述溶液中溶质的浓度，是化学实验和工业生产中常用的重要参数。
其次，质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液总质量的比例。
通常用百分比表示，质量分数可以通过以下公式计算，质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
质量分数也可以用化学符号"w"表示。
质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标，特别适用于描述固体溶解在液体中的情况。
从应用角度来看，物质的量浓度和质量分数都是描述溶液中溶质含量的重要参数。
在化学实验中，我们经常需要准确地控制溶液
的浓度，这时物质的量浓度就显得尤为重要；而在食品工业和药品生产中，质量分数则更常用于描述溶液中溶质的含量，以确保产品的质量和安全性。
总之，物质的量浓度和质量分数是化学中描述溶液中溶质含量的重要概念，它们在化学实验、工业生产和其他领域都有着广泛的应用。
通过准确地计算和描述溶液中溶质的含量，我们可以更好地控制和应用化学物质，从而实现各种化学反应和生产过程的准确和高效。
与物质的量浓度有关的换算
职业高中一年级化学教学案课题：与物质的量浓度有关的换算备课人: 课时：1 时间：一、学习目标：1.理解质量浓度与物质的量浓度以及质量分数与物质的量浓度之间的关系。
2.会利用换算公式解决问题。
二、学习重点：1.质量浓度与物质的量浓度之间的换算。
2.质量分数与物质的量浓度之间的换算。
学习难点：1.质量浓度与物质的量浓度之间的换算。
2.质量分数与物质的量浓度之间的换算。
三、学习方法：学生小组探究，教师引导分析，总结出换算公式，在练习中不断强化应用。
四、导学过程：【知识回顾导入】：1.质量分数= ；公式：2.质量浓度= ；公式：3.物质的量浓度= ；公式：【问题导学1】：阅读课本68页内容，自主探究下列推导过程，5分钟后抽学生板书，根据情况给予加分。
已知：___________________ ；____________________又即：质量浓度与物质的量浓度之间的换算公式为：________________或________________ 其中：—溶液的物质的量浓度—溶液的质量浓度—溶质的摩尔质量【范例剖析】：例1（课本69页例1）患者在临床需要大量补液时，使用的是9g/LNaCl溶液和50g/L的葡萄糖(C6H12O6)溶液,请计算这两种溶液的物质的量浓度。
例2（课本69页例2）碳酸氢钠注射液的规格为10mL：0.5g，即10mL碳酸氢钠注射液中含碳酸氢钠0.5g，计算该注射液的质量浓度和物质的量浓度分别是多少？【问题导学2】：仿照问题导学1的方法，小组探究下列推导过程，8分钟后抽学生板书(根据情况给予加分)，针对问题给予精讲点拨。
已知：___________________；____________________设某溶液的密度为P(g/cm3),体积为V（L）,其中溶质的摩尔质量为M（g/mol），溶质的质量分数为w则溶夜的质量为：m =溶液中溶质的质量为：m =根据，可得溶质的物质的量为：则：溶液的物质的量浓度为：即：质量分数与物质的量浓度之间的换算公式为：其中：—溶液的物质的量浓度—溶质的质量分数—溶质的摩尔质量—溶液的密度【范例剖析】：例3. 50mL质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为多少？【当堂训练】：1.4g/L的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？2.0.1mol/L的H2SO4溶液的质量浓度为多少？3.密度为1.18g/ml、溶质质量分数为36.5%的HCl的物质的量浓度为多少？【学习小结】：质量浓度与物质的量浓度之间的换算公式为：质量分数与物质的量浓度之间的换算公式为：【课后反思】：【课后练习】(作业本上完成)课本72页，二题的第2题；三题的第1题。
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度单位换算物质的量浓度是指在一定体积或质量的溶剂中所含溶质的量，常用单位为摩尔每升（mol/L），也可以用克每升（g/L）、克分子每升（gmol/L）等表示。
在实验室中，经常需要进行物质的量浓度单位换算，以满足实验的需要。
下面是物质的量浓度单位换算的详细介绍。
1. 摩尔浓度（molarity）摩尔浓度是指在一升溶剂中所含溶质的摩尔数，其计算公式为：Molarity = moles of solute / volume of solution in liters例如，将1.00克NaCl溶解在100毫升水中，得到一组NaCl水溶液。
其摩尔浓度计算如下：1.00 g NaCl ÷ 58.44 g/mol NaCl = 0.017 moles NaCl100 mL ÷ 1000 mL/L = 0.100 LMolarity = 0.017 moles NaCl ÷ 0.100 L = 0.17 M2. 摩尔分数（mole fraction）摩尔分数是指在溶液中某一组分的摩尔数占总摩尔数的比例，其计算公式为：Mole fraction of A = moles of A / total moles of all components in solution例如，已知一个摩尔分数为1/4的甲醇–水溶液，若该溶液中甲醇和水的摩尔浓度均为1M，则甲醇和水所占的摩尔分数如下：甲醇的摩尔数= 1M × 0.25 = 0.25 moles水的摩尔数= 1M × 0.75 = 0.75 moles总摩尔数 = 0.25 moles + 0.75 moles = 1 mole甲醇的摩尔分数= 0.25 moles ÷ 1 mole = 0.25水的摩尔分数= 0.75 moles ÷ 1 mole = 0.753. 摩尔熵（molality）摩尔熵是指在一千克溶剂中所含溶质的摩尔数，其计算公式为：Molality = moles of solute / mass of solvent in kilograms例如，将2.00克NaCl溶解在100克水中，得到一组NaCl水溶液。
物质的量浓度与质量分数的关系推导
物质的量浓度与质量分数的关系推导咱今儿个来唠唠物质的量浓度和质量分数这俩家伙的关系推导，这可有点像探寻两个好朋友之间的小秘密呢。
先来说说啥是物质的量浓度，这就好比一杯糖水里糖的个数和这杯水总体积的关系。
物质的量浓度呢，就是溶质的物质的量除以溶液的体积，单位经常是mol/L。
就好像一个班级里男生的人数除以教室的面积，你看，这么类比是不是就好理解点儿了？再说说质量分数，这就像是一块蛋糕里，水果占整个蛋糕的比例。
质量分数就是溶质质量除以溶液质量，得到的是个百分数。
打个比方，一篮子水果里苹果的重量除以这一篮子水果的总重量，这个比例就是苹果在这篮子水果里的“质量分数”。
那这俩之间到底有啥关系呢？咱得好好推导推导。
假设咱们有一杯溶液，溶质的摩尔质量是M（这个M就像每个小溶质颗粒的“体重”一样），溶液的密度是ρ（这个密度啊，就像是这杯溶液的“胖瘦程度”），质量分数是ω，物质的量浓度是c。
咱先从质量分数的定义出发，质量分数ω = 溶质质量m（溶质）/溶液质量m（溶液）。
那溶质质量m（溶质）就等于溶液质量m（溶液）乘以ω。
溶液的体积V等于溶液质量m（溶液）除以密度ρ，也就是V = m （溶液）/ρ。
物质的量浓度c = 溶质的物质的量n / 溶液体积V。
溶质的物质的量n 又等于溶质质量m（溶质）除以摩尔质量M，也就是n = m（溶质）/M。
把前面那些关系套一套，就会发现m（溶质） = m（溶液）×ω，n = m（溶质）/M = m（溶液）×ω / M，V = m（溶液）/ρ。
那c = n / V = (m（溶液）×ω / M) / (m（溶液）/ρ)，分子分母的m （溶液）一约掉，就得到c = ωρ / M。
这就像解开了一个神秘的小谜题一样，从一团乱麻中理出了头绪。
你看，这物质的量浓度和质量分数虽然是从不同角度描述溶液的，可它们之间有着这么紧密的联系。
就好比两个人虽然干着不同的工作，但是他们之间有着千丝万缕的联系，缺了谁都不行。
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质量分数与物质的量浓度的换算
1．质量分数为a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b mol·L－1．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将：
A．等于2b B．大于2b C．小于2b D．无法判断
2．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，氨的密度比纯水小，则下列推断正确的是
A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω1<ω2< 2ω1D．ω2>2ω1
3．一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1g·cm-3），物质的量浓度为a mol·L-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2g·cm-3），此时溶液的浓度为b mol·L-1，则a与b 的关系是（）
A．b=5a B．b＞5a C．b＜5a D．无法判断
5．某盐酸的浓度为12．0 mol·L－1，其密度为1．19 g·cm－3。
现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是
A．75．2 m3B．85．5 m3C．90．8 m3D．100 m3
6．已知物质的量浓度为10．84mol/L的氨水的溶质质量分数为20．00％，则10．00％的氨水的物质的量浓度应为：
A．大于5．42 B．等于5．42 C．小于5．42 D．无法判断
7．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm３的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L硫酸，则加入水的体积为：
Ａ、小于100mLＢ、等于100mLＣ、大于100mLＤ、等于100/d mL
8．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16．6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）
A．大于8．3 B．等于8．3 C．小于8．3 D．无法确定9．相同体积的3X%的浓硫酸和X%的稀硫酸混合后，所得溶液的溶质的质量分数为A．2X% B．大于2X%C．小于2X% D．无法判断
10．已知25%氨水的密度为0．91 g·cm－3,5%氨水的密度为0．98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15% C．小于15％D．无法估算11．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为ρ，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是
1
A．ρ1＜ρ 2 B．ρ1＞ρ 2 C．ρ1=ρ 2 D．无法确定
12．密度为0．91 g·cm－3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0．25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
14．现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/mL），要把它稀释成质量分数为98％的浓硫酸，要加水约为
A．120ml B．175ml C．240ml D．300 ml。