2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
2008全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题 Word版含答案[ 高考]
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2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题（满分100分时间120分钟）说明：1、本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2、允许使用计算器。
必做试题（共68分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分，每题有1~2个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1、最近，“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心有“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼(C2N2H8)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+2N2O4==2CO2+4H2O+3N2+Q(Q>0)。
以下说法完全正确的是（）A、推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B、火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC、火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D、排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2、由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4月Hebard等首先报道掺钾C60(KxC60)由超导性，超导临界温度19K。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构（与NaCl晶体结构中Na+或Cl—的排列方式类似），K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是（）A、KxC60中既有离子键，又有极性共价键B、C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C、占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2:1D、x==63、研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na处理等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：①[CH]n+3x/2I2[CH]n x—+xI3—；②[CH]n+xNa [CH]n x—+xNa+。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。
第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。
X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。
第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。
请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。
种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。
试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。
第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
2008年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题
2008年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题第1题 选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）1、我国稀土资源十分丰富，内蒙古包头市以“稀土之都”而闻名于世。
稀土元素是指包括钪、钇和镧系元素共17种元素，下面关于镧系元素性质的叙述不正确的是（ ）。
A.镧系元素从镧到镥增加的电子主要排布在4f 轨道上；B.镧系元素的+3价离子半径，从镧到镥随原子序数的增加而增加；C.镧系元素的标准电极电位值比较负，因此都是活泼金属，是比较强的还原剂；D.镧系元素在固态、水溶液和其它溶剂中一般都形成+3氧化态。
2、核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子(即氦核)，衰变成另一个新核Y ；下列说法正确的是（ ）。
A. Y 元素属于第八周期元素B. X 的原子序数是116C. Y 原子的中子数为289D. X 原子的中子数是1753、现有反应A(g)+B(g) C(g)+Q(+Q 代表放热反应)，右图表示从反应开始到t 1秒时达到平衡，在t 2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t 3秒时又达平衡。
则在图中t 2秒时改变的条件可能是（ ）。
A.增大压强B.使用了催化剂C.升高温度D.减小了A 生成B 的浓度4、目前，人们在研究开发一种高能电池—钠-硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na 2S x 。
以下说法正确的是（ ）。
A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠极发生还原反应C.充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连D.充电时，阳极发生的反应为：--+→e 2xS S 2x5、电解羧酸钾的水溶液的反应如下： 2CH 3COOK+2H 2O → C 2H 6 + 2CO 2 ↑+ H 2↑+2KOH 生成的四种产物，属阴极产物的是（ ）A. C 2H 6B. C 2H 6 + CO 2C. CO 2+ H 2D. H 2 + KOH 第2题（12分） 随着人们生活水平的提高，小轿车越来越多的进入了家庭，汽车安全气囊成为人们最关注的轿车安全设施之一。
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2-4近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力6-１、请给出Ａ的结构简式，Ａ可由两有机物一步反应得到，写出可能的方程式制备纳米四氧化三铁过程如下：根据上述合成步骤回答下列问题：9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：A________________ B________________ C________________9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________第十题、据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part permillion，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。
A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl210-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
见多识广—增强领悟能力,博采众长—减少盲目分析,灵感突现—源自日积月累,随机应变—方能独辟蹊径。
2008全国高中学生化学竞赛备用卷试题及解析
● 竞赛时间3小时。
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● 试卷装订成册，不得拆散。
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1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLiBeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
2008年全国高中化学竞赛江苏省预赛试题及答案
For personal use only in study and research; not for commercialuse2008年江苏省化学竞赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）For personal use only in study and research; not for commercial useA．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污For personal use only in study and research; not for commercial useD．淀粉溶液具有丁达尔现象3．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。
有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。
硼烷易被氧化。
下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（）A．硼烷与水反应是氧化还原反应B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+45．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
2008全国高中生化学竞赛答案
第1题 (14分)C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOCH H(2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分) 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。
高氯酸同。
答案若生成H 2SO 4不得分。
Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。
(1分)写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb(NO 3)+。
若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO 3)2或Pb(NO 3)3-也得分，但方程式须配平。
B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N(各0.5分，共3分) ClO 2 53π (各1分，共2分)2ClO 3- + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)NaClO 2是固体，写成ClO 2-，不得分。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
●竞赛时间3小时。
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●试卷装订成册，不得拆散。
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第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题（8分）X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。
2008年全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题参考答案
2008年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案第Ι卷1.（1）C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)－5518kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2=16CO2(g)＋9H2O(l)－1.104×103kJ·mol－1..........(1分) （2）优点：清洁、安全、高效.........................................(1分) 缺点：成本过高；储存和输送难...................................(1分) 2.（1）同主族元素原子的结构相似,元素的化学性质相似.....................(1分)（2）①<.......(1分) ②CH3CH2Br ＋ NaHS = CH3CH2SH ＋ NaBr.......(1分)（3）①6Li ＋ N2 2Li3N.....(2分)②Be＋2OH－= BeO22－＋H2.....（2分）3.（1）90% .................（1分）减小................（1分）（2）0.6 .................（0.5分）0.3...............（0.5分）（3） 0.4................（0.5分） 0.2................（0.5分）4.（1（1分）H O O H...................（1分）1：2..............（1分）（2） C2H2(g) ＋ 5/2 O22CO2(g) ＋ H2O (l) ......................（1分）ΔH= －1300 kJ·mol－1 ........................................（1分）（3） H2O2 H＋＋ HO2－........（1分） H2O－ H＋＋ O22－........（1分）（4） 12 .........（1分）NaH ＋ H2O = NaOH ＋ H2........（1分）2H2＋ O2 = 2H2O....（1分）或2NaH ＋ O2 2NaOH . .（2分）5.（1）检查装置的气密性 .............................................（1分）（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ...........................（1分）（3）缓冲防止倒吸 ....................................（各0.5分，共1分）（4）浓硫酸①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度...........................................（各0.5分，共2分）点燃点燃点燃（5）温度过高不利于SO 2的生成，且影响催化剂的活性....................（1分）（6）无（白）色晶（固）体...........................................（1分）（7）防止水蒸气SO 2与接触...........................................（1分）（8）用NaOH 溶液吸收 ...............................................（1分）6.（1）CH 3COONa HCOOCH 2CH 3 CH 3CH 2Cl .....................（各1分，共3分） （2）复分解 水解 消去 .................................（各1分，共3分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸 △ CH 3COOCH 2CH 2CH 3 ＋H 2O ..............（1分） HCOOH ＋2[Ag(NH 3)2]OH △CO 2↑＋2Ag ↓＋4NH 3＋2H 2O ... .. .......（1分）（4）3[CH 3COOCH(CH 3)2 HCOOC(CH 3)3 (CH 3)2CHCOOCH 3]....... .. ........（1分）7.（1）取代反应（或硝化反应） 还原反应 .... .. .........（各1分，共2分） （2）C 6H 12O 6 催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑...... .. .......................（1分） .........................................（2分）(3) （各1分，共2分）8. (1) 2Ca(OH)2＋2Cl 2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O .......................（1分） (2) 1.5 ...............（1分） (3) 370...............（2分）(4) 8(a ＋ 5)/a ＋ 3................................................（2分）9. (1) 60 N A ........................................................（1分）(2) HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 ........................（1分）(3) Cl 2及Cl 2与KOH 反应生成的KClO ，能将KIO 3氧化成KIO 4 .............（1分）(4) 漏斗、烧杯、玻璃棒.............................................（1分）(5) KH(IO 3)2 ＋ KOH = 2KIO 3 ＋H 2O ...................................（1分）(6) 蒸发结晶.......................................................（1分）10.(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色....................................（1分） O 2N C O OH +2C 2H 5O 2N C OO CH 2CH 3+H 2O H 2N C H CH 3O CH OH 2N CH 2COOH(2) 不合理 ........................................................（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 .......................（1分）(3) Fe2O3和Cu2O .....（0.5分）Fe2O3＋6H＋ =2Fe3＋＋ 3H2O ......（0.5分）Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O...（0.5分） 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋...（0.5分）(4) 9(b－a)/a或900(b－a)/a% .......................................（1分）(5) ①B、D ..........................................（各0.5分，共12分）②F e(OH)3....................................................（1分）③加热浓缩，降温结晶... ........................................（1分）第Ⅱ卷1.(1) 3d6 d2sp3 .......................................（各1分，共2分）(2)绿色化合物[Co(NH3)3(H2O)Br2]Br2 ..................................（1分）红色化合物[CoNH3)3(H2O)3]Br3 .....................................（1分）(3)3种几何异构体，其中还存在1对旋光异构体 ........................（1分）(4)熵效应驱动的反应；该反应的焓效应为0.B式的结构为面式。
2008年高二化学竞赛试题(新)
2007学年第二学期六、八、九三校竞赛高二化学试题卷考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，23小题。
满分100分。
时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明学校、姓名等，字迹清楚。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下3．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。
对下列现象的研究不属于．．．表面化学范畴的是A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合4．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价5下列叙述不正确．．．的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是A．40℃时，100g水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7．下列操作能够达到目的的是A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体B．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液8．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol · L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题分类 原子分子、晶体结构
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类原子、分子结构(2002年)1．(12分)⑴如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
⑵某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
⑶化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
⑷硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
(2002年)2．(13分)⑴磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
⑵①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以_______和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
2008年福建高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
2008 年福建省高中学生化学比赛初赛试题答案及评分标准一．填空（ 10分）1． (1) Al 3+取代 Si 4+后多了用以均衡电荷的一个额外质子（ 2 分）2．石墨和金刚石。
（ 2 分）3．铬酸铅。
（ 2 分）4．（ 4 分）有几种可能：（2 分） (1)含 S2 O32S2O 32+ 2H+= H2SO3 + S2-和SO222-+=2（1 分）(2)含 S3SO3+ 2S+ 6H3S+3H On ( SO2 ) / n (S2-) > 1/23（1 分）(3) 含 S2-和S2O32n ( S2O32) / n (S2-) > 1/2二．（ 10 分）1．依据溶度积原理（2分），该反响能够发生，反响方程式为SrSO4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO3↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO 2↑ +H2O，（ 2分）SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H 2O + CO 2↑（2 分）243＝ SrCO3422↑（2分）SrCl+ 2NH HCO↓ + 2NHCl +H O +CO2．在催化剂的作用下反响方程式为: （ 2分）SrCO3 + 2NH 4Cl ＝ SrCl 2 + (NH 4 ) 2CO3243＝SrCO 342↑2SrCl+ 2NH HCO↓ + 2NHCl + CO+HO三．（ 10 分）1．石灰岩的形成是 CaCO3的堆积结果，海水中溶解必定量的CO2，所以 CaCO3与 CO2，H 2O 之间存在着以下均衡：CaCO3(s) + CO 2(g) + H 2O Ca(HCO 3 )3(aq)（ 1分）海水中 CO2的溶解度随温度的高升而减小，随压力的增大而增大，在浅海地域，海水基层压力较小，同时水温比较高，因此CO2的浓度较小，依据均衡挪动的原理，上述均衡向生成 CaCO3方向挪动，因此在浅海地域有许多的CaCO3积淀。
（2 分）深海地域状况恰相反，故深海基层堆积的CaCO3极少。
08年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
2008年第五届我爱奥赛杯化学竞赛
我爱奥赛网2008年第五届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（考试时间：2008年6月27日 9：00 - 12：00） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 6 10 8 11 9 8 9 11 7 11 10 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 请将答案写在指定的位置。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLiBeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量RfDbSgBhHsMt第1题（6分）硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
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中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X 。
X 有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1 写出X 的分子式和共轭π键(mn π)。
2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。
2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式。
第3题 (4分) 甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下：CH 3CH 2O(g) + H 2(g) mr H ∆= 84.2 kJ mol -1 (1) 向体系中通入空气,通过以下反应提供反应(1) 所需热量：H 2(g) + ½O 2(g) H 2O(g) m r H ∆=–241.8 kJ mol -1 (2)要使反应温度维持在700˚C ,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。
已知空气中氧气的体积分数为0.20。
第4题 (10分) (CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN - 作为配体形成的配合物有重要用途。
4-1 HgCl 2 和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
4-2 画出CN -、(CN)2的路易斯结构式。
4-3 写出(CN)2 (g) 在O 2 (g) 中燃烧的反应方程式。
4-4 298 K 下,(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 -1095 kJ mol -1,C 2H 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1300 kJ mol -1,C 2H 2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol -1,H 2O (l) 的标准摩尔生成焓为 -286 kJ mol -1,计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
4-5 (CN)2在300~500 o C 形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构。
4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN -,写出化学方程式(漂白粉用ClO -表示)。
第5题(5分) 1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。
它形成于冷的海水中,温度达到8o C即分解为方解石和水。
1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+ 离子被氧原子包围,其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子,其余6个氧原子来自6个水分子。
它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2°,密度d = 1.83 g cm 3,Z = 4。
5-1通过计算得出这种晶体的化学式。
5-2研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形,并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比,结果如下图所示(纵坐标为相对体积)：iceikaitegypsum为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？5-3这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。
第6题(11分) 在900o C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物,其中锰可能以+2、+3、+4 或者混合价态存在。
为确定该复合氧化物的化学式,进行如下分析：6-1准确移取25.00 mL 0.05301 mol L-1的草酸钠水溶液,放入锥形瓶中,加入25 mL蒸馏水和5 mL6 mol L-1的HNO3溶液,微热至60~70o C,用KMnO4溶液滴定,消耗27.75 mL。
写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO4溶液的浓度。
6-2准确称取0.4460 g复合氧化物样品,放入锥形瓶中,加25.00 mL上述草酸钠溶液和30 mL6 mol L-1 的HNO3溶液,在60~70o C下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液。
用上述KMnO4溶液滴定,消耗10.02 mL。
根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态,给出该复合氧化物的化学式,写出样品溶解过程的反应方程式。
已知La的原子量为138.9。
第7题(14分) AX4四面体(A为中心原子,如硅、锗；X为配位原子,如氧、硫) 在无机化合物中很常见。
四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3···)：7-1上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20,推出超四面体T4的化学式。
7-2分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子,每种X原子各连接几个A原子？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少？7-3若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子),形成无限三维结构,分别写出所得三维骨架的化学式。
7-4欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和 4,A选Zn2+、In3+或Ge4+,X取S2-,给出带三种不同电荷的骨架的化学式(各给出一种,结构单元中的离子数成简单整数比)。
T1 T3T2第8题(9分) 由烷基镁热分解制得镁的氢化物。
实验测定,该氢化物中氢的质量分数为7.6%,氢的密度为0.101 g cm-3,镁和氢的核间距为194.8 pm。
已知氢原子的共价半径为37pm,Mg2+ 的离子半径为72 pm。
8-1写出该氢化物中氢的存在形式,并简述理由。
8-2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。
X-射线衍射分析表明,该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据,所有镁原子的配位数都相等。
推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。
8-3实验测定,上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm,计算该晶体中镁和镍的核间距。
已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。
8-4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,计算Mg2NiH4的储氢能力(假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g cm-3)。
第9题(7分) 化合物A、B和C互为同分异构体。
它们的元素分析数据为：碳92.3%, 氢7.7%。
1 mol A在氧气中充分燃烧产生179.2 L二氧化碳(标准状况)。
A是芳香化合物,分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物,分子中只有两种不同化学环境的氢原子,偶极矩等于零；C是烷烃,分子中碳原子的化学环境完全相同。
9-1 写出A、B和C的分子式。
9-2 画出A、B和C的结构简式。
第10题 (11分) 化合物A 、B 、C 和D 互为同分异构体,分子量为136,分子中只含碳、氢、氧,其中氧的含量为23.5%。
实验表明：化合物A 、B 、C 和D 均是一取代芳香化合物,其中A 、C 和D 的芳环侧链上只含一个官能团。
4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：A B CDE (C 7H 6O 2) +FG (C 7H 8O) + HI (芳香化合物) + JK + H 2ONaOH 溶液酸化NaOH 溶液酸化NaOH 溶液酸化NaOH 溶液10-1 写出A 、B 、C 和D 的分子式。
10-2 画出A 、B 、C 和D 的结构简式。
10-3 A 和D 分别与NaOH 溶液发生了哪类反应？ 10-4 写出H 分子中官能团的名称。
10-5 现有如下溶液：HCl 、HNO 3、NH 3 • H 2O 、NaOH 、NaHCO 3、饱和Br 2水、FeCl 3和NH 4Cl 。
从中选择合适试剂,设计一种实验方案,鉴别E 、G 和I 。
第11题 (10分) 1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。
通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯,后者是有效的驱虫剂。
为研究二氢荆芥内酯的合成和性质,进行如下反应：CH 3OH, H+过氧化物E4无水四氢呋喃ABCD写出A 、B 、C 、D 和E 的结构简式(不考虑立体异构体)。
参考答案：第1题(14分) 1-1(1)CH2NCH2H2CNH2CCH2H2COO-COO--OOC-OOCHH(2分)答(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2HH或CH2NH(CH2COO-)22得2分,质子必须在氮原子上。
(2) Pb2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)(3)不能。
若直接用EDTA二钠盐溶液,EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分,共1分)1-2(2分)硫氧键画成双键或画成S→O,氮硫键画成N→S,均不影响得分。
结构式1分,正负号1分。
答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。
正确标出了正负号,如+H3NSO3-、+H3N-SO3-得1分。
其他符合题设条件(有三重轴,有极性)的结构,未正确标出正负极,得1分,正确标出正负极,得2分。