人教版常见酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
背诵口诀
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
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【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。
它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。
所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。
本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。
2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。
3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。
二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。
以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。
在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜），NH₄NO₃（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
1、酸的化学性质（1）酸+金属——盐+氢气（2）酸+金属氧化物——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱——盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸——盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐——另一种碱+另一种氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸——另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱——另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B aCl2==BaSO4↓+2NaCl。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐的化学性质
酸、碱、盐的化学性质一、酸、碱、盐的定义1、酸是由氢元素和酸根离子组成的化合物；酸 === H+ + 酸根离子碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物；碱 === OH- + 金属离子盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐 ===金属离子 + 酸根离子2、常见的酸有盐酸、硫酸酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢离子。
盐酸、硫酸化学性质不同的原因：它们所含的酸根离子不同。
如：盐酸能和硝酸银反应，而硫酸能和钡盐溶液反应。
3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙碱有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质不同的原因：它们所含的金属离子不同。
如：氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应4、常见的盐有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠二、酸、碱、盐的化学性质1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色2、碱与指示剂作用碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝3、酸 + 金属---- 盐 + 氢气（和酸来反应，氢后难实行）Mg、Al、Zn、Fe4、盐 + 金属----- 新盐 + 新金属（和盐液反应，前金换后金）5、碱 + 非金属氧化物-----盐 + 水（碱可溶）CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应6、酸 + 金属氧化物 ------盐 + 水Fe2O3铁锈消失，溶液变黄。
CuO 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。
7、酸 + 碱 ------ 盐 + 水氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡8、酸 + 盐----- 新酸 + 新盐（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。
）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；硝酸银和盐酸；氯化钡或硝酸钡和硫酸9、碱 + 盐-----新碱 + 新盐（条件：①反应物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）10、盐 + 盐----- 新盐 + 新盐（条件：①反应物中的盐可溶；②生成物中有沉淀）NaCl与AgNO3；Na2CO3与CaCl2、BaCl2反应，Na2SO4与Ba(NO3)2、BaCl2反应四、离子的鉴别（离子的鉴定是相互的）H+试剂：紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐现象：溶液变红；有气泡产生OH-试剂：无色酚酞溶液或铜盐或铁盐溶液现象：溶液变红；蓝色沉淀；红褐色沉淀2- 试剂：稀盐酸和石灰水CO3现象：生成气体，石灰水变浑浊Cl-试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：白色沉淀不溶于稀硝酸2-试剂：氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸SO4现象：白色沉淀不溶于稀硝酸+ 试剂：氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸NH4现象：有刺激性气体生成，红色石蕊试纸变蓝。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐的十大化学性质
酸碱盐的十大重要化学性质一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
指示剂在不同性质的物质中的颜色：指示剂物质酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7pH=7pH>7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
记忆口诀：紫色石蕊：酸里红、碱里蓝，中性那是紫罗兰；无色酚酞：无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。
注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。
如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
二、活泼金属+ 酸→盐 + H2↑（置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸，不能是浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑（2）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑（3）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（4）铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑（5）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑（6）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）（7）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑三、金属 + 盐（溶液）→新盐 + 新金属（置换反应，在溶液中进行）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au条件：只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），而排在后面的金属则不能置换前面的金属。
初中化学酸、碱、盐的化学性质归纳
酸、碱、盐的化学性质归纳一、酸的化学性质1、酸（碱）与指示剂的作用石蕊酚酞中性紫色无色酸性红色无色碱性蓝色红色2、酸+ 金属——→盐+ 氢气↑（置换反应）要求：金属的活动要排在氢的前面，酸一般只指稀HCl 和稀H 2SO 4常见反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑2Al +6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + H 2 ↑3、酸+ 金属氧化物——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 4、酸+ 碱——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓+ 2H 2O 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl 2 + 2H 2O 5、酸+ 盐（复分解反应）（1）酸+ 碳酸盐——→新盐+ 水+ 二氧化碳↑要求：无要求常见反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑（2）酸+ 普通盐——→新盐+ 新酸要求：反应物均可溶，产物有沉淀常见反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用（参见“一、1”）注意：不溶性碱不能使指示剂变色。
初中化学酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质1.酸的化学性质⑴与酸碱指示剂反应（紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色）（2）酸+活泼金属===盐+氢气（反应能发生的原因：金属的活动性比氢强）镁与稀盐酸反应镁与稀硫酸反应铝与稀盐酸反应铝与稀硫酸反应锌与稀盐酸反应锌与稀硫酸反应铁与稀盐酸反应现象：铁与稀硫酸反应现象：(3)酸+金属氧化物===盐+水氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：现象：氧化铁与稀盐酸反应：氧化铁与稀硫酸反应：现象：氧化钙与稀盐酸反应：氧化铝与稀盐酸反应：（4）酸+碱====盐+水氢氧化钠和稀盐酸反应氢氧化钠和稀硫酸反应氢氧化钙和稀盐酸反应氢氧化钙和稀硫酸反应氢氧化铜和稀盐酸反应氢氧化铜和稀硫酸反应现象：氢氧化铁和稀盐酸反应氢氧化铁和稀硫酸反应现象：氢氧化钡和稀硫酸反应现象：氢氧化镁和稀盐酸反应现象：氢氧化铝和稀盐酸反应现象：（5）酸+盐====新酸+新盐（反应发生的条件：若盐为碳酸盐或者碳酸氢盐，可溶或不溶都能与酸反应；若盐为除碳酸盐之外的盐，则必须是可溶性的。
）碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀硫酸反应现象：碳酸钙与稀盐酸反应现象：碳酸钙与稀硫酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀硫酸反应硝酸银与稀盐酸反应现象：氯化钡与稀硫酸反应现象：2.碱的化学性质⑴与酸碱指示剂反应（紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红）(2)碱+非金属氧化物===盐+水氢氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钙与二氧化碳反应氢氧化钠与二氧化硫反应氢氧化钙与二氧化硫反应氢氧化钠与三氧化硫反应氢氧化钙与三氧化硫反应（3）碱+酸===盐+水（4）碱+盐===新碱+新盐（反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水）氢氧化钠与硫酸铜反应现象：氢氧化钠与氯化铁反应现象：氢氧化钙与硫酸铜反应氢氧化钙与碳酸钠反应现象：氢氧化钡与碳酸钠反应现象：3.盐的化学性质⑴与酸碱指示剂反应（有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；有的盐溶液呈酸性，如硫酸铜溶液，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；有的盐溶液呈中性，如氯化钠溶液和氯化钙溶液，不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色）（2）盐+金属===新盐+新金属（反应发生的条件：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强且盐可溶）铁与硫酸铜反应现象：铜与硝酸银反应现象：铝与硫酸铜反应现象：（3）盐+酸===新盐+新酸（4）盐+碱===新盐+新碱（5）盐+盐===新盐+新盐（反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水）硝酸银与氯化钠反应硫酸钠与氯化钡反应碳酸钠与氯化钙反应碳酸钠与氯化钡反应碳酸钠与硝酸钙反应碳酸钠与硝酸钡反应现象：五大复分解反应1.盐+酸===新盐+新酸2.盐+碱===新盐+新碱3.盐+盐===新盐+新盐4.碱+酸===盐+水5.酸+金属氧化物===盐+水。
酸碱盐的化学性质
4、酸+碱→盐+水
基本反应类型（复分解反应）
HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐 基本反应类型（复分解反应）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
一、盐的化学性
1、盐+金属→新盐+新金属 基本反应类型（置换反应）
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 反应条件：①盐必须可溶。
2、盐+酸→新盐+新酸 基本反应类型（复分解反应）
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
基本反应类型（复分解反应）
K2CO3+Ba(NO3)2====BaCO3↓+2KNO3
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物都必须可溶。
二、酸的化学性
1、酸能使酸碱指示剂变色
①紫色石蕊试液遇酸变红 ②无色酚酞试液遇酸不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2↑ 基本反应类型（置换反应）
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
3、盐+碱→新盐+新碱 基本反应类型（复分解反应）
化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质总结
盐有哪些化学性质？
盐的化学性质： ①能与金属反应，生成新的金属和盐； ②能与酸反应，生成新的盐和新的酸； ③能与碱反应，生成新的盐和新的碱； ④能与某些盐反应，生成两种新的盐。
酸· 碱· 盐之间的关系？
碱
复分解反应条件？ 常见酸碱盐的溶解性
酸
可能
盐
可能
盐
实验探究一：如何判断氢氧化钠溶液是否已经变质？
酸的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与活泼金属反应，生成盐和H2 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和H2O ④能与碱发生中和反应 ⑤能与某些盐反应，生成新的盐和新的酸 碱的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和H2O ③能与酸发生中和反应 ④能与某些盐反应，生成新的盐和新的碱
混合物
如：空气 合金 溶液
金属单质 物 质 单质 非金属单质 纯净物 酸 碱 化合物 盐
酸→H＋＋酸根离子（包括Cl－）
碱→金属离子（包括NH4+）＋OH－
盐→金属离子＋酸根离子
氧化物
请将下列药品进行分类整理：（溶液按溶 质分类）：稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞 溶液、锌粒、铜片、氧化铁固体、氧化铜固体、 氯化钙溶液、硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳， 氧气。
•
பைடு நூலகம்
指示剂： 石蕊溶液、酚酞溶液 单质： 锌粒、铜片 氧化物： 氧化铜、氧化铁 酸： 稀硫酸 碱： 烧碱溶液 盐： 纯碱溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液
• 方案一：分别取少量两种试剂于试管中，滴加1~2滴石蕊溶液，若溶液 变红色，则原溶液是稀盐酸；若溶液变为蓝色，则原溶液是石灰水。 稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、 • 方案二：取等量的锌粒于两只试管中，分别加入少量两种试剂，若锌粒 表面出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶液是石灰水。 • 方案三：分别取少量两种试剂于试管中，放入少量的氧化铜粉末，若固 硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳，氧气。 体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶 液是石灰水。 • 方案四：分别取少量烧碱溶液于试管中，加入几滴硫酸铜溶液，待出现 蓝色沉淀后，分别加入少量两种试剂，若蓝色沉淀消失，则原溶液时稀盐 酸；若无明显变化，则原溶液是石灰水。 • 方案五：分别取少量两种试剂于试管中，加入少量的纯碱溶液，若溶液 中出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若出现少量浑浊，则原溶液是石灰水。 • 方案六：分别取少量两种试剂于试管中，向两支试管中通入二氧化碳， 若溶液变浑浊，则原溶液是石灰水；若无明显现象，则说明原溶液时稀盐 酸。
酸碱盐的化学性质
化学性质：一、酸1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变为红色；无色酚酞遇酸不变色。
2、 酸+金属（排在氢前面）—盐+氢气（置换反应） 实验室制取氢气：↑+=+2442H ZnSO SO H Zn↑+=+222H ZnCl HCl Zn↑+=+2442H FeSO SO H Fe↑+=+222H FeCl HCl Fe3、 酸+金属氧化物—盐+水（复分解反应） 除铁锈：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+4、 酸+碱—盐+水（复分解反应）（1）O H NaCl HCl NaOH 2+=+（2）治疗胃病O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ （3）治硫酸厂排出的污水O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+5、 酸+盐—新盐+新酸（↑+=2232CO O H CO H ）（复分解反应）（1）实验室制取2CO 也用于23-CO 的检验： ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO （澄清石灰水检验）（2）-Cl 的检验：33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+（3）24-SO 的检验：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓=+ （4）治疗胃酸过多：↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO二、碱1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变为蓝色；无色酚酞遇碱变为红色。
2、 碱溶液+非金属氧化物（2CO 、2SO 、3SO ）—盐+水 O H CO Na CO NaOH 23222+=+（NaOH 必须密封保存，因为它有吸水性且会与2CO 反应）O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+（检验2CO ）3、 酸+碱—盐+水4、 碱溶液+盐溶液—新盐↓+新碱↓ O H NH OH NH 234+=（1）+4NH 的检验：↑++=+32334NH O H NaNO NaOH NO NH （无色酚酞变红）（2）+2Cu 的检验：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+（3）工业上制取NaOH ：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+三、盐1、 与酸碱指示剂的反应：NaCl 溶液：指示剂不变色溶液溶液和332NaHCO CO Na ：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
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九年级化学人教版下册
酸：电离时生成的阳离子全都是 H+的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全都是 OH-的化合物。
盐：电离时生成金属离子和酸根 离子的化合物。
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复分解反应
⑴概念：由两种化合物互相交换，生成另外两种化合物 的反应。 ⑵形式：AB+CD→AD+CD ⑶特点：双交换，价不变
⑷复分解反应发生的条件：
有酸参与，酸必溶
反应物 无酸参与，盐碱溶
生成物
有沉淀生成 或
有气体生成 或
有水生成
•2、与非金属氧化物的反应
C2Na(aOOHH)+2+CCOO2=2=NCaa2CO33+↓+HH2O2O 碱+非金属氧化物==盐+水
九年级化学人教版下册
【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •3、与酸的反应
•4、与盐的反应
CCaa((OOHH)22++2HH2CSOl =4 =CCaCaSl2O+24+H22HO2O
盐盐盐+++酸酸酸=====新新新盐盐盐+++新新新酸酸酸
•2、与盐的反应
Na2CO3++BCaaCCl2l2==2CNaaCCOl+3↓B+a2CNOaC3↓l
盐碱++盐 ===新新盐碱++新新盐盐
九年级化学人教版下册
【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •3、与碱的反应
•4、与金属的反应
NNaa2C2COO3+3+BaC(aO(OHH)2=)2B=aCCaOC3O↓+3↓2+N2aNOaHOH
盐盐 + +碱碱 ==== 新新盐盐 ++ 新新碱碱
CFue++2CAugSNOO43==C2uA+gF+eCSuO(N4 O3)2
金金属属++盐盐====新新金金属属++新新盐盐
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酸、碱、盐溶液能导电
□ HCl = H+ + Cl-
□ H2SO4 =2H++ SO42-
□ NaOH = Na+ + OH□ Ca(OH)2 =Ca2+ + 2OH□□ NaCl =Na++ Cl□ □ Na2CO3 = 2Na++ CO32-
酸酸 ++ 碱碱====盐盐 ++ 水水
HHC2Sl O+ 4A+gBNaOC3l2= =H2NHOC3+l A+ BgCaSl↓O4↓
酸酸 + +盐盐== =新= 酸新酸+ 新+ 盐新盐
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【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •1、与指示剂的反应
石蕊试液遇碱变成 蓝色，酚酞试液遇 碱变成红色。
中考复习
常见酸、碱、盐的化学性质
九年级化学人教版下册
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、与指示剂的反应 •2、与金属的反应
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 H2H2SCOl4++FFee==FFeeCSlO2+4+HH2↑2↑
酸酸++金金属属====盐盐++氢氢气气
•3、与金属氧化物的反应
碱碱 ++ 酸酸====盐盐 ++ 水水
2CNaa(OOHH +)2C+uNSaO2C4=OC3u=(2ONHaO)2H↓+N+ aC2SaCOO4 3↓
碱碱+ +盐盐 ====新新碱碱++ 新新盐盐
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【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •1、与酸的反应
NCNaaHaC2CCOOO3+332++HH2CHClCl==Cl =NaC2aNCl2a+l+CHHl2+2OOH++2COCO+OC22↑↑O2↑
3H62HSCOl4 + FFee22OO33== F2eF2e(CSOl3+4)33+H32HO2O 酸酸+金+金属属氧氧化化物物===盐=盐+水+水
九年级化学人教碱的反应
•5、与盐的反应
HHC2Sl O+ 4N+aO2NHaO= HNa=CNl+aH2S2O4+2H2O