人教版常见酸碱盐的化学性质
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盐盐 + +碱碱 ==== 新新盐盐 ++ 新新碱碱
CFue++2CAugSNOO43==C2uA+gF+eCSuO(N4 O3)2
金金属属++盐盐====新新金金属属++新新盐盐
九年级化学人教版下册
酸、碱、盐溶液能导电
□ HCl = H+ + Cl-
□ H2SO4 =2H++ SO42-
□ NaOH = Na+ + OH□ Ca(OH)2 =Ca2+ + 2OH□□ NaCl =Na++ Cl□ □ Na2CO3 = 2Na++ CO32-
中考复习
常见酸、碱、盐的化学性质
九年级化学人教版下册
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、与指示剂的反应 •2、与金属的反应
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 H2H2SCOl4++FFee==FFeeCSlO2+4+HH2↑2↑
酸酸++金金属属====盐盐++氢氢气气
•3、与金属氧化物的反应
酸酸 ++ 碱碱====盐盐 ++ 水水
HHC2Sl O+ 4A+gBNaOC3l2= =H2NHOC3+l A+ BgCaSl↓O4↓
酸酸 + +盐盐== =新= 酸新酸+ 新+ 盐新盐
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【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •1、与指示剂的反应
石蕊试液遇碱变成 蓝色，酚酞试液遇 碱变成红色。
•2、与非金属Fra Baidu bibliotek化物的反应
C2Na(aOOHH)+2+CCOO2=2=NCaa2CO33+↓+HH2O2O 碱+非金属氧化物==盐+水
九年级化学人教版下册
【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •3、与酸的反应
•4、与盐的反应
CCaa((OOHH)22++2HH2CSOl =4 =CCaCaSl2O+24+H22HO2O
3H62HSCOl4 + FFee22OO33== F2eF2e(CSOl3+4)33+H32HO2O 酸酸+金+金属属氧氧化化物物===盐=盐+水+水
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【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质 •4、与碱的反应
•5、与盐的反应
HHC2Sl O+ 4N+aO2NHaO= HNa=CNl+aH2S2O4+2H2O
碱碱 ++ 酸酸====盐盐 ++ 水水
2CNaa(OOHH +)2C+uNSaO2C4=OC3u=(2ONHaO)2H↓+N+ aC2SaCOO4 3↓
碱碱+ +盐盐 ====新新碱碱++ 新新盐盐
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【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •1、与酸的反应
NCNaaHaC2CCOOO3+332++HH2CHClCl==Cl =NaC2aNCl2a+l+CHHl2+2OOH++2COCO+OC22↑↑O2↑
⑷复分解反应发生的条件：
有酸参与，酸必溶
反应物 无酸参与，盐碱溶
生成物
有沉淀生成 或
有气体生成 或
有水生成
盐盐盐+++酸酸酸=====新新新盐盐盐+++新新新酸酸酸
•2、与盐的反应
Na2CO3++BCaaCCl2l2==2CNaaCCOl+3↓B+a2CNOaC3↓l
盐碱++盐 ===新新盐碱++新新盐盐
九年级化学人教版下册
【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •3、与碱的反应
•4、与金属的反应
NNaa2C2COO3+3+BaC(aO(OHH)2=)2B=aCCaOC3O↓+3↓2+N2aNOaHOH
九年级化学人教版下册
酸：电离时生成的阳离子全都是 H+的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全都是 OH-的化合物。
盐：电离时生成金属离子和酸根 离子的化合物。
九年级化学人教版下册
复分解反应
⑴概念：由两种化合物互相交换，生成另外两种化合物 的反应。 ⑵形式：AB+CD→AD+CD ⑶特点：双交换，价不变
CFue++2CAugSNOO43==C2uA+gF+eCSuO(N4 O3)2
金金属属++盐盐====新新金金属属++新新盐盐
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酸、碱、盐溶液能导电
□ HCl = H+ + Cl-
□ H2SO4 =2H++ SO42-
□ NaOH = Na+ + OH□ Ca(OH)2 =Ca2+ + 2OH□□ NaCl =Na++ Cl□ □ Na2CO3 = 2Na++ CO32-
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常见酸、碱、盐的化学性质
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【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、与指示剂的反应 •2、与金属的反应
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 H2H2SCOl4++FFee==FFeeCSlO2+4+HH2↑2↑
酸酸++金金属属====盐盐++氢氢气气
•3、与金属氧化物的反应
酸酸 ++ 碱碱====盐盐 ++ 水水
HHC2Sl O+ 4A+gBNaOC3l2= =H2NHOC3+l A+ BgCaSl↓O4↓
酸酸 + +盐盐== =新= 酸新酸+ 新+ 盐新盐
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【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •1、与指示剂的反应
石蕊试液遇碱变成 蓝色，酚酞试液遇 碱变成红色。
•2、与非金属Fra Baidu bibliotek化物的反应
C2Na(aOOHH)+2+CCOO2=2=NCaa2CO33+↓+HH2O2O 碱+非金属氧化物==盐+水
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【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •3、与酸的反应
•4、与盐的反应
CCaa((OOHH)22++2HH2CSOl =4 =CCaCaSl2O+24+H22HO2O
3H62HSCOl4 + FFee22OO33== F2eF2e(CSOl3+4)33+H32HO2O 酸酸+金+金属属氧氧化化物物===盐=盐+水+水
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【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质 •4、与碱的反应
•5、与盐的反应
HHC2Sl O+ 4N+aO2NHaO= HNa=CNl+aH2S2O4+2H2O
碱碱 ++ 酸酸====盐盐 ++ 水水
2CNaa(OOHH +)2C+uNSaO2C4=OC3u=(2ONHaO)2H↓+N+ aC2SaCOO4 3↓
碱碱+ +盐盐 ====新新碱碱++ 新新盐盐
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【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •1、与酸的反应
NCNaaHaC2CCOOO3+332++HH2CHClCl==Cl =NaC2aNCl2a+l+CHHl2+2OOH++2COCO+OC22↑↑O2↑
⑷复分解反应发生的条件：
有酸参与，酸必溶
反应物 无酸参与，盐碱溶
生成物
有沉淀生成 或
有气体生成 或
有水生成
盐盐盐+++酸酸酸=====新新新盐盐盐+++新新新酸酸酸
•2、与盐的反应
Na2CO3++BCaaCCl2l2==2CNaaCCOl+3↓B+a2CNOaC3↓l
盐碱++盐 ===新新盐碱++新新盐盐
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【小结】 盐的化学性质
盐的化学性质 •3、与碱的反应
•4、与金属的反应
NNaa2C2COO3+3+BaC(aO(OHH)2=)2B=aCCaOC3O↓+3↓2+N2aNOaHOH
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酸：电离时生成的阳离子全都是 H+的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全都是 OH-的化合物。
盐：电离时生成金属离子和酸根 离子的化合物。
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复分解反应
⑴概念：由两种化合物互相交换，生成另外两种化合物 的反应。 ⑵形式：AB+CD→AD+CD ⑶特点：双交换，价不变