物质的量公式_物质的量计算公式是什么

物质的量计算公式是什么?

撰文丨尼克

编辑丨文档小组手

来源丨《热搜图片网》 2020年第6期

文题展示

n=m/Mn=m/M

即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比

n=cVn=cV

即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积

n=V/Vmn=V/Vm

即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比

n=N/NA,n=N/NA,

即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比

思考点拨

物质的量公式总结物质的量公式总结

“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物

质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子

的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，

此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿

伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取

③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、

理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol

－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)

为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气

体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原

子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与

H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶

液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓

度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量

相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体

积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质

量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的

压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由

理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一

定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体

的量值为1mol。 2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。 5．物质的量浓度：以单位体积溶液

里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物

质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量

浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填

空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。方法范例：例1．(2005?天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0

36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① －－－ NaHCO3 6.9

8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，

继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测

试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲

基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生

成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始

分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液

循环使用，并能回收NH4Cl。在测定过程中，Na2CO3发生两步反应： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl cV1/1000 cV1/1000 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑ cV1/1000 cV1/1000 Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为： (cV2/1000—

2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：。答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还