无机及分析化学实验I-1复习2016.06
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学复习资料
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
•半满全满规则：
当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。
Z 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
1
Ar3d 4s
5
1
Z 29 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[（SiO2)m • n HSiO3- • (n-x) H+]x- • x H+
胶粒带电，胶团不带电 （电中性）
第二章 化学反应速率
1、熵(S)：是反映体系内部质点运动 混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵 值为零，表示为S。= 0.
2、 自由能
定义：等温等压下，体系中可作有用 功的能量称为自由能(自由焓)，符号G ， G = H －TS，自由能是体系的状态函数。
第四章 物质结构
1、四个量子数的意义和取值
2、 核外电子排布
核外电子分布三规则： • 最低能量原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨 道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式 相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽 可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
当KI过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下：
[(AgI )m • n I- • (n - x ) K+] x- • x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xClAs2S3溶胶：
无机及分析化学复习
Na 2S KW K b1 1.4 Ka2 c K
8 10 ;c K b1
KW K b2 7.7 108 K a1
8 4 10 ; K /K 10 b2 b1 b2
可被HCl准确分步滴定,形成两个突跃
第一化学计量点生成NaHS c( H ) k a1k a 2 1.6 10 P H 9.80
4、光度计的基本组成
光源
单色器
吸收池 检测器
显示
5、测定条件的选择
1).选择适当的入射波长：一般选λ max； 或选灵敏度稍低但能避免干扰的入射光波长。 2).控制A读数范围 0.2～0.8（或T为20％～70％) (1)控制c；(2)改变b； 3).选择合适参比溶液
§9
1、配合物的组成、命名，EDTA配合物特点 2、影响滴定突跃的因素 CM与Kf’（酸度和 Kf决定Kf’ ） ' C MY MY MY MY ' K MY ' ' .K MY C M .CY M M Y Y M Y
lg K
10
选用百里酚酞为指示剂
第二化学计量点生成H 2 S cK a1 20 KW ; c / K a1 500 c( H ) K a1c 6.5 10 5 (c 0.033mol L1 ) P H 4.2 选用甲基橙为指示剂
例：称取可能含NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物
§3
1、化学平衡定律与化学平衡常数
产物相对浓度 (分压）系数次方的积 K 反应物相对浓度 (分压）系数次方的积
2、应用Kθ 要注意: （1）同一反应, 写法不同,则Kθ不同，但有一定关系
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
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无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
无机及分析化学I汇总
解： 设该有机物摩尔质量为M，由
ΔTf = kf bB
= kf
mB mA M B
MB=
k fm B ΔTf mA
kf = 1.86 K/(mol·kg)；mB = 0.18 g
mA = 12 g=0.012kg；ΔTf = 0.233 K
MB =
k f mB ΔTf mA
1.86×0.18 =
0.233×0.012
压，总是低于同温度下 纯溶剂的饱和蒸气压。
3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB
（3）Δp = k bB， 推导如下：
对于稀溶液，则有
nA>>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
xB=
nB n A+n B
ωB→cB; ωB→bB ；cB→bB 换算公式的推导?
•ωB→cB
cB =
nB V
= mB MBV
=
1000ρVωB MB ×V
= 1000ρωB MB
•ωB→bB
bB =
nB mA
=
mB MBmA
=
1000ρωB MB ×(1000ρ-1000ρωB)/1000
=
1000ωB MB ×(1-ωB)
≈
nB nA
Δp = pA*
nB mA / M A
bB 1000
= k bB
Δp = k bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度 成正比。
二、稀溶液沸点升高
1、概念: 沸腾、 沸点、
正常沸点
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
基础化学实验. 1, 无机及分析化学实验
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节。
无机及分析化学实验是检测物质组成及结构的重要手段，是基础化学实验的核心环节。
无机及分析化学实验是以实验技术为主要手段，以无机物质的有机结构和化学性质分析为目的的实验。
它主要通过化学或物理方法检测、分析物质的性质及结构，从而确定物质的组成成分。
无机及分析化学实验的主要内容包括：钠、钾、铁、铜等金属元素的测试，萃取、离子交换、红外光谱、毛细管电泳等分离技术，以及元素的含量分析等。
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节，它为研究者提供了一种有效的手段，以便准确获取物质的组成和结构，为进一步的理论分析和应用作准备。
无机及分析化学复习知识点大一,老师整理
第一章 绪论 (2)第三章 化学热力学初步 (3)基本概念 ............................................................................................................................ 3 r H θm 的计算 (3)反应的方向 ........................................................................................................................ 3 Δr G θm 的计算 . (4)第四章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率 (4)θθr m ΔG RTlnK =- ...........................................................................................................4 非标态下化学反应方向的判据为：当 Q<K θ Δr G m <0 反应正向自发；当 Q=K θ Δr G m =0 处于平衡状态；当 Q>K θ Δr G m >0 反应正向非自发 (5)多重平衡规则 (5)化学平衡的移动(吕.查德里原理) (5)有关化学平衡的计算 (5)第五章 物质结构基础 (5)原子轨道(波函数)的角度分布图 (6)电子云的角度分布图 (6)电子云的径向分布图 (6)四个量子数的取值及物理意义 (6)核外电子分布的一般原则 (7)电子层结构与元素周期律（通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置，反之亦然） (7)价键理论 (8)杂化轨道理论 (8)NaCl,KCl (9)第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 (10)酸碱质子理论 (10)各种溶液pH 值的计算 (10)滴定分析概述 (11)第七章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 (13)第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 (13)电动势和吉布斯函数变的关系△G ＝－nFε (13)氧化还原反应的平衡常数的计算 (14)氧化还原滴定法 (14)第九章配位平衡与配位滴定 (14)配离子在溶液中的解离平衡 (14)乙二胺四乙酸：简称EDTA ，通常用H4Y表示，由于乙二胺四乙酸溶解度小，所以滴定时用的是乙二胺四乙酸二钠，还是称为EDTA (15)稳定常数： (15)配位滴定法 (16)无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
无机及分析化学学习复习
第一章溶液和胶体（一）填空题4、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性称为。
5、溶胶离子带电的原因是和。
6、68% HNO3（相对分子质量为63，密度 为1.40 g·mL-1）水溶液，硝酸的摩尔分数为，质量摩尔分数为。
8、FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3溶胶，胶团结构为，其中胶核是，胶粒是，电位离子是。
电泳实验向极运动。
9、防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至－2℃，每100 g水中应加入甘油g。
（M=92 g·mol-1，水的K f =1.86℃·kg·mol-1）。
甘油10、胶体的性质有：，和。
11、聚沉带正电的胶粒，试分别将MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质按聚沉能力由小到大的顺序排列。
12、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17℃（水的K b=0.52K∙ kg ∙mol-1），尼古丁的分子式是。
（二）选择题3、将0.001 mol·L-1 NaI和0.002 mol·L-1 AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（）A、Na3PO4B、NaClC、MgSO4D、Na2SO44、称取同样质量的两种难挥发的非电解质A和B，分别溶解在1L水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）A、B的相对分子质量小于A的相对分子质量B、A的相对分子质量和B的相对分子质量相同C、B的相对分子质量大于A的相对分子质量6、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是（）A、稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关，称依数性。
B、非电解质的稀溶液都遵循依数性规律。
C、遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低。
无机及分析化学实验
准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在 浓硫酸中的饱和溶液。 并用蒸馏水再洗涤三次。
2.容器的干燥
① 烘干：洗净的一般容器可以放入恒温箱内烘干，放置 容器时应注意平放或使容器口朝下。
② 烤干：烧杯或蒸发皿可置于石棉网上用火烤干。 也可在不加热的情况下干燥容器：
6.台秤的使用
称量时，把称量物放在左盘， 砝码放在右盘。注意以下几点：
⑴ 称量物要放在纸片或表面皿 上，不能直接放在托盘上，潮湿 的或具有腐蚀性的药品则要放在 玻璃容器内称量；
⑵ 不能称热的东西； ⑶ 称量完毕后，应将砝码放回 砝码盒中，把刻度尺上的游码移 至刻度“0”处。使台秤的各部分 恢复原状； ⑷ 应经常保持台秤的整洁。
4.基本量度仪器及其使用方法
(1) 液体体积的量度仪器 量杯和量筒 移液管和吸量管 容量瓶 滴定管
(2) 温度计的使用
5.液体的加热
⑴ 直接加热：适用于在较高温度下可分解的溶液或 纯液体，一般将装有液体的器皿放在石棉网上用煤气灯 （或电炉）加热。
⑵ 在水浴上加热：适用于100℃以上易分解或易挥发 燃烧的溶液或纯液体。
目的：ห้องสมุดไป่ตู้
1、了解重量法测定SiO2含量的原理和用重量法测定水泥熟 料中SiO2含量的方法。
2、掌握络合滴定的几种滴定方法—直接滴定法，反滴定法 和差减法，以及这几种测定方法的计算。
3、掌握水浴加热、沉淀、过滤、洗涤、灰化、灼烧等操作 技术。
试剂：
1、铁盐标准溶液：准确称取0.0730 g分析纯硫酸亚铁铵于100毫升 烧怀中[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，加50毫升1 mol/L HCl，完全溶解 后，移入1升容量瓶中，再加约50毫升1 mol/L HCl，并用水稀释到 刻度，摇匀，所得溶液每毫升含铁0.01毫克； 2、0.1%邻菲罗啉水溶液； 3、1%盐酸羟胺水溶液； 4、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH4.6）：称取136克分析纯醋酸钠，加 120毫升冰醋酸，加水溶解后稀释至500毫升。
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而计算时又忽略此项内容，故会造成温差的偏差，所以在处理数据时可采用外推法，必
须温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟以便于作图更为准确，这样可较客观地反映
出由反应热效应引起的真实温度变化值。
三、化学反应速率、反应级数和活化能的测定
判断题
1、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时， (NH4)2S2O8 溶液应慢慢加入到 KI 等混合 液中。
3、 如何鉴别溶液中是否有 Fe2+？
4
答：用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀产生，则证明有二价铁离子存在。 4、 简单说明乌洛托品具有缓蚀作用的原因？
答：乌洛托品阻碍了铁单质与氢离子的置换反应。
五、硫酸铜的提纯
判断
1、( √ ) 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，所以将滤液加热煮沸至饱和，冷却时硫酸
差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应
平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如
果给出图像就用 t-T 曲线外推法。
4. 为什么温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟？
答：由于此系统非严格地绝热，在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，
2、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，溶液出现蓝色说明反应进行完全，反应已 终止。
选择题
1、影响反应速率常数的因素有（ B ）。
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 离子强度
2、 测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，取用 (NH4)2S2O8 溶液和 KI 溶液的量筒没有分开， 速率常数测量结果会（ B）。
H2O2 2、 除去 Fe3+时若有浅蓝色沉淀析出，是什么原因？
答：可能此时 pH 过大，导致二价铜离子水解
3、 为什么滤液要用 H2SO4 调节 pH 值至 1～2 后才加热蒸发至饱和？ 答：防止在加热过程中铜离子与空气中氧气反应生成氧化铜。
4、 粗硫酸铜中的可溶性杂质是如何除去的？
答：通过调节 PH 致使其他金属离子以沉淀的形式过滤出去，在减压抽滤是出去少量杂
A、MnO4－/Mn2+＞Fe3+/Fe2+＞Sn4+/Sn2+
B、 MnO4－/Mn2+＞Sn4+/Sn2+＞Fe3+/Fe2+
C、Fe3+/Fe2+＞MnO4－/Mn2+＞Sn4+/Sn2+
D、Fe3+/Fe2+＞Sn4+/Sn2+＞MnO4－/Mn2+
填空题
1、已知 Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V， Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V， Eθ(Fe3+/Fe2+) =0.771V，这三个电
1.1×10-2，则该反应的活化能 Ea=
5.38KJ/mol 。
简答题
1、 测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率的实验操作要点有哪些？ 答：在反应物迅速加到烧杯时，同时按动秒表，并且用玻璃棒搅拌均匀。刚一出现蓝色，立
即停止计时
2、 在测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率实验中 (S2O82-)是如何测得的？
1、关于盐桥叙述中错误的是( A )
A、电子通过盐桥流动
B、盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C、可以维持氧化还原反应进行
D、盐桥中的电解质不参与反应
2、根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是 ( A )。
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4；
2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 → 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
1. 混合碱的组成及其含量的测定选用的指示剂是 酚酞
和 甲基橙
，
变色范围分别是
8.00-10.00 和
3.10-4.40
。
2. 用 Na2CO3 为基准物质标定浓度约为 0.1mol/L HCl 溶液时，甲基橙为指示剂，则基准物
称量范围为 0.4-0.6g
。
简答题
1. 有一碱液，可能含有 NaOH、Na2CO3 或 NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用 盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为 V1；当加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定，又消耗 HCl 体积为 V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分 是什么？（1）V１=0，V２＞0；（2）V２=0，V1＞0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２； （5）V１=V２。
答：按照化学方程式配平，若反应物气体的计量数之和大于生成物气体计量数之和，在
增大压强反应正向进行，且反应速率加快。若反应物气体的计量数之和小于生成物气体
计量数之和，在增大压强反应逆向进行，且反应速率也加快。1-2 倍。 四、氧化还原与电化学
判断题
1、在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势 Eθ 值相差越大，则反应进行得越快。（×） 2、电对 MnO4－/Mn2+和 Cr2O72-/Cr3+的电极电势随着溶液 pH 值增大而增大。（×） 选择题
2、基准物必须具有的条件是（ ABC ）
A、组成与化学式相同 B、纯度在 99.9%以上 C、稳定 D、没有结晶水
简答题
1、 在每次滴定完成后，一般都要把溶液加至滴定管零点，然后再进行下一次滴定。这是
什么原因？
答：使用同一段滴定管，可以提高精确度。每次滴定所用溶液体积不定，防止在下一
次滴定过程中所消耗溶液体积读数在滴定管下方刻度线以下而读不出数值。
于读数存在的误差被放大，从而影响实验结果。
3、 在分析实验中，什么情况下物质的质量需要用万分之一的分析天平准确称量？什么情
况下溶液的体积需要用移液管或者滴定管准确量取？配制溶液时什么情况下采有必要
用容量瓶定容？
答：要用于计算出高精度值的实验。所配置的溶液要求浓度精确度高且一定的温度条
件下才能用容量瓶定容。
出结果，所以可以对锌粉不必要精确，只需要在反应是能让硫酸铜完全反应就行。
2 量热器装入溶液之前为什么需要干燥？
2
答：量热器是通过水的热交换来测热量,如果测量前带有水分会影响溶液浓度和使测 量。数值变小. 3. 为什么要用外推法确定 ΔT？
答：采用 t-T 曲线外推法可以计算出反应的活化能，而用反应平衡前后的温度
2.
测定焓变的计算公式为 r Hm
Qp
T
C V
1 n
(KJ/
mol)
，其中各项的含义，
错误的是（ D ）
A. ΔT — 反应前后溶液的温度变化（K）
B． C — 溶液的比热容（kJ kg1 K 1）； C. — 溶液的密度（kg dm3）；
D. n — V升溶液中溶质的物质的量（mol），以 CuSO4 的物质的量或者锌粉的物质的
1
减量法称量：第一次是称量（容器+试剂）的质量，第二次称量是倒出部分试剂后
（容器+试剂）的质量，两次称量带来的绝对误差最大值就是 0.0002（一次为±
0.0001）
由于最大称量绝对误差为 0.0002g，所以有： 0.1%=0.0002/m m=0.2000g，
结论：至少称量 0.2000g。
二、 化学反应焓变的测定
铜就结晶析出。
2、( √ )分离硫酸铜中的 Fe3+，利用了分步沉淀的原理。
填空
1、硫酸铜溶液重结晶时，将滤液转移到洁净的蒸发皿中，滴加 H2SO4(1 mol·L-1)酸化，调节 pH 值至( B )，加热蒸发至饱和。
A. 0-1 B. 1-2 C. 2-3 D. 3-4
2、要使溶液中的 Fe3+完全沉淀，需要调节溶液 pH 值，控制在( C )。
质。
六、混合碱的组成及其含量的测定
判断题
1. （ × 2. （ × 选择题
）混合碱的组成可能为 NaOH 和 NaHCO3。 ）混合碱样品在放置过程中吸收了 CO2，对测定结果没有影响。
1. 用双指示剂法测定混合碱的组成，当 V１＞V２时，混合碱的成分是 （ A ）
A. NaOH 和 Na2CO3
B. NaOH
一、实验基本技能
填空题
1、进行滴定分析实验时，要求多次平行实验的原因是 取平均值，减小实验随机误差。
2、滴定管读数小数点后有 2 位，万分之一天平读数小数点后有 4 位。
选择题
1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（ A）
A、反应必须定量且反应完全
B、反应必须有颜色变化
C、 滴定剂与被测物必须是 1：1 D、反滴定剂必须是基准物
3
答：(NH4)2S2O8 物质的量浓度的减少量等于 Na2S2O3 物质量浓度减少量的一半，则间接 通过计算 Na2S2O3 量浓度的变化可以得出(S2O82-)浓度的变化量。 3、 在测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率实验中，Na2S2O3 的用量对实验结果有何影响？ 答：本实验通过间接法，以 Na2S2O3 为中间变量计算的出，若是 Na2S2O3 出现差错，则 结果也就错误，所以 Na2S2O3 要严格按量添加做实验 4、 在测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率实验中实验研究了浓度、温度、催化剂对反应速度 的影响。对有气体参加的反应，压力有怎样的影响？如果对 2NO + O2 = 2NO2 的反应， 将压力增加到原来的两倍，那么反应速率将增加几倍？
4、如果要求分析误差≤0.1%，用准确度为万分之一克的分析天平称取试样，至少应称试样