离子的检验和推断

(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰
水变浑浊，可确定有 CO23－存在
解析 Cl－、SO42－均能与 Ag＋形成 不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错； I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液
变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对； SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－3 的 作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错； 能使澄清石灰水变浑浊的气体是
CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的
离子是
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、
SO
2－ 3
或
HSO3－，D 错。
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(6)NO
3
(H＋)考虑酸性及NO
3
在酸性条件下的强
氧化性。
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警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型 常见的 限制条
件 常见的 易错点 常见的 隐含条
件
常见题 干要求
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
2 3
？
答案 不能，若溶液中存在SO 、HCO ，也有相同的现象。
3． 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，
能否判断溶液中一定存在CO
？
2 3
答案 不能，若溶液中存在HCO 、SO 、HSO ，也有相同的
现象。
4H．NO向3，某白溶色液沉中淀滴不入溶Ba解C，l2溶能液否，确产定生溶白液色中沉一淀定，存再在加SO入24稀？ 答案 不能，若溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同现象。
两性离子
HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为 多元弱酸的酸式酸根离子。
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知识梳理·题型构建 深深度度思思考考 (1)OH－不能和__H_＋_、__N_H_＋4 、__Fe_2＋_、__Fe_3＋_、__Zn_2_＋、__M_g_2＋_、_A_l_3＋_、_C_r_3＋_、____ __H_C_O_－3_、_H_S_－_、_H_S_O_－ 3_、_H_2_P_O_－4 、__H_P_O_24－__________共存 。
显
无变化，再加氯水
血红色
色
法 Fe3＋
KSCN 溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、
火焰分别呈黄 K＋要透过蓝色钴
Pt(Fe)丝和稀盐酸
K＋
色、紫色 玻璃片观察焰色
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I 考点二 离子的检验和推断
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
(6) Al3＋不能和__O_H_－、__S_O_23－_、_C_l_O_－、__C_O_23－_(H_C_O_－ 3_)_、_S_2－_(H_S_－_)、__A_lO_－ 2_____共存 。
(7) I-不能和___F_e_3_＋_、_N__O_－ 3_(H__＋_)、__M__n_O_－ 4_、__C_l_O_－_、__C_r_2O_27_－______共存。
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深深度度思思考考
1． 向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐 酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24? 答案 不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶
液中一定存在CO
Fe3＋ NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
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I 考点二 离子的检验和推断 ②生成气体
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味
浓NaOH溶液和
的气体，且气体能
ຫໍສະໝຸດ Baidu
NH＋4 湿润的红色石蕊 使湿润的红色石蕊
气
试纸
试纸变蓝
体
CO23－ 稀盐酸和石灰水 法
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I 考点一 离子共存
1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子之间能发生反应 ，则不能大量共存。
2． 熟记常考离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
__A_l_3＋_、__F_e2_＋_、_C_u_2_＋______________________共存。
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知识梳理·题型构建 深深度度思思考考 (5) Fe3＋ 不能和__O_H_－、__I－_、_S_O_23－_、_C_lO_－_、_C_O_23_－(_H_C_O_－ 3_)、_S_2_－(_H_S－_)_、_A_lO_－ 2___共存 。
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判断一些常见离子能否和其他离子大量共存 时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO32 考虑生成气体和沉淀
(2)SO
2 3
考虑生成气体、沉淀和其还原性
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解
(5)I－只考虑其还原性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
7
题组一 排除干扰确定离子
1． 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判
断正确的是
(B)
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀
盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在
B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉 溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在
C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加 稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24－存在
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深深度度思思考考
5． 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管
口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH
4
，该判断是否正确？
为什么？
答案 判断错误，检验NH 离子时，应加入浓NaOH溶液，并 加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色， 则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水， 否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7． 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在 钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才 能观察到。
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氧化性
ClO－、MnO－ 4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
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I 考点二 离子的检验和推断
1． 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可
(3)CO 2不能和__H__＋、__M_g_2_＋、__B_a_2＋_、__C_a_2＋_、_F_e_3_＋、__A_l3_＋_、______ 3 __F_e_2_＋、__C_u_2＋__________________________共存。
(4)SO
2 3

不能和__H_＋_、_M__n_O_－4_、_N_O__－ 3 (_H_＋_)_、_M__g2_＋_、_B_a_2_＋、__F_e_3＋_、___
(8) NO3-(H＋)不能和__C_O_23－_(_H_C_O_－3_)、_S_i_O_23－_、_C_l_O_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_S_2－_(H__S－_)_、 ___F_e_2_＋、__S_O_23－_(H__SO__－ 3 )_____________________共存。
把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
①生成沉淀
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 Br－、I－
AgNO3溶 液和稀
HNO3
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
沉 淀
SO24－
稀盐酸和 BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
法
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀
石灰水变浑浊
产生有刺激性气味
稀H2SO4和品红
SO23－
的气体，且气体能
溶液
使品红溶液褪色
要加热 SO23－、HCO－3 有干扰
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知识梳理·题型构建 I 考点二 离子的检验和推断 ③显现特殊颜色
离子
试剂
现象
注意
I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
先是无变化，
先加 KSCN 溶液， Fe2＋ KSCN 溶液和氯水 滴加氯水后变