波义耳定律范德瓦耳斯定律
波义耳定律的意义
波义耳定律的意义
波义耳定律呀，这可真是个神奇又有趣的东西呢！你想想看，就好像我们生活中的好多事情一样，看似平常，背后却藏着大大的道理。
波义耳定律说的是，在定量定温下，气体的体积与压力成反比。
这听上去是不是有点复杂？别急，让我给你慢慢道来。
就好比说，你有一个气球，你使劲儿挤压它，压力变大了，那气球的体积不就变小了嘛。
反过来，你要是松开手，压力减小了，气球不就又鼓起来了嘛。
这就是波义耳定律在生活中的一个小体现呀。
这定律可不光是在气球上有用哦！你再想想打气筒，给轮胎打气的时候，气筒里的压力增大，气体就被压进了轮胎里，轮胎就鼓起来啦。
这都是波义耳定律在起作用呢。
它的意义可远不止这些呢！在很多工业生产中，都要考虑到气体的这种特性。
比如说制造一些精密的仪器，就得知道气体的体积和压力的关系，不然怎么能保证仪器的准确性呢？
而且呀，波义耳定律还能让我们更好地理解大自然呢！大气不也是一种气体嘛，它的压力和体积的变化也遵循着这个定律呀。
这对于研究气候、天气什么的可重要了呢。
你说，这波义耳定律是不是像个隐藏在生活和自然中的小秘密呀？它看似不起眼，却在很多地方都发挥着重要的作用。
我们每天的生活中都可能在不知不觉地和它打交道呢。
你想想，如果没有波义耳定律，那我们的世界会变成什么样呢？那些需要精确控制气体的工作还能做好吗？大自然的一些现象我们还能理解吗？
所以呀，可别小瞧了这看似简单的波义耳定律，它可是科学世界里的一颗璀璨明珠呢！它让我们对世界的认识更加深入，让我们的生活更加丰富多彩。
它就像一把钥匙，打开了我们了解气体奥秘的大门，让我们在探索科学的道路上不断前行。
难道不是吗？。
波义耳定律概念
波义耳定律概念嘿，你有没有想过，在我们周围看不见摸不着的气体，其实也遵循着一些超级有趣的规则呢？今天呀，我就来给你讲讲波义耳定律，这可是气体世界里相当了不起的一个定律哦。
我先给你讲个小故事吧。
我有个朋友叫小李，他呀，是个特别爱捣鼓小玩意儿的人。
有一次，他搞到了一个注射器，就那种我们在医院常见的注射器。
他突发奇想，想看看如果把注射器里的空气压缩会发生什么。
他就开始慢慢推注射器的活塞，你猜怎么着？他感觉越推越费劲呢。
这时候我就跟他说：“嘿，你这可就触及到波义耳定律的奥秘啦。
”那波义耳定律到底是啥呢？简单来说，对于一定质量的气体，在温度保持不变的情况下，它的压强和体积成反比。
啥叫成反比呢？就好比你有一块蛋糕，如果分给很多人，那每个人得到的就少；如果只分给几个人，那每个人得到的就多。
对于气体来说，体积大的时候，压强就小；体积小的时候呢，压强就大。
咱们再回到小李的注射器实验。
注射器里的空气就像是一群被困住的小粒子。
当小李推动活塞，让空气的体积变小的时候，就相当于把这些小粒子挤到了一个更小的空间里。
那这些小粒子可不乐意啦，它们就会更加用力地撞击注射器的壁，这就表现为压强增大了。
这就好像是你把一群人关在一个小房间里，大家肯定会挤来挤去，对墙壁的压力也会更大呀。
我还有个同学叫小王，他对这个波义耳定律有自己独特的理解。
有一次我们在讨论这个定律的时候，他说：“你看啊，这气体就像一群调皮的孩子。
当他们有很大的活动空间（体积大）的时候，他们就可以自由自在地跑来跑去，不会给周围的‘墙壁’（容器壁）太大的压力（压强小）。
可是一旦把他们的活动空间缩小（体积小），他们就会到处乱撞，对‘墙壁’的压力就增大（压强大）了。
”我听了之后，觉得他这个比喻真的是太形象了。
波义耳定律在我们的生活中也有很多应用呢。
你想啊，那些压缩空气罐，像我们给自行车打气的打气筒，还有汽车的轮胎打气设备。
为什么打气的时候，越到后面越难打呢？这就是波义耳定律在起作用呀。
高一化学气体定律与气体状态方程
高一化学气体定律与气体状态方程一、引言化学中的气体是一种非常重要的物质状态，具有广泛的应用。
在研究气体的性质和行为时，我们通常会使用气体定律和气体状态方程来描述和计算。
本文将介绍高一化学学习中的两个重要主题：气体定律和气体状态方程。
二、气体定律1. 波义尔定律（Boyle定律）波义尔定律是研究气体压强与体积之间关系的定律。
根据波义尔定律，气体的压强与其体积呈反比关系，即当一定量的气体的温度保持不变时，压强与体积的乘积是一个常数。
数学表达式为：P1V1 = P2V22. 查理定律（Charles定律）查理定律是研究气体体积与温度之间关系的定律。
根据查理定律，气体的体积与其温度成正比关系，即当一定量的气体的压强保持不变时，体积与温度的比是一个常数。
数学表达式为：(V1/T1) = (V2/T2)3. Gay-Lussac定律（盖-吕萨克定律）Gay-Lussac定律是研究气体压强与温度之间关系的定律。
根据盖-吕萨克定律，气体的压强与其温度成正比关系，即当一定量的气体的体积保持不变时，压强与温度的比是一个常数。
数学表达式为：(P1/T1) = (P2/T2)三、气体状态方程气体状态方程是研究气体性质和行为的重要方程，也称为通用气体方程。
根据理想气体状态方程，气体的压强、体积和温度之间存在着确定的关系。
理想气体状态方程的数学表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量（单位为摩尔），R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
四、应用举例1. 气体压强计算根据气体定律和气体状态方程可以计算气体的压强。
例如，我们有一定量的气体，其体积为V1，温度为T1，压强为P1。
如果体积从V1变为V2，温度保持不变，我们可以利用波义尔定律计算压强的变化。
根据波义尔定律，P1V1 = P2V2，可以算出P2的值。
2. 气体温度计算根据气体定律和气体状态方程也可以计算气体的温度。
例如，我们有一定量的气体，其体积为V1，压强为P1，温度为T1。
玻义耳定律
玻义耳定律玻义耳定律是描述理想气体压强与温度之间关系的一个基本定律。
它由法国物理学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克和法国化学家安托万·洛朗·玻义耳分别在18世纪后期和19世纪初期提出，也被称为盖-吕萨克定律或玻义耳-马里特定律。
一、定义玻义耳定律指出，在恒容条件下，理想气体的压强与其绝对温度成正比，即PV/T=常数，其中P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的绝对温度。
二、推导过程1. 假设有一个恒容器中装有一定量的理想气体。
2. 当温度增加时，由于分子热运动加剧，分子撞击容器壁的频率增加，从而容器壁受到的压力也增加。
3. 由于容器是恒容器，因此气体的体积不变。
根据理想气体状态方程PV=nRT（n为摩尔数，R为气体常数），可以得到P/T=常数。
4. 因此，在恒容条件下，理想气体的压强与其绝对温度成正比，即PV/T=常数。
三、应用1. 玻义耳定律可以用来解释大气压力的变化。
当气温升高时，空气分子热运动加剧，从而撞击地面的频率增加，导致大气压力增加。
2. 玻义耳定律也可以用来计算理想气体在不同温度下的压强。
例如，在恒容条件下，当气体温度从273K（0℃）升高到373K（100℃）时，其压强将增加1/273倍。
3. 玻义耳定律还可以用来计算理想气体的摩尔质量。
根据玻义耳定律和理想气体状态方程PV=nRT可得n/V=P/RT，其中P、V、T均为已知量。
如果已知气体的化学式和密度，则可以通过计算出摩尔质量来确定其分子式。
四、限制条件1. 理想气体状态方程只适用于低密度、高温度和低压力下的理想气体。
2. 玻义耳定律只适用于恒容条件下的理想气体，而在实际情况下，恒容条件很难实现。
3. 玻义耳定律只适用于单一气体的情况，而在混合气体中，不同气体分子之间的相互作用可能会影响气体的压强和温度关系。
五、结论玻义耳定律是描述理想气体压强与温度之间关系的基本定律之一，它可以用来解释大气压力变化、计算理想气体在不同温度下的压强和摩尔质量等。
玻意耳定律公式
玻意耳定律公式
玻意耳定律公式，又称为盖-吕萨克定律，是物理学中描述气体状
态的重要公式之一。
它的原理是指在恒定温度下，压强和体积成反比，即P和V的乘积与T成正比，即PV=nRT（其中n表示气体的摩尔数，R 为气体常数）。
这个公式在热力学和化学工程等领域都有着广泛应用。
通过该公式，可以计算气体在不同温度或压强下的体积、数量和物理性质，并
推导出一系列与气体相关的公式。
因此，研究这个公式对于理解化学
反应、制造气体容器和设计发动机等领域都至关重要。
除了玻意耳定律公式，还有许多与之相关的公式和法则，如查尔
斯定律、盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等。
这些公式奠定了气体状
态方程的基础，被广泛应用于现代化学、物理学和工程学等学科。
波义耳定律推导
波义耳定律推导引言波义耳定律是关于声音衍射现象的经验法则，描述了声波在周围障碍物上的传播和干涉模式。
它在物理学和工程学中有重要的应用，特别是在声音传播和声波设备设计方面。
本文将介绍波义耳定律的基本概念以及如何推导该定律。
波义耳定律的基本概念波义耳定律是由法国物理学家Augustin-Jean Fresnel在19世纪初提出的。
它对声波的衍射作出了解释，并给出了声波在障碍物上的传播规律。
根据波义耳定律，当声波通过一个孔隙或绕过一个障碍物时，它会弯曲并传播到原本根据直线传播将无法抵达的区域。
波义耳定律的基本原理可以用以下几个要点来总结：1.声波通过孔隙时会发生衍射。
衍射是指波动传播到物体的边界处时，沿着物体的轮廓改变方向和强度的现象。
2.衍射角度与孔隙的大小以及波长有关。
如果孔隙较小，声波会产生更强烈的衍射效应。
3.较长波长的声波会产生较大的衍射角度。
衍射角度与波长成反比，波长越短，衍射角度越小。
4.障碍物会阻碍声波传播，并产生干涉效应。
声波会绕过障碍物并传播到阻挡区域。
5.波义耳定律描述了声波在衍射和干涉过程中的传播规律。
波义耳定律的推导为了推导波义耳定律，我们可以考虑一个简化的情况：声波在一个窄缝中的传播。
假设有一个平面波以垂直入射的方式照射到一个窄缝上。
我们将窄缝的宽度定义为d，波长定义为λ，入射角定义为θ。
为了简化推导过程，我们假设波长远大于窄缝的宽度，即λ>>d。
在窄缝中，由于声波的传播速度较慢，我们可以将其看作是一个连续介质。
根据赫兹原理，声波在窄缝中的传播可以看作是一系列球面波的叠加，这些球面波由窄缝的各个点作为波源发出。
由于波长远大于窄缝的宽度，我们可以认为球面波在窄缝上的各个点处的发射相位差很小，即可以将波源点的发出的声波看作是相位一致的波。
根据赫兹原理，在远离窄缝的位置，这些球面波会叠加形成新的波前。
新的波前的方向可以通过迎面法则来确定。
迎面法则表明波边界上的每个点都可以看作是新波的次波源，新波的波前的法线方向是次波源点的切线方向。
波义耳定律——精选推荐
波义耳定律编辑[bō yìěr dìng lǜ]在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。
”称之为波义耳定律。
这是人类历史上第一个被发现的“定律”。
目录1简介2公式3重大意义4发现历程简介求学科学研究与发现晚年生活社会评价1简介波意耳生于伯爵之家，是英国科学协会的会员。
在1662年科学协会的会议上，罗伯特·胡克（Robert Hooke）宣读了一篇论文，论文描述法国关于“空气弹性”的实验。
17世纪，科学家对空气特征产生了浓厚兴趣。
法国科学家制造了一个黄铜气缸，中间装有活塞，安装得很紧。
几个人用力按下活塞，压缩缸里的空气。
然后，他们松开活塞，活塞弹回来，但是没有全部弹回来。
不论他们隔多长时间做一次实验，活塞总是不能全部弹回来。
通过这项实验，法国科学家声称空气根本不存在弹性，经过压缩，空气会保持轻微的压缩状态。
波义耳宣称法国科学家的实验不能说明任何问题。
他指出，活塞之所以不能全部弹回来，是因为他们使用的活塞太紧。
有人反驳道，如果活塞稍松，四周就会漏气，影响实验。
罗伯特·波义耳许诺要制造一个松紧适中的绝好活塞，证明上述实验是错误的。
两周后，罗伯特·波义耳手持“U”形大玻璃管站在众会员面前。
这个“U”形玻璃管是不匀称的，一支又细又长，高出3英尺多，另一支又短又粗，短的这支顶端密封，长的那只顶端开口。
波义耳把水银倒进玻璃管中，水银盖住了“U”形玻璃管的底部，两边稍有上升。
在封闭的短管中，水银堵住一小股空气。
波义耳解释，活塞就是任何压缩空气的装置，水银也可以看作“活塞”。
向法国实验所期望的那样，波义耳的做法不会因为摩擦而影响实验结果。
波义耳记录下水银重量，在水银和空气交界处刻了一条线。
他向长玻璃管中滴水银，一直把它滴满。
这时，水银在短玻璃管中上升到一半的高度。
高中物理中的气体实验定律总结
高中物理中的气体实验定律总结在高中物理的学习中，气体实验定律是一个重要的知识点。
理解和掌握这些定律对于我们解决与气体相关的问题至关重要。
下面就让我们一起来深入探讨一下高中物理中常见的气体实验定律。
一、玻意耳定律玻意耳定律描述了一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强与体积之间的关系。
简单来说，如果气体的温度保持不变，当气体的体积增大时，压强就会减小；反之，当体积减小时，压强就会增大。
我们可以用数学表达式来表示玻意耳定律：pV ＝常量（其中 p 表示压强，V 表示体积）。
为了更好地理解这个定律，我们可以想象一个注射器。
当我们缓慢地往外拉注射器的活塞，使注射器内气体的体积增大，这时我们会感觉到气体的压强变小。
同样，如果我们用力将活塞往里推，气体的体积减小，压强就会增大。
玻意耳定律在实际生活中有很多应用。
比如，汽车轮胎的充气就是一个典型的例子。
在充气过程中，如果轮胎内气体的温度不变，随着充入气体的增多，轮胎内气体的体积增大，压强也会相应增大，直到达到轮胎所能承受的最大压强。
二、查理定律查理定律研究的是一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强与温度之间的关系。
当气体的体积固定不变时，温度升高，压强增大；温度降低，压强减小。
其数学表达式为：p/T ＝常量（其中 p 表示压强，T 表示热力学温度）。
举个例子，冬天的时候我们会觉得自行车轮胎的气瘪了一些，这是因为温度降低，在轮胎体积不变的情况下，轮胎内气体的压强减小了。
在工业生产中，查理定律也有着重要的应用。
例如，在一些需要控制气体压强的设备中，通过调节气体的温度，可以达到控制压强的目的。
三、盖吕萨克定律盖吕萨克定律关注的是一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积与温度之间的关系。
当压强保持不变时，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。
数学表达式为：V/T ＝常量（其中 V 表示体积，T 表示热力学温度）。
我们可以想象一个热气球，当热气球内气体的压强不变时，加热气体使其温度升高，气体的体积就会膨胀，从而使热气球上升。
《玻意耳定律》 知识清单
《玻意耳定律》知识清单一、玻意耳定律的发现在物理学的发展历程中，玻意耳定律的发现具有重要的意义。
它是由英国物理学家罗伯特·玻意耳在 17 世纪提出的。
当时，科学家们对于气体的性质还知之甚少。
玻意耳通过一系列精心设计的实验，对一定质量的气体在温度不变的情况下，压强和体积之间的关系进行了深入研究。
他使用了不同形状和大小的容器，改变其中气体的体积，并测量相应的压强。
经过多次反复的实验和观察，玻意耳终于发现了压强和体积之间存在着一种反比关系。
二、玻意耳定律的内容玻意耳定律指出：在温度不变的情况下，一定质量的气体，其压强与体积成反比。
具体来说，如果用 P 表示气体的压强，V 表示气体的体积，那么玻意耳定律可以表示为：P₁V₁＝ P₂V₂。
这意味着当气体的体积增大时，压强会减小；反之，当气体的体积减小时，压强会增大。
例如，当一个密闭容器中的气体体积被压缩到原来的一半时，其压强会增大到原来的两倍。
三、玻意耳定律的条件要正确应用玻意耳定律，需要满足以下几个条件：1、气体的质量必须保持不变。
如果气体有泄漏或者有新的气体进入，那么定律就不再适用。
2、温度必须保持恒定。
温度的变化会导致气体分子的热运动状态改变，从而影响压强和体积的关系。
3、气体必须是理想气体。
理想气体是一种假设的气体模型，它忽略了气体分子之间的相互作用力和气体分子本身的体积。
在实际情况中，大多数气体在压强不是很高、温度不是很低的情况下，可以近似地看作理想气体。
四、玻意耳定律的数学推导假设一定质量的理想气体，初始状态的压强为 P₁，体积为 V₁；经过变化后的压强为 P₂，体积为 V₂。
根据理想气体的状态方程：PV ＝ nRT （其中 n 是气体的物质的量，R 是理想气体常数，T 是温度）。
因为温度不变，所以 nRT 是一个常数。
则有：P₁V₁＝ nRT ，P₂V₂＝ nRT 。
所以，P₁V₁＝ P₂V₂，这就是玻意耳定律的数学表达式。
五、玻意耳定律的应用1、解释生活中的现象比如，给自行车轮胎打气时，随着气筒不断压缩气体，轮胎内气体的体积减小，压强增大，直到达到轮胎所能承受的最大压强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
波义耳定律范德瓦耳斯定律
1、玻意耳定律：温度T不变,压强P是体积V的反比例函数,表示等温过程的P-V图象称为等温线.
2、范德瓦耳斯方程：
“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π+ 3/φ2（3φ＋1）＝8θ.
理论通过对物质聚集态的全面描述,给予了气体实验以极大的帮助.荷兰物理学家[范德瓦耳斯]把经验数据、分子模型、热力学和分子运动论结合起来,提出一个状态方程,它十分简单,有适度的准确性,而且从分子角度考虑十分容易理解. 范德瓦耳斯家庭出身较为贫寒,直到1862年才有机会上大学,当时他已二十五岁.他靠当中学教师维持生计,到1873年才最后完成莱顿大学的学位论文.荷兰的学位论文通常内容很充实,但范德瓦耳斯的论文总共只有一个主要工作.他改进了气体的状态方程,把分子间的作用力和分子的有限体积放进方程中去.他论证了,分子间距离较远时,它们间必定存在吸引力,这一作用附加到容器壁施加的压强上去.他进一步提供论据,假设附加产生的压强反比于气体比容的平方.还有,由于分子占有体积,它们可利用的空间必须减少,或者说得更明白些,减少的总体积就正比于分子在相互接触时所占有的体积.于是一摩尔真实气体的状态方程变成|>[tex](p + frac{a}{{V^2 }})(V - b) = RT[/tex]. 这简单方程包含两个常数,即a和b,对于每一种物质它们可由实验确定.R是普适气体数学. 特定情况下T恒定时的曲线,称做等温线（示意图略）.它们分为两种类型：在高温时,等温线与p=常数的线只有一个相交点；在低温时有三个交点.把两族曲线分开的那条等温线有一个切线为水平线的拐点.这条等温线称为临界等温线,而拐点称为临界点.在高温限度内等温线与理想气体的线重合起来.低温时,等温线在一确定的体积间隔内,实际上为一条直线所取代,它相应于液体和蒸气同时存在.事实上,温度或压力固定时,一真实物质可以全
部是液体或者全部是蒸气,也可部分液体部分蒸气.等温线的水平部分就表征了这一情况.水平线应位于何处?麦克斯韦用热力学证明了判据应是：由水平线和范德瓦耳斯等温线所确定的两个回线应有的相同面积. 仅仅只有两个经验常数的范德瓦耳斯方程就能够以很好的近似提供大量的数据,这是十分令人惊讶的. |>在临界点上,[tex]V_c = 3b[/tex],[tex]p_c = a/27b^2[/tex],[tex]T_c = 8a/27bR[/tex].于是把[tex]p/p_c = pi[/tex],[tex]V/V_c = phi[/tex]和[tex]T/T_c = theta[/tex]作为变量,方程中的常数就可以消去.这时范德瓦耳斯方程变成|>[tex](pi + frac{3}{{phi ^2 }})(3phi - 1) = 8theta[/tex]. 上式表达了对应态的规律.它曾推广应用于系统探究工作,特别是在有名望的莱顿实验室里更是如此. 在今天,人们已不大欣赏范德瓦耳斯工作的重要性了.现在,我们对[分子]了解得很多,因而他的结果就显得原始,甚至有点幼稚,但是当时[麦克斯韦]和[玻耳兹曼]却对它们产生极深的印象.玻耳兹曼在有关分子运动论的论著中,用很大一部分篇幅专门叙述范德瓦耳斯的工作,并称他为“在气体违背波义耳定律方面做出成绩的牛顿”,恰如麦克斯韦把[安培]称为“电学中的[牛顿]”一样.范德瓦耳斯将有生之年用于改进他的论文,这里我并非在嘲讽他,因为他的论文确实包含了极为丰富而重要的新思想.
分子运动论逐步形成了一门有严密体系的精确科学.与此同时实验也越做越精,人们发现绝大多数气体的行为与理想气体的性质不符.1847年勒尼奥（Henri Victor Regnault,1810—1878）做了大量实验,证明除了氢以外,没有一种气体严格遵守波意耳定律,这些气体的膨胀系数都会随压强增大而变大.1852 年焦耳和W.汤姆生合作做了多孔塞实验.发现实际气体在膨胀过程中内能会发生变化,证明分子之间有作用力存在.1863 年安德纽斯的CO2 等温线（图2—6）说明CO2 气体存在一个临界温度31.3℃,高于这个温度无论如何也无法使气体液化.1871 年J．汤姆生（James Thomson,1822—1892）对气液两态问题提出了新的见解,他对安德纽斯的实验结果做了补充,认为在临界温度以下气液两态应有连续性的过渡,
并且提出一个“～”形的等温线.不过他既没作定量计算也没有用分子理论加以解释.
荷兰物理学家范德瓦耳斯（Johannes Diderik Van der Waals,1837—1923）1873 年在博士论文《论气态和液态的连续性》中考虑了分子体积和分子间吸力的影响,推出了著名的物态方程：
(p+a/V2)（V－b）＝RT
后来人们称之为范德瓦耳斯方程.他还导出了b 是分子体积的4 倍.这个方程不仅能解释安德纽斯的实验结果及J．汤姆生的见解,而且能从常数a、b 值计算出临界参数,这对“永久气体”液化的理论起了指导作用.
这篇论文是用荷兰文发表的,起初影响不大,后由于麦克斯韦注意到了他的论文,并于次年（1874 年）在有国际影响的《自然》杂志上对该文作了热情的述评,于是迅速为世人注意.1910 年范德瓦耳斯由于气体和液体状态方程的工作而获诺贝尔物理奖.
1881 年范德瓦耳斯进一步提出“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π+ 3/φ2（3φ＋1）＝8θ.尽管这个方程并不十分精确,但对实际工作例如对于早期尝试进行氢、氦的液化仍有一定的指导意义.
范德瓦耳斯之所以能取得如此突出的成就,并在这一领域产生巨大影响,主要是由于他对分子运动比前人有更明确的概念,他继承并发展了波意耳、伯努利、克劳修斯等人的研究成果,并注意到安德鲁斯等人已经从实验发现了气液连续的物态变化,这些实验结果为他的工作提供了实践基础.。