初三化学第二单元知识点总结
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
化学第二单元知识点总结
化学第二单元知识点总结本文将对化学第二单元的知识点进行总结，该单元主要涉及化学方程式、物质的性质和反应等内容。
以下是每个知识点的详细解释：1.化学方程式-化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种方法。
-反应物在方程式的左侧，产物在右侧，通过箭头（→）分隔。
-系数表示物质的摩尔比例，可以平衡方程式。
2.反应类型-合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
-分解反应：一个物质分解成两个或多个简单物质。
-置换反应：一个元素取代另一个化合物中的元素。
-双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换。
3.物质的性质-化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。
-物理性质：物质在改变条件下而不发生化学变化时表现出来的性质。
4.反应速率-反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
-影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
5.化学平衡-化学反应达到动态平衡时，反应物和产物的摩尔比例保持不变。
-平衡常数（K）表示反应物和产物之间的摩尔比例。
-影响平衡位置的因素包括温度、浓度、压力等。
6.氧化还原反应-氧化还原反应涉及电子的转移。
-氧化：物质失去电子或增加氧原子。
-还原：物质获得电子或减少氧原子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
7.酸碱反应-酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质。
-酸碱反应中，酸和碱中的H+和OH-结合形成水。
-pH指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是化学第二单元的主要知识点总结。
通过了解化学方程式、反应类型、物质的性质和反应、反应速率、化学平衡、氧化还原反应以及酸碱反应等知识点，我们可以更好地理解化学反应的基本原理和规律。
在学习过程中，我们还要注意实践操作和观察，以加深对化学的理解和应用能力。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
九年级第二单元化学知识点总结
九年级第二单元化学知识点总结化学是一门探索物质及其变化规律的科学，九年级的化学课程中，我们学习了许多有关原子结构、化学键、化学反应等方面的知识。
下面我们来总结一下这些重要的知识点。
一、原子结构原子是构成物质的最基本单元，我们首先要了解原子的结构。
原子由原子核和电子组成。
原子核中包含质子和中子，质子带有正电荷，中子不带电荷。
质子的数量决定了元素的原子序数。
电子以电子壳的形式围绕原子核运动，不同层次的电子壳具有不同的能级。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
电子的排布遵循“奥布规则”。
二、元素周期表元素周期表是研究化学的基础工具，理解元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质和规律。
元素周期表是按照原子序数排列的，将元素按照一定规则进行归类。
元素周期表的水平排列称为周期，垂直排列称为族。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。
周期表中的元素按照递增的原子序数排列。
周期表中的每一个周期的第一元素称为原子序数为1的元素氢，最后一个周期的最后一个元素为原子序数最大的元素氡。
元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，比如元素的原子半径、电离能、电负性等都随着原子序数的增加而出现变化。
三、化学键在化学反应中，原子之间发生相互作用，形成各种化合物。
化学键是构成化合物的键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，离子结合在一起形成离子化合物。
共价键是由共用电子对形成的，形成共价键的两个原子通常是非金属元素。
金属键是由金属原子内的空穴与自由电子形成的。
四、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，了解化学反应有助于我们理解物质变化的本质，并且可以掌握一些实际应用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质形成一种新的物质。
分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
新九年级化学第二章知识点总结
艿第二单元我们四周的空气袇课题1空气莃一、空气中氧气成分的测定：薁 1、装置图（见书 P27）螇 2、实验现象：蚆①、红磷焚烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟蒃②、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5 。
羂 3、实验结论：说明空气不是单调的物质；氧气约占空气整体积的1/5 。
莅 4、原理 : 表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O点燃蒂2PO225莃 5、注意事项：袇①、所用的红磷一定过度，过少则氧气没有所有耗费完蒈②、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，薂③、装置的气密性要好，（不然丈量结果偏小），薀④、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。
蕿思虑：能否换用木炭、硫磺等物质？如能，应如何操作？膇答：不可以用木炭或蜡烛（焚烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以焚烧）蚂 6、实质在实验中测得的结果比真切值小，其原由可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就翻开止水夹；④没有早先在导管中装满水。
羁二、空气的主要成分（按体积分数）：莁空气成分羆氮气莂罕有气蝿二氧化螅其余气体和杂螂氧气碳质体袁体积分数螂 78%蕿 21%螇 0.94%羁 0.03%袈 0.03%羇三、物质的分类：纯净物和混淆物薅 1、纯净物：由一种物质构成。
肁 2、混淆物：两种或多种物质构成的，这些物质互相间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。
艿注意：区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混淆物，虿四、空气是一种可贵的资源莄 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支持焚烧，不可以供应呼吸，化学性质不开朗。
莅 2、罕有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不一样颜色的光，化学性质很不开朗。
膇①动植物呼吸②医疗抢救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行蚀氧气等蒅①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐莇氮气剂等衿①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷肁罕有气体冻机等膆五、空气的污染及防治。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、•纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分
第二单元知识点（难点部分）一、 空气中氧气含量的测定：1、 实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、 实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。
②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。
3、 结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。
②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、 氧气的性质：1、 通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。
（1） 与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2） 与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3） 与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4） 与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5） 与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6） 与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应） 现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7） 与石蜡 石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应） 现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一 分解反应 一变多 所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。
初三化学第二、三单元知识点总结
第一、二单元知识点总结一、空气1、【实验----探究空气中氧气含量】红磷在空气中燃烧实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰；放出大量热；产生大量白烟；②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约为瓶内空间的1/5。
符号表达式：P + O2点燃____→P2O5实验结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3、用途N2-----保护气,化工原料等O2-------供给呼吸,支持燃烧稀有气体-------保护气,电光源等二、氧气1、物理性质：无色无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
2、化学性质（１）碳与氧气反应实验现象：1、发出白光（在空气中发红光）2、放热3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体符号表达式：C + O2点燃____→CO2（２）硫与氧气反应硫在空气中燃烧实验现象：1、产生微弱的淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫在氧气中燃烧实验现象：1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体符号表达式：S + O2点燃____→SO2【思考】实验前为什么在瓶底放一些水？吸收燃烧产生的SO2有毒气体，防止其污染空气。
（3）铁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射2、放出大量热3、生成黑色固体符号表达式：Fe + O2点燃____→Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
（4）镁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光2、放出大量热3、生成白色粉末状固体符号表达式：Mg+ O2点燃____→MgO3、氧气的实验室制法（化学变化）反应原理：△KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（紫黑色或暗紫色固体）（黑色粉末状固体）MnO2发生装置：固固加热型KClO3KCl + O2△（白色固体）MnO2H2O2H2O+ O2 发生装置：固液不加热型（无色液体）收集方法：排水集气法（排水法）向上排空气法检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
初三化学第二单元基础知识点归纳(初四简版)
第二单元基础知识归纳1.【水的三态变化】①水的三态变化属于物理变化。
微观解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身（种类、数目、大小）不变，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
②水蒸发：水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，水由液态变为气态。
（吸热）水液化：水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小，水由气态变为液态。
（放热）③水凝固：水分子失去能量，运动减慢，整齐有序的排列起来，形成冰。
（吸热）（冰中的水分子在各自的位置不断震动）冰融化：水分子获得能量，运动加快，排列变得无序，水由固态变为液态。
（放热）【水的反膨胀现象】水在4℃时密度最大，4℃以上水是热胀冷缩，4℃以下水是热缩冷胀2.【分子的特征】1.分子的体积和质量均很小；2.分子之间有间隔；3.分子总是在不断的运动4.分子之间存在着相互作用；5.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.【水的天然循环】水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水分子提供能量。
意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配4.【水的净化】①步骤：沉降—过滤—吸附—灭菌—蒸馏；（灭菌是化学变化，其他都是物理变化）②自来水的净化：沉降和过滤（除去难溶性固体杂质）；吸附（除去色素和异味）；灭菌（除去细菌）；蒸馏（除去可溶性矿物质）；③明矾的作用：促进水中悬浮杂质的沉降。
【过滤的操作要点】贴一：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）；二低：液面低于滤纸边缘（防止滤液浑浊）。
滤纸边缘低于漏斗口；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；（玻璃棒的作用：引流）；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处（防止滤纸破损）；漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液体飞溅）。
【滤液浑浊的原因】：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。
【过滤速度慢】：①滤纸没有紧贴漏斗内壁；②泥沙堵塞滤纸孔。
5.【鉴别自来水和蒸馏水的方法】：取水样蒸发，蒸干后有固体残留的是自来水，没有固体残留的是蒸馏水。
6.【硬水和软水】①定义：硬水：含有较多钙、镁矿物质的水；软水：不含或含有较少钙、镁矿物质的水；②鉴别方法：加入肥皂水震荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
初三化学第一二单元知识点总结
初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。
- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。
- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。
化学九年级上册二单元框架
化学九年级上册二单元框架化学九年级上册的二单元主要内容包括物理性质和化学性质以及化学变化。
本文将按照以下框架对这些内容进行详细阐述。
一、物理性质1.定义：物质的基本属性，可以通过观察和测量得到，不涉及物质的内部结构和组成。
2.物理性质的分类：（1）形状：物质在空间中的外部形态，包括固体、液体和气体。
（2）颜色：物质的外观颜色。
（3）硬度：物质抵抗外力破坏的能力。
（4）密度：单位体积内所含物质的质量。
（5）透明度：物质对光的透过程度。
（6）熔点和沸点：发生相变的温度。
（7）导电性和导热性：物质导电和导热的能力。
二、化学性质1.定义：物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
2.化学性质的分类：（1）燃烧性：物质在与氧气或其他氧化剂反应时放出可燃性气体或产生火焰。
（2）氧化性：物质与其他物质中的氧反应，使被氧化物质失去电子。
（3）还原性：物质与其他物质中的氧反应，自身获得电子。
（4）酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性质。
（5）稳定性：物质在一定条件下的稳定性。
（6）活泼性：物质与其他物质发生反应的速度和程度。
三、化学变化1.定义：物质在化学反应中发生原子、离子或分子内部结构或组成的变化。
2.化学变化的特征：（1）生成新物质：通过化学反应生成具有新性质的物质。
（2）消耗或释放能量：化学反应中通常伴随着能量的吸收或释放。
（3）化学反应方程式：用化学符号表示化学反应过程。
四、例子和应用1.物理性质的例子：举例说明不同物质的形状、颜色、硬度、密度、透明度等。
2.化学性质的例子：举例说明不同物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、活泼性等。
3.化学变化的例子：举例说明不同物质在化学反应中发生的变化，如金属与酸反应产生氢气、酸与碱中和反应生成盐和水等。
4.应用：通过了解物理性质、化学性质和化学变化，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识，例如分辨不同物质、制备化合物、新能源开发等。
综上所述，化学九年级上册二单元主要介绍了物理性质、化学性质和化学变化的概念、分类和特征。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学第二单元知识点总结：
1、最早用定量的方法研究了空气的组成的是国的化学家，并且他得出的实验的结论是。
2、根据如下图的空气中氧气含量的测定图回答问题：
（1）该反应的实验原理化学方程式：
（文字方程式）：
（化学方程式）：
（2）实验结论：
（3）如果测定的结果偏小（小于1/5）有哪些原因：
如果测定的结果偏大（大于1/5）有哪些原因：
3、我们已知，空气的组成成分很多，请根据所学知识，填写下表：
空气成分
体积分数
用途举例
4、纯净物的定义：；混合物的定义：。
请用括号内的“纯净物”“混合物”加以区分下列物质到底是纯净物还是混合物：①紫菜蛋汤；②冰水混合物；③新鲜空气；④洁净空气；⑤长江江水；⑥雨水；⑦蒸馏水。
5、请回答氮气最重要的几个物理性质：颜色—；气味—；状态—；溶解性—。
而氮气除了具有物理性质外还有很多的化学性质，请写出氮气的化学性质和利用这样的化学性质，请写出氮气有什么样的用途：。
6、请写出稀有气体的物理性质：；化学性质：
；用途（最少两点）：。
7、空气污染引发的环境问题（请写出三点）：。
空气质量日报中计入空气污染指数的项目有：、、、。
8、氧气能够燃烧，说明氧气具有（化学性质），但氧气本身不能燃烧，不具有。
氧气具有一系列的物理性质，例如从色、味、态的角度来说氧气为
气体，溶解性（对于水而言）。
9、氧气的检验操作为：
氧气的验满操作为：
二氧化碳的检验操作为：
二氧化碳的验满操作为：
10、一些物质在氧气中和在空气中的一些反应现象：
空气中氧气中
硫
木炭
铁丝
红磷
11、在做硫的燃烧试验和铁丝的燃烧试验的时，通常在集气瓶的底部放上一些水，其中，在硫的燃烧试验中，在底部放水的目的是：；在铁丝燃烧试验中，在底部放水的目的是：，并且，除了放水外，我们也可以在集气瓶的底部放一些的。
12、做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹住木炭的坩埚钳要，目的是使木炭和氧气充分反应，如果伸入过快，会使大部分氧气逸出，使木炭很快熄灭，现象不明显。
13、请简述什么是化合反应：；什么是氧化反应：
；并请简单叙述下，它两者的关系是怎么样的：。
氧化反应，我们一般根据它反应的剧烈程度不同，我们分为和，我们已知的呼吸作用、食物腐败、金属锈蚀是属于的
，而爆炸和燃烧基本属于。
14、关于氧气的制取，我们已知的工业制取氧气的方法叫做：，它主要的原理是利用，这种制取氧气的方法属于（物理方法、化学方法）。
15、请根据下图并结合已学知识，完善下表有关实验室制取氧气的三种方法：
实验装置图
实验原料
文字方程式
化学方程式
（1）我们怎么区分上表中装置类似的第一种和第二种制取氧气的实验？并且这一点的不同主要的作用是什么？
（2）若使用第一、第二种实验发生装置制取气体收集时，什么时候（看到什么现象）时开始收集：16、请根据已学知识完善下列有关收集装置表格：
装置图
名称
使用条件
17、根据我们已学的“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”分别是什么填写下表：
查装定点收离熄
18、在做双氧水分解制取氧气的实验时，我们将实验装置中（15题装置图三）的长颈漏斗可以换成分液漏斗，这样的好处是：
19、催化剂的定义（“一变”、“两不变”）：
20、什么是分解反应（分解反应的定义）：
21、请举出两例的化合反应（化学方程式）：①
②
请举出两例的分解反应（化学方程式）：①
②
22、请默写出元素周期表1-20号元素：
1-20号元素周期表
过渡行
补充元素的化学元素符号：
铜铁锌金银汞铬。