2018版高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律5.1原子结构课件20180324476

高考为标，全练题点无盲区备考
？
题点（一） 有关概念辨析
1．下列说法正确的是
( B ) 235 235 1 裂变 A． (2015· 全国卷Ⅱ)235 g 核素 92U 发生裂变反应：92U＋0n――→
90 136 1 1 Sr ＋ Xe ＋ 10 n ，净产生的中子 ( 38 54 0 0n)数为
C60； 红磷与白磷 HCOOCH3

基点小练
3 4．在1 H 、 1 1H、石墨、金刚石、C60、正丁烷、异丁烷中，属
于同位素的是________，属于同素异形体的是________， 属于同分异构体的是________。
3 答案：1 H 与 1 1H
石墨、金刚石、C60 正丁烷与异丁烷
考什么
？
一
熟记原子的构成
1．原子的构成粒子
2．原子中的 4 个数量关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 。 (2)质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋中子数(N) 。
＋ (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如 Mg2
的核外电子数是 10 。 (4)阴离子的核外电子数＝ 质子数 ＋所带电荷数。如 S2－ 的核外电子数是 18 。
答案：5 6
6
Li 与 7Li
23
Na 与 24Mg
三
明辨“四同”概念 的差别
同位素
同素异形体 同分异构体
同系物
结构 相似， 质子数 相同， 同种 元素 组 分 子 式 相 在分子组成 中子数 不同的 成的结构不 同，结构不 上相差一个
概念 同 一 种 元 素 的 同的单质之 同的化合物 或若干个 不 同 原 子 之 间 间互为同素 互为同分异 CH2 原 子 团 互为同位素 异形体 构体 的物质互称 同系物 对象
2．下列叙述正确的是 ( ) A．40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 解析：A 项，40K 的质子数是 19，中子数是 21；40Ca 的质子
数是 20，中子数是 20，错误；B 项，最外层有一个电子的元 素不一定是金属元素，如氢元素是非金属，错误； C 项，原 子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成， 原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以 任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D 项，同位素 的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学 性质相同，但物理性质不同，错误。答案：C
3．一个信息丰富的符号
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)34S 原子核内中子数为 16 (2)2H＋核外电子数为 2 (3)13C 和 15N 核内中子数相差 1 (4)H3O 和 OH 中具有相同的质子数和电子数
－1 (5)1H18 O 的摩尔质量为 20 g· mol 2 ＋ －
1 235 146 235 238 产生的中子 ( n) 数为 10 － 1 ＝ 9,235 g 核素 U D 项中 92U 和 U 是不同核素， D 错误。 0 92U 的物质的量为 92 92
235 238 235 D ． (2012· 天津高考 ) U 和 C 项中表示铀原子为 U ，错误； 92 92 92U 是中子数不同，质子数相同的同 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA； 种核素
第五章 物质结构
元素周期律
第一节 原子结构
考纲要求：
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.掌握原子结构示意图。
考点一
原子构成、同位素
学什么
双基为本，基稳才能楼高
迷点•错点
规避 5 个失分点 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电 子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的粒子不一定有中子，如 1H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素， 如 F 与 OH 。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3
3 (3)不同核素可能具有相同的质子数，如2 1H 和1H；也可能 16 具有相同的中子数，如14 6C 和 8O；也可能具有相同的质量数， 14 如14 6C 和 7N。
基点小练
3．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含______ 种元素，________种核素，其中互为同位素的是________， 中子数相等的核素是__________。
核素 用途
235 92 U
14 6C ____
2 1H
3 1H
18 8O
核燃料 用于考古断代
氢弹 制____
示踪原子
注 意
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种， 由于同位素的 存在，故核素的种数远大于 118 种。 (2)同位素的中子数不同， 质子数相同， 最外层电子数相同， 其化学性质相同。
原子之间 ____
单质 ____之间
一般为有机 有机化合物 化合物之间 之间
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物 相似 甲烷、 乙烷、
化学 几乎完 相似，一定条件 可能相似也可 性质 全相同 下可以相互转变 能不同
实例
1 2 1H、 1H、金刚石与石墨、 3 1H
乙烯、 CH3COOH 与 丙烷； 丙烯； 甲酸、 乙酸
10NA
37 B．(2014· 山东高考)35 Cl 与 17 17Cl 得电子能力相同 235 235 1 裂变 90 136 1 核素 U 发生裂变反应， U ＋ n ――→ 38Sr＋ 54Xe＋100n，净 92 92 0 C．(2013· 江苏高考)中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：
(×) (×) (√) (×) ( √)
2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？
提示：不是；如1 1H 是由质子和核外电子构成的， 原子中无中子。
二
理清3个概念
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的特征与应用 (1)同位素的特征 ①化学性质 几乎完全相同 ，物理性质 不同 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 不变 。 (2)常见的重要核素及其应用