人教版九年级上册化学讲义碳和碳的氧化物
初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳
为 CO + CuO === 。Cu + CO2 • （3）试管内发生的现象是 澄清石灰水变浑，浊其反应的化学方程式
为
高。温
缺少尾气处理，
•
3CO + Fe2O3 === Fe + 3CO2
（4）该装置中有一处明显的缺陷，请
指出并
改正
：应处在用最酒右精侧灯导点管燃。
或用气球收集
谢谢大家！
隐形杀手一氧化碳
【教材：P121】
夏天
一、CO的性质（教材P121）
1、CO的物理性质 (1) 常温下，无色、无味、气体， (2) 密度比空气略小 （ 相对分子质量：CO ：28；空气：29 ）(3) 难溶于水
CO能用排水法收集或气球收集
一、CO的性质（书P121）
2、CO的化学性质
（1）CO有毒性 （ CO俗称“ 煤气 ” ）
② 实验现象
③化学方程式
CO + CuO === Cu + CO2 （不属于基本反应类型 ④该实验不仅证明了CO具有还）原性，还证明了其具 有可燃性。
补充：CO不仅能还原CuO，还能还原Fe2O3，其反
应的化学方程式为
。
高温
3CO + Fe2O3 === Fe + 3CO2
二、CO的用途
1、CO可作燃料 2、CO可冶炼金属
（ 禁止一切可能产生火花的操作， 如：开灯，开排风扇、打电话，等 ）
2、CO的化学性质 （1）CO有剧毒！ （2）CO有可燃性 （3）CO有还原性
CO + CuO ——
澄清 石灰水
（3）CO有还原性 ① 实验装置
② 实验现象 a. 黑粉变红。 b. 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物PPT课件
天然采集到的金刚石并不带闪烁的光 泽。需要经过仔细琢磨成许多面后，才成 为璀璨夺目的装饰品——钻石。
未加工的钻石
加工后的钻石
库世 利界 南最 大 的 钻 石
金刚石是天然存在的最硬的物质。可以用 来刻划玻璃，切割大理石，加工金属，把它装 在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。
硬度大
结构
决定
性质
决定
金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为什么物理性 质会相差这么远呢？
物质的用途
反映 决定
正八面体 平面网状结构
物质的性质
反映 决定
碳原子排列方式不同
物质的结构
3．C60
由60个碳原子构成，结构类似足球，又 名足球烯。
C60的分子结构和足球相似
C60除了在超导方面的应用外，在以下几个方 面也具有广泛的应用前景： ①有感觉功能的传感器 ②增强金属的强度 ③新型的催化剂 ④光学应用 ⑤对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。
3.实验室制取二氧化碳能不能用粉末状碳酸钙代替 块状大理石？ 答:不能，反应速度太快,不易操作,不利于收集.
九年级化学上册· 人教版
第六单元 碳和碳的化合物
第1节 金刚石 石墨和C60
新课导入
我们知道不同的元素可以组成不 同物质，那么，同种元素可以组 成不同物质吗？
新课导入
水墨山水画
钻石恒久远，一颗永流传
金刚石
石墨
C60
一、碳的单质
1．金刚石
纯净的 金刚石是一 种无色透明 的、正八面 体形状的固 体。 金刚石的结构 金刚石
请学生说出： 能生成二氧化碳气体的一些方法
化学反应原理的探讨
1、碳酸钙
高温
氧化钙
+ 二氧化碳
人教版化学九年级上册知识讲义第10讲《碳和碳的氧化物(二)》课件
化学性质
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳不能支持呼吸 二氧化碳能与水反应 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能与灼热的的碳反应生成一氧化碳
用途
气态二氧化碳可用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等 固态二氧化碳（干冰），可用作制冷剂、人工降雨等
典例讲授
例题1 （考查内容：二氧化碳的物理性质） 在如图所示装置中，有A、B、C、D四支试管分别充满空气、氧气、二氧化碳、氮气倒立在 水槽中，当拔开橡皮塞时，试管中水位上升最高的是（ ） A. 空气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口， 木条复燃，则证明集满
将燃着的木条靠近集气瓶口， 木条熄灭，则证明集满
知识精讲
知识二 制取二氧化碳
2.工业制取二氧化碳： （1）实验药品和反应条件
石灰石（大理石），高温 （2）反应原理
CaCO3 CaO + CO2↑ CaO——氧化钙，俗称生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰。
大理石（石灰石） 高温
典例讲授
例题5 （考查内容：实验室制取二氧化碳） 制备二氧化碳的下列装置图中哪个装置中既有错误，也不能“即开即用，随关随停”？（ ）
A.
B.
C.
D.
记忆重点 药品：石灰石（大理石）和稀盐酸；
针对练习
练习5某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
知识精讲
知识一 二氧化碳
2、化学性质： （5）二氧化碳能与灼热的的碳反应生成一氧化碳
CO2 + C
2CO
知识精讲
知识一 二氧化碳 3.用途：
1. 气态二氧化碳可用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等。
人教版九年级上册第6单元碳和碳的氧化物教学课件
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使 紫色纸花变红色； 醋酸溶液能使紫 色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳 Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵红花取出放在阳光下照射一段时间
现象与分析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
变红
不变
不变
变红
A
B
C
D
E
大理石（或石灰石）和稀盐酸
1.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
二
2↑
氧
2.实验装置
化
碳
制
取
的 研 究
①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液）
③收集气体
ห้องสมุดไป่ตู้
3.实验步骤 ④验满
⑤检验气体
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
学习目标
1.能说出二氧化碳的物理性质、化学性质并能根据相 关性质、应用解决实际问题。
剂。
焦炭主要用于高炉炼铁和用 于铜、铅、锌、钛、锑、汞 等有色金属的鼓风炉冶炼
净化多种气体和液体，用于 防毒面具，作吸附剂
制造油墨、油漆、鞋油和颜 料等，橡胶制品的填料
4. 神奇的碳单质—— C60
（1）C60是一种分子。 （2）每个C60的分子是由60个碳原子构成。 （3）C60分子的结构形似足球，性质很稳定。
【B、D】
三、实验室制取CO2的步骤
①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液） ③收集气体 ④验满 ⑤检验气体
木条熄灭
澄清石灰水 变浑浊
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。
以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。
- 碳是常见的有机化合物的主要元素。
- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。
2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。
- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。
3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。
- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。
- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。
4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。
- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。
- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。
5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。
- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。
- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。
这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。
人教版九年级化学上册《碳的氧化物》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)
实验注意事项
1.使用CO前应先验纯。 因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸。
2.实验开始应先通CO，再加热。 防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸。
3.实验结束要先停止加热再停止通CO。 防止还原得到的氧化铜高温下又被氧化。
4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。 防止CO污染空气。
探究新知
（3）毒性。
煤气具有可燃性，接触明火或电火花等可能会发生爆 炸，若发生煤气泄漏应该立即关闭煤气阀门，打开门窗 通风，能降低室内温度，同时稀释煤气，达到防止爆炸 的目的。
探究新知
在应用中，物质的性质可能有利于人类， 也可能不利于人类。
探究新知
物 质 有利的一面（用途）
不利的一面
示例：H2 可用作高能燃料 Nhomakorabea使用不当容易引起爆炸
第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物
第2课时 二氧化碳对生活和环境的影响 一氧化碳
学习目标
1.了解二氧化碳对生活和环境的影响。 2.知道一氧化碳的性质和主要用途。 3.知道一氧化碳的中毒原因，预防和急救措施。
探究新知
二氧化碳对生活和环境的影响
二氧化碳是无毒的，但二氧化碳不能供给呼吸， 当二氧化碳在空气中的含量达到一定浓度时， 会使人窒息死亡。
探究新知
3.低碳行动与可持续发展。
➢ 为了应对全球变暖，实现人类社会可持续发展，国际社 会倡导采取低碳行动，控制大气中二氧化碳的含量，防 止温室效应进一步增强。
➢ 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2023年 前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
探究新知
低碳行动的相关措施
➢ 世界各国签署限制二氧化碳排放的公约并执行。 ➢ 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能，风能等清洁能源。 ➢ 植树造林，严禁乱砍滥伐。 ➢ 促进节能产品和技术的进一步开发和普及。 ➢ 采用物理、化学等方法捕集、利用与封存二氧化碳。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
人教版九年级化学上册《碳的氧化物》碳和碳的氧化物PPT课件(第1课时)
探究新知
实验三 验证二氧化碳溶于水是否生成了碳酸
资料
石蕊是一种从地衣中提取的色素。 石蕊溶于水配制成的紫色石蕊溶液，遇酸变成红色。
探究新知
探究新知
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
现象 无变化
无变化 变红色，加热后变紫色
分析
水不能使紫 色石蕊变色
CO2不能使 CO2与H2O反应生成酸 紫色石蕊变 使紫色石蕊变红。碳酸
归纳总结
色、味、态
不支持
与
能 溶 于
密度比 空气大
燃烧， 不能燃 烧
水 反 应
水
物理性质
化学性质
二 氧 化 碳
与澄清石 灰水反应
课堂总结
一、CO2的性质及其探究实验 二、CO2的用途
2.与水反应生成碳酸。 3.能使澄清的石灰水变浑浊。
探究新知
设计实验验证相关性质： 实验一 验证CO2不燃烧也不支持燃烧
探究新知
现象：上下两层的蜡烛，自下而上依次熄灭。 结论：二氧化碳密度比空气大，
不支持燃烧也不能燃烧。
探究新知 实验二 验证CO2是否溶于水
探究新知
现象：塑料瓶变瘪了 结论：二氧化碳能溶于水
色
不稳定，易分解。
探究新知 二氧化碳与氢氧化钙反应
探究新知
现象：澄清石灰水变浑浊。 原因：二氧化碳与氢氧化钙［Ca(OH)2］反应生成 了白色的碳酸钙沉淀。 可用这个原理来检验二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
探究新知 二氧化碳的用途
气体肥料
消防灭火
人工降雨
想一想，二氧化碳这些用途都利用了它的什么性质？
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
初三化学第六单元 碳和碳的氧化物(讲义及答案)附解析
初三化学第六单元碳和碳的氧化物(讲义及答案)附解析一、选择题1．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命2．实验室制取干燥的二氧化碳气体，全部都不会用到的装置是（）A．①③⑤B．②④⑤C．①④⑤D．②④⑥3．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同4．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是A．A B．B C．C D．D5．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集6．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定7．我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。
下列关于“T﹣碳”的说法正确的（）A．它与金刚石是同一种物质B．其中的碳原子静止不动C．它是一种新型的含碳化合物D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO28．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入9．水资源缺乏、温室效应、酸雨、沙尘暴严重影响人类的生存。
人教版九年级化学上册《碳单质的多样性》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)
第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。 2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。
探究新知
1.碳的稳定性。
中国十大传世名画之一：清明上河图
探究新知
说一说 生活中，哪些实例或应用体现了常温下
碳化学性质不活泼？
木质电线杆需碳化处理
文件签字需要用碳素笔
探究新知 请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分
析碳在常温时化学性质稳定的原因。
+6 2 4
碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下， 碳的化学性质稳定。
探究新知
2.碳的可燃性。 说一说 在温度升高时，碳的化学性质又如何呢？
探究新知
（1）氧气充足时，碳充分燃烧： 点燃
C ＋ O2 ==== CO2 （2）氧气不足时，碳不充分燃烧：
点燃 2C ＋ O2 ==== 2CO
木炭在空气和氧气中的燃烧
探究新知 煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。
探究新知
3.碳的还原性。 说一说 碳能得其它氧化物中的氧吗？
探究新知 实验6-2
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
探究新知
高温
Fe3O4 + 2C ═══ 3Fe + 2CO2↑
探究新知
在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。
高温
CO2 + C ═══ 2CO
课堂总结
单质碳的化学性质：
一 、常温下的稳定性 二 、可燃性——作燃料 三 、还原性——冶炼金属
2CuO
+
C
高温
====
2Cu
2023-2024学年人教版化学九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 复习 说课稿
2023-2024学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习说课稿一、课程背景和概述本节课是九年级上册化学第六单元的复习课，主要内容是关于碳和碳的氧化物的知识点复习。
本单元的学习重点包括碳元素的基本性质、碳的同素异形体、碳元素的化合价和氧化物的性质等。
通过本节课的复习，希望学生能够巩固相关知识，为进一步学习打下良好的基础。
二、教学目标1.复习并巩固碳元素的基本性质、碳的同素异形体及其特点。
2.复习并掌握碳元素的化合价和氧化物的性质。
3.培养学生的实验探究能力，能够通过简单实验观察和判断物质的性质。
4.提高学生的思维能力和动手能力，培养学生的分析和解决问题的能力。
三、教学重点和难点1.碳的同素异形体及其特点。
2.碳的化合价和氧化物的性质的复习。
3.学生实验探究的能力培养。
四、教学内容和教学步骤步骤一：复习碳元素的基本性质1.随堂小测评测学生对碳元素的基本性质的掌握情况，如碳的原子序数、原子量、电子排布等。
2.梳理和复习碳元素在自然界中的存在形态，如石墨、金刚石、天然气等。
步骤二：复习碳的同素异形体1.复习并比较石墨和金刚石的结构特点和性质差异。
2.指导学生根据石墨和金刚石的结构来解释它们的性质差异。
步骤三：复习碳元素的化合价1.复习碳元素的化合价的概念和计算方法。
2.给出一些简单的化合价的计算题目，让学生进行练习并互相讨论。
步骤四：复习氧化物的性质1.复习氧化物的概念、分类和常见氧化物的名称。
2.指导学生通过简单实验观察不同氧化物的性质，如石灰石与盐酸反应、氧化铁的性质等。
步骤五：综合训练和小结1.给学生提供一些综合训练题目，让学生运用所学知识解答。
2.总结本节课的学习内容，强调重点和难点，回答学生提出的问题。
五、教学方法和学法指导1.教学方法：讲述与实践相结合。
通过讲解知识点，引导学生进行简单实验和小组讨论，培养学生的实验探究能力。
2.学法指导：引导学生运用课本、教辅和网络资源进行自主学习和思考，培养学生的综合学习能力。
初中人教版初三九年级化学 碳和碳的氧化物 名师教学PPT课件
主要成分是( A)
A.碳
B.硅
C.磷
D.碘
走进中考
2、石墨烯是新发现的二维空间材料，它是石墨制成的新型碳单质，金 刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物
D 质的说法中正确的是（ ）
A. 都是黑色固体 B. 都质软可作润滑剂 C. 碳原子排列方式都相同 D. 在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
走进中考
对物质进行归纳、分类,是学习化学的重要方法。如图是一位同学整理 的有关CO2的知识网络图。
(1)物质①的化学式是 C2H5OH ；
(2)物质⑤中碳元素的化合价是 +4价 ；
(3)二氧化碳转换为②的过程被称为 光合作用 ；
(4)写出CO2转化为物质④的化学方程式 CO2 + H2O = H2CO3
点燃
能燃烧的是_C_O____ 不能燃烧的是__C_O__2__
（2）互为杂质时的除杂方法
物质 （括号内为杂质）
除杂方法
CO2(CO) CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
方法一：先通入足量的氢氧化钠溶液 中，再通过 浓硫酸 方法二：通过足量灼热的碳粉
走进中考
小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知 识进行了归纳和整理，其中合理的是（ B ） A、CO2 和CO都有毒 B、CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 C、CO2和CO都有可燃性 D、CO2和CO都能用于冶炼金属
；
[例]化学实验是进行科学探究的重要方式。某化学小组选用下图装置和 药品进行探究实验。
(1)A中反应的化学方程式为_C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_= CaCl2+CO2↑+H2O (2)若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是 _浓__盐__酸__易__挥__发__，__使___生__成__的__C_O_2_中__混__有__H_C_I_气__体__，_ 导致气体收集__不__纯__。_ (3)若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管连接口从左到右
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。
- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。
2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。
石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。
- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。
金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。
3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。
- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。
二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。
4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。
例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。
例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。
例如乙炔（C2H2）。
- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。
例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。
例如丙酮（CH3COCH3）。
以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
人教版化学九年级上册知识讲义第9讲《碳和碳的氧化物(一)》课件
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
（3）反应原理：C + 2CuO CO2↑
2Cu +
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 1.木炭还原氧化铜实验
（4）注意事项 （1）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度； （2）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
知识精讲
氧气充足，碳充分燃烧
C + O2
CO2
氧气不足，碳不充分燃烧
2C + O2
2CO
知识精讲
知识一 碳单质及其化学性质 2. 碳单质的化学性质：
（3）碳具有还原性
碳能将含氧化合物里的氧夺去
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
巧思精炼 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
典例讲授
例题2 (考查内容：碳单质的稳定性) 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写； ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦； ③石墨做铅笔芯； ④古代用墨汁写字绘画； ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂． A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③⑤
知识精讲
知识三 三种还原性实验的探究 3.氢气还原氧化铜实验
（1）实验装置
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，试管内壁有水珠产生。
（3） 反应原理：H2 + CuO
Cu + H2O
人教版九年级化学上册《碳单质的多样性》碳和碳的氧化物PPT课件(第1课时)
探究新知
讨论：你认为吸附的过程是物理变化， 还是化学变化呢？
你的根据是什么？
探究新知
结合金刚石、石墨、木炭及活性炭的性质和用途， 讨论物质的性质与用途之间有什么关系？
性质
决定
用途
探究新知
问题思考
科学家研制出“爆炸法”利用TNT瞬时 化
产生的高温高压使石墨转化为金刚石，请 学
问这个变化是物理变化还是化学变化？
探究新知
生活中的问题
自行车淋雨后，车锁常会出现不易打开的现 象。如果在锁内注油润滑，那么开锁后的钥匙上 会沾满油污，不便携带。你有什么更好的方法吗？
探究新知
2.石墨—— 平凡多能的碳单质 你在日常生活中见过石墨吗? 它有什么特性?
探究新知
请用手指在铅笔芯上研磨几下后，你有什么感觉？
石墨具有滑腻感，石墨很软。 这性质有什么用途？
结构、性质和用途之间的关系
结构
决定
决定
性质
用途
课堂总结
碳的单质
⒈不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成 不同的物质。 如：金刚石、石墨、无定形碳和C60分子等都是由碳元素组成 的单质。
课堂总结
石墨
C60分子
金刚石
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性 第1课时 常见的碳单质
思维导图
学习目标
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2.知道同种元素可以组成不同的物质。 3.懂得物质的结构、性质和用途的关系。
导入新课
不同元素可以组成不同的单质 O2 、 P 、C 、 Fe、 Cu 、H2 、 N2 同一元素可以组成不同的物质吗？
可作润滑剂。
探究新知 为什么能用石墨作电极?
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第一课碳和碳的氧化物(1)一、知识要点(一)碳的单质金刚石、石墨物理性质及用途对比金刚石石墨成份游离态碳游离态碳色态无色、透明、固体深灰色、磷片状固体光泽性加工后有光泽有金属光泽硬度最硬质软、滑腻熔点高高传热性传热易传热导电性不导电易导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极(二)碳的化学性质1. 稳定性：单质碳常温下性质稳定，不易和其他物质发生反应。
但随着温度的升高活动性大大增强。
如由墨书写的字画，虽年久日长，但仍不变色等。
2. 可燃性：单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。
化学方程式为：充分燃烧。
不充分燃烧。
3. 还原性：单质碳在高温下可以跟某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：方程式现象：。
分析：CuO失去氧，变成单质Cu，发生还原反应。
木炭使CuO还原成Cu，它具有还原性，是还原剂。
利用碳单质的还原性，可用于冶金工业，例如：用焦炭炼铁。
方程式(三)室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。
实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？ 做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应： 有气泡产生，原理：2. 稀硫酸和大理石反应： 刚有气泡，马上又停止。
分析：生成微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。
3. 用稀盐酸与碳酸钠反应立即有大量气泡产生，速度很快。
分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。
结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：(四)实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。
实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
结论：CO 2的发生装置不需要加热，CO 2的收集不能用排水法。
CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应…反应条件是否需要加热、加催化剂等⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法排水法不易溶于水、不与水发生反应⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
设计气体制备的装置要本着安全、简便、易控的原则。
实验室制取CO2可以用以下装置，或其他正确装置。
4. 探究实验室制取CO2的步骤：①检查装置的气密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀盐酸；④收集CO2。
5. 怎样检验生成的气体是CO2？如何验满？①用澄清石灰水检验，CO2能使澄清石灰水变浑浊。
②用燃着的木条接近集气瓶口，看其是否熄灭，可验满。
二、知识运用典型例题1．以下是能生成CO2的几个反应，请写出方程式并分析能否用于实验室制取CO2，并说明理由。
2．指出下边实验室制取二氧化碳的装置图中的错误(图1)，并改正。
图13 根据下列实验装置回答问题(图2)：图2(1)写出图中标有字母的仪器名称：a ；b ；(2)装置B可用于实验室制备气体。
B中的药品属液态的是，块状固体是，实验中，观察到B中发生的现象是，化学方程式为。
(3)实验室制备并收集氧气，应选用装置或装置与或装置连接(填写装置序号)制取氧气的化学方程式为。
三、课堂训练1. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是( )A. 金刚石和石墨是由不同种元素组成的B. 金刚石是单质，石墨是化合物C. 金刚石不含杂质，而石墨含有杂质D. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同2. 下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )A. 金刚石和石墨都能导电B. 金刚石很硬，石墨很软C. 金刚石和石墨都很名贵D. 金刚石和石墨的外观很相似3. 下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成的”是( )A. 它们的熔点相同B. 都不溶于水C. 燃烧后都得同一产物二氧化碳D. 石墨在一定条件下可转化为金刚石4. 下列说法中正确的是( )A. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物B. 吸附是化学变化C. 在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化D. 一种元素只能形成一种单质5. 关于C60的下列叙述不正确的是( )A. 它是一种化合物B. 它是由碳元素组成的单质C. 相对分子质量为720D. 每个C60分子由60个碳原子构成6. 以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( )A. 质软B. 耐高温C. 具有导电性D. 具有润滑性7. 商店出售的黑底橡胶运动鞋，鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料。
这种填料是( ) A. 石墨粉 B. 木炭粉 C. 活性炭 D. 炭黑 8. 下列物品中有用金刚石做成的是( ) A. 装饰品 B. 耐高温的坩埚 C. 电池中的电极 D. 冰箱中的除异味剂 9. 防毒面具中用来除去有毒气体的物质是( ) A. 焦炭 B. 炭黑 C. 活性炭 D. 石墨 10. 木炭、活性炭具有很强的吸附性，是由于( ) A. 它们都是固体 B. 它们的密度小 C. 疏松多孔，表面积大 D. 常温下，化学性质稳定 11. 用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色，是由于常温下碳( ) A. 化学性质不活泼 B. 具有吸附性 C. 具有还原性 D. 具有氧化性 12. 影响碳的化学活动性的主要原因是( ) A. 空气 B. 水 C. 日光 D. 温度 13. 有关碳的化学性质的叙述错误的是( )A. 碳和氧气反应时，产物可以是CO 2也可以是COB. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应C. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应D. 灼热的碳能还原二氧化碳 14. 下列说法正确的是( )A. 碳元素形成的单质均是黑色的B. 碳和氧气反应时生成物一定是二氧化碳C. 碳的几种单质具有相同的化学性质D. 碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质15. 下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是( ) A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 木炭 D. 二氧化硫16. 在反应中，还原剂是( ) A. C B. CuO C. Cu D. CO 2 17. 在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( ) A. 石墨用作电极 B. 焦炭用于金属的冶炼 C. 活性炭用于某些气体或液体的净化 D. 炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料18. 碳的单质有 、 和 等，其中 是天然存在的最硬的物质，是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为 。
由此说明 决定物质的性质。
19. 我国北京大学化学系和物理系研究小组研制出了C 60分子，它形如足球。
它的一个分子是由个 原子构成的，相对分子质量是 。
20. 根据物质性质和用途的对应关系填写下表：C CuOCu CO ++↑222∆性质用途金刚石①天然物质中硬度最大①②琢磨成许多面，对光折射和散射②①①作高温润滑剂石墨②②制铅笔芯③③作电极21. 木炭具有吸附作用，是因为它有的结构，它是由在的条件下加强热制得的。
22．在木炭还原氧化铜的实验中：(1)反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是，说明反应中有生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是。
(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有色的铜，这是由于。
(3)图中的酒精灯上加一金属网罩的作用是。
(4)实验结束时，应先，再撤掉。
第二课碳和碳的氧化物(2)一、知识要点(一)二氧化碳的性质和用途1. 二氧化碳的物理性质和化学性质(1)将CO2慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。
现象阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭分析 1. CO2密度比空气大。
2. CO2不能燃烧，也不支持燃烧。
(2) CO2的溶解性向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察现象并分析。
现象塑料瓶瘪了分析CO2能溶于水颜色状态密度(与空气比较) 溶解性是否支持燃烧CO2无气体比空气大能溶不支持燃烧CO2能溶于水，增大压强会溶解得更多。
CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？(3)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。
第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。
然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。
I II III IV现象变红不变不变变红分析醋酸显酸性水不显酸性CO2不显酸性显酸性CO2与水反应生成H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
碳酸不稳定，容易分解成CO2和H2O加热碳酸时有什么现象发生？CO2从溶液中逸出，所以红色石蕊试液又变成紫色。
(4) CO2能使澄清石灰水变浑浊是什么原因呢？是因为CO2与Ca(OH)2反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。
这个反应可以用来检验CO2。
(5)在一定条件下，CO2气体会变成固体，固体CO2叫“干冰”。
干冰升华时吸热，因而干冰可用作致冷剂、人工降雨。
2. CO2的用途“干冰”作致冷剂、人工降雨，制汽水，光合作用的原料，温室里的肥料。
3. 温室效应空气中的CO2会因人和动物、植物呼吸、煤等燃料燃烧急剧增多吗？不会，因为绿色植物的光合作用吸收CO2，放出O2，空气中的CO2含量是相对稳定的。
温室效应是怎样产生的？近几年来，人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的CO2含量不断上升，使地面吸收的太阳光热量不易散失，CO2就像温室的玻璃或塑料薄膜，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”气体除CO2外，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯烷等。
为了减缓大气中CO2含量的增加，采取如下措施：①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源。
②限制(或减少)使用煤、石油、天然气等矿物燃料。
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
CO H O H CO2223+=H CO H O CO2322=+↑()CO Ca OH CaCO H O2232+=↓+(二)一氧化碳的性质1. 物理性质：CO是无色、无味的气体，难溶于水。
2. 化学性质：①可燃性CO燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热。
煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧。
②CO的毒性正常的血液呈深红色。
当通入CO后，血液由深红色变为鲜红色，这是因为CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时，危及生命。