人教版九年级上册化学讲义碳和碳的氧化物

第一课碳和碳的氧化物(1)

一、知识要点

(一)碳的单质

金刚石、石墨物理性质及用途对比

金刚石石墨

成份游离态碳游离态碳

色态无色、透明、固体深灰色、磷片状固体

光泽性加工后有光泽有金属光泽

硬度最硬质软、滑腻

熔点高高

传热性传热易传热

导电性不导电易导电

用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极

(二)碳的化学性质

1. 稳定性：单质碳常温下性质稳定，不易和其他物质发生反应。但随着温度的升高活动性大大增强。如由墨书写的字画，虽年久日长，但仍不变色等。

2. 可燃性：单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。化学方程式为：

充分燃烧。

不充分燃烧。

3. 还原性：单质碳在高温下可以跟某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。例如：

方程式

现象：。

分析：CuO失去氧，变成单质Cu，发生还原反应。木炭使CuO还原成Cu，它具有还原性，是还原剂。

利用碳单质的还原性，可用于冶金工业，例如：用焦炭炼铁。

方程式

(三)室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。

实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应：有气泡产生，原理：

2. 稀硫酸和大理石反应：刚有气泡，马上又停止。

分析：生成

微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采

用。

3. 用稀盐酸与碳酸钠反应

立即有大量气泡产生，速度很快。

分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。

结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：

(四)实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

结论：CO 2的发生装置不需要加热，CO 2的收集不能用排水法。

CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应

液体和液体反应

…

反应条件是否需要加热、加催化剂等???

?????????

???

?()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法

排水法不易溶于水、不与水发生反应?????????

???()

3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2

以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。

设计气体制备的装置要本着安全、简便、易控的原则。

实验室制取CO2可以用以下装置，或其他正确装置。

4. 探究实验室制取CO2的步骤：

①检查装置的气密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀盐酸；④收集CO2。

5. 怎样检验生成的气体是CO2？如何验满？

①用澄清石灰水检验，CO2能使澄清石灰水变浑浊。

②用燃着的木条接近集气瓶口，看其是否熄灭，可验满。

二、知识运用典型例题

1．以下是能生成CO2的几个反应，请写出方程式并分析能否用于实验室制取CO2，并说明理由。

2．指出下边实验室制取二氧化碳的装置图中的错误(图1)，并改正。

图1

3 根据下列实验装置回答问题(图2)：

图2

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a ；b ；

(2)装置B可用于实验室制备气体。B中的药品属液态的是，块状固体是，实验中，观察到B中发生的现象是，化学方程式为。

(3)实验室制备并收集氧气，应选用装置或装置与或装置连接(填写装置序号)制取氧气的化学方程式为。

三、课堂训练

1. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是( )

A. 金刚石和石墨是由不同种元素组成的

B. 金刚石是单质，石墨是化合物

C. 金刚石不含杂质，而石墨含有杂质

D. 金刚石和石墨里碳原子的排列不同

2. 下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )

A. 金刚石和石墨都能导电

B. 金刚石很硬，石墨很软

C. 金刚石和石墨都很名贵

D. 金刚石和石墨的外观很相似

3. 下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成的”是( )

A. 它们的熔点相同

B. 都不溶于水

C. 燃烧后都得同一产物二氧化碳

D. 石墨在一定条件下可转化为金刚石

4. 下列说法中正确的是( )

A. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物

B. 吸附是化学变化

C. 在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化

D. 一种元素只能形成一种单质

5. 关于C60的下列叙述不正确的是( )

A. 它是一种化合物

B. 它是由碳元素组成的单质

C. 相对分子质量为720

D. 每个C60分子由60个碳原子构成

6. 以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( )

A. 质软

B. 耐高温

C. 具有导电性

D. 具有润滑性

7. 商店出售的黑底橡胶运动鞋，鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料。这种填料是( ) A. 石墨粉 B. 木炭粉 C. 活性炭 D. 炭黑 8. 下列物品中有用金刚石做成的是( ) A. 装饰品 B. 耐高温的坩埚 C. 电池中的电极 D. 冰箱中的除异味剂 9. 防毒面具中用来除去有毒气体的物质是( ) A. 焦炭 B. 炭黑 C. 活性炭 D. 石墨 10. 木炭、活性炭具有很强的吸附性，是由于( ) A. 它们都是固体 B. 它们的密度小 C. 疏松多孔，表面积大 D. 常温下，化学性质稳定 11. 用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色，是由于常温下碳( ) A. 化学性质不活泼 B. 具有吸附性 C. 具有还原性 D. 具有氧化性 12. 影响碳的化学活动性的主要原因是( ) A. 空气 B. 水 C. 日光 D. 温度 13. 有关碳的化学性质的叙述错误的是( )

A. 碳和氧气反应时，产物可以是CO 2也可以是CO

B. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应

C. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应

D. 灼热的碳能还原二氧化碳 14. 下列说法正确的是( )

A. 碳元素形成的单质均是黑色的

B. 碳和氧气反应时生成物一定是二氧化碳

C. 碳的几种单质具有相同的化学性质

D. 碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质

15. 下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是( ) A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 木炭 D. 二氧化硫

16. 在反应中，还原剂是( ) A. C B. CuO C. Cu D. CO 2 17. 在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( ) A. 石墨用作电极 B. 焦炭用于金属的冶炼 C. 活性炭用于某些气体或液体的净化 D. 炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料

18. 碳的单质有、和等，其中是天然存在的最硬的物质，

是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为。由此说明决定物质的性质。

19. 我国北京大学化学系和物理系研究小组研制出了C 60分子，它形如足球。它的一个分子是由

个原子构成的，相对分子质量是。 20. 根据物质性质和用途的对应关系填写下表：

C CuO

Cu CO ++↑

222?

性质用途金刚石①天然物质中硬度最大①

②琢磨成许多面，对光折射和散射②

①①作高温润滑剂

石墨②②制铅笔芯

③③作电极

21. 木炭具有吸附作用，是因为它有的结构，它是由在的条件下加强热制得的。

22．在木炭还原氧化铜的实验中：

(1)反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是，说明反应中有生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是。

(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有

色的铜，这是由于。

(3)图中的酒精灯上加一金属网罩的作用是

。

(4)实验结束时，应先，再撤掉。

第二课碳和碳的氧化物(2)

一、知识要点

(一)二氧化碳的性质和用途

1. 二氧化碳的物理性质和化学性质

(1)将CO2慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。

现象阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭

分析 1. CO2密度比空气大。2. CO2不能燃烧，也不支持燃烧。

(2) CO2的溶解性

向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。

现象塑料瓶瘪了

分析CO2能溶于水

颜色状态密度(与空气比较) 溶解性是否支持燃烧CO2无气体比空气大能溶不支持燃烧

CO2能溶于水，增大压强会溶解得更多。

CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？

(3)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，

第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。

I II III IV

现象变红不变不变变红

分析醋酸显酸性水不显酸性CO2不显酸性显酸性

CO2与水反应生成H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

碳酸不稳定，容易分解成CO2和H2O

加热碳酸时有什么现象发生？

CO2从溶液中逸出，所以红色石蕊试液又变成紫色。

(4) CO2能使澄清石灰水变浑浊是什么原因呢？

是因为CO2与Ca(OH)2反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。

这个反应可以用来检验CO2。

(5)在一定条件下，CO2气体会变成固体，固体CO2叫“干冰”。干冰升华时吸热，因而干冰可用作致冷剂、人工降雨。

2. CO2的用途

“干冰”作致冷剂、人工降雨，制汽水，光合作用的原料，温室里的肥料。

3. 温室效应

空气中的CO2会因人和动物、植物呼吸、煤等燃料燃烧急剧增多吗？不会，因为绿色植物的光合作用吸收CO2，放出O2，空气中的CO2含量是相对稳定的。

温室效应是怎样产生的？

近几年来，人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的CO2含量不断上升，使地面吸收的太阳光热量不易散失，CO2就像温室的玻璃或塑料薄膜，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”气体除CO2外，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯烷等。

为了减缓大气中CO2含量的增加，采取如下措施：

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源。

②限制(或减少)使用煤、石油、天然气等矿物燃料。

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

CO H O H CO

2223

H CO H O CO

2322

=+↑

()

CO Ca OH CaCO H O

2232

+=↓+

(二)一氧化碳的性质

1. 物理性质：

CO是无色、无味的气体，难溶于水。

2. 化学性质：

①可燃性

CO燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热。煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧。

②CO的毒性

正常的血液呈深红色。当通入CO后，血液由深红色变为鲜红色，这是因为CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时，危及生命。CO有剧毒！

③CO具有还原性

在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。

现象黑色固体变成光亮的红色

分析生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

实验说明，一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如：可利用一氧化碳的还原性来炼铁。

3. CO的用途：

CO O CO

点燃

CuO CO Cu CO

①可用于冶金工业。

②CO作为气体燃料。

二、知识运用典型例题

1. 现有A和B组成黑色混合物，按以下图示进行实验：

根据实验推断，并写出下列物质的化学式：

A. B. C.

D. E.

2. 煤主要含有碳元素，如果把煤的燃烧看作碳与氧气的反应，煤在炉子里燃烧可能发生的反应有四个：

①，②，③，④

。

(1)当煤炉里氧气不足时，主要发生反应①、②、③，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是______________。

(2)当煤炉里氧气充足时，主要发生反应①、②、④，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是______________。

三、课堂训练

1. 下列关于二氧化碳的叙述正确的是( )

A. 二氧化碳比空气轻，极难溶于水

B. 二氧化碳密度比空气大

C. 二氧化碳较易被液化

D. 二氧化碳没有颜色，但有气味

2. 如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )

3. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红是因为( )

A. 二氧化碳使石蕊变红色

B. 石蕊使二氧化碳变红色

C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与石蕊反应使石蕊变红色

D. 石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色

4. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻

A B

C A E

Fe O

+?→

?→

???→

???

高温

①

气体

加

②

气体

加

高温③

红色物质

C O CO

点燃

C O CO

点燃

C CO CO

高温

CO O CO

点燃

镜。干冰能产生白雾是因为( )

A. 干冰蒸发出大量的水蒸气

B. 干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体

C. 干冰蒸发时吸热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴

D. 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体 5. 盛石灰水的试剂瓶内常会出现一层白膜，它是( ) A.

6. 下列关于二氧化碳化学性质的描述错误的是( ) A. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 B. 二氧化碳使紫色的石蕊试液变红 C. 二氧化碳可参加光合作用

D. 二氧化碳没有毒性

7. 下列物质中不能与CO 2发生反应的是( ) A. 灼热的焦炭

B. 石蕊试液

C. 灼热的氧化铜

D. 石灰水

8. 检验久未开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是( ) A. 带入一个盛满澄清石灰水的试管 B. 带入一杯水

C. 带入一个接通电源的手电

D. 带入一盏点燃的油灯或木柴 9. 干冰是优良的致冷剂，可用来保藏易腐败的食品，其原因是( ) A. 干冰是固体

B. 干冰蒸发时吸热

C. 干冰蒸发后无残留

D. 干冰比空气重 10. 利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量CO 2，这是因为( )

A. CO 2会使大棚内温度急剧升高

B. CO 2可使害虫窒息死亡

C. CO 2能灭火，可避免火灾发生

D. CO 2可促进植物进行光合作用

11. 国际冰川专家最近指出：“喜马拉雅山冰川正在逐渐消融”。造成冰川融化的主要原因是

“温室效应”，而与之密切相关的气体是( ) A . N 2

B. O 2

C. CO

D. CO 2

12. 所谓“温室效应”是指( )

A. 频频发生的森林大火，使地球的温度升高

B. 大气中二氧化碳、甲烷等含量增大，阻碍了热辐射使地表温度升高

C. 用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长

D. 地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球上

13. 由于大气中CO 2含量增大，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO 2含量，下列措施可行的是( )

A. 植树造林，增加地球表面绿色面积

B. 用石灰水吸收空气中的CO 2

C. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料

D. 限制汽车工业发展，减少汽车数量

14. 下列各用途中，二氧化碳参加了化学反应的是( ) A. 二氧化碳用来灭火 B. 干冰作制冷剂 C. 在温室里使用二氧化碳作气体肥料 D. 以二氧化碳为原料制造尿素 15. 下列二氧化碳的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是( ) A. 二氧化碳用于灭火 B. 作工业原料制纯碱、尿素等 C. 干冰用作致冷剂 D. 二氧化碳作农作物的气体肥料

CaCO 3CaO ()Ca OH 2

CaCl 2

16. 二氧化碳只占空气总体积的0.03%，但它却是自然界生命活动中必不可少的，其存在对于生命活动的重要意义主要在于( )

A. 供给人和动物的呼吸

B. 能够灭火

C. 供给绿色植物的光合作用

D. 和其它物质反应成生碳酸钙

17. 下列物质燃烧时，产物对环境无污染的是( )

A. 汽油

B. 煤

C. 氢气

D. 含硫矿物燃烧

18. 下列气体与温室效应无关的是( )

①二氧化碳②臭氧③甲烷④氟氯代烷⑤氮气⑥氧气

A. ①②

B. ③④

C. ⑤⑥

D. ①④

19. CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于( )

A. CO2比空气重

B. 分子构成不同

C. CO2难溶于水

D. 用途不同

20. 一氧化碳的性质叙述错误的是( )

A. 不能支持燃烧

B. 不能燃烧

C. 可以燃烧

D. 具有毒性

21. 有一种无色气体，它可能是H2、CO、CO2中的一种或几种混合组成的，用此混合气体做了如下实验：

(1)将此气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象；

(2)将此气体经尖嘴导管导出点火，气体燃烧，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠出现。根据上述实验现象推断：此气体中一定含有，不含有，可能含有。

22. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。

(1)先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是。

观察到的现象所发生现象的化学方程式A处(CuO处)

B处(澄清石灰水中)

C处

(3)C处为什么要放一个点燃的酒精灯？

九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题

点燃点燃 A B C F E D 九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题一、选择题： 1. 下列过程中发生了化学变化的是（） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是（） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（） A ．同种元素组成，但原子排列不同 B ．原子最外层电子数相同 C ．都是碳元素组成 D ．原子的相对质量相同 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO 3 CaO 十CO 2↑，该反应的类型是（） A ．化合反应 B ．置换反应 C 分解反应 D ．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是（） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（） A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜二、填空题 13. (6分)5月13日是世界无烟日，吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答： (1)①中的现象说明______________________________________________________ (2)烟雾中是否存在 CO ？____，做出此判断所依据的实验现象为。 14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型： ① __________________________________ （）； ②__________________________________（）； ③________________________________________________。三、简答题 17．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A 、B 、C 在通常情况下是三种无色无味的气体，且C 为化合物，D 是一种无色的液体氧化物，F 是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。（1）请写出有关物质的化学式：A___________ B____________ C___________ 高温

初三化学上册讲义版

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式 2014年中考复习材料化学（人教版）学校：班级：姓名：座号：

绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化

●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄

清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。四、教学过程： (一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

初三化学秋季(上册)讲义第六讲分子和原子 - 学生-拔高版

分子和原子知识点1：一．分子 1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。（2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。【特别注意】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。二．原子 1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的性质（与分子相似） (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断地运动。 (3)原子之间一般都有间隔。 (4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子与原子的比较：

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.360docs.net/doc/158555476.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ；乙 CO H 2O ；丙 NH 3CO 2 H 2O ；丁 CO 2 CO H 2O ．你认为丙_同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．（2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰．（3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断乙同学猜想成立．（4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2．【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．

2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体．（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净．（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究．（1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）；（2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体；（3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺

初中化学讲义—上册

物质的变化一、物理变化：没有生成新物质的变化。特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。二、化学变化：生成新物质的变化。特点：变化的是物质的种类。现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如：电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。三、物理变化和化学变化的区别和联系：区别：有无新物质生成联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。物质的性质一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。三、物质的性质与用途的关系：性质决定用途，用途反映性质举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化）水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变

化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。实验：蜡烛燃烧的探究观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。（用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高）结论：外焰温度最高熄灭：烛心冒出一缕白烟（用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃）结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒实验：空气与人体呼出气体的探究收集：排水法检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾）结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多药品取用规则一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝）二、节约原则：

碳的化学性质

《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：

初三化学上册讲义之第一单元

第一单元：走进化学世界单元知识清单知识框架走进化学世界? ?????? ? ??? ????物质的变化和性质?????物质的变化?????物理变化化学变化物质的性质?????物理性质化学性质科学实验?????对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入空气和呼出的气体的探究实验基础操作???????????常用化学仪器药品的取用?????药品的取用规则固体药品的取用液体药品的取用物质的加热?????酒精灯?????使用方法注意事项给物质加热?????仪器加热液体的方法加热固体的方法注意事项连接仪器、检查装置的气密性洗涤仪器?????洗涤方法玻璃仪器洗涤干净的标准

课题1 物质的性质与变化题组一：基础题 1.物质发生化学变化的基本特征是() A．有气体放出B．有颜色改变 C．有新物质生成D．有沉淀产生 2.(南充中考)下列变化属于化学变化的是() A．雪糕融化B．汽油挥发 C．高粱酿酒D．矿石粉碎 3.(娄底中考)成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是() A．聚沙成塔B．死灰复燃 C．破釜沉舟D．滴水成冰 4.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是() A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．在化学变化过程中一定会同时发生物理变化 C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 5.(上海中考)属于化学性质的是() A．熔沸点B．溶解性 C．可燃性D．导热性 6.(福州中考)下列物质的用途主要利用其化学性质的是() A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃 7.(常德中考)下列属于物理性质的是() A．二氧化碳的密度比空气大 B．铁在潮湿空气中易生锈 C．一氧化碳有剧毒 D．木炭能在空气中燃烧 8.(福建中考)2015年4月13日，西昌市动物疾病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21% 的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知，过氧乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请根据材料归纳： (1)过氧乙酸的物理性质有______、______、____________________(写出三条)。 (2)过氧乙酸的化学性质有________________________________(写出一条)。题组二：提高题 9.(2018广州)下列属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 10.(2017广州）下列事实中，利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 11.(2016广州）下列事实中，属于物质化学性质的是

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

九年级化学碳练习题

5.2 组成燃料的主要元素——碳知识梳理 1.三种碳单质的物理性质及用途 2.碳的其他单质木炭和活性炭都具有___________，木炭可以吸附有颜色的大的粒子，也可以吸附有臭味的气体。活性炭比木炭的吸附性更强，所以一般使用___________作为防毒面具里的滤毒剂。炭黑在常温时非常稳定，故用炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。 3.CO2和CO物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳和一氧化碳都是没有颜色、没有气味的气

体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。 (2)一定条件下CO2存在下列变化：升华是指固态物质不经过液态直接变为气态的现象。干冰升华是物质状态间的变化，并没有生成新物质，属于物理变化。干冰升华时要吸收大量的热，可作制冷剂。 4.碳单质、CO、CO2的化学性质 1.可燃性 2CO+O点燃2CO

5.二氧化碳的实验室制法 (1)实验室制取气体的思路和方法: 首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：_________________________________________。 (3)常用的实验室制取CO2的装置如图：图5-4 (4)CO2的收集: CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)CO2气体的验证: ①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：

初三化学金属及其性质

第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜三、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：

九年级化学(上册)(沪教版)讲义全

九年级化学（沪教版）讲义 1.1 化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 1. 现象： △ 现象空

②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。原因

1.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。释放能量吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 1、变化 5、性质 6、能量变化

沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)

九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他空物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。现象②导管内液面上升原① 钉与水、氧气反映产生铁锈因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。

1.2 化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化释放能量吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。教学过程：一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。几种无定形碳药二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明）（二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象小结：碳与氢的化学性质比较。

初中化学碳和碳的氧化物知识点_初中化学之碳和碳的氧化物知识点讲解

初中化学碳和碳的氧化物知识点_初中化学之碳和碳的氧化物知识点讲解各位热爱化学科目的初中同学们，初中碳和碳的氧化物知识点汇总已经总结出来了，小编这就给大家分享这篇文章。一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ：C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

九年级化学上册知识点化学总复习资料

九年级化学上册知识点化学总复习资料基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB