初中化学讲义—上册

物质的变化一、物理变化：没有生成新物质的变化。

特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。

二、化学变化：生成新物质的变化。

特点：变化的是物质的种类。

现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。

值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如：电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。

※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。

※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

三、物理变化和化学变化的区别和联系：区别：有无新物质生成联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。

物质的性质一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。

举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。

测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。

二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。

举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。

测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。

三、物质的性质与用途的关系：性质决定用途，用途反映性质举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化）水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。

四、物质的性质和变化的区别：“性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变化，是变化的内因。

一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。

“变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。

实验：蜡烛燃烧的探究观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。

点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。

（用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高）结论：外焰温度最高熄灭：烛心冒出一缕白烟（用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃）结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒实验：空气与人体呼出气体的探究收集：排水法检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾）结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多药品取用规则一、三不规则：1、不能用手直接接触药品（不触）2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻）3、不得尝任何药品的味道（不尝）二、节约原则：1、取用药品严格按照规定量2、没有说明用量的，按最少量取用。

一般固体铺满试管底部即可，液体取1-2mL三、处理原则：剩余药品要放入指定容器，不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室。

固体药品的取用一、存放容器：固体药品一般存贮在广口瓶中二、取用方法：（1）块状固体或金属颗粒一般用镊子夹取（横、放、滑）（2）粉末状固体一般用药匙或者纸槽取用（斜、送、竖）三、注意事项：用过的药匙或者镊子要立即用干净的纸擦拭干净后备用液体药品的取用一、存放容器：液体药品一般存贮在细口瓶中二、取用方法：（1）取用少量液体用胶头滴管（竖直悬空于容器口上方）（2）取用量较多时采用倾倒法（瓶塞倒放→标签向手心→口与口紧挨→缓慢倒入→塞紧瓶塞→放回原处→标签向外）（3）定量液体药品取用时，要用量筒三、量筒的应用：（1）作用：用于量取一定体积的液体（2）选用原则：在一次量取的基础上，量程要尽可能小（3）读数：量筒必须放平，视线要与液体凹液面的最低处保持水平（4）注意：量筒不能加热，也不能用作反应容器酒精灯一、点燃前的检查：1、检查灯芯是否平整2、检查酒精的量（灯容积的1/4~2/3）二、使用时：1、用火柴点燃酒精灯（禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯）2、给物质加热要用酒精灯的外焰（外焰温度最高）3、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精三、使用后：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭（不可用嘴吹）四、注意事项：如果不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。

给物质加热一、给固体物质加热1、给试管里的固体加热，试管夹应夹持在试管中上部，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流进热的试管，导致试管炸裂）2、先进行预热，然后用外焰加热3、试管内的固体应平铺在试管底部（增大受热面积）4、加热完之后，试管不可用冷水冲洗，也不能直接放在实验台上二、给液体加热1、给试管里的液体加热，试管口应略向上倾斜，与桌面呈45o角，且试管口不能对人2、试管内的液体不能超过试管容积的1/33、先进行预热（使液体受热均匀）4、加热完之后，试管不可用冷水冲洗，也不能直接放在实验台上玻璃仪器的洗涤先倒净试管内的残留物或废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，反复几次。

若仍有残留，要用试管刷刷洗。

玻璃仪器洗干净的标志是附着仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。

实验：测定空气中的氧气含量一、原理：利用可燃物红磷在密闭容器里的空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体的同时，造成容器内气压减小，在大气压作用下，水进入容器。

测定进入容器水的体积，即可得消耗的氧气的体积。

二、现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟（2）白烟消失后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5三、结论：（1）氧气约占空气总体积的1/5（2）剩余气体难溶于水，不能燃烧，且不支持燃烧四、注意：【实验测得数据小于1/5的原因分析】（1）红磷量不足（2）装置气密性不好（3）未等装置冷却就打开弹簧夹空气的成分空气成分按体积计，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%一般情况下，空气的成分比较固定。

高原地区空气稀薄，但是成分仍然固定。

混合物和纯净物纯净物定义：由一种物质组成的物质叫纯净物特点：有固定的组成，可以用专门的化学符号表示举例：氧气O2氮气N2二氧化碳CO2等混合物定义：由两种或者两种以上物质混合而成的物质叫混合物特点：无固定组成，但各成分仍然保持原来的性质举例：空气稀有气体糖水盐水等氧气一、物理性质通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

液态氧呈淡蓝色，固态氧呈淡蓝色雪花状。

二、化学性质1、氧气能供给呼吸2、氧气能支持燃烧（助燃性）3、氧气是一种比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，具有氧化性（1）木炭与氧气现象：（空气中）发出红光．．，放出热量（氧气中）发出白光．．，放出热量向集气瓶中注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成结论：碳+氧气−→−点燃二氧化碳（2）硫与氧气现象：（空气中）发出微弱的淡蓝色火焰．．．．．．．．，生成一种无色有刺激性气味的气体，放出热量（氧气中）发出明亮的蓝紫色火焰．．．．．．．．，生成一种无色有刺激性气味的气体，放出热量结论：硫+氧气−→−点燃二氧化硫注意：实验前预先在集气瓶底放入少量水，以吸收生成的有害气体（3）铁与氧气现象：（空气中）不能燃烧（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量结论：铁+氧气−→−点燃四氧化三铁注意：①细铁丝绕成螺旋状，能增大与氧气的接触面积②细铁丝下端系一根火柴，以便引燃铁丝③集气瓶底放入少量水或者铺一层细沙，能防止溅落的熔融物炸裂集气瓶底三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则气体是氧气。

这利用了氧气的助燃性。

化合反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（属于基本反应类型）通式：A+B →AB氧化反应：物质与氧（氧化剂，氧气只是氧化剂的一种）发生的反应。

（不属于基本反应类型）氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（如腐烂、生锈），它们的共同点在于都放热，不同之处在于剧烈氧化往往反应速率快，并伴有发光放热，而缓慢氧化则不易察觉。

实验室制取氧气的反应原理高锰酸钾①−−→−加热→锰酸钾+二氧化锰②+氧气氯酸钾③二氧化锰加热氯化钾+氧气过氧化氢④−−−−→−二氧化锰水+氧气注：①俗名灰锰氧，黑紫色有金属光泽晶体，易溶于水②黑色晶体，不溶于水③俗名白药粉，白色粉末，易溶于水④俗名双氧水，能与水以任意比互溶的液体催化剂一、定义：在化学反应里能改变①其他物质的反应速率②而本身的质量和化学性质③在反应前后都没有变化的物质①改变包含“加快”和“减慢”两种可能性②只改变反应速率③不变的是质量和化学性质，而不是物理性质二、注意：（1）催化剂只对具体的反应而言，因此不能笼统地说“某物质是催化剂”（2）对于同一反应，催化剂并不是唯一的（3）同一物质，可以催化多个反应（4）催化剂只改变反应速率，而不能改变生成物的量实验：高锰酸钾制取氧气1、查：检查装置的气密性2、装：将药品装入试管，试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞）3、定：将试管固定在铁架台上，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流导致试管炸裂）4、点：点燃酒精灯，预热试管，然后对准药品部位加热5、收：收集气体①②并验满③①因为氧气不易溶于水，因此可用排水法收集，此法收集的气体比较纯净（当导管口的气泡连续均匀冒出方可收集，因为一开始排出的是空气）②因为氧气的密度大于空气，因此可用向上排空气法收集，此法收集的气体比较干燥（为了便于排出空气，导管口应伸至集气瓶底部）③将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满6、离：将导管撤离水槽7、熄：熄灭酒精灯先6后7的原因：防止水槽中的水沿导管进入热的试管使试管炸裂分解反应一、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应（属于基本反应类型）二、通式：AB→A+B物质由微观粒子构成生活中我们都有这样的经验，走过花园会闻到花香，花香是怎么进入鼻子的？湿衣服经过晾晒会变干，水分去哪了？糖块进入水中会消失，糖去哪了？给婴幼儿喂药，将药片研成粉末状，如果无限地研磨下去，它又会变成什么样子呢？向盛有水的烧杯中加入少量品红①，能够观察到品红能扩散至溶液全部呈红色。

如果把实验用水换成温水，品红扩散的速率会增加。

事实证明：物质是由不连续的微观②粒子构成③的。

①红棕色晶体，能溶于水。

②微观指的是空间大小介于10-6~10-7cm的物质系统，包括下面即将学习的分子、原子，以及以后学习的离子等。

从概念上讲，微观和宏观相对应。

③宏观与宏观概念用“组成”描述，微观与宏观概念和微观与微观概念用“构成”描述。

分子一、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

把物质分割，分割到不能再分，如果继续再分它就不再是这种物质的时候，所得的微粒即分子。

简言之，在保持物质化学性质的前提下，物质分割的极限即分子。