中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围
九年级化学 酸碱指示剂变色口诀变色范围选择原则变色原理顺口溜
酸碱指示剂
•酸碱指示剂：
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
•紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
•易错点：
①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。
如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使
盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。
②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定
是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。
如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。
•酸碱指示剂的代用品：
在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。
这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。
一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:。
酸碱指示剂的颜色变化规律
酸碱指示剂的颜色变化规律酸碱指示剂的颜色变化规律及应用引言：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中根据溶液的酸碱度而发生颜色变化的物质，广泛应用于化学实验室、生物实验室、医疗行业和环境监测中。
本文将详细介绍酸碱指示剂的酸碱性质、颜色变化规律以及其在实际应用中的意义。
一、酸碱指示剂的基本概念和作用原理酸碱指示剂是一种具有酸碱指示作用的物质，它可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
只要了解了指示剂的颜色相应的酸碱度，我们就能根据溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
酸碱指示剂主要通过在酸碱溶液中和溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）发生化学反应，从而导致颜色的变化。
二、酸碱指示剂的颜色变化规律不同的酸碱指示剂根据其结构和化学性质的不同而表现出多样的颜色变化规律。
下面简要介绍几种常见的酸碱指示剂的颜色变化规律。
1. 酚酞指示剂：在强酸性条件下为红色，中性条件下为无色，强碱性条件下为黄色。
2. 甲基橙指示剂：在酸性条件下为红色，中性条件下为橙色，碱性条件下为黄色。
3. 酚酞指示剂：在酸性条件下为红色，弱碱性条件下为黄色，强碱性条件下为蓝色。
4. 金黄色指示剂：在强酸性条件下为红色，中性条件下为黄色，弱碱性条件下为绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
当酸碱指示剂发生颜色变化时，说明该溶液发生了酸碱反应。
酸碱指示剂的颜色变化规律有助于我们在化学实验和生物实验中进行准确的测量和分析。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在实际应用中有着广泛的用途。
下面将列举几个与酸碱指示剂相关的应用领域。
1. 化学实验室：在化学实验室中，酸碱指示剂常常用于酸碱滴定和酸碱中和反应的判断。
通过使用适当的酸碱指示剂，我们可以确定滴定终点，从而准确测定溶液的浓度。
2. 生物实验室：生物实验中对于溶液的pH值的准确测定非常重要。
酸碱指示剂可以用于生物实验中判断细胞培养液、培养基或其他试剂的酸碱性质。
了解溶液的酸碱性可以帮助我们选择合适的试剂和实验条件，从而保证实验结果的准确性。
酸碱指示剂的变色范围与选择
酸碱指示剂的变色范围与选择酸碱指示剂是一种具有变色特性的化学物质，广泛应用于化学实验、工业生产和日常生活中。
它们在水溶液中的颜色会随着pH值的变化而改变，从而可以作为检测酸碱性质的工具。
本文将探讨酸碱指示剂的变色范围与选择的相关知识。
一、酸碱指示剂的变色范围不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围，这取决于它们的分子结构和酸碱指示范围。
下面是几种常用的酸碱指示剂及其变色范围：1. 酚酞（Phenolphthalein）：酚酞是最常用的酸碱指示剂之一，它在酸性溶液中呈无色，在弱碱性溶液中呈粉红色。
它的变色范围在pH 8.2-10.0之间。
2. 甲基橙（Methyl Orange）：甲基橙在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙黄色，在碱性溶液中呈黄色。
它的变色范围在pH 3.1-4.4之间。
3. 酚红（Phenol Red）：酚红在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈红色。
它的变色范围在pH 6.4-8.0之间。
4. 甲基紫（Methyl Violet）：甲基紫在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色。
它的变色范围在pH 0.0-2.0之间。
5. 甲基红（Methyl Red）：甲基红在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。
它的变色范围在pH 4.4-6.2之间。
以上是常见的几种酸碱指示剂及其变色范围，通过选择适当的酸碱指示剂，我们可以根据变色的颜色变化来推断溶液的酸碱性质。
二、酸碱指示剂的选择在选择酸碱指示剂时，我们应考虑以下几个因素：1. pH范围：根据需要检测的溶液的酸碱性质，选择适合的酸碱指示剂。
例如，如果需要检测中性溶液，可以选择酚红作为指示剂。
2. 变色剂的稳定性：酸碱指示剂在不同的环境中可能会发生分解或退色。
因此，我们应选择稳定性较好的指示剂，以确保准确的测试结果。
3. 可见光波长：酸碱指示剂的变色通常是由于吸收特定波长的光而引起的。
因此，我们需要选择颜色鲜明、易于观察或测量的指示剂。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择酸碱指示剂是一种化学试剂，能够在酸碱溶液中表现出特定的颜色，在实验和工业应用中起到重要的作用。
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择对于正确使用和准确判断酸碱性质至关重要。
本文将介绍酸碱指示剂的酸碱变色范围以及选择的注意事项。
一、酸碱指示剂的酸碱变色范围酸碱指示剂的酸碱变色范围取决于其分子结构和化学性质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、金鱼草红、溴酚蓝等。
以下是几种典型的酸碱指示剂及其酸碱变色范围的介绍：1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现红色，碱性形式呈现无色。
酚酞的酸碱变色范围为pH 6.8-8.2。
当溶液的pH值在这个范围内时，酚酞会从红色逐渐转变为无色。
2. 金鱼草红金鱼草红是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现红色，碱性形式呈现黄色。
金鱼草红的酸碱变色范围为pH 4.8-6.0。
在这个范围内，金鱼草红会从红色逐渐转变为黄色。
3. 溴酚蓝溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，其酸性形式呈现黄色，碱性形式呈现蓝色。
溴酚蓝的酸碱变色范围为pH 5.0-6.0。
在这个范围内，溴酚蓝会从黄色逐渐转变为蓝色。
以上只是部分常见的酸碱指示剂及其酸碱变色范围，不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围，可以根据需要选择合适的指示剂。
二、酸碱指示剂的选择在选择酸碱指示剂时，需考虑以下几个因素：1. pH范围根据被检测溶液的pH范围，选择适合的酸碱指示剂。
确保酸碱指示剂的酸碱变色范围与被检测溶液的pH范围相匹配，以保证准确的酸碱性判断。
2. 可视性选择具有明确颜色变化的酸碱指示剂。
确保颜色变化明显，易于观察和判断。
这样可以提高实验操作的准确性和可靠性。
3. 化学稳定性酸碱指示剂应具有较好的化学稳定性，在不同环境条件下不易分解或变质。
这样可以保证酸碱指示剂的使用寿命，并减少误差的产生。
4. 相关性能要求根据实际需求，选择具有特定性能的酸碱指示剂。
例如，在生物学实验中，选择对生物体无毒的酸碱指示剂。
中考化学实验酸碱溶液与指示剂的作用
中考化学实验酸碱溶液与指示剂的作用1．化学反应原理：⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。
方案二：⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液（乙醇与水的体积比以1∶1为宜）浸泡十分钟。
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到“有理说不清”的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1 mol ／L以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
酸碱指示剂的变色范围
酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂是一种常用于化学实验中的物质，它可以通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
变色范围是指在不同的酸碱溶液中，指示剂可以呈现不同的颜色变化。
本文将深入探讨酸碱指示剂的变色范围，并解释其原理和应用。
一、酸碱指示剂简介酸碱指示剂是一种化学物质，通常是有机染料，它可以随溶液的酸碱性质的变化而改变颜色。
由于不同的酸碱指示剂对酸碱条件的敏感程度不同，所以它们的变色范围也存在差异。
二、酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色原理通常有两种：酸碱指示剂分子结构的变化和酸碱溶液对指示剂的电荷转移。
1. 酸碱指示剂分子结构的变化当酸碱指示剂与酸碱溶液发生反应时，其分子结构会发生改变，从而导致颜色的变化。
这是因为酸碱溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）会与指示剂分子中的某些基团发生反应，引起结构的变化。
这种变化会导致吸收或反射的光谱发生改变，从而呈现不同的颜色。
2. 酸碱溶液对指示剂的电荷转移在某些情况下，酸碱溶液会改变指示剂分子的电荷状态，从而影响其吸收或反射的光谱。
例如，酸性溶液中的氢离子会吸引指示剂分子的正电荷，从而改变其电荷分布，导致颜色的变化。
类似地，碱性溶液中的氢氧根离子会影响指示剂分子的电荷状态，引起颜色的改变。
三、常见酸碱指示剂的变色范围及应用下面列举了几种常见的酸碱指示剂及其变色范围和应用：1. 酚酞（Phenolphthalein）变色范围：酸性溶液无色，中性溶液无色或浅粉红色，碱性溶液呈深粉红色。
应用：常用于酸碱中和反应的终点指示剂。
2. 溴蓝（Bromothymol Blue）变色范围：酸性溶液呈黄色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色。
应用：常用于水体pH值的测定。
3. 甲基橙（Methyl Orange）变色范围：酸性溶液呈红色，中性溶液呈橙色，碱性溶液呈黄色。
应用：常用于酸碱中和反应的终点指示剂。
4. 酸性紫（Litmus）变色范围：酸性溶液呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液呈蓝色。
微专题10-1酸碱盐中常考基本题型 考点知识梳理+例题 2021年中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题10-1 酸碱盐中常考基本题型知识·解读一、酸、碱与指示剂的作用及pH1、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(1) 紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫. (2) 无色酚酞溶液：只有碱性能变红【注意】(1)能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；(2)能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；(3)酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；(4)酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
2、酸碱度的表示法－pH(1)溶液的酸碱度与pH：溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
测定pH值最简单的方法是使用pH试纸检测。
pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH＝7：溶液呈中性。
pH>7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
(2)测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
【易错点】将pH试纸直接浸入待测液中。
【注意】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数 (精确到整数) 。
(3)pH值的应用：①医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。
②农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。
③测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。
④实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。
⑤生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【注意】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。
二、酸碱盐中的注意事项1、酸中易错点辨析(1)在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
(2)浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
初中化学总结酸碱指示剂的原理与应用
初中化学总结酸碱指示剂的原理与应用在初中化学学习过程中，酸碱指示剂必定是我们接触到的一个重要概念。
酸碱指示剂是我们用于酸碱溶液鉴定的一种特殊物质，通过改变溶液的颜色来判断其酸碱性质。
本文将对酸碱指示剂的原理和应用进行总结。
一、酸碱指示剂的基本原理酸碱指示剂具有酸性和碱性颜色，它们在酸性和碱性介质中呈现出不同的颜色。
这种现象是因为酸碱指示剂在不同的酸碱环境下会发生颜色变化的化学反应。
通过观察这种颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
二、酸碱指示剂的分类及应用根据酸碱指示剂的溶解性和颜色变化的pH范围，它们可以分为几种不同的类型。
1. 酚酞类指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性环境中则呈现出鲜红色。
酚酞类指示剂适用于酸性溶液与碱性溶液的判别，例如用于测定水溶液的酸碱性质。
2. 甲基橙类指示剂甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性环境中则呈现橙色。
因此，甲基橙类指示剂常常被用于酸碱滴定实验中，以确定酸或碱的浓度。
3. 酚酞类指示剂溴蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性介质中呈现蓝色。
溴蓝类指示剂主要用于测定碱性溶液的浓度。
4. 鲜红、酸性鲜红类指示剂鲜红和酸性鲜红是最常用的酸碱指示剂之一。
鲜红在酸性介质中呈现红色，而在碱性环境中呈现橙黄色。
酸性鲜红类似于鲜红，在酸性溶液中呈现橙黄色，在碱性溶液中则呈现红色。
这两种指示剂广泛应用于中和反应的测定。
三、酸碱指示剂的注意事项在使用酸碱指示剂时，需要注意以下几点：1. 选择适合的指示剂：根据不同酸碱度范围选择合适的酸碱指示剂，以获得准确的结果。
2. 控制溶液浓度：溶液过于浓或过于稀可能会影响指示剂的颜色变化，因此需要控制好溶液的浓度。
3. 避免混合使用：不同的酸碱指示剂具有不同的酸碱范围，因此不宜混合使用，否则会引起错误的酸碱判定。
四、总结酸碱指示剂是一种在化学实验和鉴定中经常使用的工具。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
初三化学酸碱指示剂知识点
初三化学酸碱指示剂知识点
知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的.学习导航具有重要的作用。
下面为大家带来初三化学酸碱指示剂知识点，快来看看吧。
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
(1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
【初三化学酸碱指示剂知识点】。
酸碱指示剂的选择初中化学
酸碱指示剂的选择初中化学（原创版）目录1.酸碱指示剂的定义与作用2.酸碱指示剂的选择原则3.常用酸碱指示剂及其变色范围4.酸碱指示剂在初中化学实验中的应用正文一、酸碱指示剂的定义与作用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，通常是有机弱酸或弱碱。
在酸碱滴定过程中，酸碱指示剂能够帮助我们判断酸碱反应是否达到中和点，从而确定滴定终点。
二、酸碱指示剂的选择原则选择酸碱指示剂时，需要考虑以下几个原则：1.变色明显：指示剂在酸碱溶液中的颜色变化应该明显，便于观察和判断。
2.变色范围与恰好中和时的 pH 要吻合：指示剂的变色范围应该与恰好中和时的 pH 值相匹配，这样在滴定过程中才能准确判断中和点。
3.选择适当的指示剂：根据酸碱反应的类型和溶液的性质选择合适的指示剂。
三、常用酸碱指示剂及其变色范围初中化学中常用的酸碱指示剂有以下几种：1.石蕊：变色范围为 5-8，但由于其变色范围较宽，红色和紫色之间的变化不够明显，因此一般不作为滴定指示剂。
2.酚酞：酸滴定碱时，颜色由红色刚好褪色；碱滴定酸时，颜色由无色变为红色。
酚酞的变色范围为 8-10。
3.甲基橙：酸滴定碱时，颜色由黄色变为橙色；碱滴定酸时，颜色由橙色变为黄色。
甲基橙的变色范围为 3.1-4.4。
4.淀粉碘化钾：用于检验氯气，当溶液中含有氯气时，淀粉碘化钾会变成蓝色。
四、酸碱指示剂在初中化学实验中的应用在初中化学实验中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定实验。
通过观察指示剂的颜色变化，可以判断酸碱反应是否达到中和点，从而确定滴定终点。
此外，酸碱指示剂还可以用于检测溶液的酸碱性质，帮助学生更好地理解酸碱反应的原理。
酸碱指示剂的颜色变化
酸碱指示剂的颜色变化酸碱指示剂是一种广泛应用于化学实验和工业生产中的重要试剂，它通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
在本文中，我们将探讨酸碱指示剂的颜色变化原理、常用的酸碱指示剂及其颜色转变范围。
一、颜色变化原理酸碱指示剂的颜色变化是由于酸碱性质不同而引起的。
酸性溶液中含有过量的H+离子，而碱性溶液中则含有过量的OH-离子。
当酸性溶液和碱性溶液与酸碱指示剂发生反应时，指示剂分子的化学结构发生改变，导致其吸收和反射光的波长发生变化，从而表现出不同的颜色。
根据溶液的酸碱性质不同，指示剂的颜色也会随之发生变化，从而实现溶液酸碱性质的判断。
二、常用的酸碱指示剂及其颜色转变范围1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性条件下呈现无色或者浅粉红色，而在碱性条件下呈现深粉红色。
酚酞指示剂的颜色转变范围为pH 6.8~8.2。
2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现黄色。
甲基橙指示剂的颜色转变范围为pH 3.1~4.4。
3. 酸性紫指示剂酸性紫指示剂在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现蓝色。
酸性紫指示剂的颜色转变范围为pH 1.0~3.8。
4. 甲基红指示剂甲基红指示剂在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现黄色。
甲基红指示剂的颜色转变范围为pH 4.2~6.3。
5. 金黄指示剂金黄指示剂在酸性条件下呈现黄色，而在碱性条件下呈现橙红色。
金黄指示剂的颜色转变范围为pH 5.2~6.8。
三、应用示例1. 酸碱滴定实验在酸碱滴定实验中，可以通过观察酸碱指示剂颜色转变的点滴数来确定溶液的酸碱浓度。
当滴加的碱溶液与酸溶液中的酸碱指示剂反应时，颜色会发生明显的变化，从而判断酸碱的等量点。
2. 日常生活中的应用酸碱指示剂的颜色变化原理在日常生活中得到广泛应用。
例如，我们常用的红色的酚酞指示剂可以用于测试肥皂的碱性；蓝色的酸性紫指示剂可以用于测试水龙头水的酸碱性质。
总结：酸碱指示剂的颜色变化原理与溶液的酸碱性质密切相关。
初中化学知识点归纳酸碱指示剂的作用和种类
初中化学知识点归纳酸碱指示剂的作用和种类酸碱指示剂是一种常用于化学实验和酸碱滴定等领域的物质，它能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
在化学教学中，酸碱指示剂是初中生需要了解和掌握的重要知识点之一。
本文将对酸碱指示剂的作用和种类进行归纳和总结。
一、酸碱指示剂的作用酸碱指示剂的作用是检测和指示溶液的酸碱性质。
通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据溶液的颜色变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
常见的酸碱指示剂在酸性环境下呈现一种颜色，而在碱性环境下则呈现另一种颜色。
因此，通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以快速了解溶液的酸碱性质。
二、酸碱指示剂的种类1. 酚酞指示剂：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色。
因此，通过酚酞的变色可以判断溶液的酸碱性质。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色。
通过观察甲基橙的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
3. 溴酚蓝指示剂：溴酚蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中则呈现蓝色。
通过观察溴酚蓝的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
4. 金黄色指示剂：金黄色是一种常用于酸碱滴定的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色。
通过观察金黄色的变色，可以判断溶液的酸碱性质。
5. 酸碱紫指示剂：酸碱紫是一种常用于酸碱滴定的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现紫色。
通过观察酸碱紫的变色，可以判断溶液的酸碱性质。
以上所列举的酸碱指示剂只是常见的几种，实际上还有许多其他种类的酸碱指示剂，它们都具有各自特定的颜色变化规律。
因此，在实际应用中，我们需要根据具体情况选择适合的酸碱指示剂。
总结：酸碱指示剂在化学实验和酸碱滴定中起到了重要的作用，它能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝、金黄色和酸碱紫等。
初中化学知识点归纳酸碱中的指示剂和pH值
初中化学知识点归纳酸碱中的指示剂和pH值初中化学知识点归纳：酸碱中的指示剂和pH值在学习化学的过程中，我们会接触到很多有关酸碱的知识，其中指示剂和pH值是酸碱性质中的重要部分。
本篇文章将对酸碱中的指示剂以及pH值进行归纳和总结，希望能够为初中化学学习提供帮助。
一、指示剂指示剂是一种能够根据反应溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质是否发生了改变。
常见的指示剂有几种，下面将分别进行介绍。
1.酚酞指示剂酚酞指示剂呈现无色的酚酞酸形式（pH < 8），而在碱性溶液中则会变成粉红色的酚酞碱形式（pH > 10）。
因此，通过观察酚酞指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液是否为酸性或碱性。
2.甲基橙指示剂甲基橙指示剂在弱酸性溶液中呈橙黄色，在中性和碱性溶液中呈红色。
因此，通过观察甲基橙指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液是否为酸性、中性或碱性。
3.溴酚蓝指示剂溴酚蓝指示剂在酸性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈绿色，在碱性溶液中呈蓝色。
通过观察溴酚蓝指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
二、pH值pH值是用以表示溶液酸碱性质的指标，其数值范围从0到14。
在数值上，pH值越小，代表溶液越酸性；而pH值越大，代表溶液越碱性；pH值等于7代表溶液为中性。
在实际应用中，我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质，但是这并不能提供准确的数值。
而通过测量溶液的pH值，我们可以得到更加精确的判断结果。
三、酸碱中的指示剂与pH值的应用指示剂和pH值常常被用于以下领域:1.化学实验在化学实验中，我们常常需要测试溶液的酸碱性质。
使用指示剂可以通过观察颜色变化来快速判断溶液的酸碱性质。
而测量pH值则可以提供对溶液酸碱性质更加准确的判断。
2.医学领域在医学领域中，pH值的测量广泛应用于体液检测以及药物研发等方面。
通过测量体液的pH值，可以判断出机体内部的酸碱平衡状态，为疾病的诊断和治疗提供重要参考。
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择
酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择酸碱指示剂的酸碱变色范围及选择酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中，能够根据溶液的pH值发生颜色变化的化合物。
它在酸性、中性和碱性溶液中都有特定的变色范围。
正确选择酸碱指示剂对于准确检测溶液的酸碱性起着至关重要的作用。
本文将探讨酸碱指示剂的酸碱变色范围以及如何选择合适的酸碱指示剂。
一、酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围取决于其分子结构中含有的酸碱性基团。
根据酸碱性基团的不同，酸碱指示剂可分为以下几类：1. 酚酞类指示剂：酚酞类指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
它的酸碱变色范围在pH值为8.2-10.0之间。
2. 酚红类指示剂：酚红类指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
它的酸碱变色范围在pH值为6.0-8.0之间。
3. 甲基橙类指示剂：甲基橙类指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
它的酸碱变色范围在pH值为3.1-4.4之间。
4. 甲基紫类指示剂：甲基紫类指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
它的酸碱变色范围在pH值为0.0-1.6之间。
5. 酸性紫蓝类指示剂：酸性紫蓝类指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
它的酸碱变色范围在pH值为4.5-6.2之间。
6. 酸性绿类指示剂：酸性绿类指示剂在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
它的酸碱变色范围在pH值为1.0-3.8之间。
二、选择合适的酸碱指示剂选择合适的酸碱指示剂需要考虑以下几个因素：1. pH范围：根据被测溶液的pH范围选择适合的酸碱指示剂。
确保酸碱指示剂的酸碱变色范围覆盖被测溶液的pH值。
2. 变色幅度：不同的酸碱指示剂在变色时颜色的明暗程度不同，有些酸碱指示剂变色明显而有些变色相对较淡。
根据需要选择合适的变色幅度。
3. 可视性：选择一个颜色鲜明、易于观察的酸碱指示剂，以便准确判断溶液的酸碱性。
4. 相互干扰：一些酸碱指示剂在特定条件下可能会相互干扰，导致变色结果不准确。
酸碱中常见反应的观察与判断知识点总结
酸碱中常见反应的观察与判断知识点总结酸碱反应是化学中常见的反应类型之一，通过观察与判断，我们可以辨别和判定溶液是否为酸性、碱性或中性。
这些观察与判断的知识点对于理解酸碱性质的认识以及在日常生活和实验中的应用非常重要。
本文将详细介绍酸碱反应的观察与判断的知识点。
一、酸碱中常见反应的观察与判断知识点总结1. 酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂是通过改变溶液的颜色来判断其酸碱性质的。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、苏丹红等。
酸性溶液下，酸碱指示剂大多呈现红色；碱性溶液下，指示剂通常呈现蓝色或者紫色；而中性溶液下，指示剂的颜色则会保持原样或者呈现绿色。
2. 酸碱中的气体产生：在某些酸碱反应中，气体会产生并释放。
例如，酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，可以通过通入石灰水来观察二氧化碳气体的产生。
石灰水会变浑浊，形成白色沉淀。
3. 酸碱中的金属反应：酸性溶液与活泼金属如锌、铝等反应时，会产生氢气。
通过将金属放入酸性溶液中，可以观察到气泡的产生，同时通过将火柴靠近气泡，会听到“嘶嘶”声，判断气泡是由于金属与酸发生反应产生的氢气。
4. 酸碱中的中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应通常会伴随着温度变化和溶液颜色的变化。
常见的中和反应实验包括酸与碱的滴定实验，通过滴定管滴加酸或碱，并观察颜色的变化，当颜色改变时，即可判定中和反应已经完成。
5. 酸碱中的产生沉淀：某些酸碱反应会产生不溶于溶液的盐类沉淀。
例如，酸性溶液中加入氯化银溶液会产生白色沉淀，而碱性溶液中加入硫化铁溶液会产生黑色沉淀。
通过观察沉淀的颜色和性质可以判断溶液的酸碱性质。
二、实验应用与意义酸碱反应的观察与判断知识点在多个领域有着广泛的应用与意义。
在日常生活中，我们可以利用酸碱指示剂的变化来判断食物是否过酸或过碱，保障饮食的安全。
例如，饮料中过多的酸性物质会导致酸酐的产生，通过观察饮料的颜色变化就可判断饮料是否过酸。
同样，酸碱指示剂的应用也可以用于判断水质的酸碱性，保护环境与健康。
酸碱指示剂的颜色变化范围
酸碱指示剂的颜色变化范围引言：酸碱指示剂是化学实验室常用的一种试剂。
它们能够在发生酸碱反应时改变颜色，以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂在不同的pH值下都有自己独特的颜色变化范围。
本文将介绍几种常用的酸碱指示剂及其颜色变化范围。
一、酸碱指示剂的基本原理：酸碱指示剂是由一种或多种感受酸碱性的化学物质组成。
它们可以根据溶液中氢离子（酸性）或氢氧根离子（碱性）的浓度来改变颜色。
一般来说，酸性溶液会使指示剂呈现不同的颜色，而碱性溶液则会呈现另一种颜色。
在中性条件下，指示剂的颜色一般是中间的，也称为中间色。
二、几种常用酸碱指示剂：1. 酚酞指示剂（Phenolphthalein）：酚酞指示剂是最常用的酸碱指示剂之一。
它在酸性条件下呈无色或淡粉红色，而在中性到碱性条件下呈现鲜艳的品红色。
它的pH范围一般在8.2-10.0之间，所以常用于测定微弱酸的滴定过程。
2. 酚酞指示剂（Methyl Orange）：酚酞指示剂是另一种常用的酸碱指示剂。
它在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下则变为黄色。
它的pH范围一般在3.1-4.4之间，所以常用于测定强酸的滴定过程。
3. 甲基橙指示剂（Methyl Red）：甲基橙指示剂也是常见的酸碱指示剂。
它在酸性条件下呈红色，中性到碱性条件则呈黄色。
它的pH范围一般在4.2-6.3之间，所以常用于测定强酸和弱酸的滴定过程。
4. BTB指示剂（Bromothymol Blue）：BTB指示剂是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性条件下呈黄色，中性到碱性条件则呈蓝色。
它的pH范围一般在6.0-7.6之间，所以常用于测定碱和中性溶液的滴定过程。
三、酸碱指示剂的颜色变化范围与实际应用：不同的酸碱指示剂对于不同pH值的溶液有不同的应用范围。
根据酸碱指示剂的颜色变化范围，我们可以通过观察溶液的颜色来判断其酸碱性。
例如，如果我们要测定一种溶液的pH值，并且知道该溶液的酸度程度较弱，我们可以选择使用酚酞指示剂。
【初中化学】中考化学酸碱指示剂知识点
【初中化学】中考化学酸碱指示剂知识点酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和ph值：
酸溶液的ph值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越强ph值越小，酸性越弱ph值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ph值等于7。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ph值大于7。
碱性越强ph值越大，碱性越弱ph越小
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不水溶性氯化物agcl不水溶性硫酸盐baso4碳酸盐只水溶性钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶水的碱存有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;
含so42-的化合物只有baso4不溶水，其他都溶水
含co32-的物质只有含k+na+nh4+溶于水，其他都不溶于水
沉淀物中agcl和baso4不溶叶唇柱硝酸，fe(oh)3就是红褐色结晶，cu(oh)2就是蓝色结晶
其他沉淀是白色(包括fe(oh)2)有以下常见的沉淀：
mg(oh)2al(oh)3caco3baco3ag2co3
推测题中，往沉淀物加稀硝酸：若谈结晶不熔化，则结晶中一定存有agcl或baso4;若谈结晶全部熔化，则结晶中一定没agcl或baso4;若谈结晶部分熔化，则结晶中一定存有agcl或baso4中的一种，且除了另一种可以溶叶唇柱硝酸的结晶。
上面的内容是初中化学知识点总汇之酸碱指示剂，相信大家已经掌握酸碱盐溶解性的口诀了吧。
如果想要了解更多更全的
初中化学
知识就来关注吧。
初中化学酸碱指示剂的酸碱性解析
初中化学酸碱指示剂的酸碱性解析酸碱指示剂是化学实验常用的一种试剂，它的酸碱性质对实验结果的准确性至关重要。
本文将对初中化学酸碱指示剂的酸碱性进行解析，以帮助同学们更好地理解和应用这一知识点。
一、酸碱指示剂的定义和作用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中表现出不同颜色的物质。
它在实验中起到了判定溶液酸碱性质的作用，帮助我们进行酸碱反应的观察和判断。
二、酸碱指示剂的颜色变化原理酸碱指示剂的颜色变化是由于其分子结构的改变引起的。
在酸性溶液中，酸碱指示剂分子中的一部分会失去H+离子，形成酸性离子，使颜色呈现出红色或橙色。
而在碱性溶液中，酸碱指示剂分子中的酸性离子会与OH-离子结合，形成中性物质，使颜色转变为绿色或蓝色。
三、常见酸碱指示剂及其酸碱性1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现出红色，在碱性溶液中呈现出无色。
因此，酚酞是一种酸性指示剂。
2. 苯酚蓝：苯酚蓝是另一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现出黄色，在碱性溶液中呈现出蓝色。
所以，苯酚蓝是一种碱性指示剂。
3. 中性红：中性红在酸性溶液中呈现出红色，在碱性溶液中呈现出橙色。
因此，中性红是一种酸性指示剂。
4. 甲基橙：甲基橙在酸性溶液中呈现出红色，在碱性溶液中呈现出黄色。
因此，甲基橙也是一种酸性指示剂。
四、酸碱指示剂的应用实例1. 利用酸碱指示剂进行酸碱滴定：在酸碱滴定实验中，我们可以使用酸碱指示剂来判断滴定终点。
通常情况下，我们会选择适当的酸碱指示剂，使其颜色变化与滴定终点相吻合，以确保滴定结果的准确性。
2. 酸碱中和反应的观察：通过加入适量的酸碱指示剂，我们可以观察到酸碱中和反应过程中颜色的变化，帮助我们理解反应的进行和反应的性质。
五、实验注意事项1. 使用酸碱指示剂时，应注意选用适当的指示剂，确保颜色变化明显且与所观察的酸碱反应一致。
2. 鉴于每种酸碱指示剂的敏感度和适应范围不同，建议在实验前先进行一些简单的探究实验，确定最适合的酸碱指示剂。
酸碱指示剂的酸碱中性范围认识酸碱指示剂的酸碱中性范围与颜色变化规律
酸碱指示剂的酸碱中性范围认识酸碱指示剂的酸碱中性范围与颜色变化规律酸碱指示剂是广泛应用于酸碱滴定和酸碱度测定等实验中的一种化学试剂。
它能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色，从而帮助人们进行相关的化学分析和研究。
本文将从酸碱指示剂的原理、酸碱中性范围以及颜色变化规律三个方面，对酸碱指示剂进行了全面介绍。
一、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的酸碱中性范围的了解需要从它的原理出发。
酸碱指示剂根据其分子结构内部存在的酸碱性以及颜色变化的特点来实现酸碱性质的判断。
典型的酸碱指示剂分子结构中含有酸性或碱性的官能团，当其溶解在水中时，官能团会与水分子发生反应，从而改变分子内部电荷分布，引起颜色的改变。
这种颜色变化是通过分子中的共轭π电子体系的改变来实现的。
具体来说，酸性酸碱指示剂在酸性条件下会发生质子化，导致电子在分子内部发生迁移，而碱性酸碱指示剂则相反。
这种迁移导致溶液中颜色的变化，从而可以判断溶液的酸碱性质。
二、酸碱指示剂的酸碱中性范围酸碱指示剂的酸碱中性范围是指其能够准确显示溶液酸碱性质的范围。
不同的酸碱指示剂有着不同的酸碱中性范围，这是因为它们分子结构中的官能团具有不同的酸碱性质。
以最常见的酚酞指示剂为例，其酸碱中性范围通常在pH值为8.2到10.0之间。
当溶液的pH值低于8.2时，酚酞指示剂会呈现酸性颜色，而当溶液的pH值高于10.0时，它则呈现碱性颜色。
在这个范围内，酚酞指示剂的颜色会随溶液pH值的变化而逐渐过渡。
除了酚酞指示剂，还有许多其他常用的酸碱指示剂，如甲基橙、溴甲酚等，它们的酸碱中性范围各不相同。
三、酸碱指示剂的颜色变化规律酸碱指示剂的颜色变化规律是指在不同酸碱条件下它呈现的颜色变化情况。
不同的酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化是独特且有规律的。
例如，酚酞指示剂在中性和酸性条件下呈现黄色，而在碱性条件下会呈现红色。
甲基橙指示剂在中性和酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下会呈现黄色。
这些颜色变化的规律性使得人们可以通过观察酸碱指示剂的颜色来判断溶液的酸碱性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围
1．化学反应原理：
⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。
其显色情况如下表。
指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无色无色红色
⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。
2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。
实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。
3．探究方案：
方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。
观察现象。
加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色
食醋红色无色
石灰水蓝色红色
稀盐酸红色无色
稀氢氧化钠溶液蓝色红色
以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。
方案二：
⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液(乙醇与水的体积比以1∶1为宜)浸泡十分钟。
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂;
⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
4．探究评价：
本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。
市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。
酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。
氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到有理说不清的尴尬。
所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1mol/L以下为宜。
理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。
教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。
一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
感谢您的阅读！。