铝的重要化合物导学案
高一化学铝的重要化合物导学案
高一化学铝的重要化合物导学案一、铝的重要性及应用铝是一种常见的金属元素，具有许多重要的化学性质和广泛的应用。
以下是铝的几个重要化合物及其应用：1. 氧化铝（Al2O3）- 氧化铝是铝的主要氧化物，具有高熔点、高硬度和高耐热性。
- 它广泛应用于陶瓷、磨料、耐火材料等工业领域，并用于制备铝金属。
2. 磷酸铝（AlPO4）- 磷酸铝是一种重要的无机化合物，具有良好的吸湿性和催化性能。
- 它常用于制备催化剂、干燥剂、防腐剂等。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）- 硫酸铝是一种常见的无机化合物，具有吸湿性和强酸性。
- 它广泛用于水处理、纸张制造、染料工业等。
4. 氯化铝（AlCl3）- 氯化铝是一种重要的无机化合物，具有良好的催化性能。
- 它常用于有机合成反应、石油工业、染料工业等。
二、铝化合物的性质与反应铝的化合物在化学反应中表现出多种性质和反应，以下是几个典型的例子：1. 氧化反应- 铝与氧气反应产生氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
2. 酸碱反应- 铝氢氧化物与酸反应产生盐和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O。
3. 盐的沉淀反应- 氯化铝与氢氧化钠反应产生沉淀：3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3 + 3NaCl。
4. 氧化还原反应- 铝可以与一些元素发生氧化还原反应，如与铜氧化生成铝氧化物和铜：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu。
三、铝化合物的环境与健康影响铝化合物在一定条件下可能对环境和健康产生一定影响，需要加以注意和控制。
以下是一些可能的影响：- 氟化铝和氯化铝可能对水生生物产生毒性影响，需要注意控制排放。
- 铝酸盐类化合物可能对土壤酸化和植物生长产生一定影响，需要合理使用。
- 长期高浓度暴露于铝化合物可能对人体健康产生一定影响，需要注意避免长时间接触。
四、思考题1. 铝与氧气反应生成的氧化铝具有哪些特点？2. 氯化铝的主要应用是什么？3. 铝与铜氧化反应是否属于氧化还原反应？。
高中化学铝的重要化合物导学案 (1)
第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物〔导学案〕一、学习目标⑴、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式；。
⑷、能通过图像认识氢氧化铝是两性氢氧化物.二、课前自主学习〔请认真阅读教材P58-P59后，再填写〕1、氧化铝2342〔1〕．硫酸铝钾是由种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为〔2〕.十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，晶体，溶于水，在天然水中生成胶体，可用作剂.三、合作实验探究学习【问题1】回忆我们学过的既能与NaOH溶液与又能与HCl溶液反响的物质有哪些？如何反响？【问题2】能用氧化铝制造的耐火坩埚来熔化NaOH固体吗？为什么？〔方程式表示〕自我展示一：1、以下说法不正确的是〔〕A、铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖一层氧化铝薄膜B、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C、氧化铝是两性氧化物D、Mg、Fe3O4、Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3五种物质既能与HCl溶液反响，又能与NaOH溶液反响2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是〔〕A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕【实验一】分别将NH方法一：运用原理解释：〔1〕AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液〔2〕AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液方法二：图像分析：〔1〕将NH3•H2O逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中〔2〕将NaOH溶液逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中【实验二】向【实验一】生成的Al(OH)3中逐滴参加盐酸，观察现象。
3•H2O)0.01【问题4】 Al(OH)3受热分解的产物是什么？ 写出化学方程式。
自我展示二：1.以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是( )A. Al(OH)3 是难溶于水的白色固体B. Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于弱碱〔如：氨水)D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2.既能与盐酸反响，又能与NaOH 溶液反响的是( )①、Al ②、AlCl 3 ③、Al(OH) 3 ④、Al 2O 3 ⑤、NaHCO 3 ⑥、NaAlO 2 A ．①③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥【实验三】将稀盐酸逐滴参加到【实验一】产生的 NaAlO 2溶液中至过量，现象如何？并用图像说明。
高中化学 3.2.2第二课时 铝的重要化合物导学案 新人教版
第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。
（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。
【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化钠实验室制法。
【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。
【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。
请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。
Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。
B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
B级 2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
实验现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。
铝的重要化合物导学案
第三章第二节几种重要的金属化合物导教案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、认识氧化铝、氢氧化铝和铝盐的物理性质及用途；2、掌握氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。
学习要点：氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。
学习过程：实战环节一： Al （OH）3的制备及性质研究【实验研究】供给试剂： Al 2O3、Al 2(SO4) 3溶液、 NaOH溶液、氨水、盐酸、蒸馏水仪器：试管若干，胶头滴管若干请小组自主设计实验方案，达成实验并描绘实验现象，回答以下问题：1.经过阅读及实验描绘氧化铝和氢氧化铝的物理性质及用途。
2.找出制备 Al（OH）3最正确方法，书写出相应化学方程式及离子方程式。
3.研究 Al （OH）3的化学性质，书写出相应化学及离子方程式。
实战环节二： Al 2O3的化学性质推理【凭证推理】供给凭证：依据以上凭证，小组议论合作探究 Al 2O3的化学性质。
实战环节三：铝盐的应用与环保听完老师的解说，你有何感悟？总结反省经过本节课的学习，你掌握了哪些知识？【随堂练习】（也可作为课后练习）1.Al 2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能够用于熔融以下化合物中的 ( )A． NaCl B．NaNO3C．NaOH D ．K2SO42. 以下对于氢氧化铝性质的表达错误的选项是（）A ．Al(OH) 3是两性氢氧化物B．Al(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH) 3能凝集水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH) 3既能溶于 NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．以下物质中既能与酸反响又能与碱反响的是.①Na2CO3②Al③Al 2 O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4) 2CO3⑦Al(OH) 3⑧NaHSO4⑨CuO （）A ．②③④⑥⑦⑨B ．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧4．除掉 CuO中的 Al 2O3 , 可采用的试剂是（）A. 稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸【课后作业】1.写出铝的化合物转变关系中的反响方程式，是离子反响的写出离子方程式，并试试用此外的方法制备氢氧化铝。
高中化学 精准导学案 铝的重要化合物
(4)重要的铝盐
化学式 组成
净水原理
与Ba(OH)2溶液 反应的离子方程
式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH<7)
硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合
物
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水
中杂质形成沉淀而净水
Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：
硅酸盐矿物
红色是因为含有Cr2O3
蓝色是因为含有Ti、Fe
绿色是因为含有Cr2O3
(2)氢氧化铝——两性氢氧化物
(3)Al2O3与Al(OH)3的比较
化合物 物理性质 化学 与酸 性质 反应
与碱 反应 加热
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点高 Al2O3＋6H＋===2 Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
【参考答案】 (1)√；(2)×；(3)√；(4)×；(5)×；(6)×；(7)×；(8)×
【知 识 点】 铝的重要化合物 【学科能力】 信息整合
我爱展示 1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
考法：判断与Al3+、AlO2有关的离子共存和鉴别
考法：有关Al(OH)3的图像 分析与计算
互动导学
导学一 铝的重要化合物
知识点讲解 铝的重要化合物基础知识理解
高 两性 (1)氧化铝：白色固体，熔点 (2045 ℃)，难溶于水，是 氧化物。
高中化学《铝的重要化合物》导学案设计
课题
几种重要的金属化合物(第二课时)一一铝的重要化合物
1、掌握氧化铝的性质和用途
2、掌握氢氧化铝的性质和用途
3、了解明矶的用途
氢氧化铝的性质
授课内容
教师活
动
学生活
动
结论
科学思
想
复习
提问氧化钠，过氧化钠的
性质，碳酸氢钠的性质，
完成温故知新1,
2
思考回答
1、Na2ONa2O2
白色固体白色固体
2AI(OH)3=A|2O3+3H2O
能力
1与酸反应
2与强碱反应
3氢氧化铝加热
分解
【探究】能否用
不能，因为氢氧化铝溶于强碱，用氢氧化
铝盐与氢氧化钠
思考
钠不好控制量，最好用铝盐与氨水
溶液反应来制取
探究
氢氧化铝
回答
【导】观察学案
现象：先生成沉淀，后溶解
上三铝盐与氢氧
方程式：AI3++3OH-=AI(OH)3J
究化探一氧铝
【导】现在我们就来学习氧化铝的其他用途以及它的性质
一、氧化铝的性质及用途
【导】请大家阅读教材，完成学案上有关内容
1、氧化铝的用途
2、物理性质
3、化学性质
4、两性氧化物
思考总结回答
1、用途：氧化铝是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料，可以制造坩埚，耐火管和耐高温的仪器。
2、物理性质：难溶于水，熔点高，很坚固。
化钠反应的图像，写出滴加过程发生的离子反应
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
探究
【导】阅读教材，
化学式及电离：略
^三
第二节第2课时铝的重要化合物导学案(讲课用正式版)
铝的重要化合物（第二课时）【预备知识】酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：。
离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以。
三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：H+2O=4Al(OH)=的混合= Mg(OH)OH三、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式及离子方程式：Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。
这是Al区别于其他金属的特殊性质。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。
铝的重要化合物导学案
铝的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一（上）“三课三段”单元教学模式预学案单元（课）课题：第2课时铝的重要化合物一编：二编：审定：高一化学备课组学生姓名：班级：_____________教师：_____________周次：____________总目标1、掌握Al、Al2O3、Al(O H)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；2、掌握实验室制取Al(O H)3的方法；3、了解 Al2O3、Al(OH)3的用途自主预学阶段的内容及问题[复习]Al单质是一种特殊的金属，它既能与酸反应生成H2，也能与碱反应，反应生成H2。
写出Al与 HCl溶液和NaOH溶液反应的化学方程式及其离子方程式。
【思考】Al是一种特殊的金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气。
那么Al的化合物是否具有同种性质？一、氧化铝1、物理性质：_____色固体，____溶于水，熔点_____，难熔化,硬度______。
（补充：自然界中纯净的氧化铝为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
可做人造宝石，利用氧化铝的熔点高可做耐火材料,如氧化铝坩埚。
）2、化学性质：①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：_______________________________②与碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：_______________________________两性氧化物：__________________________________________________。
【注意】Al2O3只能与强酸、强碱反应3、用途：（1）Al2O3是冶炼金属铝的重要原料： 2Al2O3====4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一想】氧化铝可以作耐火坩埚，这是利用了它的什么性质能否能用它熔化NaOH 电解1.硫酸铝钾：（KAl（SO4）2）（1）复盐：由两种或两种两种以上的阳离子和一种酸根离子构成的盐。
第二课时 铝的重要化合物 导学案
第二课时铝的重要化合物《课内探究案》探究活动一：氧化铝的两性【合作探究】①回忆铝片（打磨和未打磨）与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能描述其现象吗？②为什么会出现上面的情况？由此可以证明氧化铝的哪些化学性质？【小组总结】1、写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
①Al2O3和HCl，②Al2O3和NaOH，2、Al2O3既可以与反应又可以与反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。
【练习】：1、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸2、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的（）A．NaCl B.NaNO3C．NaOH D.Na2SO4探究活动二：Al(OH)3的制备【合作探究】提供以下药品和试剂：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管，从试剂的选择和滴加顺序设计几种不同的实验方案制备Al(OH)3，动手操作并且通过实验现象比较【小组讨论】1、实验室用Al2(SO4)3溶液与碱反应制备Al(OH)3，NaOH溶液和氨水哪一个更合适？为什么？【小组总结】：实验室制备Al(OH)3试剂：和化学方程式离子方程式【练习】：3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A. NaOH溶液B.KOH溶液C．盐酸D氨水探究活动三：Al(OH)3的两性【小组实验】1.将上述制得的Al(OH)3分装在三只试管中。
注意：将得到的偏铝酸钠溶液备用【小组总结】Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH)3是氢氧化物。
【小组讨论】1、Al(OH)3还有什么化学性质？写出有关的化学反应方程式。
【练习】：4、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性 C．两性 D．氧化性5、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3⑤AlA．①②③ B．①③④⑤ C．①③④ D．②③④探究活动四：Na AlO2的性质【小组实验】1、通过上述实验，NaAlO 2溶液可以与反应。
省优课铝的重要化合物导学案
铝的重要化合物导学案【学习目标】1、了解工业冶炼铝的流程；2、掌握氢氧化铝的两性；3、掌握氧化铝的两性；4、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。
【探究实验】1、实验方案设计（参考药品：氧化铝、稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液）2、实验步骤（1）在编号为1、2的两支试管中分别取约1.5mL（约一滴管）0.05mol/L Al2(SO4)3溶液；（2）向1号试管中逐滴加入约1.5mL 0.4mol/L的NaOH溶液，边滴边振荡；向2号试管中逐滴加入等体积的氨水，观察并记录实验现象。
3、实验记录：【认识Al(OH)3】1、物理性质：白色胶状物，难溶于水，具有吸附性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。
2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱酸性：化学方程式：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O离子方程式：（2）Al(OH)3的弱碱性：化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点高，硬度大。
2、化学性质：（1）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：（2）与稀H2SO4反应化学方程式：离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
【归纳总结】请在括号中填上“H+”或“OH-”。
【牛刀小试】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl【课外讨论】归纳氢氧化铝的制备方法。
人教版高中化学必修322铝的重要化合物导学案
第三章第二节几种重要的金属化合物课题2 铝的重要化合物【学习目标】1 •了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2•了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
3.培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【重点难点】氢氧化铝的两性【活动方案】活动一：认识两性氧化物——氧化铝的性质阅读教材P58页，回答下列问题。
1 •氧化铝的物理性质: 色固体，_____ 溶于水，有很高的2 •氧化铝的化学性质:氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氧化铝是氧化物。
3 •主要用途： ____________________________________ 。
活动二：探究两性氢氧化物——氢氧化铝的性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格。
氢氧化铝1. __________________________________________________ 物理性质：氢氧化铝是一种—色—状的物质；_______________________________________________ 溶于水2 •化学性质：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氢氧化铝是氢氧化物3 •用途：① 医用中和胃酸。
② 净水剂，能凝聚水中的悬浮物质。
4 •实验室制备氢氧化铝的实验方案活动三：构建Al及其重要化合物之间的相互关系结合所学知识，找出Al及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述，并写出相关的方程式。
AIC3AI2O3 Al AI(OHbNaAIQ【反馈练习】1 •下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是① AI2O3 ② MgO ③ NaHCQ ④ AI(OH)3 ⑤ AlA. ①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2. 向20mL , 1mol L「1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀, 则KOH溶液的物质的量浓度可能是-1 -1 -1 -1A. 1mol LB. 3mol LC. 5mol LD. 7mol L3 .氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热使C U SQ?5H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜4 .从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝5 .下列变化不可能一步实验直接完成的是3+A. AIQHkAI2O3B. AI2O3T AI(OH)3C. AI2O3 T AIO2D. Al(OH)3^Al 【巩固练习】1 .关于Al 2O3下列说法正确的是A . Al 2O3不能通过分解反应制得B. Al 2O3是两性氧化物C. Al 2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCI溶液和NaOH溶液等 D .擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来2.等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是A. Al 2O3B. KAI(SO 4)2C. AI(OH) 3D. Al3 •下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A • Na2CO3和盐酸B • AICI 3和NaOH C. NaAIO 2和硫酸D • Na2CO3和BaCl24 •下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是① NaHCO s ②(NH4)2S ③Al 2O3 ④AI(OH) 3 ⑤ AIA .③④B .③④⑤C.①③④⑤ D .全部5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO4「全部转化成BaSO q沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A . AI 3+B . AI(OH) 3 C. AIO2 D . AI 3+和AI(OH) 36. 下列离子方程式书写错误的是A .铝粉投入到NaOH溶液中：2AI + 2OH _===2AIO 2 +出fB . AI(OH) 3 溶于NaOH 溶液中：AI(OH) 3+ OH -===AIO 2 + 2出。
铝的重要化合物(高中化学导学案)
第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（2）【学习目标】1、会分析有关Al(OH)3的图像2、掌握Al(OH)3有关的计算（重点）【使用说明】1、同学们先认真看课本57---58页及相关资料，用红笔勾画重点完成自主学习部分2、小组合作探究完成“探究提升”部分【自主学习】一、有关偏铝酸钠的性质（写出下列反应的化学反应方程式）1、与强酸的反应（HCl）（1）偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸（2）偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加过量稀盐酸2、与弱酸的反应（1）偏铝酸钠溶液中通入少量CO2（2）偏铝酸钠溶液中通入少量CO23、与可溶性铝盐溶液的反应（离子方程式）二、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用净水【合作探究】完成有关氢氧化铝的图像分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，离子方程式为②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直到过量，离子方程式为③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，离子方程式为④向盐酸中滴加NaAlO2溶液直到过量，YYYX Y离子方程式为【知识拓展】向HCl 、MgCl 2和AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量【当堂练习】1、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋2H 2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH －=AlO 2－＋3H 2O2、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）A ．HCO 3－ 、Na ＋、OH －、Cl －B ．Ca 2＋、NO 3－、SO 42－、CO 32－C ．Fe 2＋、Na ＋、H ＋、NO 3－D ．Cl －、Mg 2＋、Na ＋、SO 42－3、一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
3.2.2《铝的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质及其应用。
2.通过联系旧知、归纳总结、对比分析，加深对铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像分析、基本计算方法的思维模型。
3.通过氢氧化铝的两性实验探究、原理分析、问题讨论，进一步理解铝的化合物的相互转化关系，了解铝的重要化合物在生产、生活中的重要应用。
【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的性质【学习难点】两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成【自主学习】旧知回顾：1.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其大部分是非金属氧化物（填金属或非金属），化学通性有和水反应、和碱反应、和碱性氧化物反应。
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其全部是金属氧化物，化学通性有能与水、酸、酸性氧化物等反应。
2.Al3＋属于弱碱阳离子，能和碱（OH―）反应生成弱碱（A l(O H)3），离子方程式为Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3NH4＋；Al3++3OH―(少量)Al(OH)3↓。
新知预习：A l(O H)3具有两性，与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为：A l(O H)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O，A l(O H)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O【同步学习】情景导入：19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。
其实拿破仑的刀叉就是用金属就是铝属制成的。
由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
《铝的重要化合物》导学案
课题：铝的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握它们的化学性质。
2、掌握实验室制备Al(OH)3的方法，了解明矾的用途。
【重点难点】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，实验室制备Al(OH)3的方法。
2、Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化。
一、课前自主学习巩固基础知识一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是色固体，于水，熔点，硬度。
用途：。
2、氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。
两性氧化物概念：。
二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、Al(OH)3的制取：Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。
利用可溶性铝盐[如Al2(SO4)3]与氨水可以制取Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。
其反应的化学方程式为，离子方程式为。
2、物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，具有性。
可作胃酸剂。
氢氧化铝胶体可用作剂、色素剂等。
3、氢氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。
③Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3受热可分解，化学方程式为。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）电离方程式：（2）十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名，可用作净水剂，净水的原理是:。
四、偏铝酸钠（NaAlO2）（部分填空需观看实验视频）(1)与弱酸反应CO2过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓(2)与强酸反应将NaAlO2中滴加到HCl中：现象为原因：由于酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中将HCl滴加到NaAlO2中：现象为原因：酸不足，只生成Al(OH)3【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2、分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象是否相同？为什么？3、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加入到60 mL 1mol/L的NaOH溶液或60 mL 3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
铝的重要化合物(第一课时) 导学案
4)勾画Al(OH)3的用途（2点）。
5)结合Al(OH)3受热分解的化学方程式.，思考：1molAl3+与1 molOH-反应，
主要产物是，1molAl(OH)3与1molOH-反应，主要产物是，
1mol Al3+与4molOH-反应，主要产物是。
2)结合Al2O3与酸、碱反应的离子方程式，思考：①它们是否是氧化还原反应？
②Al2O3属于性氧化物；③如何除去Fe2O3中的Al2O3？
2.请同学们阅读课本P582.氢氧化铝的内容，按照下列线路图，完成以下思考。
1)勾画实验3-7的实2(SO4)3与氨水的反应改写成离子方程式。
铝的重要化合物（第一课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回顾，能利用对比思想熟练写出Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的离子方程式。
2.学生通过书写方程式及回忆以前知识，能熟练归纳两性物质。
5.学生通过阅读课本，能熟练背诵Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2的用途。
4.学生通过阅读课本，能说出Al(OH)3实验室制备方法及相关离子方程式。
3.请同学们阅读课本P59资料卡，完成以下思考。
1)写出明矾的化学式。2)明矾是混合物还是纯净物？
3)勾画明矾的作用。4)勾画明矾净水的原理。
【重点难点】
重点：Al2O3、Al(OH)3的用途、两性及相关方程式书写；Al(OH)3制备方法。
难点：Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的对比。
【导学流程】
一、基础感知
1.请同学们阅读课本P581.氧化铝的内容，按照下列线路图，完成以下思考。
《Al的重要化合物》导学案(第2课时)
《必修Ⅰ第3章第2节 几种重要的金属化合物---Al 的重要化合物》学导单命制人：韩晴 命制时间：2013.11.22【课标要求】1、掌握Al 2O 3的化学性质；2、掌握Al(OH)3的化学性质；3、了解两性化合物的概念。
【重点难点】1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式2、铝的化合物相关计算 【新课导学】阅读教材P5-6思考：1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？一、两性氧化物Al 2O 3 阅读课本P58页，填充下面表格 往Al 2O 3中 现象 反应方程式 1 加入NaOH 溶液 2 加入HCl 溶液结论：Al 2O 3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。
二、两性氢氧化物Al （OH ）3 阅读课本P58页实验3-7，填充下面表格 往有Al （OH ）3的溶液中 现象 反应方程式 1 加入NaOH 溶液2 加入HCl 溶液结论：1、Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。
2、在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ， 原因是： 。
3、Al(OH)3的用途：①净水剂明矾KAl （SO 4）2▪12H 2O ，在水中可生成Al(OH)3胶体，它能 水中色素和杂质；起到净水作用。
请写出KAl(SO 4)2电离方程式：电离方程式： ____________________________________________ ②治疗胃酸过多，反应方程为： 。
4、Al(OH)3会溶解于强碱溶液，故Al(OH)3的制备需要用弱碱氨水，其反应方程为：5、Al(OH)3受热分解方程为:6、复盐与混盐：复盐：由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离子所组成的盐。
如KAl(SO 4)2等混盐：由两种或两种以上的酸根离子和一种阳离子所组成的盐。
如CaOCl 2[可看作是CaCl 2和Ca(ClO)2的合成]Al 2O 3和Al(OH)3的比较Al 2O 3 Al(OH)3 颜色、状态 水溶性 熔点高低 物质类别与盐酸反应的方程式 离子方程式与NaOH 反应方程式 离子方程式制备方程式用途三、Al(OH)3 Al3+ AlO2-的性质和相互转化。
高中化学铝的重要化合物导学案
<铝的重要化合物>导学案班级：______ 姓名：______ 小组：_______学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法；2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质；3、正确书写铝重要化合物的相关的离子反响方程。
一、氧化铝〔Al2O3〕自主学习(P583min)通电补充：冶炼金属Al的原料〔化学方程式〕：2Al2O3〔熔融〕== 4Al + 3O2↑思考与交流：①为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？〔二〕化学性质试写出相应的离子反响方程式⑴与强酸反响的离子方程式：⑵与强碱反响的离子方程式：两性氧化物：既能与反响又能与反响生成生成盐和水的氧化物即：Al2O3是氧化物，与或溶液都能反响生成和【例题跟踪】例1、以下物质分类正确的是( )A．Al2O3——两性氧化物 B．青铜——纯洁物C．小苏打——正盐 D．氨水——非电解质二、氢氧化铝〔Al(OH)3〕〔一〕物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。
〔二〕Al(OH)3的制备〔实验探究3-7〕药品和试剂：硫酸铝溶液、氨水、试管、胶头滴管；操作：分别取少量〔2ml〕的硫酸铝溶液与两支试管中，逐滴参加氨水至过量，边加边震荡，并归纳总结实验现象和结论〔要求：以小组为单位动手操作，做实验时请维持纪律，做完后选一名代表汇报情况,限时5min)氢氧化铝的实验室制法：〔离子方程式〕问题：NaOH是常见的碱，为什么Al2(SO4)3制备Al(OH)3过程中，我们不用它来制备Al(OH)3呢？〔三〕化学性质1、Al(OH)3的两性(实验探究3-8)药品和试剂：Al(OH)3、NaOH、HCl,试管、胶头滴管假设干；操作：分别向上述实验制备得Al(OH)3两支试管逐滴参加NaOH和HCl至过量，边加边震荡，记录实验现象并归纳总结出结论〔要求：以小组为单位动手操作，氢氧化铝的两性：Al(OH)3既能跟起反响，又能跟起反响，是一种氢氧化物。
人教版高中化学必修一：3.2 铝的重要化合物 导学案
铝的重要化合物(导学稿)【学习重、难点】1.在探究中学会氢氧化铝的制备2．掌握铝的氧化物和氢氧化铝的化学性质及两性3.Al2O3、Al（OH）3与碱的反应方程【温故知新】<问题1>．地壳中含量最多的金属元素是_______,但人们发现并制的却比较晚,这是由于_______________________________________.<问题2>．加热铝箔时的现象______________________,为什么__________________________________________________________.【形成新知】一.氧化铝1.氧化铝的物理性质________溶于水，熔点_________，硬度___________。
【思考与交流】<思考与交流1>．为什么铝片分别放入HCl和NaOH溶液中,不立即产生气泡?请根据铝与酸和碱的反应，写出化学方程式和离子方程式.化学方程式:______________________________,_________________________ ________.离子方程式: _____________________________,_____________________________ ____.【归纳总结】2. 氧化铝的化学性质氧化铝是既能与_______反应生成______________,又能与________反应生成_________的氧化物.氧化铝是一种典型的__________氧化物【科学探究】【科学探究】如果提供的仪器药品有：试管、胶头滴管、硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水。
设计方案，如何制取氢氧化铝？请写出所发生的离子方程式。
方案一：__________________________________________________________ 离子方程式：______________________________________________方案二：__________________________________________________________ 离子方程式：_______________________________________________________________________________ ___________【思考与交流】<思考与交流2>.那么我们采取哪种方法制备氢氧化铝更适宜？为什么？___________________________________________________________ _________<思考与交流3>.胃酸的成分是______________,请写出胃舒平制胃酸的反应原理________________________________________ ________【实验探究】<实验探究>请同学们动手完成，向由硫酸铝和氨水得到氢氧化铝沉淀中加入盐酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
总结：
（2）Al(OH)3的两性
两性氢氧化物：既与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
反应方程式
离子方程式
结论：
【思考讨论】 1.实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
2.向偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸直至过量会有什么现象？写出相关离子方程式。
3. Al、Al2O3和Al(OH)3有哪些共性？
（3）Al(OH)3受热分解
Al(OH)3
【思考】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解一水合氨受热也能分解。
一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？
(4) Al(OH)3的物理性质：
（5）Al(OH)3的用途
医用：
总结：铝三角.
Al(OH)3
AlO2-Al3+
①
②
③
④
⑤⑥
2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）
A. Al(OH)3是两性氢氧化物
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C. Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
3．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是
①Al②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2
A．①②③ B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤
4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
沉淀量
V(NaOH)/mL
123456
A．6:1 B．3:1 C．2:1 D．1:2
5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
6．50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（多选）（）
A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
7．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；_________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时Al(OH)3全部溶解；_______和_______时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
8．镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H2 3.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？。