湖南省永州市道县第一中学高中化学《第三章 铝的化合物》第二课时导学案 新人教版必修1

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章铝的化合物》

第二课时导学案

学习重点： Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备

学习任务一：掌握Al2O3的性质

【学生活动】阅读课本58页(1、2段)，书写氧化铝与酸碱反应的方程式

Al2O3 + HCl = ；离子方程式

Al2O3 + NaOH = ；离子方程式

【结论】Al2O3的特性：既可与反应，又可与反应，属氧化物。

Al2O3的用途：①冶炼的原料；②制备材料。

【配套练习1】除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是（）

A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸

学习任务二：掌握Al(OH)3的性质

【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段)

【实验3-7】

①Al(OH)3的制备：实验室里，最好用和来制备Al(OH)3

化学方程式

离子方程式

【实验3-8】

②Al(OH)3的性质

Al(OH)3 + HCl = ；离子方程式

Al(OH)3 + NaOH = ；离子方程式

Al(OH)3 受热分解（课本59页首段）： Al(OH)3

△

【结论】Al(OH)3的特性：既可与反应，又可与反应，属氢氧化物。

Al(OH)3的用途（课本58页末段）：治疗胃酸（盐酸）过多

【学生活动】思考：

1、为什么不用Al2（SO4）3和NaOH来制备Al(OH)3？。

2、设计实验证明：明矾（KAl（SO4）2·12H2O ）中含铝元素?

【配套练习2】使明矾（KAl（SO4）2·12H2O ）中铝离子完全沉淀，最好选( )

A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．NH3·H2O

【课堂小结】 Al2O3和Al(OH)3的两性，“铝三角”，反应物量对产物的影响。

A类1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个

．．性质（）A．酸性 B．碱性C．两性 D．氧化性

3．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氨水

4、下列离子方程式书写错误的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

C．Al2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

B类5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（）

A． 2.3g B． 4.6g C． 1.15g D．无法确定

6、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A．Al3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al(OH)3和Al3+

7、0.1mol Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的物质的量 mol

8、AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质量浓度之比为

9、将一定量的Mg，Al投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液

中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至

过量。生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图。（1）原合

金中含有Mg g，Al g；

（2）原HCl溶液的物质的量的浓度是 mol/L；

【学生活动】拓展思考：

1 、①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，会观察到，继续滴加NaOH溶液，会观察到。

离子方程式：Al3++3OH- =Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，会观察到，继续滴加AlCl3溶液，会观察到。

有关离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ； 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

2、过量的Na投入AlCl3溶液中，反应方程式