大学基础化学

的是 . （ C）。
(A)C( 石墨 )； (B)N2(g) ； (C)Br(g) ； (D)I2(s) 习题： P66： 2-2
1. 利 用 附 录 III 的 数 据 ， 计 算 下 列 反 应
的
：
(1) Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) (2)2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(l)
（ 2） C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ；
r H m = +90.9 kJ mol 1
r H m (3)= 130.3 kJ mol 1
r H m (4)= 218.66 kJ mol 1
三、 化学平衡 1. 可逆反应与化学平衡 2. 化学平衡常数 3. 影响平衡移动因素
一、基本概念
状态
由一系列表征系统性质的物理量所确定
下来的系统的一种存在形式。
重点掌握状态函数特性：
1、状态一定，则体系的状态函数一定。状态改变， 状态函数也改变
2、状态函数变化值仅决定于系统的初态和终态， 与变化途径无关。 二、热化学
1、化学反应热效应 定义 : 在恒温恒压或恒温恒容且只做体积功的条件
I
H r m( 1)
H r m ( 2） III
H r m(1)
H r m( 2 )
II
H r m ( 3）
H r m(3)
实际应用 :热化学方程相加减，对应的相加减。
（ 2）由标准摩尔生成焓
计算化学反应
热效应
反应 aA + bB
xX + yY
r H m x f H mX y f H mY - a f H mA - b f H mB
4. 几种溶液浓度之间的关系
cB = wB ρ MB
cB = bB ρ
习题： P22 1-1、有一混合气体，总压力为 150Pa，其中 N2 和 H2 的体积分数为 0.25 和 0.75，求 N2 和 H2 的分压。 解：
Vi ＝ ni ＝ xi V 总 n总
pN 2
xi p总
ni p总 n总
Vi p总 0.25 150 37.5Pa V总
rHm
例 1：
∑νB f H m ( B)
B
298K 时反应 Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s) 的 r H m
＝ -411.1kJ ·mol-1，即该温度下 NaCl(s) 的标准摩尔
生成焓为 -411.1kJ ·mol-1 。
√
例 2：
所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
×
例 3：
下列各种物质中， 298K 时标准摩尔生成焓不为零
对物质的状态作统一规定：
气体 —— pθ （ 100kPa ）压力下，处于理想 气体状态的气态纯物质。
液体和固体 —— pθ 压力下的液态和固态的 纯物质。
溶液 —— pθ 压力下，溶液的浓度为 1mol L-1 。
f H m 定义
在标准状态下，由最稳定单质合成 的标准反应焓。 推断：最稳定单质的
1mol 化合物时
（ 1） C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)
（ 2） C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ； （ 3） 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ； 解：乙炔 (C2H2,g) 生成热的反应为：
2C(s)+H2(g) C2H2(g) 反应 2 (1)+5 (3)为：
1. 掌握化学平衡的概念
1）化学平衡针对可逆反应而言 2）达到化学平衡时的特征
3）正确书写化学平衡常数表达式 4）化学平衡常数的物理意义 对可逆反应：
ν正 ν逆
组分浓度不随时间变化
达化学平衡
( cX ) x ( cY ) y K cc
( cA ) a( cB )b cc
Kθ
(
pX pθ
) x(
pY pθ
2C2H2(g)+8H2O (g) 反应 [4 (2) (4)] 为：
4CO2(g)+10H2(g)
（ 4）
4C(s)+2H2(g) 2C2H2(g) 解：反应 [4 (2) 2 (1) 5 (3)]/2 为：
2C(s)+H2(g) C2H2(g)
f H m (C2H2,g)=2
r H m (2)
r H m (1) 2.5
(3) r H m = 905.4kJ mol 1
r H m (2)= 18.91 kJ mol 1
(4) r H m = 872.9kJ mol 1
习题 2-3 1. 已知下列化学反应的反应热：
（ 1） C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g)
r H m = 1246.2 kJ mol 1
(4) 若同一方程式，化学计量系数变化
则:
K
O 2
(K1O ) n
n倍
2．熟练进行化学平衡的有关计算 1） 根据已知条件求算平衡常数；
2）根据平衡常数及已知条件计算平衡浓度 压）、初始浓度及转化率；
（分
3）判断反应的方向； 4）多重 (同时 )平衡。 规则：温度不变时
化学反应式相加，相应平衡常数相乘 化学反应式相减，相应平衡常数相除
据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。
K
∑ 道尔顿分压定律： p总
pi
i1
pi = p 总 xi
K
∑xi 1
i1
Vi ＝ ni ＝xi V总 n总
pi ＝ ni ＝ xi p总 n总
二 .溶液浓度表示
1. 物Байду номын сангаас的量浓度 c
cB nB V
nB mB MB
2. 质量摩尔浓度 b
bB
nB
mA
3. 质量分数 wB mB m
(3)Fe2O3(s)+6H (aq) 2Fe3 (aq)+3H2O(l)
(4)Cu2+(aq)+Zn(s) Cu(s)+Zn2+(aq)
(1) Fe(s)+Cu2 (aq) Fe2 (aq)+Cu(s)
f H m 0 64.77
89.1 0
r H m (1)= [ 89.1 64.77] = 153.9 kJ mol 1
(1) CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O (g) ； K1θ = 2 1015
(2) 1/2O2(g) + H2(g) = H2O(g) ； K2θ = 5 1022
计算反应 CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数 Kθ 。 (1) CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O (g) (2) 1/2O2(g) + H2(g) = H2O(g) 所求反应为： CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 解：所求反应为：反应 (1) 反应 (2)
《大学基础化学》复习
复习内容 第一章 物质的聚集状态 第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础
第一章 物质的聚集状态 一 .气体
1. 理想气体状态方程 2. 分压定律 二 .溶液浓度表示
1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度 3. 质量分数 一 .气体 1.理想气体状态方程 pV=nRT
压力 体积 温度
r H m (3)
=[2 90.9 ( 1246.2) 2.5 483.6]
=219.0 kJ mol 1 习题 2-4 求下列反应的标准摩尔反应焓变
(298.15 K) ：
(1)Fe(s)+Cu2 (aq) Fe2 (aq)+Cu(s)
(2)AgCl(s)+Br (aq) AgBr(s)+Cl (aq)
下， 化学反应所吸收或放出的热称为化学反应热效 应（反应热） 。
注意 : 主要讨论恒温恒压只做体积功的条件下化学
反应热效应。
1、化学反应热效应 解决化学反应热效应的大小，引入了焓。
焓H
焓变
H
标准摩尔反应焓
r
H
O m
标准摩尔生成焓
f Hm
标准摩尔燃烧焓
cH m
焓H
由热力学第一定律：
U = Q +W 体积功： W = - p （V2-V1 ） = - p V
= 151.2 kJ mol 1
(2) r H m = 171.8kJ mol 1
（ 3） 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ；
r H m = +483.6 kJ mol 1
求乙炔 (C2H2,g) 的生成热 。 解：乙炔 (C2H2,g) 生成热的反应为：
2C(s)+H2(g) C2H2(g) 1. 已知下列化学反应的反应热：
Kθ K1 K2
2 1015 5 1022
4 10-8
习题： P69： 2-12 在 1500K 条件下达到平衡。 若始态 p(NO) =150kPa ，
p(O2) = 450kPa， p(NO2) = 0；平衡时 p(NO2) =
物理量
物质的量
p VT
摩尔气体常数 n
R
Pa m3 K mol 单位
kPa L K mol
8.314 8.314
适用于 理想气体：分子间的作用力忽略， 分子本身的体积忽略 pV=nRT 变换形式
M r = m RT pV
求相对分子量
pM r ρ=