2019高考化学实验专题4：浓度配制

经

典

精

品

试

卷

2013高考化学实验专题4：浓度配制

1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是

A.坩埚

B.分液漏斗

C. 胶头滴管

D.烧瓶

2下列实验操作完全正确的是

编

号

实验操作

A 钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，

小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液

1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶

中，加水溶解，振荡摇匀，定容C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气

泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，

轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D

取出分液漏斗中所需的上层液

体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，

换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端

管口放出

3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 .

5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.

1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.

2).某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是使.

3).加入的A是_________________________，检验A是否过量的方法是______________.

4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是. 。

5).滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质，理由是.

6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表示沉淀已洗净.

7).得到的固体C是.

8)配制100毫升0.20mol/L氯化钾溶液:

某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—3厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

该生操作中的错误是。

6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。

步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A 滴定管内液面的变化

B 锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L，则该样品中氮的质量分数为。

7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1).除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

(2).酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。

(3).测定样品中Cl－含量的方法是：

a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 ml容量瓶中定容；

b.量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；

c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 ml。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了

过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1).移取10.00 ml密度为ρg/ml的过氧化氢溶液至250ml (填仪器名称)中，加

水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O+

(3).滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定

到达终点的现象是。

(4).重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢

的质量分数为。

(5).若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和

不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

实验内容实验方法实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用