苏教版化学必修二专题一试题
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高中化学学习材料唐玲出品麻章一中2008-2009学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：100分钟，分值：100分您可能用到的相对原子质量 H ：1 N ：14 C ：12 O ：16 Cu ：64 Zn ：65 Fe ：56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）A BC D能量反应物 生成物 反应过程 能量 反应物 生成物反应过程 能量 反应物 生成物反应过程 能量反应物生成物 反应过程2．下列排列顺序错误的是 （ ） A ．非金属性 As>S>Cl>F B ．金属性 Rb>K>Mg>Al C ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HF D ．原子半径 Na>P>O>F3．下列说法正确的是 （ ） A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．硫酸分子中有H +和SO 42—两种离子4．既有离子键又有共价键的化合物是 ( ) A ．Na 2O B ．MgCl 2 C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl5．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A ．v (B 2) =0.8mol/(L •s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L •s)；C ．v (C) =0.6mol/(L •s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L •min)6．下列电子式书写正确的是 （ ） A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶HC ． H +[∶O ∶]2-H + D. Na +[∶Cl ∶]－7．下列说法中，正确的是 （ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌D.铜锌原电池工作时，若有13g 锌溶解，电路中有0.2mol 电子通过8．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）A ．植物光合作用：光能→生物质能B ．电解池：化学能→电能C ．木柴烧饭：生物质能→热能D ．太阳能热水器：光能→热能9．决定化学反应速率的主要因素是： （ ）‥‥ ‥‥H‥A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度10．下列各种物质中，晶体类型相同的是（）A. O2和SiO2B. NaCl和I2C. CO2和H2O D. CH4和NaOH11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）12．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．放热反应一定能自发进行13．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A 为电池的正极。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第一单元难度偏大尖子生题(pdf有答案)
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A． O 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B． F﹣微粒质量数为 19，电子数为 9 C．Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 2：1 D．MgCl2 晶体中存在既存在离子键又存在共价键 6．下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．氡的放射性同位素 Rn 其原子中的质子数为 136 C．丁烷有两种同分异构体 D．1H、2H 和 3H 互为同位素 7．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 8．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，
这里的钙、钾、钠是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．Cl B．F C．C D．Na 10．实验室中可用 KMnO4 来制备氧气．KMnO4 中 Mn 元素的化合价为（ ） A．+7 B．+5 C．+1 D．﹣1 11．下列叙述正确的是（ ） A．第ⅠA 族就是碱金属族 B．元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 D．元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜Al
苏教版高一化学必修2专题一专题二综合.doc
A. co?的电子式：9：£：9：B. CT的结构示意高一化学专题一、二综合试题1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是C.N?的结构式：N三N :D.质量数为32的氧原子2.据报道，美国夏威夷天文中心的科学家发现了一种新的氢微粒，它是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
关于这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可H]H3+表示D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核3.一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H除外）。
但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。
下面所列的化合物中，各原子可以满足最外层8电子的是A.PCI5B. NaClC. SO2D. BF34.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18, X和Y的原子序数比为6： 7, X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。
下列说法否丰硒的是（）A.Y的单质可能为原子晶体B.X和W uj组成离子化合物C.Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的原子核外有8个电子层B.它是活泼的非金属兀素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是86.下列说法正确的是（双选）A、原子晶体中只存在共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、晶体中存在离子的一定是离子晶体D、金属兀素和非金属兀素形成的化合物一定是离子化合物7.下列关于共价化合物的说法屮，一定止确的是%1具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都由分子构成⑤液态时不导电A.①③④B.②④⑤C.①②③④⑤D.只有⑤&下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A.二氧化硅和牛石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.液漠和苯的气化D.氯化鞍和蔗糖溶解在水中9.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O'—半径比F—的小A. E 是一种非金属兀素 C. E 的一种氧化物为EO2C. Na 和Cs 属于第I A 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D. P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3A S O 4的弱10. 短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78°C,沸点为59°C ；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液 完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。
苏教版高中化学必修二单元检测：专题一检测题2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学必修2专题一检测题 2016.3一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V 客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。
下列不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用化石燃料制造燃料电池 D ．用节能灯代替白炽灯2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（12753I ）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(13153I) 。
碘－131 (13153I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A ．13153I 是一种新元素 B.13153I 的摩尔质量为131g C. 13153I 和12753I 互为同位素D.12753I中子数与质子数之差为743．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．H 2O 的电子式：B ．质量数为14的碳原子：C 146 C ．CO 2的比例模型：D ．Cl -的结构示意图：4．下列各组中属于同素异形体关系的是 A ．H 2与D 2 B ．T 2O 与H 2O C ．与D ．金刚石与石墨5．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个6．关于同分异构体的叙述正确的是A ．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B ．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C ．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D ．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．氧化还原反应：元素化合价发生变化B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资 A ．作为催化剂的材料 B ．电子工业上的半导体材料 C ．制造农药的材料 D ．制造耐高温材料10．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族11．下列叙述中，不正确的是A．元素最高化合价：Na<Mg<Al B．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K12．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）13. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水14．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH415．已知下列元素的原子半径如下表所示：原子N S O Si半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m16．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能17．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥18．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gD2O含有的电子总数为10N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N A19．现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。
苏教版高一化学必修二专题一第二单元第一课时离子键（夯实基础）
苏教版⾼⼀化学必修⼆专题⼀第⼆单元第⼀课时离⼦键（夯实基础）苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏⼀、单选题（本⼤题共17⼩题）1.下列物质属于离⼦化合物的是()A. Cl2B. Na2OC. CO2D. H2O2.活泼⾦属与活泼⾮⾦属化合形成的物质通常含有离⼦键，下列物质含有离⼦键的是()A. NOB. COC. CO2D. KCl3.下列物质中只含有离⼦键的是A. H2OB. NH4ClC. Na2SD. Na2O24.下列过程仅克服离⼦键的是()A. NaHSO4溶于⽔B. HCl溶于⽔C. 氯化钠熔化D. 碘升华5.下列不是离⼦化合物的是()A. B.C. D.6.下列有关离⼦键和离⼦化合物的说法正确的是()A. 凡含离⼦键的化合物，⼀定含⾦属元素B. 在化合物MgCl2中，两个氯离⼦之间也存在离⼦键C. 离⼦化合物⼀定能导电D. 原⼦序数为11与9的元素能够形成离⼦化合物，该化合物中存在离⼦键7.氯化钠是⽇常⽣活中⼈们常⽤的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中⼀定存在离⼦键的是()A. ⽔溶液能导电B. 易溶于⽔C. 熔化时能导电D. 有较⾼的熔点8.下列关于离⼦化合物和共价化合物的说法正确的是()A. 共价化合物中可能含离⼦键B. 离⼦化合物中可能不含⾦属元素C. 共价化合物溶于⽔不能导电D. 第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物⼀定是离⼦化合物9.下列说法正确的是()A. ⾦属元素与⾮⾦属元素形成的化学键⼀定是离⼦键B. ⅠA族和ⅦA族原⼦化合时，⼀定⽣成离⼦键C. 仅⾮⾦属元素形成的化合物中⼀定不是离⼦键D. 活泼⾦属与活泼⾮⾦属化合时，能形成离⼦键10.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于⽔和⼄醇，可⽤于⽣产印刷纸币的光变⾊防伪油墨。
下列有关MgF2的说法正确的是()A. F?和Mg2+的电⼦层结构不同B. 电⼦式为C. 只含有离⼦键的离⼦化合物D. ⽔溶液具有强导电性11.全氮类物质具有⾼密度、超⾼能量及爆轰产物⽆污染等优点。
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(K12教育文档)
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《专题1》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层）B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。
答案B2．下列各项中表达正确的是（)A．F－的结构示意图:B．H2O分子的球棍模型：解析H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na＋[:错误!：]－；C2H2的结构式为HCCH。
答案A3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成（)A．AB B．A2BC．B3A2D．B2A3解析根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2.答案C4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是（)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析分析题意可知，X、Y、Z在同一周期,从左至右的位置为X、Y、Z。
苏教版 高一化学必修2专题1测试题及答案.doc
高一化学必修2专题一测试题1•某原子核外共有"个电子层（”>3）,贝働一1）层最多容纳的电子数为（）A.8 个B. 18 个C. 32 个D. 2（”一个2.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是（）A.N、P、ClB. P、0、SC. N、0、SD. 0、F、C13.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子4•某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。
反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（）A. KB. ClC. NaD. S5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. ,XH46.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X7•某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2 : 1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8 : 15,则该非金属元素的相对原子质量为（）A. 28B. 14C. 19D. 32&HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（） A.CH4<H2O<HF<SiH4 B. SiH4<HF<CH4<H2OC. SiH4<CH4<H2O<HFD. H2O<CH4<HF<SiH49.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A. X>Y>ZB. Y >X>ZC. X>Z> YD. Y >Z>X10.已知下列反应：Cu+X2 A CU X2>2C U+Y JLC U2Y^ 2KX+Z2====2KZ+X2□ X2、Y、Z2为三种元素的单质。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元分子间作用力精编作业
化学2专题1第二单元-3 分子间作用力班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿1．下列叙述正确的是 ( ) A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中，不存在化学键的是 ( ) A．氖气 B．氢气 C．氧气 D．氨气3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A．食盐溶解 B．碘升华 C．氯化铵受热 D．氯化氢溶于水4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( ) A．液溴和苯分别受热为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．冰融化和电解水 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键属于化学键的一种C．冰、液态水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( ) A．分子内的化学键 B．原子间的距离 C．分子的空间构型 D．分子间作用力7、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl8．1999年曾报导合成和分离了含高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-19．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) A．H 2S B．HCl C．PH3 D．SiH410．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。
2020-2021学年高一化学苏教版必修二专题1《微观结构与物质的多样性》检测题(含答案)
《微观结构与物质的多样性》检测题一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737Cl C．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：2．氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A．17B．20C．1D．33．下列表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．钠离子的结构示意图C．乙醛的结构式：CH3CHOD．CO2的比例模型4．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N2-小C．M原子和N原子的电子层数相等D．M原子和N原子最外层电子数相等5．与盐酸反应最剧烈的碱金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷6．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl27．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．纯碱和烧碱的熔化8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．离子半径：C ＞D＞BB．化合物Y中既有离子键又有共价键C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解9．下列说法正确的是( )A．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11．下列说法正确的是A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素12．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③13．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示、下列判断正确的是()甲乙丙丁A．原子半径：甲＜乙B．原子最外层电子数：甲＞丁C．原子核外电子层数：丙＞甲D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙二、填空题14．Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；（2）互为同素异形体的是_____；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；Ⅱ.用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式____；（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；（4）含有极性键的离子化合物是_________；（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。
最新苏教版高中化学必修二单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修二单元测试题全套及答案解析高中化学专题质量评估(一) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(XXXX·宁波高一检测)科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2.(XXXX·温州高一检测)表示下列微粒结构的图式，不正确的是( )A.二氧化碳的结构式：O＝C＝OB.钠离子的结构示意图：C.水分子的比例模型：D.氯化氢分子的电子式：3.周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.中子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数4.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na5.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.硫化氢的沸点比水的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6.(XXXX·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7.下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径：Al3+>Mg2+>F-B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH8.(XXXX·天津高考改编)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子的半径越小，还原性越强D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9.下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥10.(双选)(XXXX·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.(XXXX·台州高一检测)美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。
其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。
化学苏教版必修二专题一测试
高一化学专题一可能用到的相对原子质量：H.1 O.16 C 12 S 32 Na 23 K 39 Ca 40一、选择题：1.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（）A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体2.已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族3.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A.ⅡA族中无非金属元素B.Ⅷ族中所含元素种类最多C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多5.据资料报道，在独居石(化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的位置（）A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族6.下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子7.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是（）A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石8.假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。
如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有（）A．5种，10种，15种 B．8种，18种，18种C．8种，10种，15种 D．9种，12种，19.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）-、d D n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C10.下列叙述错误的是（）A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C.化学键是相邻的原子之间强的相互作用D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用11.下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A．H2O B．金刚石 C．SiO2 D．NH4+Cl12.关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.下列说法正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子14.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为( )A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶215.短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是( )A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、主族序数16.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( )A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素二、填空题：17.用化学用语填空：①二氧化碳的结构式______________ ②氧原子的原子结构示意图______________③氯化铵的电子式________________ ④过氧化氢的电子式____________________18.元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。
苏教版高中化学必修二专题综合测评(一)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是()A．127I与131I互为同素异形体B．127I与Cs 之间容易形成共价化合物C．127I与131I是同分异构体D．127I质子数和中子数之差为21【解析】A项，同素异形体：同种元素组成的不同结构的单质，而127I与131I不是单质，故不是同素异形体，故说法错误；B项，Cs是非常活泼的金属，和127I形成离子化合物，不是共价化合物，故说法错误；C项，同分异构体：分子式相同，而结构不同，一般指的是有机物，故说法错误；D项，质量数＝质子数＋中子数，其中子数＝质量数—质子数＝127—53＝74，质子数和中子数的差值为74—53＝21，故说法正确。
【答案】 D2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()【导学号：31792038】A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；由同种原子构成的不同单质，互为同素异形体，B错误；23894Pu与23892U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；23894Pu与23994Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。
【答案】 D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是()【导学号：31792039】A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。
高中化学苏教版必修二错题集
专题一 微观结构与物质的多样性1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径：K +>Na +>O 2—>F —B.酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C.非金属性：F>Cl>BrD.热稳定性：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是 ( )A ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3B ． 非金属活泼性：Y<Z<XC ．原子半径：X>Y>ZD ． 原子最外电子层上电子数的关系：Y==(X+Z)/23、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B.阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C.单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D.氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 ( )A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒6、由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A ．H N OB ．Na S OC ．H O CD ．H S O7、下列变化中，不需破坏化学键的是 ( )A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、食盐熔化D 、氯化氢溶于水8. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 （ ）A ． 一定是共价键B ． 一定是离子键C ． 可能是共价键，也可能是离子键D ． 上述说法都不正确9、据报道，科学家已成功合成了少量O 4( )，有关O 4的说法正确的是 （ ）A 、O 4与O 3、O 2是同素异形体B 、O 4比O 2稳定C 、相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D 、O 4的摩尔质量是64g10、下列说法不正确的是 ( )A 、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B 、离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子11、1985年美国科学家发现了足球烯C 60，据观测星际空间可能有C 2,下面说法不正确的是( )A 、金刚石、石墨、C 60、C 2都是碳的同素异形体B 、金刚石、石墨、C 60、C 2可溶于有机溶剂C 、相同条件下，质量相等的上述物质完全燃烧后，生成相当量的CO 2，同时放出的热量也相等D 、在一定条件下，C 60可以转化为金刚石，此过程所发生的变化是化学变化12、下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )A .金刚石 B.刚玉（Al 2O 3） C.二氧化硅 D.干冰13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ( )A.SiO 2晶体l 4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体14、美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是( )A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体O O OB．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的晶体。
苏教高中化学必修2阶段性测试题1
阶段性测试题一专题1微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A．中子数为18的氯原子：1718ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：H O H解析：核素的表达式A Z X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，N2的结构式为NN，B错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na＋的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D正确。
答案：D2．下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性，所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥解析：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH 中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故④错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故⑤正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故⑥错误。
苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题(word有答案)
苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题（word有答案）升题一．选择题（共20 小题）2．化学在生产、生活中有普遍的应用。
下列做法正确的是（）A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．用K2FeO4 取代氯气给自来水消毒，进步效率并减少二次混浊D．在熟食中增加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感4．对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO第 1 页B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油5．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏士制陶瓷的历程不涉及化学反应B．制作烟花的历程中常到场金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．为了防备卵白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏D．PM2.5 指大气中直径小于或即是2.5 微米的颗粒物，是产生雾霾气候的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都市形成胶体6．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．自然气和液化石油气是我国目前推广使用的干净燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用质料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大范畴应用先进质料铝锂合金，该合金密度小，强度高7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯硅B．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C．在糕点包装袋内部署活性铁粉作抗氧化剂D．汽船船身相连锌块叫做外接电源的阴极保护法8．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子布局示意图：C．CO2 的电子式：D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3═Na +CO32 9．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸乙酯的布局简式：C4H8O2第 2 页B．硫化氢的电子式：C．氯离子的布局示意图：+ 2﹣D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═2K +SO410．下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的布局式：H﹣Cl﹣O B．二氧化碳的比例模型：C ．甲基的电子式：D．纤维素的通式：（C6H12O6）n 11．下列叙述错误的是（）A．用电子式表示HC1 的形成历程为B ．U 核素的核内中子数是143C．在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2O D．氯化铵的电子式为12．下列表示不正确的是（）A．氘的原子布局示意图B．CO2 的比例模型C．氯化碘的布局式I﹣Cl D．乙炔的电子式13．有关化学用语的表示中正确的是（）A．羟基电子式B．S2﹣的布局示意图C．乙烯的布局简式CH2CH2D．原子核内有20 此中子的氯原子Cl14．冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF2 及H2SO4 等原料生产。
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高一化学专题一微观结构与物质的多样性
测试试卷
班级：座号：姓名：得分：
一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
2、下列说法中不正确的是（）
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
4、下列叙述能肯定金属A比金属B金属性强的是（）
A．A、B最高价氧化物的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2 B．A原子半径比B原子半径大
C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
5下列说法肯定错误的是（）
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）
A．干冰 B.氯化钠 C 氢氧化钠 D.碘
8、下列物质固态时必定为分子晶体的是（）
A．金属氧化物 B.非金属单质 C 金属氧化物 D.含氧酸
9、同分异构体具有（）
①相同的相对分子质量；②相同的分子式；③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质
A．①②④B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③
10、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.Cl2和KCl
11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
二、双向选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对的2分，选错一个的0分。
）
13、下列叙述正确的是（）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子C．同一周期元素的原子，其半径越大越容易失电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
14、下列化合物中，含有离子键和共价键的是（）
A．H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D .FeS2
15、下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）
A.金刚石、石墨
B.红磷、白磷
C.二氧化硫和三氧化硫
D.二氧化碳、干冰
16、下列说法正确的是（）
A．共价化合物中一定不含有离子键
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
三、非选择题（共4小题，每空2分，共48分）
17．书写下列微粒的电子式：
(1)NH4+：_________________________；
(2) CO2：________________________；
（3）NaOH：。
18. 有A、B、C三种短周期元素。
A只含有一个质子没有中子；B 的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。
试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ ,C 。
(用元素符号表示)
19、利用下列物质的序号填空。
①HCl ②H2SO4③NaOH ④NaCl
⑤NH4Cl ⑥Ne ⑦N2⑧金刚石
（1）不存在化学键的是；
（2）属于共价化合物的是；
（3）属于离子化合物的是；
（4）既含离子键，又含共价键的是。
20、各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。
（4）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为，一般说来，这种晶体有良好的。