乙酸的性质_教案
高中化学乙酸的性质教案
高中化学乙酸的性质教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质；
2. 掌握乙酸的物理性质；
3. 能够根据性质判断乙酸在化学反应中的作用。
教学内容：
1. 乙酸的化学式和结构；
2. 乙酸的物理性质；
3. 乙酸的化学性质。
教学重点和难点：
重点：乙酸的化学性质；
难点：结合实验现象分析乙酸的作用。
教学方法：
1. 学生自主探究实验法；
2. 实验检测法；
3. 分组合作讨论法。
教学准备：
1. 实验物品：乙酸、乙醇、蓝色底物溶液、pH试纸、氢氧化钠溶液；
2. 实验仪器：试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：
1. 导入：让学生观察实验现象，讨论乙酸的性质；
2. 实验操作：让学生进行乙酸的实验，观察实验现象；
3. 实验分析：让学生根据实验现象分析乙酸的性质；
4. 总结：让学生总结乙酸的化学性质，并探讨在生活中的应用。
教学反馈：
1. 让学生总结乙酸的化学性质；
2. 讨论乙酸的作用和应用。
课堂拓展：
1. 探究乙酸在食品工业、医药工业中的应用；
2. 探讨乙酸在生活中的安全使用方法。
教学反思：
本节课通过实验方法和讨论方法，让学生深入了解乙酸的性质，并能在实际生活中应用所学知识。
在以后的教学中，可以多引导学生进行实验探究，提高他们的实践能力和创新能力。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
高中化学教资面试乙酸教案
高中化学教资面试乙酸教案
教案目标：
1. 了解乙酸的结构式和性质；
2. 学习乙酸的制备方法；
3. 探究乙酸与其他物质发生反应的情况；
4. 拓展学生的化学知识，提高实验操作能力。
教学内容：
1. 乙酸的结构式及性质介绍；
2. 乙酸的制备方法；
3. 乙酸与碱的中和反应；
4. 乙酸与碳酸氢钠的反应。
教学准备：
1. 实验室设备：试管、酒精灯、加热器等；
2. 实验试剂：乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等；
3. 实验操作流程及安全注意事项。
教学步骤：
1. 引入：通过图文、实物等方式引入乙酸的结构式及性质，激发学生学习兴趣；
2. 理论学习：讲解乙酸的制备方法以及与碱、碳酸氢钠等物质的反应情况；
3. 实验操作：进行乙酸与碱的中和反应实验，并观察反应产物；
4. 实验分析：分析实验结果，总结乙酸与碱的反应特点；
5. 实验验证：进行乙酸与碳酸氢钠的反应实验，观察反应现象，并解释原因；
6. 总结：总结乙酸的化学性质及其与其他物质的反应情况，提高学生的化学知识。
教学评价：
1. 学生实验操作能力的改善情况；
2. 学生对乙酸化学性质的理解程度；
3. 学生对乙酸与其他物质反应的解释能力。
扩展活动：
1. 让学生设计自己的乙酸实验，并进行实施；
2. 组织学生参加化学知识竞赛，巩固乙酸相关知识。
教案设计者：化学教师Assistant
备注：本教案仅供参考，可根据具体教学情况进行适当调整。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
化学人教版高中必修2《乙酸性质》教学设计
《乙酸性质》教学设计一、设计理念2001年4月，教育部印发《普通高中“研究性学习”实施指南》，将研究性学习作为必修课程列入全日制普通高中课程计划；6月，教育部颁布《基础教育课程改革纲要》，提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据诱思探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
我在讲乙酸的酸性时只提供试剂,设置问题,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
二、教材分析1．教材的知识结构：从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。
本节分两课时完成，其中第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
故本节有着承上启下的作用。
3．教学目标：（1）知识目标—-1.能写出乙酸的分子式和结构式，能说出羧基的结构特点；2.能描述乙酸的物理性质，说出乙酸又称为冰醋酸的原由；3.能写出乙酸具有酸性的化学方程式，并能描述相应的实验现象，能比较乙酸与碳酸的酸性强弱；4.能写出乙酸发生酯化反应的化学方程式，明确酯化反应的实质，能说出浓硫酸在酯化反应中的作用，能描述制备乙酸乙酯时加入碎瓷片以及用饱和碳酸钠溶液吸收的原因，能说出酯化反应的概念。
5.能够初步熟悉制备乙酸乙酯的有关操作。
（2）能力目标——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
高中化学必修二第三章第三节《乙酸》教案
《乙酸》教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1.糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？2.醋的来源（PPT展示）3.两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢了解醋的来源思考并回答：乙酸讲述醋文化，让学生感受化学自古以来就与生活息息相关，激发学习兴趣（二）知识点一：乙酸物理性质、结构1.观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质2.展示乙酸的球棍模型【板书】一、物理性质二、结构1)分子式：C2H4O22)结构式：H CHHCOO H ————|||3)结构简式：CH3COOH4)官能团是羧基：—COOH 归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
认真观察，将球棍模型传给其他同学。
通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式乙酸的球棍模型，让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸的分子式、结构式、结构简式（三）知识点二：乙酸化学性质【过渡】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？酸的通性？【板书】三、化学性质1）、乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+【设问】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇【板书】2）酯化反应【讲述】【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应酸性回顾酸的通性①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属反应Mg+2CH3COOH−→−(CH3COO)2Mg ＋H2↑③与金属氧化物反应CuO＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋H2O④与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O⑤与部分盐反应2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑酸性: 乙酸 > 碳酸酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
高中人教版化学乙酸教案
高中人教版化学乙酸教案
主题：乙酸
目标：了解乙酸的性质、用途和制备方法。
一、引入：
1. 引入问题：你知道乙酸是什么吗？它有什么特性？在生活中有哪些用途？
2. 目标思考：学生思考乙酸是什么化合物，能否说出它的性质和用途。
二、乙酸的性质：
1. 物理性质：无色液体，有刺激性的酸味，易挥发。
2. 化学性质：具有弱酸性，可与碱反应生成盐和水，可被还原剂还原为乙醇。
三、乙酸的用途：
1. 工业上用作有机合成原料，如制备乙烯酮、乙基乙酸等。
2. 在医药领域用作消毒剂和防腐剂。
3. 在食品工业中用作食品添加剂，如醋的原料。
四、乙酸的制备方法：
1. 乙酸的制备可以通过氧化乙醇或氧化乙烯得到。
2. 以氧化乙醇为例，可通过加热乙醇和氧气在催化剂的作用下反应生成乙酸。
五、实验操作：
1. 实验目的：观察乙酸的物理性质。
2. 实验步骤：取一定量的乙酸放入试管中，观察其颜色、气味和挥发性。
3. 实验结果：记录实验过程中观察到的现象和结果。
六、总结与拓展：
1. 总结乙酸的性质、用途和制备方法。
2. 拓展讨论乙酸在其他领域的应用，如化妆品、涂料等。
七、作业布置：
1. 阅读相关资料，了解更多有关乙酸的知识。
2. 完成乙酸相关实验报告。
八、评价反馗：
1. 对学生在课堂讨论和实验中的表现进行评价。
2. 鼓励学生进一步深入学习和探索有关乙酸的知识。
以上便是本次关于乙酸的教案范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝教学顺利！。
初中化学乙酸教案
初中化学乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的化学式、性质和用途；2. 掌握乙酸的制备方法；3. 能够进行乙酸的简单实验操作。
教学重点：1. 乙酸的化学式和性质；2. 乙酸的制备方法。
教学难点：1. 乙酸的制备实验操作；2. 乙酸的用途。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等；2. 实验试剂：醋酸、乙醇、浓硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾甲酸的学习，提问：甲酸的化学式是什么？它的性质和用途有哪些？2. 学生回答后，教师总结并引入乙酸的学习。
二、学习乙酸的化学式和性质（10分钟）1. 教师展示乙酸的化学式，提问：乙酸的化学式是什么？它由哪些元素组成？2. 学生回答后，教师总结乙酸的化学式为CH3COOH，由碳、氢、氧三种元素组成。
3. 教师介绍乙酸的性质，如酸性、挥发性、溶解性等，并提问：乙酸有哪些常见的用途？4. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。
三、学习乙酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍乙酸的制备方法，如发酵法、氧化法等，并选择发酵法进行讲解。
2. 教师展示发酵法的实验步骤，并提问：谁能来说说发酵法制备乙酸的实验步骤是什么？3. 学生回答后，教师总结发酵法制备乙酸的实验步骤：a. 将乙醇和醋酸菌混合；b. 加热混合物，保持恒温；c. 观察气体的产生和乙酸的生成。
四、进行乙酸的制备实验（15分钟）1. 教师带领学生进行乙酸的制备实验，并指导学生进行实验操作。
2. 学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象。
五、总结乙酸的用途（5分钟）1. 教师提问：乙酸有哪些常见的用途？2. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。
教学反思：本节课通过引导学生回顾甲酸的学习，引入乙酸的学习。
在学习乙酸的化学式和性质时，学生能够通过已有的知识结构进行学习。
在学习乙酸的制备方法时，学生能够通过实验操作，加深对乙酸制备方法的理解。
乙酸》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
乙酸》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)教学目标：1.理解乙酸的分子结构和主要用途。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，了解酯化反应的概念。
3.培养学生实验设计、观察、描述、解释实验现象的能力。
4.培养学生对知识的分析归纳、总结和表达能力。
5.培养学生解决实际问题的能力。
6.认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
7.通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
重点难点：1.重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。
2.难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。
教学方法：本节采用实验探究教学模式，充分运用情境激学法、实验法、现代教育技术辅助教学法、自学法和讨论法。
课前准备：准备演示实验所需仪器、药品，编写多媒体课件等。
教学过程设计：一、导入新课故事引入】在古代山西，有个叫XXX的人发明了酒。
他的儿子XXX也跟XXX学会了酿酒技术。
黑塔率领族人移居现江苏省镇江市。
在那里，他们觉得酿酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。
在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
师】你知道这是什么呢？生】醋。
师】对，它就是“酉”加“二十一日”——醋。
那么醋中主要成分是什么呢？生】乙酸。
师】在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。
今天我们主要来研究乙酸。
板书】乙酸师】乙酸是大家非常熟悉的一种有机酸，在生活中应用非常广泛。
例如：可以用乙酸除去热水瓶里的水垢，喝点醋可以醒酒，烧鱼时放点醋可以去腥等。
这些应用都是由乙酸的性质决定的，那么物质的性质由什么决定呢？生】物质的结构决定性质。
二、推进新课教学环节一：乙酸的分子结构板书】一、分子结构师】下面我们来了解一下乙酸的分子结构。
展示】乙酸分子的结构模型师】模型中黑色球表示碳原子，蓝色表示氧原子，黄色表示氢原子。
高中化学面试乙酸教案
高中化学面试乙酸教案一、教学目标1. 理解乙酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握乙酸的制取方法和主要用途。
3. 能够描述乙酸与其他物质的反应过程。
二、教学重点和难点重点：乙酸的化学性质、制取方法和主要用途。
难点：乙酸与其他物质的反应过程。
三、教学内容1. 乙酸的化学性质：乙酸是一种无色透明的液体，其化学式为CH3COOH。
乙酸具有酸性，能和碱发生中和反应。
乙酸还能和一些金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
2. 乙酸的物理性质：乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm3，溶于水，可与许多有机物混合，有腐蚀性。
3. 乙酸的制取方法：乙酸可以通过大豆蛋白或乳酸菌发酵生产，也可以通过催化氧化乙烯或乙醛制备。
4. 乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于化工、医药、食品等领域，可用于制造乙酸乙酯、纤维素醋、红酒酸等产品。
5. 乙酸与其他物质的反应过程：乙酸能和碱发生中和反应，生成乙酸盐和水。
乙酸与金属反应可生成相应的乙酸盐和氢气。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示乙酸与其他物质的反应过程。
2. 讨论法：与学生一起讨论乙酸的化学性质和主要用途。
3. 案例分析法：通过案例分析，让学生了解乙酸在实际生产中的应用。
五、教学评估1. 口头测试：对学生进行乙酸相关知识的口头测试。
2. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告。
3. 课堂表现：对学生在课堂讨论和案例分析中的表现进行评估。
六、教学资源1. 实验器材：乙酸、碱、金属等实验器材。
2. 教学视频：可以通过教学视频展示乙酸的制取方法和反应过程。
七、教学安排本节课将持续1个课时，教学安排如下：1. 介绍乙酸的化学性质和物理性质（15分钟）。
2. 讨论乙酸的制取方法和主要用途（15分钟）。
3. 示范乙酸与其他物质的反应过程（20分钟）。
八、教学反馈在课后，老师可以组织学生进行讨论，让他们总结本节课的重点知识，并提出问题和建议。
同时，老师也可以根据学生的反馈调整教学内容，提升教学效果。
《乙酸的结构与性质》
《乙酸的结构与性质》课标核心素养要求1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。
2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。
3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。
学习过程一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性1．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性色体溶于水和乙醇挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 ℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的组成与结构官能团结构简式分子式电子式结构式结构简式3．乙酸的酸性乙酸是一元酸，在水中的电离方程式为，其酸性比H2CO3，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变。
写出下列反应的化学方程式：(1)与Na反应：；(2)与NaOH反应：；(3)与Na2O反应：；(4)与Na2CO3反应：；(5)与NaHCO3反应：；(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体()(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃()(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸()(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团()(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3()(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳()1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：(1)A试剂为________，B试剂为________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________。
(3)涉及的化学反应方程式为________________。
(4)下列物质①C2H5OH②CH3COOH③H2O，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
2．在家庭生活中，常用食醋(3～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式____________________________________________________。
高中化学教案【乙酸】
乙酸一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH 羧基—COOH二、乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
2.酯化反应(1)定义酸和醇生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。
(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”。
(3)酯化反应也属于取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)冰醋酸是混合物。
()(3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数目为N A。
()(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。
()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸的官能团为羟基B．乙酸分子中全是极性共价键C．乙酸的分子式为CH3COOHD．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体D[乙酸的官能团为羧基，A错误；乙酸分子中既有极性键又有非极性键，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，C错误。
]3．如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红B[由空间填充模型知，该有机物为CH3COOH，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。
高中生物乙酸教案
汇报人： 202X-12-18
目录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教学方法与手段 • 教学过程设计与安排 • 作业布置与要求 • 教学反思与总结
01
教学目标与要求
Chapter
知识目标
掌握乙酸的结构特点和化学性质。 了解乙酸在自然界中的存在和用途。 理解乙酸在有机合成中的重要地位。
网络教学
利用网络平台，提供在线学习、交 流和答疑等服务，方便学生随时随 地进行学习。
04
教学过程设计与安排
Chapter
导入新课
提问导入
询问学生关于乙酸的性质和用途 ，为新课学习做铺垫。
情境导入
通过展示生活中的乙酸应用场景 ，如醋酸调味品、醋酸饮料等， 激发学生的学习兴趣。
讲授新课
乙酸的结构与性质
。
乙酸在生活和生产中的应用， 以及其在食品、医药、化工等
领域中的重要性和作用。
乙酸与其他有机物的关系和区 别，以及其在有机物分类和命
名中的地位。
03
教学方法与手段
Chapter
教学方法
01
02
03
讲授法
通过教师讲授，使学生掌 握乙酸的结构、性质和用 途等基本知识。
讨论法
组织学生进行小组讨论， 探讨乙酸在生活中的应用 和注意事项，培养学生的 合作精神和交流能力。
学生们需要能够用自己的语言 清晰地表达对乙酸的理解。
学生们需要完成相关的习题以 检验自己的掌握程度。
6
教学反思与总结
Chapter
教学内容回顾
乙酸的结构与性质
乙酸的重要性和应用
回顾了乙酸的结构特点，包括官能团 和化学性质。
强调了乙酸在日常生活和工业生产中 的应用。
高中化学选修5乙酸教案
高中化学选修5乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的基本性质和应用；2. 掌握乙酸的结构、制备方法和性质；3. 能够区分乙酸和其他酸类化合物；4. 培养学生的实验操作能力和探究精神。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的制备与应用；3. 乙酸的理化性质。
教学难点：1. 乙酸与其他酸类化合物的区别；2. 乙酸的反应机制。
教学内容：1. 乙酸的结构式及物理性质；2. 乙酸的制备方法；3. 乙酸的化学性质。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍乙酸的应用领域，并引入今天的学习内容。
二、乙酸的结构与性质（15分钟）1. 展示乙酸的结构式，解释其分子结构和化学性质；2. 示范性质实验：观察乙酸的物理性质，如气味、酸度等。
三、乙酸的制备（20分钟）1. 讲解乙酸的制备方法，包括氧化乙醇和加氢醛的方法；2. 进行实验操作：氧化乙醇制备乙酸，并观察产物的收集过程。
四、乙酸的化学性质（20分钟）1. 探讨乙酸与碱、金属反应的特点；2. 示范性质实验：乙酸与碳酸氢钠的反应，观察产物的生成情况。
五、综合讨论（10分钟）学生分享课堂实验的观察结果和感想，师生共同讨论乙酸的应用和对环境的影响。
六、作业布置（5分钟）布置作业：根据实验结果，写出乙酸的化学方程式，并分享观察到的现象。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生可以深入了解乙酸的结构、制备方法及化学性质，培养实验操作能力和探究精神，提高学生对化学知识的理解和运用能力。
同时，引导学生关注乙酸在生活和工业中的应用，加深对乙酸的认识和理解，培养学生热爱化学科学的兴趣和好奇心。
生活中两种常见的有机物----乙酸教案
生活中两种常见的有机物----乙酸讨论法、多媒体演示法、讲授法、实验探究法五、教学重点及难点（确定学习重点和难点，并简要说明强化重点和突破难点的策略）教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应的原理六、教学过程（说明本节课教学的环节、具体的活动、所需的资源支持及其主要环节设计意图）教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：设计情景引入新课【创设情境】饮酒是人们生活的一种方式，但是过量的饮酒却造成了很多问题，于是人总是希望在寻找一种既能得到饮酒的快乐，又能免除酒后的痛苦——尽快解酒。
下面我们观察一种解酒的方法：播放食醋解酒的视频报道片段和网络资料。
【启发提问】从刚才的视频和相关报道中同学们看到了什么呢？为什么食醋能解酒呢？请同学们讨论后说出你们的推测。
【小结】根据学生的讨论结果进行总结【副板书】食醋解酒原因：初步猜测（食醋里含的某种成分与乙醇发生反应达到解酒的效果）【多媒体展示】食醋商标引发学生产生疑问学生经讨论得出各种猜测结果学生经过仔细观察，知道食醋的主要成分是乙酸，初步推断是乙酸与乙醇发生反应才能解酒由学生熟知的视频报道片段出发，巧设疑问，引起学生的好奇，激发学生的求知欲望环节二：实物展示观察归纳【过渡】根据食醋的商标，同学们知道食醋里主要含乙酸，乙酸到底是个什么物质呢？【板书】乙酸一、乙酸的物理性质【问题】同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？【实物展示】各类食醋、与常温下纯净乙酸, 比较它们的物理性质，再从冰箱里拿出冰醋酸，观察【讲述】当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又叫冰醋酸。
当温度高于117.9℃时，乙酸由液态变为气态。
【演示实验】将纯净乙酸分别与水和乙醇混合后均混溶【小结】根据学生的回答进行总结【板书】强烈刺激性气味，无色液体，有挥发性，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇【过渡】同学们刚才初步认识了乙酸的物理性质，那乙酸的结构又是怎样的呢？【球棍模型展示】通过展示乙酸和乙醇的球棍模型，作比较，写出其分子式、结构式和结构简式【板书】二、乙酸结构：分子式：C2H4O2结构式：H C CHHOOH结构简式：CH3COOH或H3C COOH学生产生好奇，迫切想知道乙酸它是个什么物质学生体验乙酸和醋：观察、闻气味……并说出各类食醋以及纯净乙酸的物理性质学生认真观察，跟已学过的乙醇球棍模型作对比，写出乙酸分子式，结构式，结构简式学生思考后可能的回答：乙酸结构式的培养学生观察、分析和归纳能力，激发学生对乙酸的探究兴趣通过对球棍模型的观察和分析，培养学生的抽象思维能力，提高学生物质世界的微观意识进一步培养学生的分析比较能力是由于乙酸的官能团---羧基，在水溶液中能电离出氢离子，使其显酸性，并且是羧基提供氢离子【板书】三、乙酸化学性质：2.弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO-H+酸性强弱顺序为：HCl> CH3COOH > H2CO3【过渡】根据上面我们对乙酸结构的讨论已经知道它由于具有官能团羧基而具有弱酸性，那么乙酸的其他化学性质是不是也是由羧基决定的呢？【情景回顾】食醋解酒，验证起初的猜测，同学们在最开始已经初步推断出是食醋中的乙酸与乙醇发生反应解酒，那你们的猜想是否是正确的呢?接下来我们将用实验来验证【教师演示实验】．1.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。
乙酸的教学教案设计
乙酸的教学教案设计乙酸的教学教案设计一、教材分析本节课以人教版的高中化学必修Ⅱ为教材，《生活中两种常见的有机物》是教材中的第三章第三节的内容。
食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学教材中也只是介绍了其酸性，没有涉及到乙酸的酸性强弱和酯化反应。
本节课从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，第一个课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
乙酸是羧酸类物质的代表物，是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
二、学情分析学生通过对前面的学习已经能够运用“结构决定性质”的.学习方法来分析有机化合物和有机反应，在学习的过程中可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机物性质的影响。
让学生通过实验探究的方法根据实验中的现象得出结论，激发学生的探究灵感，调动学习的积极性和主动性。
三、教学设计思路新课程强调从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力，学生利用已有的经验来解决新问题，获取新知识的能力。
让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的思考问题，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。
教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同讨论。
最后让学生运用所学的性质解答相关问题和日常生活中的有关现象，学以致用，从而深化对知识的理解运用。
四、教学目标知识与技能：1.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。
过程与方法：1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性；2. 引导学生探究酯化反应的机理；3. 通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想。
高中化学苏教版乙酸教案
高中化学苏教版乙酸教案一、教学目标1. 知识目标：掌握乙酸的基本性质、结构特点和物理性质；2. 能力目标：通过实际操作和实验，掌握制备乙酸的方法；3. 情感目标：培养学生对实验操作的耐心和细致性，加强实验意识。
二、教学重点和难点1. 重点：乙酸的结构特点和物理性质；2. 难点：乙酸的制备方法及操作过程。
三、教学过程1.引入：通过提问和讨论引导学生了解乙酸的相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.讲解：介绍乙酸的结构特点和物理性质，让学生了解乙酸在日常生活和工业生产中的应用。
3.实验操作：a. 实验一：制备乙酸实验材料：氧化铜粉、醋酸钠操作步骤：1) 将氧化铜粉和醋酸钠按一定比例混合在烧杯中；2) 将混合物加热，观察反应现象，收集生成的乙酸。
b. 实验二：乙酸的物理性质测试实验材料：乙酸、苯酚操作步骤：1) 将乙酸倒入试管中，加入少量苯酚；2) 观察有无反应发生，记录实验现象。
4.总结：让学生对实验结果进行总结，掌握乙酸的制备方法和物理性质。
5.拓展：了解乙酸在有机合成中的应用，激发学生对有机化学的兴趣。
四、作业1. 完成相关习题，巩固所学知识；2. 思考乙酸在生产和生活中的应用，并进行相关调研。
五、板书设计标题：乙酸1. 结构特点：COOH2. 物理性质：有刺激性气味，易挥发六、教学反思通过本堂课的教学，学生对乙酸的结构和性质有了更加深入的理解，实验操作也提高了学生的实验技能和操作意识。
在以后的教学中，可以结合更多的实例和应用，进一步加深学生对乙酸的认识。
乙酸的性质
以便使酯分层析出。
环节二：认识乙酸 乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产 生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。
现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可
闻到香味
环节二：认识乙酸
思考与交流:
在乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的反应中，乙 酸和乙醇是如何脱水的？
CH3COOH+HOCH3CH2
H2O +CH3COOCH2CH3
环节二：认识乙酸
乙酸的酯化反应 反应机理
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4 25
O
酯化反应实质：
H2O+ CH3 C 18O
酸脱羟基，醇脱氢。
C2H5
酸“抢”氢醇
环节三：走进乙酸 乙酸在生活中的妙用
如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg +2H2O
②①
羧基——决定乙酸 的化学性质
①能电离，表现酸性
环节二：认识乙酸
三、乙酸的化学性质
1、酸性：具有酸的通性
CH3COOH
CH3COO－+ H+
实验“对对碰”：实验并验证乙酸具有酸性 现有几种有机会进行“对对碰”实验试剂：
稀醋酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、镁带、 NaOH溶液、NaHCO3溶液。
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小 结
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
[牛刀小试 牛刀小试] 牛刀小试 关于乙酸的性质叙述正确的是 1）它是四元酸 ） 2）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 ） 3）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 ）它的酸性较弱， 4）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸 ）它的晶体里有冰，
桐高化学组：姜桂波
古代山西省有个酿酒高手叫杜康。 古代山西省有个酿酒高手叫杜康。 他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。 他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。 后来,从山西迁到镇江。 后来,从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后 把酒糟(zāo)扔掉可惜， (zāo)扔掉可惜 把酒糟(zāo)扔掉可惜，把酒糟浸泡在 二十一日的 (yǒu)时 水缸里。到了第二十一日 水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时， 一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。 一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑 塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜美, 烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏 着作为“调味酱” 着作为“调味酱”。 故它在古代又叫“苦酒” 故它在古代又叫“苦酒”
2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？ 、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？ 为什么？ 为什么？
一元有机弱酸 1、乙酸的酸性： 乙酸的酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 酸性： 酸性： CH3COOH>H2CO3
具 有 酸 的 通 性
1.使紫色石蕊试液变色 2.与活泼金属反应 2.与活泼金属反应 3.与金属氧化物反应 3.与金属氧化物反应 4.与碱反应 4.与碱反应 5.与某些盐反应 5.与某些盐反应
乙酸与乙醇反应装置图
乙酸乙酯制取注意事项： 乙酸乙酯制取注意事项：
1. 混合酸加入顺序： 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 混合酸加入顺序： 乙醇、浓硫酸、 2. 浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂. 浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂 3. 加热的目的： 加热的目的： 提高反应速率； 提高反应速率； 使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集; 使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集 提高乙醇、乙酸的转化率. 提高乙醇、乙酸的转化率
廿
一.分子组成与结构
分子式： 分子式： C2H4O2 结构式： 结构式 H—C—C—O—H
H =O H
结构简式： 结构简式： CH3COOH
（ ） 特征基团 : 羧基 —C—OH（或—COOH） O
二.物理性质
色态味：无色有强烈刺激性气味的液体。 色态味：无色有强烈刺激性气味的液体。 溶解性：与水、酒精以任意比互溶。 溶解性：与水、酒精以任意比互溶。 熔沸点： 熔沸点： 117.90C ， 16.60C 。 无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的 晶体（ 无水乙酸又称冰醋酸）。 晶体（故无水乙酸又称冰醋酸）。
三.化学性质
向井穴板中各加入1ml稀醋酸溶液 然 稀醋酸溶液,然 实验: 向井穴板中各加入 稀醋酸溶液 后分别加入石蕊溶液、镁条、碳酸钠溶液、 后分别加入石蕊溶液、镁条、碳酸钠溶液、 氢氧化钠溶液。观察现象。 氢氧化钠溶液。观察现象。
讨论: 、上述实验说明乙酸具有什么性质？ 讨论 1、上述实验说明乙酸具有什么性质？
1．反应机理：羧酸脱羟基，醇脱氢原子， 反应机理：羧酸脱羟基，醇脱氢原子， 结合生成水。 结合生成水。 酯化反应也可看作是取代反应 取代反应。 2．酯化反应也可看作是取代反应。
“酒是陈的香”
学习有机化学的思想方法： 学习有机化学的思想方法：
结构决定性质－ 结构决定性质－特征基团决定一类有机物 官能团）的特性。 （官能团）的特性。
O CH3—C—O—H 酸性 酯化
一.乙酸的物理性质 乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式： 官能团： 结构简式： 3COOH 官能团：—COOH(羧基 CH 羧基) 羧基 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元有机弱酸， 乙酸是一种一元有机弱酸，其酸性大于碳酸
讨论酯化反应的历程
a、 O 、 CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O 、 CH3—C—OH+H—O—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 &H—O—C2H5
18
酯化反应的历程
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
4. 导管的作用： 导管的作用：
导气、冷凝。 导气、冷凝。 5. 饱和碳酸钠溶液的作用： 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸； 中和乙酸； 吸收乙醇； ② 吸收乙醇； 降低乙酸乙酯的溶解度。 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度 。
2、酯化反应 、
酯化反应： 酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 作用，生成酯 的反应。
2、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是 、 1）属于氧化反应 ） 2）属于取代反应 ） 3）酸去氢， 3）酸去氢， 醇去羟基 4）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 ）
3、用乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯化反 、 的存在正确的是： 应， 关于 18 O 的存在正确的是： 1） CH3CH2O18OCCH3 ） 2）H218O ） 3）CH3CH218OOCCH3 ） 4）以上都不对 ）