物质的结构与性质的关系？28页PPT

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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)

例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒间
化学键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位化合物金属键
σ键和π键键参数杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道简
np能级 npy轨道 npz轨道
并轨道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云以量子力学为基础
①电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度单位体积内出现的概率小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理

物质的结构与性质的关系

一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
K（2） L（8）
M（1）
Fe？
2.电子排布式
22s22p63s23p63d64s2 1s Fe
K
L
M
N
2
8
14
2
4.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
简化为
[Ne]3s1
2、
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原
理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理各能级的能量高低顺序
构造原理
1s
2s
2p
注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序
3s
4s 5s 6s 7s
3p
4p 5p 6p 7p
5d 6d
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p 4d 4f 7s5f6d7p
能层(n) 一符号 K 二 L 三 M 四 N 五六七 O P Q
· · · · · 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ·
最多容 2 纳的电 2 子数 2 8 6 2 · · · · · 6 10 2 6 10 14 · 18 32 2n2
能级数=能层序数
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层） • 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
能级最多容纳电子数
s 4
p 6

化学必修二全套ppt课件ppt课件

化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外界条件变化的方向移动。这一原理在工业生产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比较松散，分子之间的运动相对比较容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较大，分子之间的运动非常容易。

高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型

一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型总结： sp3杂化的要点
杂化类型参与杂化的原子轨道杂化后的轨道及数目未参与杂化的价电子层轨道杂化轨道间夹角空间构型共价键类型与数量
sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
要点分第析6 页
H
H
:: --
H-C-H H :C :H
H
H
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 1、杂化与杂化轨道
C ↑↓ ↑ ↑
基态 2s 杂化
2px 2py 2pz 正四面体形 2s 2p
sp3杂化
知识解第读4 页鲍林提出了杂化轨道理论
同一原子能量相近的不同类型原子轨道，重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道。
NH3 H2O
有机物 C 杂化类型饱和C : sp3杂化，连接双键C : sp2杂化，连接三键C : sp杂化。
一些典型分子的空间构型
当堂巩第固18 页
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
未参与杂化的价电子层轨道
无
杂化轨道间夹角
1090 28’
空间构型
正四面体
共价键类型与数量
4个s-sp3 σ键
一些典型分子的空间构型
杂化轨道类型
视频导第学9 页
sp
sp2
sp3
1个s 1个p
1个s 2个p
1个s 3个p
2
3
4
180º
120º 109º28`

结构与性质的关系分析

环境科学领域：通过研究地球内部结构来预测地质活动，如地震、火山等，有助于灾害防控和资源开发。
结构与性质在工程设计中的应用
建筑结构：利用材料的性质和结构的设计，实现建筑的稳定性和功能性机械设计：通过合理设计机械部件的结构，提高机械的性能和效率化学工程：利用物质的性质和化学反应机理，优化化学反应过程和产物分离提纯航空航天：利用高强度材料和轻量化设计，实现飞行器的轻巧、高速和安全
结构优化性质：通过改变物质的微观结构，可以优化其性质，如提高稳定性、降低毒性等，为新材料的研发提供可能。
结构与性质相互关联：结构与性质之间存在密切的关联，深入理解这种关系有助于更好地应用物质性质，推动科技进步。
结构与性质相互作用的机制
结构决定性质：化学键、分子轨道等微观结构对物质的物理和化学性质产生决定性影响。
结构与性质研究将更加注重人才培养：随着结构与性质研究的不断深入和跨学科合作的需要，未来将更加注重人才培养，为该领域的发展提供更多优秀的人才。
THANK YOU
汇报人：XX
科技发展对结构与性质的研究提出更高要求和挑战
结构与性质在社会发展中的影响
结构与性质在材料科学中的重要性结构与性质在生物医学领域的应用前景结构与性质在能源和环境领域的发展趋势结构与性质在信息技术领域的创新方向
结构与性质在经济发展中的影响
结构与性质对经济发展的影响：随着科技的不断进步，新的结构与性质不断涌现，对经济发展产生深远影响。
展。
结构与性质在科学研究中的应用
化学领域：通过研究分子结构来预测和解释物质的性质，有助于新材料的开发和药物的设计。
生物学领域：蛋白质的结构与功能关系密切，对结构的研究有助于理解生物过程的机制。

《物质结构与性质》课件

晶体类型与光学性质的关系
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础。
《物质结构与性质》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由质子和中子组成，负责产生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其数量和能量状态决定了原子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中的运动描述为特定的能级，能级之间的跃迁决定了光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共享电子形成的化学键，决定了分子的稳定性和性质。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子中电子的分布和运动，对理解分子的电子结构和性质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子中原子的空间排列，对分子的物理和化学性质有重要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词

物质的结构与性质

影响因素：分子间作用力和物质状态
沸点定义：物质从液态变为气态的温度
03
物质的化学性质
酸碱性
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
判断依据：氢离子和氢氧根离子的浓度
定义：物质在水中溶解后表现出酸性或碱性的性质
影响因素：物质的分子结构和电子排布
酸碱反应：中和反应，放热反应
氧化还原性
定义：物质在化学反应中得失电子的性质
晶体结构
定义：晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而成的固体物质
分类：根据原子排列方式的不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等
性质：晶体具有规则的几何外形，具有一定的熔点、导电性、光学性质等
应用：晶体在工业、农业、医学等领域具有广泛的应用，如单晶硅、宝石等
离子结构
离子键的形成：原子通过电子转移形成正负离子
判断依据：元素化合价的变化
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
水溶性和稳定性
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
稳定性是指物质在化学反应中保持其结构和性质的能力。
水溶性是指物质在水中溶解的能力和程度。
物质的化学性质与其水溶性和稳定性密切相关。
水溶性和稳定性是物质的重要性质，对于物质的分离、纯化、应用等方面具有重要意义。
化学反应速率
表示方法：单位时间内反应进度或平均反应速率
意义：反应速率的快慢决定了化学反应的快慢，对于工业生产和实验室研究具有重要意义
定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
影响因素：温度、浓度、压力、催化剂等
04
物质的结构与性质的关系
结构决定性质

物质结构与性质

原子轨道中电子处于全满、全空和半满状态为稳定状态
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最简的排布规律
（1）能量最低原理（2）每个电子层最多容纳2n2个电子（3）最外层电子数不超过8(K层不超过2) （4）次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过32
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基态Fe原子核外电子排布： 1、原子结构示意图
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六、同一纵行的元素下一周期与上一周期的原子序数之差周期第二与第一第三与第二第四与第三第五与第四第六与第五 18(含ⅢB) ⅠA～ⅡA 2 8 8 18 32 8 18 ⅣB～ⅡB ⅢA～0
第七与第六
32
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H 在周期表中的位置（都不协调）
H
ⅠA
素所占的原子分数(或物质的量分数)是不变的。
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原子的相对原子质量元素的相对原子质量：通常是平均值
Ar=∑Ari×xi%
核素
35Cl 37Cl
Ari为原子的相对原子质量
质量数
35 37
Ar
34.969 36.966
xi%
75.77 24.23
氯元素Ar
35.45
≈xi%
76 24
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H—X、H—O
键
H—H
键
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元素周期律和元素周期表
一、元素周期律和元素周期表
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元素周期表的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅦA

物质的结构与性质

物质的结构与性质
汇报人：XX
2024年X月
目录
第1章物质的结构与性质第2章化学键与分子结构第3章物质的性质与应用第4章物质的结构与功能第5章物质的性质与环境保护第6章总结与展望
● 01
第1章物质的结构与性质
介绍
物质是构成宇宙的基本单位，其结构与性质直接影响着物质的行为和特性。本章将探讨物质的结构及其对物质性质的影响。
感谢
感谢各位专家学者和同事在本课题研究中的支持和帮助。感谢您的聆听，希望本次分享对您有所启发和帮助。
参考文献
作者1，文章1，期刊1，年份1 作者2，文章2，期刊2，年份2 作者3，文章3，期刊3，年份3
未来发展方向
纳米材料设计
利用纳米技术制备新型材料
环境友好材料开发
研究生态友好型材料的制备方法
● 04
第4章物质的结构与功能
结晶结构与性能
结晶结构是晶体内原子或分子的排列规律，直接影响材料的机械、电学和热学性能。通过调控晶体结构可以改善材料的功能和性能。
纳米结构与应用
医学应用
纳米药物传输
电子应用
纳米电路技术
能源应用
纳米材料储能
高分子结构与材料设计
机械强度
高分子链长短交联密度
原子结构
质子、中子和电子
构成原子的基本粒子
化学性质
原子结构决定元素的反应能力 Nhomakorabea分子结构
01 化学键结合
形成分子的基本方式
02 物理和化学性质
分子结构决定物质特性
03
晶体结构
原子或分子排列
按规律排列形成固体晶体
晶体形态

1-2-4有机物结构与性质的关系

当分子中含有碳碳双键，且每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。（如：2-丁烯）
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
化学性质基本相同，物理性质
有差异
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧
两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧
光学异构
当分子中的饱和碳原子连接着4个不同的原子或原子团时，就可能存在光学异构现象。（如：乳酸 CH3CHOHCOOH）
两种空间结构呈镜像关系
手性碳原子
知识回顾区
1．CH3—CH3与CH4的性质相似。试写出下列反应方程式
(1)CH3—CH3＋Cl2 光照 CH3—CH2Cl＋HCl 取代反应
(2)CH2=CH2＋Cl2
CH2Cl-CH2Cl 加成反应
2．有机化合物分子中，比较活泼容易发生反应，并反映着
某类有机化合物共同特性的原子或原子团称为官能团，如
温度下就能与硝酸发生反应
D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应
例4 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团) 之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的
是( A )
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而乙烷不能 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲ห้องสมุดไป่ตู้不能 C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
2.官能团与有机化合物性质的关系
？ (1)一种官能团决定一类有机化合物的化学特性
烯烃炔烃的性质比烷烃活泼
醇的官能团（羟基）有很强的极性
(2)官能团与官能团之间也存在相互影响

人教版九年级化学上册物质结构、性质与用途间的关系微课件

水分子和过氧化氢的分子构成不同
请思考
金刚石是世界上最硬的物质，石墨是最软的物质之一，你知道原因吗？
1．实验表明，金刚石在液氧中燃烧只生成二氧化碳，石墨在氧气中燃烧，也只生成二氧化碳。
2．科学研究证明，金刚石和石墨都是由碳原子构成的
请思考
显微镜下看到的木炭现在你看到了木的炭的结构，想想木结炭为什么能吸附颜构色？
你知道吗？
生活启示：小明发现家里的照明线路所用电线
都有一层塑料，为什么要包一层塑料？能用铁
包吗？
性质决定用途
铁能导电，塑料不能导电
你知道吗？
学习中的疑惑：过氧化氢在二氧化锰的作用下能分解产生氧气，但水遇二氧化锰却不能产生氧气，为什么？水和过氧化氢是由不同的分子构成的
水分子和过氧化氢分子都由氢原子和氧原子构成的，为什么它们的性质不同呢？
物质的结构、性质、用途间的关系？
决定
决定
结构
性质
用途
反映
反映

物质的结构与性质的关系？28页PPT

人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)

高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件

物质的结构与性质的关系

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高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型

结构与性质的关系分析

《物质结构与性质》课件

物质的结构与性质

物质结构与性质

物质的结构与性质

1-2-4有机物结构与性质的关系

人教版九年级化学上册 物质结构、性质与用途间的关系 微课件

人教版九年级化学上册物质结构、性质与用途间的关系微课件