湖北省黄石市阳新县陶港镇初级中学2022-2023学年九年级上学期期末线上教学调研检测化学试题含答案

2022年秋陶港中学期末线上教学调研检测九年级化学试题
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）
1．2022年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是2003年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。

利巴
韦林的化学式为C
8H
12
N
4
O
5
，下列有关利巴韦林的说法不正确的是
A．利巴韦林由四种元素组成
B．利巴韦林属于有机化合物
C．利巴韦林中氢元素的质量分数最大
D．1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29
2．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
3．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C
19H
21
NO
2
）具有降脂、抑菌等作用。

下列有关
荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O
2
B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
4．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。

下列做法不利于保护环境的是A．生活垃圾分类处理B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用D．清洁能源推广使用
5．富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。

下列有关富氢水的说法，正确的是
A．属于纯净物B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动D．与水的性质完全相同
6．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。

下列做法不合理的是
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．防治雾霾，禁止使用化石燃料
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．布袋购物，努力减少“白色污染”
7．下列属于化学研究范畴的是
A．生产无毒、高效的新型农药B．“神舟十一号”飞天轨道的设定C．利用指南针确定航海方向D．培育新品种提高粮食产量
8．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是
物质分子个数
体积
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa
17g氨气约6.02×
1023个
22.4L 24.1L 11.2L
A．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小9．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列实验操作正确的是
A．取用稀盐酸B．读取液体体积
C．气体的验满D．处理废弃药品
10．超临界CO
2是指温度与压强达到一定值时，CO
2
形成气态与液态交融在一起的
流体，研究发现超临界CO
2
流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列关于超临界CO
2
流体的说法错误的是
A．它是氧化物B．它的化学性质与普通二氧化碳不同
C．它的分子仍在不停运动D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
11．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过
程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH
2
O
C．CO
2
合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应12．2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘
洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪B．把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小C．穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味D．天宫二号里栽培的生菜一天天长大
二、非选择题（本题包括4小题，共26分）
13. 为减少煤对环境的污染，提高煤的综合利用率。

下图是某厂设想利用煤为原
料对生产硫酸亚铁的流程进行如下探究，请根据图示流程，回答下列问题：
（1）人们常说的化石燃料，指的是煤、_____和_____。

（2）水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是_____、_____（写化学式）。

（3）请写出步骤③的化学方程式_____（只写其中一条即可）。

（4）请写出步骤④的化学方程式_____。

（5）请写出步骤⑦的化学方程式_____。

14. 常见气体的制取是初中化学基本实验技能。

实验台上摆放着如图所示的仪器和药品。

请结合图示信息回答：
（1）B 的仪器名称是_________。

应选用_______（填编号）组装发生装置，选用的药品是____（填（2）制取 CO
2
编号），反应的化学方程式为______，气体收集满后，要用玻璃片的_______面（填“光滑”或“磨砂”）朝下盖好集气瓶。

（3）选用上述药品制取氧气时发生反应的化学方程式为_________。

（4）如图是某气体的实验室制取装置，请根据该装置推断：
①反应物的状态和反应条件是：________。

②该气体的物理性质：________。

15．阅读下列科普短文。

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。

中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。

“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。

我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。

目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。

硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响
pH
温度/℃
8 10 12 14
t
1/2/天
0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102
25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102
50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101
75 8.5×10－68.5×10－48.5×10－28.5×100
100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制________________________。

(2)工业行业大类中，________行业CO
2
年排放量最多。

(3)石油化工行业中天然气(主要成分是CH
4
)完全燃烧的化学方程式为
____________________________。

(4)“碳封存”可将CO
2
压缩至地下储存，其原因是
__________________________________(从微观角度解释)。

(5)硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是
_____________________________
16.选做题二：某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加100.0g 稀盐酸，鸡蛋壳完全反应（反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑），实验测得烧杯中剩余物质的质量为115.1g 请计算：
（1）产生CO 2的总质量为 g ； （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

参考答案
1-12 D B B A B A D D B B C A
13. ①. 石油 ②. 天然气 ③. CO ④. H 2 ⑤.
232 Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
或232
2 Fe O +3H 2Fe+3H O 高温
⑥.
22 S+O SO 点燃
⑦. Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑
14.（1） ①. a ②. 先膨胀后收缩 （2）隔绝氧气或隔绝空气 （3）C
（4） ①. 不活泼或稳定 ②. O 2和 H 2O ③. ()22CaO+H O Ca OH = ④. 化合
15.(1)CO 2等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O (4)CO 2分子间隔较大，容易被压缩
(5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH 越大半衰期越长；pH 一定，温度越高半衰期越短(或温度一定，pH 越小半衰期越短；pH 一定，温度越低半衰期越长) 16.解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100.0g+25.0g ﹣115.1g=9.9g ；
设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为分数为x
CaCO
3+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44 25.0gx 9.9g
=
x=90.0%
答：（1）产生CO
2
的总质量为 9.8g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.0%。