2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题

2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅

B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性

D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应

2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是

A．COCl 2是极性分子

B．N 2 H 4的电子式为

C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键

3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱

B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应

C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性

4.在给定条件下，下列转化能够实现的是

A．

B．

C．

D．

5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的

重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3

C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 3

6.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的

重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是

A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2

B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中

C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳

D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8

7.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的

重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是

A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量

B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量

C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×10 23

D．升高温度一定能加快该反应的反应速率

8. 2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。是短周期

主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．氢键是一种特殊的化学键B．稳定性：W 2 Z＞WY

C．X的氧化物的水化物是强碱D．简单离子半径：

9.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。

下列有关说法正确的是

A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快

B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O

C．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn 2+、SO 、Fe 3+、H +

D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干

10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO 3

B．该工艺原子利用率100%

C．“氯化过程”每生成lmolC 2 H 4 Cl 2，总反应中消耗0.5molO 2

D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O 2 +4TBA·HCl=4CuCl 2 +4TBA+2H 2 O

11.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要

采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H +和e -，B为NH 3 OH +

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8

实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9

实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡

下列说法正确的是

A．由实验1可得出：K a1 (H 2 CO 3) ∙ K a2 (H 2 CO 3 )＜10 -16

B．实验2中两溶液混合时有：K sp (CaCO 3 )＞2.5×10 -3

C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H 2 O+CO 2 =2

D．实验4所得溶液中c (Na + )= c ( )+ c ( )+ c (H 2 CO 3 )

13.在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H1<0

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2