2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题
苏教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024年)
2024年苏教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、温度越高，反应速率越慢C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、有催化剂参与的反应，其反应速率一定比无催化剂的反应快2、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 共价键总是比离子键更稳定B. 活泼金属与非金属之间易形成离子键C. 金属元素与非金属元素之间总是形成离子键D. 非金属元素之间形成的共价键都是非极性的3、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
B、同一主族元素的最高价氧化物的水化物中，氢氧化物的碱性随着原子序数的增加而增强。
C、元素周期表中，同一主族元素的金属性随着原子序数的增加而增强。
D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。
4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应完成所需的时间就越短B、反应物浓度越大，化学反应速率就越快C、温度越高，化学反应速率越快，因为分子热运动越剧烈D、使用催化剂可以改变反应物和生成物的浓度，从而改变化学反应速率5、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳B、四氯化碳C、氢氧化钠D、葡萄糖6、下列物质中，不属于金属元素的是（）A、AlB、CuC、FeD、H7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的离子化合物都含有共价键。
B、所有的金属元素在化合物中都是正价。
C、所有非金属元素在化合物中都是负价。
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
8、下列关于化学反应速率影响因素的叙述正确的是（）A、增大压强，化学反应速率一定增大B、降低温度，化学反应速率一定减慢C、增加反应物浓度，化学反应速率一定增大D、使用催化剂，化学反应速率一定增大9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 丙烯和环丙烷B. 2-丁烯和1-丁烯C. 异戊二烯和2,3-二甲基-2-丁烯D. 乙二醇和1,2-丙二醇10、下列物质中，不属于碱的是：A、NaOHB、KOHC、NH3D、Ca(OH)211、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B、离子键形成的条件是电子转移，因此活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键C、金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D、分子间作用力不属于化学键12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C4H8O：丁醛、丁酮B、C6H12：环己烷、己烯C、C2H6O：乙醇、二甲醚D、C3H6：丙烯、环丙烷13、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键总是比离子键更稳定。
江苏省前黄高级中学2020届高三化学第一学期期中考试卷 新课标 人教版
江苏省前黄高级中学2020届高三化学第一学期期中考试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137 注意事项：第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO （g ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）；△H =－283kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H =－571.6kJ/molD ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H =－184.6kJ/mol2． 已知A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，若100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，则n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1B ．3∶1∶2∶4C ．1∶3∶5∶1D ．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述中正确的是A ．31g 白磷分子（P 4）中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水（D 2O ）中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A ．B 2A B ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H ＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B 后，A 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C 后，则A 、B 的物质的量均增大A ．②③⑤B ．③④⑤C ．①②③⑤D ．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A ．弱碱B ．一元强碱C ．多元强碱D ．任何碱8．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
2024-2025学年苏教版高三上学期期中化学试卷与参考答案
2024-2025学年苏教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氢氧化钠(NaOH)的说法正确的是？A. 氢氧化钠是一种弱碱B. 氢氧化钠溶于水吸热，温度下降C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易潮解D. 氢氧化钠可以与所有的酸反应生成盐和水2、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键中一定含有极性键，但极性键不一定形成共价键B、金属键是金属原子之间通过共用电子形成的C、离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力形成的D、氢键是一种特殊的共价键3、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的说法错误的是：A. 卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深B. 卤化氢（HX）的稳定性随着卤素原子半径的增大而减弱C. 卤素单质与水反应均可表示为X2 + H2O → HX + HXOD. F2不同于其他卤素单质，能与水剧烈反应而不只是简单的溶解4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率越快，反应时间就越短。
C、温度越高，化学反应速率越快。
D、催化剂可以改变反应速率，但不会影响反应的平衡位置。
5、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 催化剂可以改变化学反应的活化能，从而加快或减缓反应速率。
B. 温度升高通常会增加分子间的碰撞频率和能量，导致化学反应速率增大。
C. 反应物浓度的增加一般会导致单位体积内有效碰撞次数增多，进而提高化学反应速率。
D. 对于气态反应物，压力的增加等同于反应物浓度的减少，因此会降低化学反应速率。
6、下列物质中，不属于同一主族的是：A、Na（钠）B、K（钾）C、Rb（铷）D、Ca（钙）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越大，化学反应速率一定越快B. 温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率减小C. 催化剂可以改变化学反应的平衡位置，从而加快反应速率D. 对于气体参与的反应，在恒温条件下增大压强可使反应速率加快8、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. CO9、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠 (NaCl)B. 硫酸钡 (BaSO4)C. 硝酸钾 (KNO3)D. 气体（如氧气 O2）10、下列物质中，不属于离子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化硅（SiO2）D. 硫酸铜（CuSO4）11、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与之相邻的同主族元素原子最外层电子数也相同。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期期初检测试题 化学试题
江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷化学试卷本试卷满分为 97 分，考试时间为 75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Nd-144 Zn-65 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
每题仅一个选项符合题意。
） 1 ． 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A ． 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B ． 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C ． 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D ． 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2 ． 下列化学用语或表述正确的是A ． 中子数为 1 的氦核素： 21He B ． SiO 2 的晶体类型：分子晶体C ． F 2 的共价键类型：p-p σ 键 D ． PCl 3 的空间结构：平面三角形 3 ．太阳能电池可由 Si 、GaP 、GaAs 等半导体材料构成。
下列说法正确的是A ． 原子半径：r (Ga)<r (As)B ． 第一电离能：I 1(Si)<I 1(P)C ． 热稳定性：AsH 3>PH 3D ． Ga 的周期序数与族序数相等 4 ． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A ． 回收烟气中 SO 2 获得 CaSO 4 :SO 2a ―2CaSO 3 →CaSO 4B ． 金属 Mg 制备： Mg (OH )2 —盐—→ MgCl 2 溶液MgC ． 纯碱工业：NaCl 溶液 —2—→ NaHCO 3 —△—→ Na 2 CO 3△D ．AlCl 3 制备：Al 2O 3(s) 盐酸→ AlCl 3(aq)—→无水 AlCl 3(s)5 ． 化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A ． X 与 CH 3CH 2MgBr 发生加成反应B ． Y 分子存在对映异构现象C ． Z 分子中所有原子位于同一平面上D ． Y 、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别阅读下列材料,完成 6⁓8 题:氯气在生产、生活中应用广泛。
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试(二模)化学试题理试题含解析
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试（二模）化学试题理试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用2、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：K sp(BaCO3)=2.40⨯10-9A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CB．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)C．B点溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化6、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%。
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO 〔g 〕+21O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/molD ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱8．常温下单质硫要紧以S8形式存在。
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C、食用的碘盐是纯的碘酸钾D、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB、在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N AC、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N AD、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱7、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为( )A．40%B．50%C．60%D．70%2、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走3、使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于．．．绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂6、用下列实验装置能达到所述的实验目的的是A ．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B ．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C ．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D ．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯 7、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 NH 3•H 2O CaCO 3 HClO C 2H 5OH 非电解质 SO 2AlH 2O CH 3COOH A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列各组中的两种物质各1mol ，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是 A ．乙烯、乙醇B ．乙烯、乙烷C ．丙烷、丙烯D ．甲烷、甲醇9、下列原子或原子团，不属于官能团的是( ) A ．OH —B ．—NO 2C ．—COOHD ．—Cl10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应()()()()mA g nB g pC g qD g ++ 当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n ：p ：q ⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时pmol C 也断键反应。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含答案)
前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（ ）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（ ）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。
以为原料可制得。
工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。
酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
能与熔融的反应生成硫酰氟。
标况下，氟化氢呈液态。
5．下列说法正确的是（ ）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
2025届江苏省前黄高级中学、溧阳中学高三上化学期中质量检测试题含解析
2025届江苏省前黄高级中学、溧阳中学高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．2、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑B．此过程中铁做负极，被氧化C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应3、对下列装置作用的分析或解释正确的是A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是A．B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．氧化物水化物的酸性E大于B5、下列叙述正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④7、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少8、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。
江苏省常州市前黄高级中学2023-2024学年高三上学期期中适应性考试数学试题
江苏省常州市前黄高级中学2023-2024学年高三上学期期中
适应性考试数学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
二、多选题
A ．11A C A
B ⊥
C ．1
D D AF
⊥11．已知函数()(sin cos f x =A ．()f x 是奇函数
C ．R x ∀∈，(2f x π-12．已知函数()f x 及其导函数()()323f x f x =-，(g x +A ．()10g =C ．()()
4g x g x =+三、填空题
13．若两个正实数x ，y 满足的取值范围是
14．在锐角三角形ABC ，为
．
四、解答题
(1)证明：PC BC ⊥；
(2)若3PC =，求直线PB 与平面PCD 所成角的正弦值．20．在ABC 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，且一动点D .
(1)当D 为边BC 中点时，若3,2AD b ==，求c 的长度；(2)当AD 为BAC ∠的平分线时，若4a =，求AD 的最大值21．为了解某市区高中学生的阅读时间，从该市区随机抽取了到了这800名学生一周的平均阅读时间（单位：小时），并将样本数据分成九组，绘制成如图所示的频率分布直方图．。
2025届江苏省前黄高级中学高三上化学期中学业水平测试试题含解析
2025届江苏省前黄高级中学高三上化学期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2、下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+4、下列离子方程式正确的是（）A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-5、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH6、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞07、下列说法正确的是①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥8、下列叙述正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物9、下列说法正确的是( )A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水10、下列物质属于电解质的是A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al11、下列有关实验的操作正确的是（）A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B．二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C．海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质12、下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3已达平衡状态的是（）A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成13、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。
2023-2024学年江苏省常州市前黄实验中学中考化学押题卷含解析
2023-2024学年江苏省常州市前黄实验中学中考化学押题卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价2．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子C．铅的元素符号为Pd D．铅是金属元素3．下列有关化学学科观点说法正确的是（）A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mLD．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣4．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A．镨元素是非金属元素B．镨的相对原子质量为140.9 gC．镨原子的核外电子数为59D．镨原子的中子数等于595．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常见的有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO26．下列有关实验现象叙述正确的是( )A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7．下列符号中，能表示两个氢分子的是()A．2H B．H 2C．2H 2D．2H2O8．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．酸奶B．玉米糊C．可乐D．冰水9．根据图示信息，下列分析不正确的是A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠10．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下面是元素周期表的部分内容，回答有关问题:（1）第二周期中属于金属元素的有_________（填一种元素名称），它们在化学变化中容易_____电子（填“得到”或“失去”）。
苏教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024年)
2024年苏教版化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 增加反应物浓度总是可以提高化学反应速率。
B. 温度升高对所有化学反应的速率都有加速作用。
C. 催化剂的作用是改变反应路径，从而降低活化能。
D. 固体颗粒大小不会影响化学反应速率。
2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纤维素C、氯化钠D、聚苯乙烯3、下列关于卤素的说法正确的是：A. 卤素原子随着原子序数的增加，半径逐渐减小。
B. 卤素单质的颜色随着原子序数的增加而加深。
C. 卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。
D. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次降低。
4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的离子键都是金属元素与非金属元素形成的。
B、所有的非极性共价键都是同种非金属元素形成的。
C、所有的极性共价键都是不同非金属元素形成的。
D、所有的金属键都是金属元素与金属元素形成的。
5、已知某元素的原子在第三电子层达到最大容量填充电子。
请问该元素最外层电子数是多少？A、1B、2C、7D、86、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 共价键一定是非极性键B. 离子键一定是强电解质C. 活泼金属和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D. 分子间作用力是分子内部原子之间相互作用的力7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率只与反应物的浓度有关C、在相同条件下，所有反应的速率都相同D、反应速率与反应物质量成正比8、下列关于化学键的叙述正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属和非金属元素之间C、金属键是由金属原子失去外层电子后形成的D、离子化合物中一定含有金属元素9、在一定条件下，将1.00L 0.100mol/L的FeCl3溶液与1.00L 0.100mol/L的NaOH 溶液混合，充分反应后，下列说法正确的是：A. 溶液中Fe3+的浓度为0.050mol/LB. 溶液中OH-的浓度为0.050mol/LC. 溶液中Fe(OH)3的物质的量为0.025molD. 溶液中Fe3+与OH-的物质的量比为1：210、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A. 反应物的浓度越高，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越慢C. 压强对固体反应物的反应速率没有影响D. 催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率11、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 乙醇（C2H5OH）C. 硫磺（S）D. 二氧化碳（CO2）12、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A. 升高温度，反应速率一定加快B. 增大压强，反应速率一定加快C. 增加反应物浓度，反应速率一定加快D. 催化剂的使用，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与压强成正比D、反应速率与催化剂的浓度成正比14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率越快，且温度每升高10℃，反应速率增加一倍D、使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态15、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率与温度无关C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加D、降低温度，反应速率一定减慢16、在下列化合物中，属于共价化合物的是：A、KOHB、NaClC、CCl4D、NaOH二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列各组物质中，哪些物质能够发生氧化还原反应？请分别说明理由。
2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考适应性化学试题
2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考适应性化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．取用药品B．添加药品C．加快反应D．滴加碱液A．A B．B C．C D．D17．《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中某反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的种类不变B．该反应中甲和丁的分子个数比为1：2C H O D．该反应属于置换反应C．丙物质化学式为24218．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等CO到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图19．中国科学家已实现由2所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是A．反应b可用作实验室制氧气B．为使反应b持续进行，需要不断加入二氧化锰C．由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇H OD．为使甲醇持续转化为甲醛，需补充2220．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。
现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是A．该过程释放出CO2气体质量为8.8gB．反应前后固体中的铁元素质量增加C．生成的固体混合物中含有氧元素14.4gD．该反应有氧气参与且质量为1.6g二、填空题21．从下列选项中选择适当的物质填空（填序号）．℃明矾℃石墨℃氮气℃熟石灰(1)可用于净水的是_______；(2)可用作食品保护气的是_______；(3)可用作电极的是_______；(4)可配置波尔多液的是_______。
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2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。
下列化学用语表示错误的是A．COCl 2是极性分子B．N 2 H 4的电子式为C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性4.在给定条件下，下列转化能够实现的是A．B．C．D．5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
NH3是一种常见气体。
下列实验能达到实验目的的是A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 36.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
下列有关说法正确的是A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为87.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。
随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。
汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×10 23D．升高温度一定能加快该反应的反应速率8. 2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。
是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．氢键是一种特殊的化学键B．稳定性：W 2 Z＞WYC．X的氧化物的水化物是强碱D．简单离子半径：9.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。
下列有关说法正确的是A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 OC．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn 2+、SO 、Fe 3+、H +D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO 3B．该工艺原子利用率100%C．“氯化过程”每生成lmolC 2 H 4 Cl 2，总反应中消耗0.5molO 2D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O 2 +4TBA·HCl=4CuCl 2 +4TBA+2H 2 O11.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。
工业上主要采用图1所示的方法制备。
其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。
不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A．电池工作时，Pt电极是正极B．图2中，A为H +和e -，B为NH 3 OH +C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3gD．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡下列说法正确的是A．由实验1可得出：K a1 (H 2 CO 3) ∙ K a2 (H 2 CO 3 )＜10 -16B．实验2中两溶液混合时有：K sp (CaCO 3 )＞2.5×10 -3C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H 2 O+CO 2 =2D．实验4所得溶液中c (Na + )= c ( )+ c ( )+ c (H 2 CO 3 )13.在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH 和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是A．△ H 2 <0B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性C．240℃时，反应I的平衡常数K=D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II14.镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：(1)Mn2+的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。
用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。
取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA，振荡。
用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。
求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。
15.MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。
以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。
已知：①MoS2中S的化合价为-2价；②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子PbCl；③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成MoS。
回答下列问题：(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与MO6+物质的量之比为_______。
16.FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[Fe5(PO4)4(OH)3•2H2O]的化学反应方程式_______。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为_______。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是_______。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产品粒径变化的原因为_______。
(5)已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL、2mol/L的盐酸(忽．略加入的盐酸的体积．．．．．．．．．)。
(6)实验室也可以制备FePO4，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。
补充完整由FeSO4•7H2O制备FePO4的实验步骤：取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，_________。
(已知：铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。
实验中须使用的试剂：20%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、NaOH溶液、蒸馏水)17.新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来CH4－H2O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：反应I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH1反应II：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2反应III：CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH3甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：①判断反应I、反应II焓变的符号：ΔH1_______0，ΔH2________0(填“＞”或“＜”)。