高中化学手写笔记
高一年级化学必修一笔记
高一年级化学必修一笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）
高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）第一篇：高一化学笔记——第一章第二节第一章．从实验到化学第二节．化学计量在实验中的应用一．物质的量（n）单位：mol——表示含有一定数目的粒子集合体1．是一种物理量。
“物质的量”不能拆开说2．1mol离子集合所含的粒子数与12g12C所含的碳原子个数相同NA =6.02×1023mol-1=阿伏加德罗常数1mol粒子含阿伏加德罗常数个粒子，约为66.02×1023mol-1 3．物质的量只表示微观粒子，不能表示宏观物质4．使用摩尔，应指明粒子种类，必须在摩尔符号后面用化学符号表示出粒子种类NN15． n=n1:n2= N2NA（mol-物质所含粒子数物质的量= 阿伏加德罗常数6．原子相对原子质量分子相对分子质量离子M↗单位：g/mol相对原子质量之和原子质量比=摩尔质量比=相对原子质量比分子质量比=摩尔质量比=相对分子质量比单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量7．物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：质量mN=物质的量=M摩尔质量二．气体摩尔体积1．①1mol不同的固体、液体物质体积不同原因：构成固体、液体的粒子间距小1mol固体、液体的体积由粒子来决定②当T。
P一定，1mol任何气体的体积都相同原因：气体分子间距离大，1mol气体的体积由分子间的距离决定温度、压强相同，分子间距离相同在相同T、P下，同v的任何气体都含有相同数目的分子。
——阿伏加德罗定律同T，同P，同V→同n三同定一同Pv=nRT2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积V（l）Vm=标况下Vm≈22.4（l/mol）n（mol）在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（包括混合气）SO3在标况下是固体H2O在标况下是冰水混合物第二篇：高一化学A长青辅导班高一第一次考试（考试范围：第一单元）可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe：56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。
高中化学必修一手抄学霸笔记
高中化学必修一手抄学霸笔记高中化学必修一是非常重要的科目之一，许多学生在这门学科上都会遇到诸多的困难，但是手抄学霸笔记就可以帮助你轻松地应对考试。
下面是我总结的，关于高中化学必修一手抄学霸笔记的详细内容。
一、化学的基本概念1.1 什么是化学？化学是来研究物质的性质、结构和变化规律，从而进一步探索物质的本质和运动规律的科学。
1.2 什么是基本粒子？基本粒子是构成物质的最基本单位，从内到外依次为：夸克、质子、中子、电子。
1.3 什么是物质？物质是有一定的质量、体积、形状，占空间而存在的物体。
二、原子结构和元素周期性2.1 原子结构的基本组成原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
2.2 原子的质量数和原子序数的概念原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。
原子序数是指原子核中质子的个数。
2.3 原子的亚稳态和放射性原子在稳定态下，质子数和中子数之比比较均匀。
如不均匀，则会形成亚稳态。
亚稳态的原子就是放射性的。
2.4 元素周期性的基本概念元素周期性是指周期表中，按原子序数递增有规律地变化的规律。
三、化学键和化学反应3.1 化学键的类型化学键的类型有共价键、离子键和金属键。
3.2 化学反应的基本概念化学反应是指原子、离子、分子之间互相转化的现象。
3.3 化学反应的判断方法化学反应的判断方法有酸碱中和试验、放热和吸热等。
四、物质的量和溶液4.1 物质的量的概念物质的量是指物质的质量和粒子数之间的比例。
4.2 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对分子量、相对原子质量、相对原子量等的摩尔计算值。
4.3 溶液的类型溶液的类型有饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。
以上是我总结的高中化学必修一手抄学霸笔记的内容，希望对大家有所帮助。
总的来说，高中化学必修一的学习需要理论和实践相结合，需要多花时间去做题、实验和总结。
同时，还要注意平时积累，抓住化学的基础知识，才能更好地掌握该学科。
高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
高中化学手写笔记
高中化学手写笔记一. 原子结构- 原子结构的基本组成- 质子、中子、电子- 原子的互变性- 同位素、同质异能素- 电子的能级和轨道- 能级的划分- 原子轨道的类型- 元素周期表- 周期表的构成- 周期表的特征二. 化学键- 电子的组合方式- 离子键- 共价键- 金属键- 化学键的强度- 键长和键能- 极性和电负性- 键的性质和键角- 单、双、三键- 键的线性度和角度三. 化学方程式- 反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应- 化学方程式的平衡- 反应速率与平衡常数- 平衡常数的计算和表达式四. 酸碱理论- 酸碱定义- 布朗斯特酸碱理论- 列维酸碱理论- 酸碱性质- 酸碱指示剂- 酸碱中和反应- 酸碱的溶解度和pH值五. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量 - 反应物浓度的影响- 温度的影响- 反应机理和活化能- 反应活化能的计算- 催化剂和反应速率六. 化学平衡- 平衡的条件和热力学方程 - 平衡常数的计算- 平衡常数和温度的关系- 平衡的影响因素- 浓度的影响- 压力的影响- 温度的影响七. 配位化合物- 配位键的形成- 配位数和配位键的类型- 配位体和中心金属离子- 配位离子化合物的性质- 配位离子络合反应- 配位体的取代反应八. 化学能量和反应热力学- 化学能和热力学- 内能、焓和气体摩尔焓- 反应焓变和标准焓变- 热反应和反应热力学常数- 热反应类型和反应热方程式- 反应热力学常数的计算总结：高中化学涉及原子结构、化学键、化学方程式、酸碱理论、化学反应速率、化学平衡、配位化合物以及化学能量和反应热力学等内容。
通过手写笔记的方式，可以更好地理解和记忆化学知识。
希望这份手写笔记对你有所帮助，加油！。
最全学霸手写高中化学笔记，重点清晰直接收藏复习，赚了！
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对于学霸的笔记，许多同学十分认可的。所以每到毕业季，就有同学追着已经毕业的学长学姐们求笔记，部分优秀笔记更是不惜让人花“重金”购买。
化学高一必修一知识点笔记
化学高一必修一知识点笔记1.化学高一必修一知识点笔记篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.化学高一必修一知识点笔记篇二乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O3.化学高一必修一知识点笔记篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.化学高一必修一知识点笔记篇四1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高一化学笔记整理大全
高一化学笔记整理大全高一化学笔记（人教版）一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志，如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热：- 可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离不溶性固体与液体。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台等。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不反应。
第二讲。化学手写笔记(12)(2)_看图王
可能改变
13 催化剂不不能增加或减少生生成物的量量
不不设计实验 验证某物质是否为某反应催化剂 以过氧化氢溶液为例例
序号
步骤 一一
目目的
称量量二二氧化锰 记录质重i同r 为19
龘龘䨊䨊
1
3
io
从反应后所得混合物中提取二二氧化锰 处 证明反应前后
4
再理理取后再支支称试质管量量加此入入时5m质-L量5量是的否过仍氧为化19氢
-
空气中气水水蒸气气的含量量低于
人人呼出的气气体中水水蒸气气
的含量量
i si
提示 1 描述实验现象时 注意区分实验现象和实验结论
描述现象时 不不能出现生生成物的名称
2 根据性质区分物质要按照 操作方方法 实验现象
实验 结论的顺序回答 不不能颠倒结论和现象不不能
把未知当已知
一一 催化剂探究
櫮 第 2讲 化学 实验拔高高
谳
人人催化剂和催化作用用
a 催化剂的特点 其他物质的化学反应速率
两不不变 指催化剂的质量量和化学性质反应前后不不变
提示 四 改变 包括 加快 和 减慢 两种含义
2 在化学反应前后 催化剂的 化学性质 不不变其物理理性质
-
均无无色色
0中燃着的棕一一
空气与气人人呼出的气气体均是
没有颜色色的气气体
空气气中氧气含气 量量高高于人人口平口
鬮暹 闗 空气气 染呼出的 无无明显变化i
气气体
中木木条很快熄灭
①
出气气体中氧气含气 量量
ii
䨻 灓 爨合䵈䲜
癰洞洞-
干玻干燥璃的片片䢲������ i
㬿在空气气中的玻璃片片
无无变化i
20被哈气气的玻璃片片上 有水水雾
高中化学手抄知识点总结
高中化学手抄知识点总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 电子在核外绕核运动，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
3. 分子- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 分子的化学式表示分子中各种元素的原子比例。
- 常见分子有氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
二、化学键1. 离子键- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 通常在金属和非金属之间形成。
- 例如，食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合。
2. 共价键- 共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
- 常见于非金属元素之间。
- 例如，氢气（H2）分子中的两个氢原子通过共价键结合。
3. 金属键- 金属键是金属原子之间的一种特殊类型的化学键。
- 金属原子释放价电子形成正离子，这些电子在金属晶格中自由移动，形成“电子海”。
三、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式要平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
3. 反应条件- 温度、压力、催化剂等因素会影响化学反应的速率和方向。
四、酸碱与盐1. 酸和碱- 酸是能够提供质子（H+）的物质。
- 碱是能够接受质子的物质。
- 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
- pH值是表示溶液酸碱性的量度。
- pH值为7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
3. 盐- 盐是酸和碱反应生成的物质。
高一化学笔记整理手写
高一化学笔记整理手写说起高一的化学，那可真是让我又爱又恨。
爱它的神奇和有趣，恨它的复杂和难解。
不过，在这一过程中，手写整理化学笔记可是帮了我大忙。
还记得刚上高一的时候，化学课就像一场神秘的冒险，老师在讲台上滔滔不绝地讲着各种元素、化合物、化学反应，我在下面听得晕头转向。
那些化学符号、方程式，就像一群调皮的小精灵，在我眼前蹦来蹦去，就是不肯乖乖地进入我的脑袋里。
第一次化学考试，成绩出来的时候，我看着那个可怜的分数，心里别提多难受了。
我知道，我得做点什么来改变这个局面，于是我决定开始手写整理化学笔记。
我找来了一个厚厚的笔记本，封面是我喜欢的蓝色。
从那一天起，每一节化学课，我都像是一个勤奋的小蜜蜂，不停地在本子上记录着老师讲的重点。
比如说，在学习氧化还原反应的时候，老师在黑板上写了一大堆的例子和解释。
我一边听，一边赶紧把那些关键的步骤和要点记下来。
什么“化合价的升降”“电子的转移”，这些概念一开始真的让我头疼不已。
我就在笔记里用不同颜色的笔标注出来，红色的是重点概念，蓝色的是例子，黑色的是自己的疑问。
还有那些化学实验，更是让我着迷又苦恼。
像钠与水的反应，老师在讲台上做实验的时候，那场面真是太精彩了！钠一放进水里，就“哧哧”地冒着气泡，在水面上欢快地游动。
我赶紧把实验的步骤、现象、结论都详细地写在笔记里，还画了个小小的示意图，生怕自己忘记了任何一个细节。
有时候，为了把一个知识点弄清楚，我会在笔记旁边写上好多自己的理解和想法。
比如说，在学习酸碱中和反应的时候，我一直在想为什么一定要按照一定的比例才能完全中和。
于是，我就在笔记里写下了自己的疑惑，然后课后又去请教老师，把老师的解答也认真地补充在旁边。
每次整理笔记的时候，我都特别认真，一笔一划地写着，仿佛每一个字都承载着我对化学的期望和努力。
有时候写得手都酸了，但是看着满满当当的笔记，心里又特别有成就感。
记得有一次，晚上已经很晚了，我还在台灯下整理当天的化学笔记。
高中化学高一必修一笔记手写
高中化学高一必修一笔记手写
抱歉，我无法手写读者所需的高中化学高一必修一笔记。
但我可以为您提供一些关于高中化学高一必修一的知识点和要点。
以下是一些常见的化学知识点：
1. 基本概念
- 化学与物质：化学是研究物质变化和组成的科学，物质是构成一切物体的基本单位。
- 分子、离子、原子：分子是由原子组成的电中性实体，离子是带电的原子或分子，原子是构成物质的基本微粒。
2. 物质的性质
- 物质的物理性质：如颜色、凝固点、熔点等。
- 物质的化学性质：如燃烧、氧化、还原等。
3. 元素与化合物
- 元素：由相同种类的原子组成的物质，如氢、氧、铁等。
- 化合物：由两个或多个不同元素的原子按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
4. 化学反应
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的表达式。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 反应的质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
5. 溶液与浓度
- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
- 浓度：描述溶液中溶质的含量，常用质量浓度和摩尔浓度。
6. 常见离子和离子反应
- 离子的命名和离子方程式。
- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂。
希望这些简要的知识点能对您有所帮助。
如果您有其他化学问题，欢迎提问。
高二年级必修二化学笔记
高二年级必修二化学笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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