二氧化锆
二氧化锆储量
二氧化锆储量【实用版】目录1.二氧化锆的概述2.二氧化锆的储量概述3.我国二氧化锆储量的分布4.全球二氧化锆储量的分布5.二氧化锆储量的影响因素6.二氧化锆的开发与利用正文1.二氧化锆的概述二氧化锆（ZrO2）是一种高熔点、高硬度、高抗磨损性能的化合物，具有优良的化学稳定性和热稳定性。
在工业领域，二氧化锆广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂轮、涂料等领域。
2.二氧化锆的储量概述二氧化锆储量是指在地壳中存在的二氧化锆资源总量。
根据全球矿产资源勘查数据显示，全球二氧化锆储量较为丰富，主要分布在澳大利亚、南非、加拿大等国家。
3.我国二氧化锆储量的分布我国二氧化锆资源也相对丰富，主要分布在广东、广西、福建、湖南等地。
其中，广东的河源和梅县地区是我国二氧化锆的主要产区。
4.全球二氧化锆储量的分布全球二氧化锆储量主要集中在以下几个地区：（1）澳大利亚：澳大利亚是全球最大的二氧化锆生产国，其储量占全球储量的约 40%。
主要矿区位于澳大利亚东部的昆士兰州和新南威尔士州。
（2）南非：南非的二氧化锆储量占全球储量的约 25%，主要分布在布什维尔德（Bushveld）地区。
（3）加拿大：加拿大的二氧化锆储量占全球储量的约 15%，主要集中在安大略省和魁北克省。
5.二氧化锆储量的影响因素二氧化锆储量的多少受多种因素影响，主要包括：矿产资源的勘查程度、矿床的地质条件、矿产资源的开发政策等。
6.二氧化锆的开发与利用随着工业技术的发展，二氧化锆在各个领域的应用将更加广泛。
为充分利用和开发二氧化锆资源，各国政府和矿业企业应加大对二氧化锆矿产资源的勘查和开发力度，提高资源利用效率。
二氧化锆标准物质
二氧化锆标准物质是一种高纯度的二氧化锆，具有高纯度、高密度、高稳定性等特点。
它通常用于校准仪器、测试材料性能、研究物理化学性质等。
二氧化锆标准物质的物理性质包括:
1.色无臭无味晶体，熔点约为2700°C，沸点约为4300°C,密度约为5.85g/cm3。
2.不溶于水，溶于浓硫酸和氢氟酸，与碱共熔形成锆酸盐。
3.加热时发出强烈的白光，可用于电弧中与碳作用生成碳化锆。
二氧化锆标准物质的化学性质包括:
1.由灼烧二氧化锆水合物或挥发性含氧酸锆盐所得的二氧化锆为白色粉末，不溶于水。
2.经由轻度灼烧所得的二氧化锆，比较容易被无机酸溶解。
3.强热灼烧所得的二氧化锆只溶于浓硫酸和氢氟酸，经过熔融重结晶的二氧化锆贝与氢氟酸作用。
4.二氧化锆是种两性氧化物，与碱共熔可形成锆酸盐，但锆酸盐遇水容易水解沉淀。
5.-氧化锆与碳和氯气高温反应，或者与四氯化碳反应，生成四氯化锆及=氯氧化锆，水解又得到二氧化锆。
6.在电弧中与碳作用生成碳化锆。
7.用作白炽灯罩级用于金属锆及其化合物的原料，制耐火材料、研磨材料、陶瓷颜料和锆酸盐等。
8.纯度高的二氧化锆用于光学玻璃纤维、特种陶瓷、高温隔热纤维，以及人造宝石等。
总之，二氧化锆标准物质是一种非常重要的化学物质，在多个领域都有广泛的应用。
二氧化锆质量标准
二氧化锆质量标准
二氧化锆是一种广泛应用于材料科学和工业领域的重要材料。
为了确保二氧化锆的质量和性能符合特定要求，通常会制定相应的质量标准。
以下是一些常见的二氧化锆质量标准的示例：
1. 化学纯（Chemically Pure，CP）级别：适用于一般实验室用途，要求二氧化锆的纯度达到一定的标准，通常在99%以上。
2. 工业级（Industrial Grade）：适用于工业生产过程中的一般需求，对纯度要求较低，但需要满足相关的物理和化学性能指标，如晶体结构、密度、熔点等。
3. 电子级（Electronic Grade）：适用于电子器件制造，要求二氧化锆具有高纯度、低杂质含量，以确保其在电子器件中的性能可靠性和稳定性。
4. 高纯度级（High Purity Grade）：适用于特殊应用，如光学镀膜、陶瓷材料、核工程等领域，要求二氧化锆具有极高的纯度，通常在99.9%以上。
此外，根据具体的应用需求，还可能有其他特定的质量标准和规范。
这些标准和规范可以包括对晶体结构、晶格常数、杂质含量、颗粒大小、热稳定性等方面的要求。
需要注意的是，不同厂家和国家/地区可能会制定不同的二氧化锆质量标准。
在选择和购买二氧化锆产品时，建议参考相关的标准和规范，并与供应商进行详细沟通以确保所需的质量和性能能够得到满足。
二氧化锆是否具有抗腐蚀性能？
二氧化锆是否具有抗腐蚀性能？一、二氧化锆的化学性质二氧化锆是一种高温稳定的化合物，具有优异的化学稳定性。
在常规的酸碱溶液中，它都表现出较好的抗腐蚀性能。
这得益于二氧化锆的高硬度、高熔点以及致密的晶体结构。
二、二氧化锆的抗酸性能多数酸溶液对二氧化锆的腐蚀性相对较小，在常温下，包括硝酸、盐酸、硫酸等常见强酸，均不易与二氧化锆发生反应。
这使得二氧化锆广泛应用于化工、制药等行业，特别是在腐蚀性工作环境中。
三、二氧化锆的抗碱性能二氧化锆对碱溶液也表现出出色的抗腐蚀性能。
大多数浓度较低的碱溶液，如氢氧化钠、氢氧化钾等，对二氧化锆几乎没有腐蚀作用。
而在高浓度碱溶液中，二氧化锆也能够承受一定程度的腐蚀，但相对于其他材料，其抗碱性能仍然优异。
四、二氧化锆的抗氧化性能二氧化锆具有良好的抗氧化性能，它能够在高温下保持其物理和化学性质的稳定性。
具体来说，二氧化锆能够抵御高温氧化反应，不易形成氧化膜。
因此，二氧化锆广泛应用于高温部件的制造，如航空发动机、燃烧装置、高温窑炉等。
五、二氧化锆的抗腐蚀涂层应用除了二氧化锆本身的抗腐蚀性能外，二氧化锆还可以制成具有抗腐蚀涂层的形式。
这种涂层能够有效保护金属表面，降低金属在腐蚀介质中的反应性。
二氧化锆涂层通常具有良好的耐磨性、硬度和耐高温性，因此被广泛应用于航空、航天、汽车等行业。
综上所述，二氧化锆具有优越的抗腐蚀性能，它的化学稳定性能够抵御多种酸碱介质的侵蚀，而且具备良好的抗氧化性能。
因此，二氧化锆在各种工业领域中担当着重要的角色。
在未来，随着科技的不断发展，相信二氧化锆的应用范围还会进一步扩大，为各行各业带来更多的创新和突破。
二氧化锆的用途以及特性
二氧化锆的用途以及特性二氧化锆（ZrO2）是一种重要的无机化合物，具有许多重要的应用和特性。
以下将详细介绍二氧化锆的用途以及其特性。
二氧化锆具有高熔点（约2700）、高硬度、高抗腐蚀性和优良的机械性能等特点，使它成为许多领域的理想材料之一。
以下是二氧化锆的主要应用和特性：1. 热障涂层材料：二氧化锆具有良好的耐高温性能和高热导率，因此被广泛用于航天航空领域，用作热障涂层材料，保护金属部件不受高温烧蚀。
2. 陶瓷材料：二氧化锆可以制备成高性能陶瓷材料，常用于制作瓷器、电子陶瓷和耐火材料等。
其高硬度和优良的耐磨性使得二氧化锆陶瓷在工业领域的使用得到广泛推广，例如用于制作磨料磨具、球磨罐、球磨介质等。
3. 生物医学领域：由于二氧化锆具有良好的生物相容性和抗菌性能，因此被广泛应用于生物医学领域。
它可以用于制备牙科材料、人工关节、骨修复材料等，这些材料在人体内可以稳定存在并发挥良好的治疗效果。
4. 电子材料：二氧化锆具有优异的电介质性能，可用于制备电容器、传感器和电子集成电路等。
其低介电常数和低介电损耗使得二氧化锆在高频电子领域具有广阔的应用前景。
5. 光学材料：二氧化锆具有良好的光学性能，例如高透过率、低折射率等。
因此，它广泛应用于制备镜片、滤光片、光学窗口等光学元件，可用于太阳能电池板、光纤通信、激光器等领域。
6. 催化剂：二氧化锆可作为催化剂的载体，广泛应用于化学工业中。
它可以提高催化剂的活性和稳定性，应用于石化、化肥、医药等行业，例如用于制造丙烷催化裂化、酯化反应等。
除了以上应用外，二氧化锆还具有其他一些特性和优势。
例如，它具有良好的热膨胀性，与金属材料具有较好的热膨胀匹配性，可用于制备金属陶瓷复合材料，提高材料的强度和韧性。
此外，二氧化锆具有良好的热电性能、电化学性能和光催化性能，也被广泛应用于相关领域。
总之，二氧化锆是一种多功能的材料，具有广泛的应用领域和优良的特性。
随着科技的不断进步和应用的拓展，二氧化锆的用途将进一步扩大，并为各行各业带来更多的创新和发展机遇。
二氧化锆和铸瓷
二氧化锆和铸瓷二氧化锆和铸瓷是现代牙科医学中使用的两种材料，都具有较好的生物相容性和机械性能，在修复牙齿的过程中起到了不可替代的作用。
下面我们将分步骤阐述这两种材料的相关知识。
一、二氧化锆1.什么是二氧化锆二氧化锆是一种高科技陶瓷材料，具有卓越的物理、化学和生物学特性，是目前最优秀的终生牙科修复材料之一。
2.二氧化锆的制备方法目前市面上的二氧化锆主要分为两种，一种是粉末冶金法制备的二氧化锆，另一种是高温等离子法制备的氧化锆。
3.二氧化锆的特异性优势二氧化锆的高韧性、高强度、抗氧化、抗酸碱腐蚀、无机质释放等特性，决定了它能够成为理想的牙科修复材料，且长期保持持久的性能。
4.二氧化锆的制备与嵌体传统的二氧化锆是通过粉末模压的方式加工成块状，然后削减成精确的形状，再通过烧结技术烧制而成。
而现代二氧化锆等离子喷雾技术，可以直接将颗粒性粉末形成2D形状和3D复杂形状。
二氧化锆制备出的嵌体，外观精适可控，可以达到高精度的牙体修复要求。
二、铸瓷1.什么是铸瓷铸瓷是传统的金属铸造技术加上陶瓷覆盖层而形成的复合物，瓷层是由陶瓷颗粒构成，形成了一层高度美观、抗氧化、抗磨损、耐腐蚀的层。
2.铸瓷的制备过程铸瓷制备过程分为金属铸造和陶瓷烧结两个环节。
首先将金属冶炼成可熔融状态的合金，加工成形，然后在熔炉中加热至适当温度，从而使其熔化并铸造出零件，最后通过喷涂或涂抹的方式将瓷浆倒在金属零件表面，将其进行烧结。
3.铸瓷的特性铸瓷具有较高的美观性、生物相容性和稳定性，而且表面光滑、不易着色，且具有良好的耐磨、耐酸碱腐蚀、抗氧化等特性。
4.铸瓷与二氧化锆的比较相比于二氧化锆，铸瓷的制备过程更为复杂且需要较长时间，但铸瓷较为便宜，且具有良好的生物相容性和稳定性，而且修复后的效果也非常好。
而二氧化锆则虽然价格昂贵一些，但其机械性能和美观度都更高。
综上所述，二氧化锆和铸瓷都是现代牙科修复中必不可少的材料。
在使用时应根据具体情况选择合适的材料，修复出更加稳定、美观的牙齿，以提高生活质量和快乐感。
二氧化锆和氧化锆
二氧化锆和氧化锆引言：二氧化锆和氧化锆是两种常见的化合物，它们在材料科学、医疗器械和核工业等领域有着广泛的应用。
本文将分别介绍二氧化锆和氧化锆的性质、制备方法、应用以及相关的发展趋势。
一、二氧化锆1. 性质二氧化锆（ZrO2）是一种白色结晶固体，具有高熔点、高热稳定性和良好的电子绝缘性。
它的晶体结构可以分为单斜和立方两种形式，其中立方相是最稳定的形式。
2. 制备方法二氧化锆可以通过多种方法制备，其中最常见的是热分解法和溶胶-凝胶法。
热分解法是将锆化合物在高温下分解生成二氧化锆，而溶胶-凝胶法是通过将锆盐与溶剂混合形成溶胶，然后通过热处理使其凝胶并形成二氧化锆。
3. 应用由于其高熔点和高热稳定性，二氧化锆被广泛应用于高温陶瓷材料领域，如耐火材料、熔融坩埚和高温涂层等。
此外，二氧化锆还可以作为催化剂、电解质和核燃料包覆材料等方面的应用。
4. 发展趋势二氧化锆的应用前景非常广阔。
随着科技的发展，人们对于高温陶瓷材料的需求越来越大，而二氧化锆作为一种优秀的高温材料，将会在此领域发挥重要作用。
此外，随着人们对于环境友好材料的需求增加，二氧化锆在催化剂和电解质领域也有着广阔的应用前景。
二、氧化锆1. 性质氧化锆（ZrO）是一种无色结晶固体，具有良好的导电性和热稳定性。
它的晶体结构与二氧化锆相似，也可以分为单斜和立方两种形式。
2. 制备方法氧化锆的制备方法多样，常见的有热分解法和溶液法。
热分解法和二氧化锆的制备方法相似，通过高温下将锆化合物分解生成氧化锆。
溶液法是将锆盐与溶剂混合形成溶液，然后通过沉淀、过滤和热处理等步骤得到氧化锆。
3. 应用氧化锆具有优异的导电性和热稳定性，因此被广泛应用于电子器件、陶瓷领域和材料科学等方面。
在电子器件中，氧化锆可以作为电解质、电极材料和固体氧化物燃料电池等方面的应用。
在陶瓷领域，氧化锆可以用于制作陶瓷材料和瓷器。
在材料科学中，氧化锆可以作为催化剂和传感器等方面的应用。
4. 发展趋势随着科技的进步，氧化锆的应用前景广阔。
二氧化锆的制取和应用
2.玻璃产品：人造宝石、眼镜片真空镀膜等。 3.镀层:高温抗氧化镀层、耐腐蚀镀层、高硬度耐磨镀层、 电极材料镀层等。
4.生物传感器
5.半导体材料、氧探测器
6.冶金工业 （1）耐火材料、浇注口、铸模、高温熔体流槽。 （2）钢水桶、钢水流槽、连续铸钢铸口、钢液过滤器等 。 （3）浇铸钙处理钢滑板的理想材料。 （4）电熔二氧化锆原料被用于定径水口、浸入式水口、长 水口渣线材料。
ZrO2的应用
1.陶瓷产品： （1）电子陶瓷：压电元件、滤波器、蜂鸣器等。 （2）功能陶瓷：气体传感器、温度传感器、声音传感器等。 （3）结构陶瓷：空间飞行器的无润滑滚珠轴承和喷气发动机、 内燃机、汽轮机的构件。 （4）假牙制品及牙齿修复：如二氧化锆全瓷冠，用于前牙区 美容修复、牙体残缺和牙列缺损固定修复；特点是具有良好的 组织相容性，美观，颜色和层次感好。
二氧化锆（ZrO2）：
二氧化锆（ZrO2 ）呈白色，化学性质稳定，其 热导率低、热稳定性好，是一种耐高温、耐磨损、 耐腐蚀的无机非金属材料。二氧化锆具有酸性、 碱性、还原性和氧化性，又是P型半导体，易产生 氧空穴，作为催化剂载体可与活性组分产生较强 的相互作用。
二氧化锆的制备
• 物理法：高温喷雾热解法、喷雾感应耦合 等离子体热解法、冷冻干燥法。
ZrO2 制备流程图
二氧化锆的理化性质
• 1.物理性质： 熔点高和沸点高（熔点2680 oC ）、硬度大、常 温下为绝缘体、而高温下则具有导电性等优良特性。
• 2.化学性质： 弱酸性氧化物，对 及 H 3 PO4 外）都具有稳定性，对磷化 物、硫化物、许多硅化物的熔融物及矿渣也是稳 定的。
实例： 1.泡沫陶瓷过滤钢水，净化效果好 2.钙处理时的锆环，增大浇铸设备的寿命
二氧化锆和金属锆有什么不同？
二氧化锆和金属锆有什么不同？一、物理性质1. 二氧化锆：二氧化锆是一种白色结晶粉末，具有高熔点和高热稳定性。
它的密度相对较高，折射率也较高。
此外，二氧化锆还具有优异的耐磨性和耐腐蚀性，在高温下依然能够保持良好的化学稳定性。
2. 金属锆：金属锆是一种具有银白色金属光泽的材料，其密度较大，具有良好的导电性和导热性。
金属锆还具有良好的韧性和延展性，可以制成各种形状和尺寸的产品。
此外，金属锆还具有良好的耐腐蚀性能，能够在极端条件下使用。
二、用途和应用领域1. 二氧化锆：由于二氧化锆具有高熔点和高热稳定性，它常被用作耐火材料的主要成分。
在高温环境下，二氧化锆能够保持稳定的结构和性能，因此广泛应用于航空航天、石油化工和核工业等领域。
此外，二氧化锆还可以用作陶瓷材料的添加剂，提高陶瓷的硬度和耐磨性。
2. 金属锆：金属锆具有良好的导电性和导热性，因此常被用于制造高温合金和耐腐蚀材料。
金属锆的高熔点和化学稳定性使其成为核能领域的重要材料，可用于核燃料棒和核反应堆的结构材料。
此外，金属锆还可以用于制造船舶和飞机零部件等高强度、耐腐蚀的结构件。
三、安全性和环境影响1. 二氧化锆：二氧化锆是一种相对安全的化合物，对人体和环境的危害相对较低。
然而，由于其粉尘具有一定的刺激性和吸入性，人们在使用和加工时仍需注意防护措施，避免直接接触和吸入。
2. 金属锆：金属锆在常温下相对稳定，对人体和环境影响较小。
然而，当金属锆与氧气和水接触时，可能会发生剧烈反应产生大量热能和气体，应当谨慎处理并避免可能的事故。
此外，金属锆还具有一定的生物不相容性，使用和加工时需要了解相关安全要求。
无论是二氧化锆还是金属锆，它们都是具有重要应用价值的材料。
二氧化锆在耐火和陶瓷材料领域具有广泛应用，而金属锆则常用于制造高温合金和核能领域。
人们在使用和加工这些材料时，应当全面了解它们的性质、应用和安全性，以确保有效、安全地利用它们的优势。
氧化锆和二氧化锆
氧化锆和二氧化锆氧化锆(ZirconiumOxide)是一种氧化性的金属络合物，它以其优良的物理和化学特性越来越受到人们的关注，并且已经在生物医学、化学、环境科学、电子材料等多个领域中用作新的材料。
氧化锆的基础结构是四方晶体，它们由催化剂构成，这些催化剂被称为晶体螺旋，它们可以改变与环境有关的特性，如光学、热学和电学性能。
氧化锆在电子器件中被大量使用，因为它具有良好的耐热性和电学性能。
它可以用于电阻器和电容器，因为它可以稳定电阻和电容。
此外，氧化锆作为一种良好的导体材料，可以用于拉线和电源线，它具有极佳的热导率和耐热性，因此它可以被用来制造电路板和补偿器，它能有效抗热浪和抗放射性污染。
氧化锆也在生物医学领域得到广泛的应用，例如，用于消毒器和晶体药物。
它具有优异的物理性质，可以用于外科医学中的器械和材料。
此外，氧化锆也可以用于放射治疗，因为它具有优异的抗穿透性，可以阻挡x射线、γ射线和其他射线。
此外，氧化锆也用于环境科学领域，如废水处理和污染控制等，它具有酸碱耐蚀性好的特性，可以有效抗酸雨的影响，可以抵御大气中的有毒物质，保护环境。
二氧化锆(Zirconium Dioxide)是氧化锆的无机化合物，它也是一种常用的多功能材料。
它具有优良的耐用性，耐高温，耐腐蚀，热膨胀性小等优点，可以用于陶瓷和玻璃熔融，用于超高温情况下的催化剂，以及用于生物和拓扑学制备等。
二氧化锆具有优异的物理和化学性能，可以用于加工铸造工艺的锆钢，以及制造抗高温、高强度和耐磨损的高级合金。
此外，它也可以用于仿生材料的设计中，它可以作为药物的载体，可以用于高效的钙离子脱除剂，以及具有辐射防护功能的医用材料等。
总之，氧化锆和二氧化锆是多功能的材料，它们可以用于各种领域，如生物医学、电子材料、环境科学、铸造工艺等，它们具有优异的耐用性和物理性质，可以满足各种要求。
因此，氧化锆和二氧化锆有望在未来发挥重要的作用，并成为新的材料技术的发展方向。
二氧化锆 光谱纯
二氧化锆光谱纯二氧化锆，化学式为ZrO2，也称作氧化锆，是一种重要的无机化合物。
它具有高熔点、高硬度、高抗磨性、耐腐蚀性和优良的光学性能等特点，在陶瓷、光学镀膜、电子材料等领域有广泛的应用。
本文将从二氧化锆的物理性质、制备方法、应用领域和研究进展等方面介绍二氧化锆的相关知识。
一、物理性质1.组成结构：二氧化锆的化学式为ZrO2，它是一种白色无定形粉末。
在固态中，二氧化锆以立方晶系结晶，晶格常数约为5.15 Å。
2.密度和熔点：二氧化锆的密度为 5.7 g/cm³，熔点高达2700℃，属于高熔点材料之一。
3.硬度：二氧化锆具有优良的硬度，其摩氏硬度大约为8-8.5，接近于金刚石的硬度。
4.光学性能：二氧化锆具有良好的光学性能，其透明波长范围为0.4-3.5 μm，可以用于制备高质量的光学镀膜材料。
5.导电性：二氧化锆是一种非导电材料，其电阻率较高。
二、制备方法二氧化锆可以通过多种方法制备，包括热分解、溶胶-凝胶法、水热合成等。
1.热分解法：将氯化锆或硝酸锆等锆化合物在高温下热分解，得到二氧化锆粉末。
2.溶胶-凝胶法：通过溶胶-凝胶法可以制备得到粒径较小、分散性好的二氧化锆颗粒。
3.水热合成法：将锆盐和氢氧化钠在高温高压下反应，得到二氧化锆的水热合成。
三、应用领域由于二氧化锆具有优良的物理和化学性质，因此在多个领域有着广泛的应用。
1.陶瓷材料：二氧化锆被广泛应用于陶瓷领域，主要用于制备高温结构陶瓷，如高温窑具、炉具、电子陶瓷等。
2.光学材料：由于二氧化锆具有良好的光学性能，可以用于制备镀膜、透镜、玻璃纤维等光学材料。
3.生物医学材料：二氧化锆在生物医学领域有较好的应用前景，可以用于人工关节、人工牙科材料等。
4.电子材料：二氧化锆作为一种绝缘体被广泛应用于电子材料领域，如电容器、集成电路基片等。
5.电解质材料：二氧化锆还可以作为固态氧化物燃料电池的电解质材料，用于提高燃料电池的性能。
二氧化锆的性质_用途及其发展方向
二氧化锆的性质_用途及其发展方向二氧化锆是化学式为ZrO2的无机化合物，是一种白色晶体固体，具有高熔点、高热导率、低热膨胀系数、高硬度和良好的化学稳定性等特点，因此具有广泛的应用前景和较高的经济价值。
下面将分别从性质、用途以及发展方向三个方面进行详细介绍。
一、性质：1.物理性质：二氧化锆的结构为立方晶系，具有高密度（5.68 g/cm³），高熔点（约2700℃），高热导率和低热膨胀系数等特点。
它的热膨胀系数相对较小，使得该材料在高温环境下具有较好的稳定性，可以作为结构材料使用。
此外，二氧化锆具有优良的热导电性能，使其在高温环境下能够有效地传递热量，因此被广泛应用于高温热导障碍材料、导热介质等领域。
2.化学性质：二氧化锆具有良好的化学稳定性，不溶于常见的无机酸和强碱，能够在高温和腐蚀性环境下保持较好的稳定性。
这使得它成为一种重要的耐腐蚀材料，并被广泛用于化工、医药、电子器件等领域。
此外，二氧化锆还具有良好的热电性能和较低的电阻率，因此也用于制备高温自恢复保险丝等电子器件。
二、用途：1.陶瓷材料：由于二氧化锆具有高硬度、耐磨性和优异的耐热性能，因此广泛应用于陶瓷领域。
它可以用于制作高硬度陶瓷刀具、齿科材料、陶瓷轴承、陶瓷喷嘴等。
此外，二氧化锆还可以作为陶瓷颜料，制备出色彩鲜艳、稳定性好的陶瓷产品。
2.光学材料：由于二氧化锆具有优良的透光性和高折射率，因此可用于制备光学材料。
二氧化锆的高折射率使其在制备光学棱镜、光学透镜、光学窗口和光学反射镜等方面具有广泛的应用。
此外，由于其在紫外、可见光和红外波段均有较好的透光性能，因此也用于制备红外窗口、激光器等领域。
3.电子材料：由于二氧化锆具有良好的热电性能和较低的电阻率，因此被广泛用于制备电子材料。
它可以作为高温自恢复保险丝的基板材料、高温电容器的介电材料和高温传感器的传感材料等。
4.化工材料：由于二氧化锆具有优良的耐腐蚀性能，因此被广泛应用于化工领域作为耐酸碱介质的工业装备。
二氧化锆陶瓷剖析
氧化锆陶瓷餐具
• 四方氧化锆多晶体陶瓷(TZP) • 当稳定剂加入量控制在适当量时可以使 t-ZrO2
以亚稳状态稳定保存到室温。 • 在外力作用下可使 t-ZrO2 发生相变，增韧不可
相变的 ZrO2 基体，使陶瓷整体的断裂韧性改善。 • 具有高强、高韧性、高耐磨等优良的机械性能。
Y-TZP磨球
• 使用全固态组件，不存在对漏液、腐蚀的管理问题；
• 积木性强，规模和安装地点灵活；
• 对环境友好，是21世纪的绿色能源。
谢
谢
大
家
• 氧化锆(相变）增韧陶瓷(ZTC)
• 在不同陶瓷基体中加入一定量的ZrO2 并使亚稳态 TZP均匀地分布在陶瓷基体中，利用氧化锆相变增 韧机制使陶瓷的韧性得到明显的改善。
• 具有优良的力学性能、低的导热系数和良好的抗 热震性。
氧化锆陶瓷刀具
氧化锆陶瓷假牙
四、氧化锆陶瓷在燃料电池上的应用
ZrO2 在功能陶瓷领 域的一个重要用途 是利用ZrO2作为固体 电解质来研制第三 代燃料电池——固 体氧化物燃料电池 (Solid Oxide Fuel Cell, SOFC)。
• SOFC工作原理
它由用氧化钇稳定的氧化锆 （YSZ）陶瓷给氧离子通电 的电解质和由多孔质给电子 通电的燃料和空气极构成。 空气中的氧在空气极/电解 质界面被氧化，在空气与燃 料之间氧的分压差作用下， 在电解质中向燃料极一侧移 动，并在燃料极电解质界面 和燃料中的氢或一氧化碳反 应，生成水蒸气或二氧化碳， 放出电子。电子通过外部回 路，再次返回空气极，此时 产生电能。
中科院15年研发的5千瓦级SOFC
加拿大Fuel Cell Technologies公司 90年代出厂的5千瓦级SOFC
二氧化锆
(10)二氧化锆(2r02)
英文名:Zirconia;Zirconiumdioxide;Zirconiumoxide
别名：氧化锆
相对分子质量：123.22
CAS号1314-23-4
相对分子质量：123.22
电镀用途：作为复合镀耐磨粒子。
主要物化性质：白色无定形粉末。
其晶形有多种变体，白色粉末至微肉桂色粉末》，为单斜晶系，黄色粉末为立方晶系。
无臭、无味。
立方晶系相对密度5.6；单斜晶系相对密度5.85。
熔点2715℃。
不溶于水，溶于热浓氢氟酸、硫酸。
与碱共熔可生成相应的锆告酸盐。
化学性质稳定。
质量标准：：HG/T2773-1996
部分供应厂家：电镀设备厂广东东方锆业科技股份有限公司，升华集团湖州锆谷科技有晖限公司，浙江德清康富锆制品厂
更多电镀设备，详见。
二氧化锆分解温度
二氧化锆分解温度引言二氧化锆（ZrO2）是一种重要的陶瓷材料，具有高熔点、高硬度、高抗腐蚀性和良好的导电性能等优异特性。
它在许多领域中得到广泛应用，如催化剂、传感器、固体氧化物燃料电池等。
了解二氧化锆的分解温度对于合理设计和应用该材料非常重要。
二氧化锆的结构和性质二氧化锆属于立方晶系，晶格常数为5.15 Å。
它具有高熔点（约2700°C）、高硬度（约1200 HV）和高热稳定性等特点。
在常温下，二氧化锆为白色结晶固体，无味无臭。
它的导电性能主要取决于其晶格缺陷，如空位、离子掺杂等。
二氧化锆的分解反应二氧化锆在高温下会发生分解反应，生成锆和氧气。
该反应可表示为：ZrO2 -> Zr + O2根据文献报道，二氧化锆的分解温度约为2700°C。
但实际上，二氧化锆的分解温度受多种因素的影响，如晶格缺陷、掺杂离子、晶体尺寸等。
因此，在实际应用中需要考虑这些因素对分解温度的影响。
影响二氧化锆分解温度的因素1. 晶格缺陷二氧化锆中的晶格缺陷可以影响其分解温度。
例如，空位和离子掺杂可以引起晶体结构的不稳定性，从而降低分解温度。
此外，晶格缺陷还会影响二氧化锆的导电性能和机械性能等。
2. 掺杂离子掺杂离子是指在二氧化锆晶体中引入其他金属离子或非金属离子。
这些掺杂离子可以改变二氧化锆的电子结构和晶体结构，从而影响其分解温度。
例如，镁、钙、铈等离子掺杂可以提高二氧化锆的热稳定性。
3. 晶体尺寸二氧化锆颗粒的尺寸也会对其分解温度产生影响。
较小的颗粒通常具有更高的表面能，因此在相同条件下更容易发生分解反应。
此外，颗粒尺寸还会影响二氧化锆的热导率和机械性能等。
测定二氧化锆分解温度的方法为了确定二氧化锆的分解温度，可以采用多种实验方法。
以下是常用的几种方法：1. 热重-差热分析法（TG-DTA）TG-DTA是一种常用的热分析技术，可同时测定样品的质量变化和温度变化。
通过监测样品在升温过程中的质量变化和热流变化，可以确定二氧化锆的分解温度。
二氧化锆带隙位置
二氧化锆带隙位置摘要：一、二氧化锆的基本特性二、二氧化锆带隙的研究意义三、二氧化锆带隙位置的确定四、二氧化锆带隙对材料性能的影响五、结论与展望正文：一、二氧化锆的基本特性二氧化锆（ZrO2）是一种重要的无机材料，具有高熔点、高硬度、高化学稳定性等特点。
在自然界中，二氧化锆以两种晶型存在：四方相（tetragonal phase，简称t）和立方相（cubic phase，简称c）。
这两种晶型在不同的温度和压力条件下可以相互转化。
二、二氧化锆带隙的研究意义研究二氧化锆的带隙位置对于了解其光学、电学、热学等性能具有重要意义。
带隙是材料吸收光能的一个关键参数，它决定了材料在哪些波段范围内具有吸收能力。
对于二氧化锆而言，带隙位置的确定有助于分析其在光学领域的应用前景，如用作光纤、光催化等。
三、二氧化锆带隙位置的确定通过对二氧化锆样品进行X射线衍射（XRD）、红外光谱（IR）等测试手段，可以确定其带隙位置。
通常情况下，二氧化锆的带隙宽度在紫外-可见光范围内，约为3.2-4.0 eV。
然而，实际应用中，带隙位置可能因晶型、掺杂、压力等因素而产生变化。
四、二氧化锆带隙对材料性能的影响带隙位置对二氧化锆的性能具有显著影响。
在光学领域，带隙决定了二氧化锆在哪些波段具有吸收能力，从而影响其在光纤、光催化等领域的应用。
在电子器件领域，带隙位置影响二氧化锆的导电性能。
此外，带隙位置还与二氧化锆的热稳定性、化学稳定性等密切相关。
五、结论与展望总之，二氧化锆带隙位置的研究对于了解其性能及应用具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，二氧化锆在光学、电子、能源等领域的应用将不断拓展。
未来，研究人员将继续深入研究二氧化锆的带隙特性，以期为实际应用提供更有价值的理论依据。
二氧化锆的晶相
二氧化锆的晶相二氧化锆是一种重要的金属氧化物，具有多种晶相。
本文将分别介绍二氧化锆的单斜相、四方相和立方相，并对其晶体结构、性质和应用进行讨论。
一、单斜相单斜相是二氧化锆最常见的晶相之一。
它的晶体结构属于单斜晶系，晶胞参数为a≈0.524 nm，b≈0.573 nm，c≈0.589 nm，β≈92.2°。
单斜相的晶体结构由Zr4+离子和O2-离子构成，其中Zr4+离子位于晶格的四面体孔中，O2-离子则位于八面体孔中。
单斜相的晶体结构稳定，具有较高的硬度和热稳定性，因此在一些高温和高压环境下得到广泛应用。
二、四方相四方相是二氧化锆的另一种常见晶相。
它的晶体结构属于四方晶系，晶胞参数为a≈0.361 nm，c≈0.594 nm。
四方相的晶体结构与金红石结构相似，由Zr4+离子和O2-离子构成。
四方相的晶体结构稳定，具有较高的硬度和热稳定性，且在高温下电导率较高。
因此，四方相的二氧化锆广泛应用于高温电阻、陶瓷材料和电子器件等领域。
三、立方相立方相是二氧化锆的一种特殊晶相，也被称为金刚石相。
它的晶体结构属于立方晶系，晶胞参数为a≈0.514 nm。
立方相的晶体结构由Zr4+离子和O2-离子构成，其中Zr4+离子位于晶格的八面体孔中，O2-离子则位于四面体孔中。
立方相的二氧化锆具有较高的硬度、热稳定性和化学稳定性，因此被广泛应用于高温陶瓷、耐火材料和金属陶瓷等领域。
总结：二氧化锆具有多种晶相，包括单斜相、四方相和立方相。
这些晶相具有不同的晶体结构和性质，适用于不同的应用领域。
单斜相具有较高的硬度和热稳定性，适用于高温和高压环境；四方相在高温下电导率较高，适用于高温电阻和电子器件；立方相具有较高的硬度、热稳定性和化学稳定性，适用于高温陶瓷和耐火材料。
二氧化锆的不同晶相为其在各个领域的应用提供了丰富的选择。
以上是关于二氧化锆晶相的简要介绍，希望对您有所帮助。
二氧化锆的光催化机理
标题：二氧化锆的光催化机理及应用引言：光催化技术作为一种环境友好、高效能源转换和环境修复方法，在近年来受到广泛关注。
二氧化锆（ZrO2）作为一种重要的光催化材料，具有优异的光催化性能和广泛的应用前景。
本文将详细介绍二氧化锆的光催化机理，并探讨其在水分解、有机污染物降解等领域的应用。
一、二氧化锆的结构与性质二氧化锆是一种重要的功能性材料，具有多种晶相和结构特点。
常见的晶相有单斜、四方、立方等，其中四方相（t-ZrO2）和立方相（c-ZrO2）是最常见的两种。
二氧化锆具有高硬度、高熔点、优异的化学稳定性和热稳定性等特点，在光催化反应中表现出良好的性能。
二、二氧化锆的光催化机理1. 光吸收二氧化锆具有较宽的光吸收范围，可吸收紫外至可见光区域的光线。
其能带结构使得在光照条件下，光子的能量可以激发电子从价带跃迁至导带。
2. 电子传输在光照条件下，被激发的电子会进入导带，形成可自由移动的电子-空穴对。
这些电子-空穴对可以在二氧化锆表面进行迁移，从而参与催化反应。
3. 氧化还原反应二氧化锆表面的电子-空穴对可以参与氧化还原反应，如有机物降解、水分解等。
光照条件下，电子可以从二氧化锆表面传递给溶液中的氧分子，产生活性氧种（如•OH），进而参与有机物的降解。
4. 表面吸附反应二氧化锆具有较大的比表面积和丰富的表面官能团，能够吸附和催化反应物。
吸附反应是光催化反应中重要的环节之一，通过表面吸附可以实现反应物的活化和分子解离。
三、二氧化锆的应用1. 水分解产氢二氧化锆在光照条件下可以催化水的分解，产生氢气。
其高效的光催化性能使其成为一种潜在的可再生能源技术，在氢能领域有着广阔的应用前景。
2. 有机污染物降解二氧化锆作为催化剂，可以有效降解和去除水中的有机污染物。
光催化技术结合二氧化锆的应用，对于水污染治理具有重要意义。
3. 光催化空气净化利用二氧化锆的光催化性能，可以实现空气中有害气体（如甲醛、苯等）的分解和去除，从而达到空气净化的目的。
二氧化锆在摩擦材料中的作用
二氧化锆在摩擦材料中的作用
二氧化锆（Zirconium Dioxide，ZrO2）在摩擦材料中常被用作一种耐磨材料，主要是因为它具有一些有利于提高摩擦性能的特性。
以下是二氧化锆在摩擦材料中的主要作用：
1. 高硬度：
-二氧化锆具有很高的硬度，接近于天然钻石。
这种高硬度使其在摩擦表面形成的抗磨损涂层中能够提供良好的耐磨性，从而延长摩擦材料的使用寿命。
2. 高抗磨性：
-由于其硬度和抗磨性，二氧化锆可用于制造摩擦材料，如摩擦片或陶瓷球，能够在摩擦过程中减少磨损，提高材料的耐久性。
3. 高熔点：
-二氧化锆具有相对较高的熔点，使其能够在高温环境下工作，而不易发生熔化或软化。
这对于高温摩擦应用中的稳定性和耐久性是重要的。
4. 低摩擦系数：
-在适当的条件下，二氧化锆表面能够形成具有较低摩擦系数的摩擦表面，有助于减小摩擦损失，并提高摩擦材料的效率。
5. 惰性表面：
-二氧化锆表面相对不活泼，不易与其他材料发生化学反应，因此能够提供相对稳定的摩擦性能。
这对于一些要求稳定性的应用来说是重要的特性。
6. 电绝缘性：
-二氧化锆是电绝缘体，对于一些要求电绝缘性的摩擦材料应用是有利的。
在电气设备和一些特殊环境中，这可以避免摩擦导致的电路故障。
总体而言，二氧化锆在摩擦材料中的作用主要体现在提高硬度、抗磨性、耐高温性等方面，使其成为一种在一些特殊环境和高要求条件下的理想材料。
然而，在实际应用中，需要根据具体的摩擦条件和要求选择合适的材料，有时也需要考虑到二氧化锆的成本和加工难度。
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二氧化锆（化学式：ZrO2）是锆的主要氧化物，通常状况下为白色无臭无味晶体，难溶于水、盐酸和稀硫酸。
一般常含有少量的二氧化铪。
化学性质不活泼，但高熔点、高电阻率、高折射率和低热膨胀系数的性质，使它成为重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。
能带间隙大约为5-7eV。
别名.：锆酸酐，氧化锆(Ⅳ) Zirconim(Ⅳ) oxide密度5.89克/立方厘米熔点约2700℃。
沸点约5000℃分子式(Formula)：ZrO2分子量(Molecular Weight)：123.22CAS No.：1314-23-4Cas号.：【1314-23-4】Beilstein 号折光率2.2晶型：低温时为单斜晶系，高温时为四方晶型，更高温为立方晶型化学性质化学式ZrO2。
存在于天然的二氧化锆矿中。
二氧化锆为白色晶体；由灼烧二氧化锆水合物或挥发性含氧酸锆盐所得的二氧化锆为白色粉末，不溶于水；经由轻度灼烧所得的二氧化锆，比较容易被无机酸溶解；强热灼烧所得的二氧化锆只溶于浓硫酸和氢氟酸；经过熔融重结晶的二氧化锆只与氢氟酸作用。
二氧化锆是一种两性氧化物，与碱白热煤气灯罩、搪瓷、白色玻璃、耐火坩埚等的制造。
X射线照相。
研磨材料。
与钇一起用以制造红外线光谱仪中的光源灯,厚膜电路电容材料，压电晶体换能器配方。
纳米级氧化锆用作抛光剂、磨粒、压电陶瓷、精密陶瓷、陶瓷釉料和高温颜料的基质材料。
用于制金属锆和锆化合物、制耐火砖和坩锅、高频陶瓷、研磨材料、陶瓷颜料和锆酸盐等主要用于压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料及贵重金属熔炼用的锆砖、锆管、坩埚等。
也用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。
还用于陶瓷颜料、静电涂料及烤漆。
用于环氧树脂中可增加耐热盐水的腐蚀。
氧化锆纤维是一种多晶质耐火纤维材料。
相对密度5.6～6.9。
化学稳定性及抗氧化性能好，热导率小，具有抗冲击性、可烧结性等。
由于ZrO2物质本身的高熔点、不氧化和其他高温优良特性，使得ZrO2纤维具有比氧化铝纤维、莫来石纤维、硅酸铝纤维等其他耐火纤维品种更高的使用温度。
氧化锆纤维在1500℃以上超高温氧化气氛下长期使用，最高使用温度高达2200℃，甚至到2500℃仍可保持完整的纤维形状，并且高温化学性质稳定、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、不挥发、无污染，是目前国际上最顶尖的一种耐火纤维材料。
ZrO2的耐酸碱腐蚀能力大大强于SiO2和Al2O3。
不溶于水，溶于硫酸及氢氟酸；微溶于盐酸和硝酸。
能与碱共熔生成锆酸盐。
等离子喷涂二氧化锆热障涂层在航空及工业用燃气轮机上的应用已有很大进展,在一定限度内已经用于燃气轮机的涡轮部分。
由于这种涂层可以降低气冷高温部件的温度50～200℃,因此可以显著地改善高温部件的耐久性,或者容许提高燃气温度或减少冷却气体的需用量而保持高温部件目前所承受的温度不变,从而提高发动机的效率。
因其折射率大、熔点高、耐蚀性强，故用于窑业原料。
压电陶瓷制品有滤波器、扬声器超声波水声探测器等。
还有日用陶瓷（工业陶瓷釉药）、耐火材料、贵重金属熔炼用的锆砖及锆管等。
还用于钢、有色金属、光学玻璃、二氧化锆纤维、化妆品中作颜料。
[1]质量标准项目高纯级纳米级Zr(Hf)O2 ≥99.9% ≥99.7%Na2O ≤0.0005 % ≤0.01 %Fe2O3 ≤0.0005 % ≤0.005 %SiO2 ≤0.005% ≤0.01%TiO2 ≤0.001 % ≤0.0005 %贮存密封保存。
高纯生产方法1.氯氧化锆热解法锆英石与烧碱在650℃熔融，热水浸出熔融体，硅呈硅酸钠形态与锆酸钠分离。
再用硫酸处理，得硫酸锆溶液，进一步除杂质后加氨水，沉淀出氢氧化锆。
加盐酸溶解氢氧化锆，得到氯氧化锆，经蒸发浓缩、冷却结晶、粉碎、焙烧，即得二氧化锆成品；另外，还可以将易提纯的锆化合物热分解或氧化分解，以制备高纯氧化锆。
2.将氧氯化锆(ZrCl2O·8H2O)用盐酸或甲醇重结晶，经高温煅烧，制得成品；3.将四烷氧基锆蒸馏提纯，其蒸气在350～500℃分解，得成品；4.将四氯化锆蒸馏提纯，其蒸气与过量氧气在1200℃反应，得二氧化锆；5.胶体法在氧化锆溶液中，加入二氧化硅溶胶配成胶体溶液，经喷吹、拉丝法成型，经干燥后烧结成纤维；6.挤压法将氧化锆溶胶或氧化锆粒子和增稠剂制成坯，利用液压或利用螺旋绞刀的推进作用将坯料从机型口挤出并成细丝，再经烧结固化即成纤维。
该法制得的纤维较粗，纤维的强度也较低；7.浸渍法先将黏胶丝或整个织物长时间浸泡在氢氧化锆溶液中，使黏胶纤维溶胀，然后经热解、煅烧即得到具有一定拉伸强度的氧化锆纤维；8.水解法以氧氯化锆为原料水解制备高纯超细二氧化锆，将0.2～0.3mol/L的高纯氧氯化锆溶液加去离子水水解，并长时间煮沸氧氯化锆溶液，使水解生成的氯化氢不断蒸发除去，水解反应在沸腾下进行50h以上，再过滤，用去离子水洗、干燥、煅烧粉碎，制得产品；9.高温水解法将1mol/L的高纯氧氯化锆溶液喷入温度为1000℃的分解炉中，微小的氧氯化锆液滴先是水分蒸发，然后水解生成二氧化锆。
分解后的二氧化锆经旋风分离器收集，再经酸洗、水洗、烘干，得产品；10.溶胶-凝胶法在锆醇[ZrO（C3H7）4]中加入醇和水，再加入催化剂，经充分混合后，开始分解，放置使其胶化及成黏稠液体，选择适当黏度，进行干燥再加热至500～1000℃，高温度纤维化烧成即得产品；（补充：溶胶凝胶法在锆的醇盐如ZrO(C3H7）4中加入醇和水，再加入酸作催化剂进行混合，开始进行加水分解反应，最后形成溶胶，然后进行聚合反应成为凝胶。
该凝胶为黏稠的液体，选择适当的黏度进行干燥纺丝，纤维化成一次纤维。
进一步在500～1000℃高温下加热，进行无机化处理，制得氧化锆纤维产品。
氧化锆纤维：以乙酰丙酮、氧氯化锆为主要原料合成前驱体乙酰丙酮合锆聚合物，将其溶于甲醇获得纺丝液，利用干法纺丝获得连续前驱体纤维，热处理烧结获得氧化锆连续纤维。
）11.醇盐水解法以四氯化锆、氨和丙醇为原料制备高纯超细二氧化锆，在苯溶剂存在下将高纯四氯化锆和丙醇、氨于5℃反应制得锆醇盐，经过滤分离除去氯化铵，再加水水解沉淀、过滤，于小于100℃干燥、煅烧、粉碎得产品，水解条件直接影响产品粒径、形状和凝聚状况。
该法可制得粒子大小和形状均匀、结构相单一的ZrO2。
[2]氧化铝编辑本段质检指标水中溶解物，% ≤0.5硅酸盐(SiO3）合格碱金属及碱土金属，% ≤0.50重金属（以Pb计），% ≤0.005氯化物（Cl），% ≤0.01硫酸盐（SO4），% ≤0.05灼烧失量，% ≤5.0铁（Fe），% ≤0.01主要成分氧化铝是将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得，是纯度很高的氧化铝原料，Al₂O₃含量一般在99%以上。
矿相是由40%～76%的γ- Al₂O₃和24%～60%的α- Al₂O₃组成。
γ- Al₂O₃于950～1200℃可转变为α- Al₂O₃（刚玉），同时发生显著的体积收缩。
含有元素铝和氧化学性质和酸反应Al₂O₃+ 6HCL == 2AlCl3 + 3H₂OAl₂O₃+ 6H+ == 2Al3+ + 3H₂O和碱反应Al₂O₃+ 2NaOH == 2NaAlO₂+ H₂OAl₂O₃+ 2OH- == 2AlO₂- + H₂O总结是典型的两性氧化物。
变体Al₂O₃有多种变体，常见的是α，γ形都是白色晶体自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积，熔点，硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在723K共热可得γ形，不溶于水，但吸水性很强，有强吸附能力与催化活性β形有离子传导能力，允许Na+通过物理性质InChI=1/Al.2O/rAlO₂/c2-1-3式量101.96 amu熔点2303 K沸点3250 K真密度3.97 g/cm3松装密度：0.85g/mL（325目~0）0.9g/mL（120目~325目）晶体结构三方晶系(hex)溶解性常温下不溶于水导电性常温状态下不导电Al₂O₃是原子晶体热化学属性ΔfH0liquid1620.57 kJ/molΔfH0solid1675.69 kJ/molS0liquid，1 bar 67.24 J/mol·KS0solid 50.9 J/mol·K安全性食入：低危险，易造成老年痴呆吸入：可能造成刺激或肺部伤害皮肤：低危险眼睛：低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
硬度9，熔点2000±15℃。
不溶于水，也不溶于酸和碱。
耐高温。
无色透明者称白玉，含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。
可用做精密仪器的轴承，钟表的钻石、砂轮、抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。
色彩艳丽的可做装饰用宝石。
人造红宝石单晶可制激光器的材料。
除天然矿产外，可用氢氧焰熔化氢氧化铝制取。
氧化铝化学式Al₂O₃，分子量101.96。
矾土的主要成分。
白色粉末。
具有不同晶型，常见的是α-Al₂O₃和γ-Al₂O₃。
自然界中的刚玉为α-Al₂O₃，六方紧密堆积晶体，α-Al₂O₃的熔点2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶于水、酸或碱。
γ-Al ₂O₃属立方紧密堆积晶体，不溶于水，但能溶于酸和碱。
陶瓷作用氧化铝分为煅烧氧化铝和普通工业氧化铝，煅烧氧化铝是生产仿古砖的必备原料，而工业氧化铝则可用于生产微晶石，在传统釉料中，氧化铝常用作增白。
由于仿古砖和微晶石受到了市场青睐，氧化铝的用量也是逐年增长。
因此，氧化铝陶瓷在陶瓷行业中应运而生--氧化铝陶瓷是一种以Al ₂O₃为主要原料,以刚玉为主晶相的陶瓷材料.因其具有机械强度高,硬度大,高频介电损耗小,高温绝缘电阻高,耐化学腐蚀性和导热性良好等优良综合技术性能等优势。
主要应用⒈α型晶体结构为主体的氧化铝薄膜制造方法、α型晶体结构为主体的氧化铝薄膜和含该薄膜⒉α型氧化铝粉末的制造方法⒊α－氧化铝粉末的制造方法及其由该方法得到的α－氧化铝粉末⒋α－氧化铝粉末及其生产方法⒌α－氧化铝粉末及其制造方法⒍α－氧化铝及其制造方法⒎α－氧化铝粒料的制备方法⒏α－氧化铝纳米粉的制备方法⒐α－氧化铝细粉及其制造方法⒑α一氧化铝粉末的制造方法⒒β－氧化铝的制备方法⒓γ－氧化铝的制备方法⒔θ－氧化铝就地涂覆的整体式催化剂载体⒕拜尔法联合生产氧化铝和铝酸钙水泥的方法⒖拜尔法生产氧化铝过程中红泥水悬浮液的流体化工艺铝在空气中燃烧和氧结合生成氧化铝，化学方程式可写为△4Al+3O₂=点燃==2Al₂O₃主要作用：1. 氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。
制造强化玻璃资料：刚玉粉硬度大可用作磨料，抛光粉，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。