化学计算题解题方法——差量法

合集下载

化学计算方法—差量法

化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。

该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。

差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。

在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。

这些差异通常以数值的形式表示。

举个例子来说明差量法的具体应用。

假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。

现在我们想要将浓度调整为20%。

要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。

2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。

3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。

4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。

通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。

差量法同样适用于物质量计算。

比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。

然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。

我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。

1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。

2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。

3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。

化学计算之差量法

例3. 在天平两端托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛有同体积同浓度的稀硫酸。天平两端平衡后，分别加入铁和铝并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加入铁和铝的质量比。
(3)气体质量（体积）差值法例1. CO和CO2混合气体18g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体质量增加了4g，则原混合气体中碳元素的质量分数是多少？例2. 已知同温同压下，气体分子个数比等于其体积比。 CO 、O2 、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，体积减少了1mL 。通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则原混合气体中CO 、O2 、CO2的体积比可能是（ B D） A. 1:3:5 B. 5:1:3 C. 3:1:5 D. 2:4:3
根据数学原理,若
a b
=
c d
a－c = b－d
从而可运用化学方程式作关系式，差量作关系量进行计算。 (1)固体质量差值法例1.将H2通入盛有10g氧化铜的试管中，加热使其反应。过一会儿停止加热，冷却后称得残余固体质量9.2g。残余固体中有哪些物质？各多少克？
例2. 12.4gFe2O3与CuO的混合物与CO充少？
化学计算
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。化学竞赛计算题的解题方法常有差量法、估算法、守恒法、关系法、巧设数据法、极植法、十字交叉法、图解分析法、讨论法等
例3. 在标准状况下有氧气和氢气的混合气体A L，经电火花完全反应后再恢复状态，其体积变为BL（此时水的体积及其蒸气不计），求原混合气体中H2和O2各多少升？
1.差量法计算

化学计算方法---差量法

V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL
若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
四、物质的量差量
在1个标准大气压、200℃时，将氢氧混合气100 mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为73 mol。求原混合气体中H2和O2的物质的量各为多少？
分析差量形成原因找出差量与已知量、未知量间的关系
列比例
求解
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶液质量增加
46 36
80
2
46-2=44
y
x
31.2-24.6=6.6g
36
80
44
y = x = 6.6
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
练习
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+H2O↑ 固体质量减少
168
106
x 2Cu + O2 = 2CuO 128
解:设铁的质量为x, 镁的质量为y
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 溶液质量增加
56
2
56-2=54
x
54x/56
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 溶液质量增加

高中化学计算题的常用解题技巧------差量法

高中化学计算题的常用解题技巧（5）------差量法
差量法：关于在反响过程中有波及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质
量等差量变化的一个详细的反响，运用差量变化的数值有助于快捷正确
地成立定量关系，进而除去搅乱，快速解题，甚至于一些因条件不足而没
法解决的题目也水到渠成。

[例 7]在 1 升浓度为 C 摩/ 升的弱酸 HA 溶液中， HA，H+和 A-的物质的量
之和为 nC 摩，则 HA 的电离度是
*100% B.(n/2)*100% C.(n-1)*100%%
依据电离度的见解，只要求出已电离的HA 的物质的量，此后将这个值
与 HA 的总量 (1 升*C 摩/ 升=C摩)相除，其百分数就是 HA 的电离度 .要求已电离的 HA 的物质的量，可依据 HAH++A，-因为原有弱酸为 1 升*C 摩/
升=C摩，设电离度为 X，则电离出的 HA 的物质的量为 XC摩，即电离出的H+和 A-也分别为 CXmol，溶液中未电离的 HA 就为(C-CX)mol，因此 HA，H+，A-的物质的量之和为 [(C-CX)+CX+CX]摩，即 (C+CX)摩=nC摩，进而可得出 1+X=n，因此 X 的值为 n-1，取百分数应选 C.此题中波及的微粒数较
易混杂，采纳差量法有助于快速解题：依据 HA 的电离式，每一个 HA 电离后生成一个 H+和一个 A-，即微粒数增大一，此刻微粒数由本来的 C 摩变成nC 摩，增大了 (n-1)*C 摩，立刻可知有 (n-1)*C 摩 HA 发生电离，则电离度为 (n-1)C摩/C 摩=n-1，更快地选出 C项答案。

等量物质焚烧时
乙醛耗氧最多。

高中化学计算题常用解题方法：差量法

高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。

在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。

本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。

一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。

通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。

二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。

2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。

3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。

4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。

三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。

2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。

3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。

4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。

总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。

在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。

高中化学计算题解题方法----差量法,极值法,转换法,十字交叉法

高中化学计算题解题方法----差量法,极值法,转换法,十字交叉法..主要,差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

【适用条件】（1）反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

【用法】A ～B ～Δxa b a-bc d可得a/c=(a-b)/d已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)化学方程式的意义中有一条：化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。

这是差量法的理论依据。

【证明】设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）A ～B ～Δxa b a-ba*k b*k (a-b)*k可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]用c替换a*k，d替换(a-b)*k已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)因此差量法得证【原理】在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

【步骤】1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

【分类】（一）质量差法例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。

化学计算---差量计算法

化学计算：差量思想差量法计算规则：遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1、反应前后固体或液体的质量发生变化时；2、反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关。

在计算时，若能将反应前后单位统一、配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。

3、气态烃（CxHy ）在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关。

若燃烧前后体积不变，即=0，y=4; 若燃烧前后体积增大，>0，y>4;若燃烧前后体积增大，<0，y<4;1、将a g Na2O2加入到93.8g 水中，完全反应后溶液为100g ，则溶质的质量分数为A4% B4.2% C8% D12%2、将a 升NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b 升（气体体积均在同温同压下测定），该b 升气体中NH3的体积分数是？ A a b -a 2 B b a -b C b a 2b - D ab a - 3、CO2和O2的混合气体多次通过有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同，同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（）A 4：1B 3：2C 1：1D 2：34、25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合气体32ML 与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml ，则原混合气体中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B25% C 50% D 75%5、为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，先将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（） A 123115384w w w - B 1213184w w w - C 123114273w w w - D 1231184115w w w - 6、将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L 气体（气体均在标准情况下测定），所得气体的质量为（）A 3.8 gB 4.8 gC 5.4gD 6.6 g7、11.5 mL 某气态烃（碳氢化合物）与过量的氧气混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL （气体体积测定均在常温常压下）此烃的化学式为（）A 甲烷（CH4）B 乙烯（C2H4）C 乙烷（C2H6）D 丙烷（C3H8）8、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0 g ，加热至质量不再发生变化时，称得固体质量为14.8g 。

化学计算方法差量法

THANKS
感谢观看
差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够，可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合其他计算方法如守恒法、极值法等来提高计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词

2020高考化学常用解题方法之差量法

【解析】开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求
最终增加溶液的质量相等,
右盘:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Δm(溶液质量增加)
1 mol
2 g 24 g-2 g=22 g
amol
22a
左盘:
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Δm(溶液质量增加)
2 mol
6 g 54 g-6 g=48 g
x
y z 10 g-8.4 g=1.6 g
80∶x=16∶1.6 g 64∶y=16∶1.6 g
18∶z=16∶1.6 g
x=8 g,y=6.4 g,z=1.8 g,则有8 g氧化铜参加反应,有6.4 g铜
生成,有1.8 g水生成。
3.(液体质量差)天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡?
【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO ==△== Cu+CO2 Δm(气体质量增加)
28
44 44-28=16
12 g×x
18 g-12 g=6 g
28 16 x=87.5%
12 g x 6 g
答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
答案:87.5%(解题过程见解析)
2.(固体质量法)将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知是因为生成氧气,根据质量守恒可知:放出O2的质量为11.6-3.6=8(g)。则n(气)=2n(O2)=0.5 mol 则 M m(气) 11.6 g 23.2 g mol1

化学解题方法-差量法

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol? L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：
(1)a、b应满足的关系式为；
化学解题方法（1）
差量法：——合比定律
在化学计算上，差量法无疑是非常常用的一个解题技巧，大多数学生在应用时只知其然不知其所以然，因此在实践中经常出错。如果懂得差量法的数学依据是合比定律，那将对其有很大帮助，就能够举一反三。合比定律即：
合比定律是一个简单的数学定律，但应用在这里确是恰如其分的解释了差量法。
a g
2 Al ＋ 3 H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑ Δm
54 g 3 mol 6 g 48 g
b g
由反应前后天平都平衡得：，即：32 b = 33 a ①
＜ 0.100 ①
由 H2SO4过量知：
A. (x－y) g B. (x － y) g C.9 z g D. z g
3.(★★★★)总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35% B.30% C. D.
4.(★★★★★)已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：
①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl (NH3过量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2过量)
今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：

化学计算基本解法专题--差量法

化学计算基本解法专题：差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。

这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

【例1】Zn与Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。

冷却后称其质量与原混合物质量相等。

求原混合物中两种成分的质量百分含量。

2Zn(NO3)22ZnO+4NO2↑+O2↑解法指导：设锌有x摩，硝酸锌有y摩。

2Zn + O22ZnO 增量+△m2mol 32g 32gxmol xg2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑减量-△m2mol 4×46g 323g 216gymol yg依题意：x=y =解得：Zn%= = 69.9%【例2】在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60毫升2摩/升的盐酸，然后将下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是（）A、左盘置0.05摩钠，右盘置0.05摩镁B、左盘置0.2摩钠，右盘置0.2摩镁C、左盘置0.5克钾，右盘置0.5克钙D、左盘置0.05摩钾，右盘置0.05摩钙解法提示：Na + H+ = Na+ + H2↑增量23g 1g 22gMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑增量24g 2g 22g※可见在酸过量的前提下，当差量相等时，钠和镁的物质的量相同。

具有这种特点的例子还有钾和钙，碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸氢钾和碳酸钙等，故AD正确。

而对于B，金属过量，过量的钠与水有反应，导致天平不平衡。

【例3】取一定量的氧化铜粉末与0.5升稀硫酸充分反应后，将一根50克的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24克，并收集到224毫升氢气（标准状况下），由此推算氧化铜粉末的质量为（）A、2.4克B、6.4克C、8克D、1.92克解法提示：铁棒增重0.24克是建立在铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重和铁与稀硫溶液反应铁棒减重的基础之上的，铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重-铁与稀硫酸溶液反应铁棒减得=0.24克Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑差量22400ml 56g224ml则Fe棒减重=0.56克Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 CuO64g (64-56)g 80g(0.24+0.56)g求得CuO的质量=8g 故选C【例4】量筒里有NO和NO2的混合气体100ml，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少50ml，求原混合气体中有NO、NO2各有多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应发现溶液质量增加108ml，求混合气体可NO、NO2又各为多少毫升？（气体体积为标准状况下测得）。

化学计算技巧-差量法

五、气体的体积差量（ △v）
例5、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为__5_:1_:_3_或__2_:4。:3
解: 2CO + O2 = 2CO2 △V
2 1 2 3-2=1
⑵反应不完全或有残留物时
•不仅是质量，物质的量、气体的体积、压强等都可以用差量法解题。 •可表示为质量之差(△m)、物质的量之差(△n) 或气体体积之差(△V)等.
【练习】将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量 SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去
化学计算之差量法
学好高中化学计算需掌握的常用方法:
•1、关系式法 •2、平均值法 •3、差量法 •4、十字交叉法 •5、极值法 •6、守恒法
差量法
差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。
56 64 64 56 x y 1.16g1.12g
得：x=0.28g y=0.32g
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
使用差量法的关键步骤
•解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
二、液体差量
例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶

化学计算方法—差量法

化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。

差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。

参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。

2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。

3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。

差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。

通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。

因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。

差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。

差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。

它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。

此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。

然而，差量法也存在一些缺点。

首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。

其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。

此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。

综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。

差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。

在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。

化学解题方法-差量法

化学解题方法（1）差量法：——合比定律在化学计算上，差量法无疑是非常常用的一个解题技巧，大多数学生在应用时只知其然不知其所以然，因此在实践中经常出错。

如果懂得差量法的数学依据是合比定律，那将对其有很大帮助，就能够举一反三。

合比定律即：合比定律是一个简单的数学定律，但应用在这里确是恰如其分的解释了差量法。

例题：4mLO2和3mLNxHy(Y＞X)混合气体在120℃、1.01×105Pa条件下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小3/10。

（1）该反应的化学方程式为（2）通过计算确定的化学式[分析]设混合物的质量为W，反应前的密度为W/7，反应后的密度为W/7×7/10=W/10，即反应后气体的体积变为10mL。

4NX HY+YO2====2XN2+2YH2O4 Y 2X 2Y 2X+2Y-Y-4 3 3=10-7 列比例式： Y=2(4-X) 当X=1时，Y=6此时N的化合价不满足当X=2时，Y=4符合题意当X=3时，Y=2与题意Y＞X不符因此，NX HY的化学式为N2H4在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol·L－1的H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

提示：题设条件下，H 2SO 4过量，则： Mg ＋ H 2SO 4====MgSO 4＋ H 2↑ Δm24 g 1 mol2 g 22 ga gmol 24ag 1211a2 Al ＋3 H 2SO 4====Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ Δm 54 g 3 mol6 g 48 gb gmol 18bg 98b由反应前后天平都平衡得：a b 121198 ，即：32 b = 33 a ①24a ＜ 0.100 ①由 H 2SO 4过量知：18b ＜0.100②①②联立，解得：b ＜2.48。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法化学计算方法差量法是一种通过对实际操作过程中实验所产生的数据进行分析计算的方法。

它通过差量原理，将实验结果与理论结果进行比较，从而获得所需的化学参数。

本文将对差量法的基本原理及其在化学领域的应用进行详细介绍。

差量法的基本原理是建立一个适当的参照物，通过比较参照物和待测物在其中一特定性质上的差异，推断待测物的性质。

这种方法的优点是操作简便、结果可靠，适用于各种不同类型的化学试验。

差量法主要有以下几种常见的形式：1.重量差量法：通过待测物和参照物的重量差异，推断待测物的物质含量或纯度。

这种方法常用于测定固体物质的纯度、分析样品的含量等。

2.体积差量法：通过待测物和参照物的体积差异，推断待测物的物质容量或浓度。

这种方法常用于测定液体物质的浓度、分析溶液的成分等。

3.电势差量法：通过待测物和参照物的电势差异，推断待测物的电化学性质。

这种方法常用于测定溶液的酸碱性、电极电势等。

4.温度差量法：通过待测物和参照物的温度差异，推断待测物的热学性质。

这种方法常用于测定物质的热容、热膨胀系数等。

差量法在化学领域有着广泛的应用。

1.化学反应速率的测定：可以通过比较反应前后的反应物质量或体积的变化，计算出反应物的消耗速率或生成速率。

从而研究反应的动力学性质。

2.酸碱滴定分析：通过滴定溶液和指示剂的颜色变化，比较待测物和标准溶液的用量差异，计算出待测物的浓度。

3.纯度测定：可以通过比较待测物和参照物的重量或体积差异，计算出待测物的纯度。

常用于判断样品的质量和检测不同成分的含量。

4.热力学性质的测定：比如通过测定燃烧前后物质的温度变化，计算出物质的热容或燃烧热，并从中推断燃烧反应的热力学性质。

综上所述，差量法是一种常用的分析计算方法，它通过比较参照物和待测物在其中一特定的性质上的差异，计算出化学参数。

它简便易行且结果可靠，被广泛用于测定各种化学数量和性质的分析研究中。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。

这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。

一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。

这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。

通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。

二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。

例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。

如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。

通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。

三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。

它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。

差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。

四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。

例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。

差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。

五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。

它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。

在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。

虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。

差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。

为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。

化学计算方法之差量法

化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

化学计算题解题方法——差量法

化学计算方法—差量法

化学计算之差量法

化学计算方法---差量法

高中化学计算题的常用解题技巧------差量法

高中化学计算题常用解题方法：差量法

化学计算方法差量法

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题解题方法----差量法,极值法,转换法,十字交叉法

化学计算---差量计算法

化学计算方法 差量法

2020高考化学常用解题方法之差量法

化学解题方法-差量法

化学计算基本解法专题--差量法

化学计算技巧-差量法

化学计算方法—差量法

化学解题方法-差量法

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法

化学计算方法之差量法

化学计算方法差量法