福建省福州市2013届高三上学期期末质检化学试题(WORD版)

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福建省厦门市2013届高三上学期期末质量检查化学试题含答案

福建省厦门市2013届高三上学期质量检查化学试题说明：1．本卷分试题（共6页）和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题．45分）1．洁净的空气是A．纯净物B．溶液C．化合物D．电解质2．下列研究思路，符合绿色化学思想的是A．研制不产生污染物的发动机B．研制能减少污染的汽油C．研究治理空气污染的方法D．研究汽车尾气的处理方式3．钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。

下列说法错误．．的是A．纳米级金刚石粉末属于胶体B．制造过程元素种类没有改变C．金属钠在反应过程中被氧化D．该反应是置换反应4．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是烃B．乙醇既可被氧化又可被还原C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键5．在反应“X+酸一定条件化合物+H2O”中，X不可能．．．是A．S B．NaF C．SiO2D．C2H5OH 6．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确．．．的是A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性7．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确．．．的是A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同8．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ A．0．l mol·B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M10．已知：KClO3+C+S KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断不正确．．．的是A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CD．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2 11．下列有关电解质溶液的叙述，不正确．．．的是A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

福建省福州市高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)

福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸B．盐酸C．K Cl晶体D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．4．（2分）下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A．胆矾晶体由蓝色变无色B．p H试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：依据浓硫酸具有酸性，吸水性、脱水性、强的氧化性解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C．浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意知识的积累．5．（2分）下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=Mn+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．解答：解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=Mn+，故D正确．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．6．（2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．N O可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集考点：氮族元素简介．专题：氮族元素．分析：A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应；D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．解答：解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等，综合性较强，难度不大．7．（2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．物理变化是指没有新物质生成的变化；D、有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万等．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题考查了有机物的性质、分馏原理及高分子化合物概念，根据有机物中含有的官能团来确定其性质，注意A中，乙烯和苯使溴水褪色原理不同，乙烯和溴发生化学反应，苯使溴水褪色发生物理变化，为易错点．8．（2分）以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属的冶炼方法：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．解答：解：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D．氯气考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力不属于化学键，题目难度不大．10．（2分）常温时能与水反应产生H2 的是（）A．N a B．N H4Cl C．N a2O2 D．N O2考点：钠的化学性质；铵盐；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯化铵与水不反应；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；解答：解：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2 的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2 的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2 的，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握与水反应及其判断反应产物为解答的关键，题目难度不大．11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为7考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、核外电子数等于质子数，即53；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子．解答：解：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是核素的定义，注意区分同位素与同素异形体的概念，难度不大．12．（2分）以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A 电解精炼将粗铜转化为精铜B 蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C 分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D 用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂．解答：解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理应用、混合物分离提纯方法等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．（2分）化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．T NT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；B、电解是将电能转化为化学能的装置；C、根据镁条燃烧时的能量转化来回答；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，部分光能转化为化学能．解答：解：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．14．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．N a2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol考点：中和滴定；氧化还原反应．分析：A、碘遇淀粉溶液变蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，单质碘消失，溶液褪色；B、Na2S2O3中S元素化合价升高，作还原剂；C、Na2S2O3溶液显碱性；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol．解答：解：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原滴定中指示剂的选择、化合价变化、盐类水解、电子转移，题目难度中等．16．（2分）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，据此解答．解答：解：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用最高价氧化物对应水化物两两反应推断元素，注意对基础知识的理解掌握．18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律结合热化学方程式可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式．解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ•mol﹣1=2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．点评：本题考查反应过程的能量变化以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大．19．（2分）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a进气可用于收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水互溶；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性；C．乙酸乙酯在NaOH中水解；D．氨气的密度比空气小．解答：解：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B 正确；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作及气体的收集等，把握物质的性质、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．20．（2分）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）化学事实推论A 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B 铝热反应需要高温引燃该反应的△H＞0C 聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径＞10﹣7mD 向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看说明原溶液中含有Fe2+ 到溶液变为血红色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质；B．铝热反应为放热反应；C．淀粉溶液为胶体分散系；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子．解答：解：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验及氧化还原反应、反应中能量变化等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．21．（2分）根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀硫酸抑制水的电离；B、平衡状态下离子浓度减小，离子积常数分析氢氧根离子浓度增大；C、硫化银溶解度小于氯化银；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性．解答：解：A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；B、温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；。

2013年福建省质检化学试题及答案(纯word版)

2013年福建省质检化学试题6. 不涉及氧化还原反应的是A. 海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电7. 下列说法不正确的是A. 由石油分馏得到的汽油是纯净物B. 淀粉和纤维素均属于高分子化合物C. 苯和乙醇都能发生取代反应D. 葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水8. 下列实验合理的是9. 往NH4N03溶液加人少量Na20固体，溶液中微粒的数目不变的是A. NH4+B. H+C. NO3－D. H2O10.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448LB-装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N A个NH4+11.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。

下列说法正确的是A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸12.右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是A. 镁作Y电极B. 电池工作时Na+向负极移动C 废液的pH大于NaClO溶液的pHD. X电极上发生的反应为：23.(14分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

(1) 将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为______。

(3)一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 k J热量。

该反应的热化学方程式为________________________。

II.若Z是形成化合物种类最多的元素。

福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷

福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液2. （2分）已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3. （2分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX3 ，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3 ，丙是由X、Y、Z组成的盐。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB . X的单质分子中存在s-pσ键C . 测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D . Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键4. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。

2013年高考理综化学福建卷

长乐侨中2014届高三化学周考三2013/9/16一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是AA．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－6.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C ．3.0μmol·L －1·min －1·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1二、非选择题8．（15分）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。

2013年高三上学期化学期末试题(有答案)

2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

福州市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。

以下叙述中，不正确的是（）。

A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色2. （2分）下列说法正确的是（）A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA4. （2分）第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（）A . 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B . 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C . 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D . 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6. （2分）向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH﹣1]大于0.1mol•L﹣1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2﹣）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L﹣1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L ﹣1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（）A . .紫色B . .亮绿色C . 有灰绿色沉淀D . .无法判断7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ二、实验题 (共2题；共19分)8. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．三、填空题 (共2题；共20分)10. （6分） (2016高二上·重庆期中) 850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L﹣1）变化时间/min A B C D00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：________;（2）t℃________850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是________;（3）反应在4min～5min之间，平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是________;a．增加A的浓度b．增加D的浓度c．加压d．使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度________850℃（填大于、小于或等于）．11. （14分）[物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省福州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3 、 NaOHC . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOHD . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH2. （2分）下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2OB . 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O3. （2分）(2019·怀化模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。

则下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>Y>XB . YX4W中含有离子键和共价键C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D . 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于76. （2分） (2019高二上·龙东期末) 1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。

2013年福建省高考化学试卷含答案

2013年福建省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na
2CO
3
溶液加以区别
B．戊烷（C
5H
12
）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3．（6分）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl
3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）
3
↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
4
+）•c（OH﹣）变大
C．用HNO
3
溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
4．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下
列说法不正确的是（）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
5．（6分）下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
第1页（共23页）。

福建省福建师大附中2013届高三上学期期中考试化学试题.pdf

福建师大附中 2013届高三试题（时间：90分钟满分：100分）附：相对原子质量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40 一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1．下列说法不正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出 C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 2．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+===CO2↑+H2O B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子 B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1 6．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。

福州市2013届高三上学期化学期末质量检查

福建省福州市2013届高三上学期期末质量检查化学试题（满分：100分；完卷时间：90分钟）解题可能用到的相对原子质量：H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 35．5、Fe -56、Cu - 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 1．空气和水都是人类赖以生存的重要物质，下列说法不合理的是（） A ．空气中含有水蒸气，天然水中也溶有空气 B ．海水含有多种金属元素C ．高空臭氧层保护地球生灵，低空臭氧有害人体健康D ．273K 、l0lkPa ，水分子间的平均距离d:d （气态）>d （液态）>d （固态） 2．以下关于物质元素组成的说法正确的是（） A ．碱都含氢元素 B ．酸都含氧元素 C ．盐都含金属元素 D ．有机物都含碳、氢、氧元素3．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：3222333NH CuO Cu N H O +++高温对此反应的分析合理的是（） A ．该反应属置换反应B ．CuO 是氧化剂C ．反应体现了金属铜的还原性D ．每生成211mo H O 就伴随着1mol 电子转移4． 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到13153I ，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs 、13455Cs 。

已知铯（Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（）A ．13755Cs 、13455Cs s 互为同位素B ．13153I 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C ．'13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．单质铯的金属性比单质钠弱5．顺式32()Pt NH （式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法不正确的是（）A ．由4种元素组成B ．存在极性共价键C ．Pt 的化合价为+4D ．Pt 元素的质量分数为65% 6．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A ．形成1molH —Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．Na 变成Na +吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量7．已知：10161224(1) 1.810,() 1.510,() 2.010sp sp sp K AgC K AgI K Ag CrO ---=⨯=⨯=⨯，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（）A ．241AgC AgI Ag CrO >>B ．241AgC Ag CrO AgI >>C ． 241Ag CrO AgC AgI >>D ．241Ag CrO AgI AgC >>8．下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH 溶液清洗B ．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C ．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液 9．下列过程中，没有明显现象变化的是（） A ．向饱和碳酸钠溶液通入CO 2气体 B ．SO 3通入BaCl 2溶液中 C ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸10．下列关于有机化合物的认识正确的是（） A ．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物． B ．C 4 H 10有3种同分异构体 C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D ．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液二、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分） 11．五种常见物质X 、Y 、Z 、E 、F 均含有同一元素M ，已知Y 是单质，Z 是NO （一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（） A ．X 可能是一种氢化物 B ．M 可能是金属 C ．E 可能是一种有色气体 D ．x→y 可能是非氧化还原反应12．常温下，物质的量浓度均为0.11mo ·1L -的①Na 2 CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，下列说法正确的是（） A ．3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0.11mo ·1L -盐酸后，pH 最大的是① D ．若升高温度，则②的pH 减小13．用水稀0.11mo ·1L -氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．432()()(.)c NH c OH c NH H O +-B ．32(.)()c NH H O c OH -C ．c （H +）和c （OH －）的乘积 D ．OH －的物质的量 14．碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI 溶液，反应方程式为KI+H 2O→KIO 3 +H 2↑（未配平）。

福建省福州外国语学校2013届高三上学期期中考试化学试题(无答案).pdf

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不的
D. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023. 在标准状况下，672L H2S气体通入含有
．某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、
现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入
大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列
罗常数为NA，则下列说法正确的是
（
）
A．常温常压下，11(2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0(3 mol二氧化碳中含有氧原子为0(3 NA
C．常温下，2(7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0(3 NA
D．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.14．如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程
__
______；_________
_________(只写一种)；_______
___________。
(3)_________。
(4)________(填编号)。理由是________________________________________。
．（1分）
1）
（只写一点就可）；
19．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中
大量含有的离子可能是

福建省南安一中2013届高三上学期期末化学试题含答案

南安一中2012～2013学年度上学期期末考高三化学科试卷本试卷考试内容为：化学基本概念、元素化合物、化学反应原理，常见有机物。

试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分１0０分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚4．保持答题纸纸面清洁，不破损.考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

5．相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—56 Zn—64 Ba—137第I卷（选择题共48分)一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应B．人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2．下列各组物质的分类正确的是( ）①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱;③同位素: 1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．下列说法不．正确的是（)A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32-B．常温下1LpH=13Ba（OH)2溶液中含有0.2N A个OH－C．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N A D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数N A个5．下列离子方程式书写正确的是( ）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3＋+3HCO3－=Al（OH)3↓+ 3CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2OD．SO2气体通人Ba(NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 6．下列操作会导致实验结果偏高的是（)A．用天平称量20。

2013年福州高中毕业班质量检查

2013年福州市高中毕业班质量检查化学试卷(完卷时间150分钟;满分:300分）解题可能用到的相对原子质量:H - 1、C 一 12、N - 14、0 - 16、Na -23第I卷（必考）本题共18小题，每小题6分，共108分。

选择题（本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，z口、f丁个选项符合题目要求）7. 关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是A. 黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B. 乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C. 乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D. 在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸8. 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右图，下列推论合理的是A. 若y和z能形成化合物，则x为氮元素B. 若x、y、z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素C. 若x、y、z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D. 若x、y、z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素9. 利用以下装置能实现预想的是10. 以下最接近阿伏伽德罗常数的是A. 2.0L 1.Omol·L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数B. 2.0L.1.0 mol·L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数C. 1.0L 1.0 mol·L-1NaHCO3溶液中的HCO厂离子数D. 1.0L、1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中的 C032-离子数11. 电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。

电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的A. SO42-B.Cl-C. Na+D. Cu2 +12. 一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为第II卷必考部分第II卷必考部分共10小题，共157分。