高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”
高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”
1、紧紧围绕几个常见
常见非金属：H、O、C、Si、N、P、S、Cl
常见金属：Na、Mg、Al、Fe
2、10电子
10电子分子：NH3、CH4、HF、H2O
10电子阴离子：OH -
、NH2
-
、F
-
、O
2-
、N
3-
10电子阳离子：NH4+
、H3O
+
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
3、18电子
18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H2O2
18电子离子：Cl -
、S
2-
、K
+
、Ca
2+
、HS
-
4、三个常温液态
唯一的非金属液体单质：Br2
唯一的液态金属：Hg
常温下的液态化合物H2O、H2SO4、HNO3等
5、常见物质的颜色
白色：Fe（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸。
黑色物质：C、CuO、MnO、FeO、Fe3O4、铁粉，
其中Fe3O4黑色晶体。淡黄色：S、Na2O2、AgBr（沉淀）、AgI（沉淀）
红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2
可溶性Fe 2+
浅黄绿色，可溶性Fe
3+
黄色。可溶性Cu
2+
蓝色
Fe（SCN）3血红色，I2紫色，KMnO4紫黑色。
6、5个催化
（1）氨的合成；（2）氨的催化氧化；
（3）SO2氧化成SO3；（4）H2O2的分解；
（5）KClO3的受热分解。
7、7个高温
（1）合成氨；（2）水煤气；（3）铁与水（气）；
（4）还原性物质（H2、CO、C）与金属氧化物、非金属氧化物（CO2、SiO2）；
（4）CaCO3的受热分解；（5）煅烧硫铁矿；（6）铝热反应；（7）硅酸盐工业。
高中化学无机推断 集锦
E E气体乙点燃 溶液B
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路
浙江化学学考27题无机框图推断汇编
无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。 （2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。 （2）写出反应①的化学方程式。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______， （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
无机推断题眼总结
“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。 一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体 （1）?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2．与酸反应产生气体 （1）? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、
计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐
高考化学无机推断题解题技巧
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
专题：“无机框图推断”题眼汇总
专题：“无机框图推断”题眼汇总 【根据物质的特殊颜色推断】 1．有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 紫黑色：I2紫黑：KMnO4 。 2．有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红。 氯水：浅黄绿色、溴水：橙黄色、碘水：棕黄色、溴的有机溶液：橙红—红棕、I2的有机溶液：紫红。3．气体小结 （1）有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 （2）有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S （3）易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。 能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 （4）易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 （5）有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 （6）在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI （7）常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2 （8）其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3（9）漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 （10）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 （11）能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 （12）在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。 在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2 ；气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧。（13）具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。 （14）与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。 其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。 （15）在空气中易被氧化变色的气体：NO。 （16）能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。 （17）遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3 。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
高考化学无机推断题专题
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
高中化学无机推断提高题
高中化学专题练习——推断题 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固 体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C →E 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。 2分）有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为： （1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化 合反应，得到化合物E 、 F 、 G 、 H 、 I 和 J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计 量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生 X OH － H + A B C B Na 2O 2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J 棕色气体 I 无色气 体 H G白色固体F固体E无色气体 A B C D
专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)
【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
高一化学无机推断综合练习题(附答案)
高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______
实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种
高中化学无机推断 集锦
A B E C D F G H2O 高中化学无机推断题集锦 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的 浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙 盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经 光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是 __________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空 气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是____________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙， 则乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为____ ______。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知： ○1A、B、C、D含同一种元素；○2A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物；③D、G是钠盐； ④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间 有如下转化关系： (1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业 上实现D转化为E的化工设备的名称是。 (2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成 B选择一定的下列条件的依据是： ①压强②温度 (3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。 (4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式： A→B+C；B→D。 5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中 质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。 回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 __________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。 （2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、 __________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为________________。 （3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新 型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造 如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通 入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 则a是____极，电极反应式为_________，b是 _____极，电极反应式为_______________。 6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应 生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所 示，又知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为 气态；丁是日常生活中的一种常见金属。 ②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。 ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成 棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 请填空： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极：____________________________ 正极：____________________________。 （2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。 （3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：__________。 （4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物 质的量之比为_____________。 7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
无机推断题的解题思路与技巧1
突破无机推断题 一：高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点
高中化学无机推断框图题及答案
无机推断框图题 框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。 题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。 题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。 题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。 题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。 题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有： (1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O (2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2； 属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑ 2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2 题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。(2)氢氧化钡和硫酸铵。遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。 对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①Cl2＋H2O——②Cl2＋NaOH—— ③Mg＋CO2——④Al＋NaOH＋H2O—— ⑤SiO2＋C——⑥NO2＋H2O—— ⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O—— ⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH—— ⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
高考化学推断题专题整理(精)
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其