高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”

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无机椢图推断题的“金钥匙”——常见“题眼”归类解析

① ＋ｏＨ一一ＳＯ＋２ｉ２ｃｓ＋２ｏ十ｉｃ
３＋４ｉＦＦｅＨ２￣ＮＯｅ０４４２３＋ＨＣＯ＋Ｈ２Ｏｃｏ２Ｈ２＋
重要工业生产反应。
⑩ 中分别含有同一种元素。
１．高温条件：
Ｃ＋ＨｏｃＯ＋Ｈ
ＣＣａＯ￣
ｃＯ＋Ｃ十ａＯｃＳＯ３Ｏ２ａｉ＋Ｃ十
２ｅ３Ｆ＋ｃ０２
ａＯ３Ｓｉ
ＳＯ２ａＯｚｉ＋ｃＣ
Ｆｚ＋３ｅＯ３ｃＯ
的热点题型，的主要特点是：结构紧凑，字表述它 ① 文
少；包含信息多、 ② 综合性强，思维能力要求高；具有 ③ 很高的区分度和很好的选拔功能。
二、解题 “ 五步曲” １．审：清题意，题干一问题一框图，速浏览审从迅
（）分别写出① 、、的化学式或离子符号：１ ④ ⑧
①
出离子方程式：
， ④
， ⑧
。
ＳＯ２ＣａｉＣｉ＋Ｏ￣Ｎ
（）写出下列反应的化学方程式，离子反应的写２是
４Ｓ＋１０２ｉｌ２Ｆｅ２１：Ｆ￣ｔｅＯｚ８０２２＋Ｓ
３．析：题眼 ” 发，系新信息及所学的旧知从“ 出联
５．答：题目的要求写出答案。按
三、破题最关键： “ 眼” 找题
又知Ｅ溶液是无色的，回答：请
（）Ａ是１，是Ｂ，是Ｃ

高考化学无机推断题的16个题眼素材

A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3。 (3)无机框图中常用到催化剂的反应：
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2012 高考化学无机推断题的 16 个题眼 1．与碱反应产生气体 2．与酸反应产生气体
3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+ == S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体：
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H2S+3H2SO4(浓) 13．置换反应：
4SO2+4H2O 4NH3+6NO
5N2↑+6H2O
14．三角转化：
15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： 16．特征网络：
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6．既能与酸反应，又能与碱反应 (1)单质：Al。 (2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
12．归中反应：2H2S+SO2 == 3S↓+2H2O H2S+H2SOபைடு நூலகம்(浓) == S↓+SO2↑+2 H2O
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无机框图推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。

2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

高考化学无机推断题大汇总

高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。

在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。

下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。

1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。

这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。

2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。

这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。

而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。

3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。

这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。

而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。

4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。

这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。

而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。

5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。

这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。

以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。

在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。

高考化学无机推断题大汇总

高考化学(huàxué)无机推断题大汇总高考化学无机(wújī)推断题大汇总全国名校高三化学调研精选(jīnɡ xuǎn)汇编1〔8分〕某、Y、Z为三种由短周期元素(yuán sù)构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：原子核数粒子(lìzǐ)的电荷数物质A由某、Z构成，B、C、D、K都是单质，反响①～⑤都是用于工业生产的反响，各有关物质之间的相互反响转化关系如以下图所示：请答复以下问题：(1)A的化学式为；D的结构式为。

(2)完成以下反响的离子方程式：反响①。

反响④。

(3)假设J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。

但J也有不少的用途，如〔举出一例〕2.物质之间的转化关系如以下图所示，A〔只含两种元素〕可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，某的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反响⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

CAB高温①某单核1个单位正电荷Y四核0Z双核1个单位负电荷EFGH某③J高温④足量Ba(NO过滤32)溶液白色沉淀KLM高压⑦ND高温②OD设备ⅠI⑤设备ⅡH+I⑥答复以下问题：⑴某的化学式为_______________，C+D的反响方程式为___________________⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。

a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择适宜的温度d．适度增大压强e．及时别离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反响本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通兴旺的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备Ⅰ的名称是_______________。

工业生产中为了节约资源、降低本钱和保护环境，常对某些物质进行循环利用。

2023年高考化学无机推断题目题目眼归纳

高三无机推断专题1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D旳饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应旳产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间旳转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。

（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置旳化学方程式是，。

2、A、B、C是3种短周期元素旳单质，甲、乙是两种常见旳化合物。

这些单质和化合物之间存在如下图所示旳关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

3、上图反应中，加入或生成旳水及其他物质及分离操作均已略去。

写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D旳反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、根据下图记录旳试验现象，推断A、B各是什么物质。

（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质旳量在水溶液中反应旳离子方程式。

5、下图表达某些化工生产流程（有旳反应条件和产物已略去）试回答：（1）C旳化学式是，L旳名称是。

（2）E→G旳化学方程式是。

（3）G→H旳反应中，氧化剂与还原剂旳物质旳量之比为。

（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）旳化学方程式。

（5）写出由上述流程图中出现旳元素构成旳5种铵盐旳化学式。

6.下图是某元素及其重要化合物旳互相转化关系图(生成物中不含该元素旳物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)写出A旳电子式和F旳化学式(2)写出下列变化旳化学方程式：B →C E →C7.在下列物质旳转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白:(1)B 旳化学式是 ,B 在固态时属于晶体。

(2)B 和a 溶液反应旳离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应旳化学方程式是8．化合物X 、Y 、Z 是有短周期旳三种元素两两结合而成。

并且X 、N 、W 常温下均为液态化合物，X 与N 构成元素相似，M 为固体。

无机框图推断题题眼

2018届高三化学第一轮复习资料无机框图推断题中的“题眼”[特征反应]1.连续氧化反应(1)H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3 (2)NH 3(N 2)――→O 2NO ――→O 2NO 2 (3)C ――→O 2CO ――→O 2CO 2 (4)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(5)Fe ――→O 2FeO ――→O 2Fe 2O 3 另外，有机反应中有醇――→O 2醛――→O 2羧酸。

2.归中反应(1)ⅦA 族：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O (2)ⅥA 族：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O (3)VA 族：4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 或8NH 3＋6NO 2=====催化剂△7N 2＋12H 2O(4)ⅣA 族：CO 2＋C=====高温2CO (5)第Ⅷ族：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 3.置换反应 (1)同一主族ⅠA 族：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⅦA 族： Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ⅥA 族：2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O ⅣA 族：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ (2)不同主族(其中铁属于第八族)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl 3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 4NH 3＋3O 2(纯氧)=====催化剂△2N 2＋6H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ H 2(或C)＋金属氧化物――→△H 2O(或CO 2)＋金属（3）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（4）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（5）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（6）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3、高温条件下的反应 C ＋H 2OH 2＋CO ，C ＋2H 2OCO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO CaSiO 3，4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 24、高温高压催化剂：N 2＋3H 22NH 35、催化剂、加热条件下的反应： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 22SO 3 2KClO 32KCl ＋3O 2↑2H 2O 22H 2O ＋O 2↑6、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 37．常用到催化剂的反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 2SO 2＋O 2 V 2O 5△2SO 34NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 32H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 8．电解反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑ 2 NaCl （熔融） 2 Na ＋Cl 2↑ Mg Cl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑高温高温高温高温催化剂高温高压催化剂△催化剂加热MnO 2 △MnO 2 △电解电解4AgNO3＋2H2O=====通电4HNO3＋4Ag＋O2↑此外还有电解熔融的氧化铝9．简单装置(如图)快速制取气体的反应(1)制O22H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)制NH3NH3·H2O=====生石灰NH3↑＋H2O(3)制HCl气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。

无机推断题的常见题眼

无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。

这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。

在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。

因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。

2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。

根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。

3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。

根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。

4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。

根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。

综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。

只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。

- 1 -。

高中化学无机推断题

高中化学无机推断题一、物质的重要特征性质：如物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性等。

1、颜色特征：常见如（1）有色气体：Cl2（），O3 （）， NO2、Br2蒸汽（）；（2）有色溶液：（3）有色固体：(4)使品红溶液褪色的气体：（加热后又恢复红色）、（加热后不恢复红色）；(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体的反应：(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀的离子反应:(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22、气味特征：3、易挥发、易升华、易吸潮、易液化、可萃取等物质；4、组成特征： 10电子粒子（等）；18电子粒子（等）。

组成元素（如不含金属元素的离子化合物、含金属元素的阴离子AlO2-、MnO4-），化合物的化学式（如A2B2、A2B2、A2B、AB3、AB型分子）等。

5、结构特征：正四面体结构的物质（）、属于线型结构的分子（CH≡CH、CO2、HClO）、属于平面结构的分子（BCl3、CH2＝CH2）、具有三角锥结构的分子（PCl3、NH3）等。

二、重要的实验现象1、燃烧时火焰的颜色：如蓝色火焰：CO、CH4，淡蓝色火焰：H2、H2S、C2H5OH、S，苍白色火焰: 。

2、焰色反应：。

3、沉淀现象：（在溶液中反应生成黄色、黑色、蓝色、红色、白色沉淀的有哪些？）4、先沉淀后溶解的有：。

5、放气现象：与酸反应产生刺激性气味气体的反应有哪些？。

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应有哪些？。

与碱反应生产有刺激性气味的气体，且气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的物质？6、变色现象：Fe(NO3)2与HCl反应现象：酸碱指示剂的颜色变化：卤素单质在各种溶剂中的颜色变化等。

7、吸热放热现象：常见吸热、放热反应；酸碱盐溶解时的热量变化等。

8、爆炸现象：如H2与Cl2混合见光反应；易燃气体与空气混合达到爆炸极限。

三、重要的反应条件1、无机化学中需催化剂的反应；2、高温条件下的反应：N2与H2、C与氧化物、Fe与H2O、制玻璃、制粗硅、铝热反应、分解；3、需放电才能发生的反应：N2与O24、需光照的反应：CH4与Cl2、H2与Cl2、HClO分解、卤化银、硝酸、硝酸银等5、浓硫酸存在下的反应：6、水浴加热的反应：；7、使用温度计的反应：；四、重要特征反应的物质1、能与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3等。

高中化学：无机推断题“题眼”总结

高中化学：无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。

下面将相关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。

8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、特殊的实验现象：（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。

（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。

（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。

Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。

高中化学一轮复习无机推断题中的“题眼”

无机推断题中的“题眼”[高考导航]“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。

学生要能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。

无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。

分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。

（其中图框型推断题为多）[解题步骤]1．审读——仔细读题，审清题题2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3．解答：看清要求，认真解答4[所谓题眼]一、特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。

黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧二、密度：结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。

高考化学无机推断题眼归纳整理

高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

无机物推断一般以II卷的综合题为主。

要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：F e(O H)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：C u(O H)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO (紫红色)、Fe(SCN)(血红色)⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O 2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体 ③32OH 2O O CO H CO CO )(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系三角转化：⑶与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3④与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O⑥与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2 化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3=高温= CaO+CO2↑.分析：石灰石的主要成分为碳酸钙,煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙,而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐,受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体.石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO ）,副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法,也是工业上制取二氧化碳的方法. ⑵煅烧黄铁矿燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2, 方程式：4FeS2+11O2=点燃2 Fe2 O3+8SO2⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应） ⑷合成氨N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) 4NH3+5O2=（催化剂,△）4NO+6H2O ⑹电解饱和食盐水正极：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2负极：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-）总离子式：通电2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH 总化学式：电解2NaCl+2H2O ＝＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH⑺工业制盐酸2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（反应条件通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）⑻工业制取漂粉精制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。

无机推断解题方法和常见题眼

石城中学2012届化学专题（二）无机推断的解题方法和常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。

它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。

二、解题“五步曲”:1.审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。

，明确求解要求。

2.找:找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

5.答:按题目的要求写出答案。

三、破题最关键：找“题眼”四、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS紫黑色：KMnO4I2白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO32.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫红色）、[]±yxSCNFe)((x=1～6)（红色）3.有色气体2222）O3（淡蓝色）4.有刺激性气味的气体：Cl2、NH3、SO2、H2S、HCl、HF、NO25.燃烧现象：苍白色火焰（H2在Cl2中燃烧）、棕黄色的烟（Cu在Cl2中燃烧及Fe在Cl2中燃烧）；6.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）【检验钾离子必须透过蓝色钴玻璃】7通常为液态的物质：化合物（H2O、H2O2、H2SO4））、单质（Hg、Br2）8.常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。

高考化学无机推断题解题方法及试题题

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类）之二一．金属部分：[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4）白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O(Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7)通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解:()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与(2)既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al 、Si②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

无机推断题题眼总结

：
2 N H 4 C I + C a (O H )2 竺
2 H 20
② 弱酸的铵盐：N H
N H 4H S 10
。
H C O，
、
( N H 。)2 S 0
，、
( N H 4 )~S
、
能三合
“
的反应有
2
=
等
．
①
， ' ， l ， '
N H 3+ 也 O + C 0
N H 。H C O ，
T T + 2 H 20
种物质分解生成三种物质常见的反应有
2 Na HC0 N H4H C0
3
：
①
②
尘
N a 2C0
NH3
3+
H 20
+
C0
2
T t
2
4 H C l (浓 )+ M n 0
2
—
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：
M n C l 2 + C 12
3
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．
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-
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。
些总结希望能帮助广
，
2 H 20
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，
3
大学子牢固掌握这
一
题型
。
与水接触放出气体常见的物质有：

无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。

一、特征反应1．与碱（NaOH ）反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．工业生产中涉及的重要反应方程式或转化关系①合成氨： ②氯碱工业： ③金属铝的冶炼： ④制玻璃：7．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl ])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．三角转化：14．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⑤醇(烯烃)醛羧酸（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸（A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3）二、以周期表中价态、半径为“题眼”的特殊元素1．最高正价不等于族序数的元素是O 、F 。

高中化学无机推断题的题眼.突破口

▲无机推断题的“题眼”1．特殊反应两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2；一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3；与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na；与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，弱酸的铵盐：NH4HCO3等；两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4，可溶性铝盐和可溶性硫化物，可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐；同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。

2．特殊的反应现象H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3；在空气中迅速变为红棕色气体：NO；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；有臭鸡蛋味的气体：H2S；与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；焰色反应呈黄色：钠元素；焰色反应呈紫色：钾元素；有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；3．特有的反应条件放电：N2＋O2；光照：H2＋Cl2，HClO，HNO3；催化剂：N2＋H2（Fe），NH3＋O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），SO2＋O2（V2O5），KClO3（MnO2）；电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液直线转化：A-氧气->B-氧气->C-水->D（酸或碱）NH3 ，N2 -----NO----NO2----HNO3S，H2S -----SO2-----SO3-----H2SO4Na-----Na2O----Na2O2----NaOHC-----CO-----CO2-----H2CO3交叉转化（三角型转化）：S SO3 N2 NO2 Na NaOHSO2 NO Na2O2H2S H2SO4 NH3 HNO3 Na2O Na2CO34．特殊用途人工降雨：CO2，AgI；照相胶片：AgBr；制冷剂：NH3，N2；自来水消毒：Cl2；5．特殊结构10电子微粒：一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+）二核：HF、OH-三核：H2O、NH2（-）四核：NH3、H3O+五核：CH4、NH4（+）18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-）二核：F2、HCl、HS-三核：H2S四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H4正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4；三角锥型：NH3；直线型：CO2，CS2，C2H2；。

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