精修版江苏省高考5月考前适应性考试化学试题及答案

精品文档?高考化学高三高考考前适应性考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52

Pb-207

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能和重要的化工原料 B ．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3

2H +

＋SO 2－

3 B ．乙炔的分子结构模型示意图：

C ．H 2O 2的电子式：········O ····

··O [ ]2－H ＋H ＋

D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OH CH 3的名称3-甲基-1-丁醇 3．下列各组离子，在指定的环境中一定．．

能大量共存的是

A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1－、SCN －

B ．含有大量HCO 3－

的溶液：NH 4+

、Ca 2+

、Mg 2＋

、I －

C ．c(S 2－

)＝0.1 mol·L －1

的溶液中：Na ＋

、NH 4＋

、ClO －

、SO 42－

D ．含有大量ClO －

的溶液：H +

、Mg 2+

、I －

、SO 42－

4．下列物质的性质、用途正确的是

A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B ．明矾和漂白粉常用于自水的净化，两者的作用原理完全相同。

C ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D ．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

5．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A ．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B ．用图②所示装置，在滤液中通入Cl 2

C ．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D ．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

6．下列是部分矿物资的利用及产品流程，有关说法不正确的是

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A

B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)N A

C ．60 g SiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键

D ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的CO 2的分子数为0.5N A 8．下列离子方程式正确的是

A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合： Fe 2+

+ 2ClO －

+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O －

+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3

－

C ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液反应：HCO 3－

+Ca 2+

+OH －

=CaCO 3↓+H 2O

D ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+

＋2SO 42－

＋2Ba 2+

＋4OH －

＝AlO 2－

＋2BaSO 4↓＋2H 2O

9．科学家P·Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过

④

温度计萃取液

① ② ③ 有机层

水

氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2错误！未找到引用。3H2O2＋O3，下列说法正确的是

A．阳极反应：3O2+6e—+6H+=3H2O2 B．氧化性：O2＞O3

C．电解一段时间后，溶液pH下降 D．每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O3 10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正

．．确．的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为11和21的化合物

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

11．下列说法中正确的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于K sp(MgCO3)

12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸

C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mo l·L―1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

pH.

.c d

A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)

15．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法正确的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍，则反

应物的转化率增大，平衡常数不变

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

(3)反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O2－7，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋

开始沉淀时的pH 2.7 ———

完全沉淀时的pH 3.7 11.1 8(>9溶解) 9

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O2－7转化为CrO2－4。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是

_________________________________________。

③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

17．（15分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

(1) 反应①的类型为，反应④的类型为。

(2) 物质F中含氧官能团的名称为。

(3) 反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的化学方程式

为。

(4) 若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为。

(5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子的核磁共振氢谱有5个峰

(6) 已知：CH2CHCH2OH CH2CHCOOH

写出以CH2CHCH CH2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

18．（12分）红丹(Pb 3O 4)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb 3O 4质量分数的步骤如下： ①称取0.1000 g 样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性; ②加入适当过量的K 2Cr 2O 7标准溶液充分反应，析出PbCrO 4沉淀： 2Pb 2+

+Cr 2O 72-

+H 2O

2PbCrO 4↓+2H

③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI ，PbCrO 4最终转化为Cr 3+

;

④步骤③生成的I 2用0.1000 mol·L -1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL 该标准溶液。 (I 2+2Na 2S 2O 3

Na 2S 4O 6+2NaI)

(1) 步骤①中，Pb 元素全部转化为Pb 2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为。

(2) 已知室温下K sp (PbCrO 4)=2.8×10-13

，若要使步骤②中Pb 2+

完全沉淀为PbCrO 4[使溶液中c(Pb 2+

)≤1.0×10-5

mol·L -1

]，则溶液中c(Cr O 42-)≥ 。 (3) 步骤④中选用的指示剂为。

(4) 通过计算确定样品中Pb 3O 4的质量分数(写出计算过程)。

19．（15分）氯酸镁[Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质）制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有。

（2）加入BaCl 2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号) ①MgO ②CuO ③稀NaOH 溶液 ④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO 3

（4）反应II 为：MgCl 2＋2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2＋2NaCl↓，再进一

步制取Mg(ClO 3)2·6H 2O 的实验步骤依次为：① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗

H 2O 2 反应I 反应II 沉淀 NaClO 3

饱和溶液

BaCl 2 调节pH=4 过滤 Mg(ClO 3)2?6H 2O

…… 滤渣

涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

20．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下左图所示：

①由上左图可知SCR技术中的氧化剂为。

②上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：、。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。

（2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。

②用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同

时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式

为。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题

．．．．．．．．．．．．。若

．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答

都做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示，

则该化合物的化学式为。

(2)2MoS 2＋7O 2=====高温

2MoO 3＋4SO 2 (3)2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋

4＋SO 2－

3＋H 2O (4)①2Cr 3＋

＋3H 2O 2＋H 2O===Cr 2O 2－

7＋8H ＋

②Fe(OH)3、Al(OH)3

③3SO 2＋2CrO 42-＋12H 2O===2CrOH(H 2O)5SO 4↓＋SO 42-＋2OH -（每空2分）

(6)

CH 2CHCH CH 2

HOOCCH CHCOOH

（每空2分，流程5分） 18. （12分）(1) Pb 3O 4+8H +

+2Cl -

3Pb 2+

+Cl 2↑+4H 2O

(2) 2.8×10-8

mol·L -1

(3) 淀粉溶液

(4) 关系式为Pb 3O 49Na 2S 2O 3,n(Pb 3O 4)=19n(Na 2S 2O 3)=1

9×0.100 0 mol·L -1×12. 00×10-3

L=1.333

3×10-4

mol, m(Pb 3O 4)=1.333 3×10-4

mol×685 g·mol -1

=0.09133 g, 即ω(Pb 3O 4)=91.33%

19．（15分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（3）①③⑥（3分）

（4）蒸发浓缩冷却结晶

（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

②偏低（其他每空2分）

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六)

小高考冲刺卷(六) 化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。下列物质中可以用来生产光导纤维的是() A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 2. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是() A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2 3. 下列物质不能与氯气反应的是() A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 硫酸 4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是() A. 碳酸钠 B. 二氧化氮 C. 氯化钠 D. 氨气 5. 下列物质不含有共价键的是() A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2 6. 235 92U是重要的核工业原料。下列有关235 92U说法正确的是() A. 与238 92U互为同位素 B. 与238 92U互为同素异形体 C. 含有92个中子 D. 核外有143个电子 7. 下列反应中，属于吸热反应的是() A. 铝与氧化铁反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温下分解 D. 天然气在氧气中燃烧 8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()

A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是() A. Fe2O3——铁红 B. H2O——干冰 C. CaCO3——生灰石 D. NaOH——纯碱

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷高二化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C ．合理开发使用新能源有利于保护环境 D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3．尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水晒盐 C ．石油裂解 D ．氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ． Mg 2+的结构示意图： C ．H 2O 2的电子式： D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32- 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ． Cl 2 D ．CH 3CH 2Cl 7．下列气体可以用右图所示装置收集的是 A ．一氧化氮 B ．氨气 C ．二氧化硫 D ．甲烷 8．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A ．常温下是一种无色无味的液体 B ．能与水互溶 C ．密度大于水 D ．能通过乙酸和乙醇反应制得 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14 C D ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图： C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl － D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．易燃 C ．不能发生取代反应 D ．易溶于水 10．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A ．原子序数是99 B ．质量数是43 C ．中子数是99 D ．电子数是43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋ Al 2O 3 ，其中 Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．K ＋ D ．Ag ＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B ．单质硅是光导纤维的主要成分 C ．乙醇可用作燃料 D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O 点燃高温

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷化学题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

化学小高考总复习资料

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

江苏高考化学说明知识点全解读

2009江苏高考化学说明：知识点全解读选考部分：物质结构与性质 1．原子结构与性质（1）认识核外电子的运动状态从 4个方面来描述：电子层（包括电子亚层）、原子轨道、电子自旋方向。了解电子层（能层）：同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域；了解电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 ,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围 ,人们形象地称它为“电子云”。了解原子轨道（能级）：电子云的轮廓图（电子在原子核外空间运动的主要区域）。注意：能量（能级）交错 Ens

江苏小高考化学及答案

2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A．水晶B．可燃冰C．干冰D．冰 2．下列过程包含化学变化的是 A．碘的升华B．粮食酿酒C．氧气液化D．积雪融化 3．Co 60 27 在农业上常用于辐射育种。试原子的质子数是 A．27 B． C．60 D．87 4．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2====CaSiO3。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式：C6H6B．NaCl的电子式： C．Mg2＋的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：CaCl2====Ca2＋＋Cl2－ 6．下列气体可用右图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO2 7．下列物质属于离子化合物的是 A．HCl B．K2O C．CO D．N2 8．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法中正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．食盐——NaCl B．铁红——Fe2O3 C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——Ca(OH)2 10．在含有大量OH、、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H＋B．Ag＋C．NO3－ D．SO42－ 11．K2FeO4是一种高效水处理剂，它属于 A．酸B．碱C．盐D．单质12．下列关于浓硫酸的说法中正确的是 A．易挥发B．无吸水性C．密度比水小D．常温下能使铝片钝化 13．下列装置可用于固体和液体分离的是 A．B．C．D．14．下列关于淀粉的说法正确的是 A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类