2022-2023学年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学期末试卷含解析
河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．下列关于基本营养物质的描述正确的是 A ．糖类和蛋白质都属于高分子化合物B ．糖类、油脂都含有C H O 、、元素C ．淀粉和纤维素都可以为人体提供能量D ．吞服“钡餐”可使蛋白质变性而引起人体中毒2．性质决定用途。
下列物质性质与应用对应错误的是A ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B ．石墨烯电阻率低且强度高，可用作电池材料C ．盐卤能使蛋白质聚沉，可用卤水制作豆腐D ．氯化铝属于电解质，可用于电解法制备铝单质3．下列化学用语的表述错误的是A ．38C H 的结构简式：323CH CH CHB ．乙醇的球棍模型：C ．甲烷或四氯化碳的空间填充模型：D ．醛基的结构式：4．下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A ．2SO 与2O 转化为3SO 的反应体系中，只要不断通入空气，2SO 就可以完全转化B ．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar ，可提高化学反应速率C ．Zn 和100mL1mol /L 硫酸反应过程中，加入少量4CuSO ，可提高反应速率D ．向35mLFeCl 溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液变红，证明3FeCl 与KI 的反应为可逆反应5．反应()()()A g B g C g +→分两步进行，()X g 为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A ．()()()A gB gC g +→为放热反应 B ．反应()()()A g B g C g +→一定需要加热 C ．()C g 比()X g 稳定D ．()()X g C g →的能量变化是由化学键变化引起的6．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯（）制成。
下列说法正确的是A ．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同B ．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C ．聚苯乙烯能使溴的4CCl 溶液褪色D ．聚苯乙烯属于烃，也属于纯净物7．我国在2CO 催化加氢制取汽油方面取得进展，其转化过程的示意图如图：下列说法错误的是 A ．汽油主要是511C C 的烃类混合物B ．反应②中形成了非极性键C ．图中a 和b 属于同系物D ．图中a 分子的所有碳原子均可共面8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
河北省石家庄市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题(解析版)
化学
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡 S 32 Fe 56
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是
B．浓氨水滴入氢氧化钠中，反应产生NH3，NH3溶解在溶液中反应产生NH3·H2O，NH3·H2O与硫酸铜溶液首先反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液变为深蓝色，B不符合题意；
C．双氧水滴入盛有二氧化锰固体的锥形瓶中，在二氧化锰催化下双氧水分解产生O2，能够将酸性KI氧化为I2，I2与溶液中的淀粉作用，使溶液变为蓝色，C不符合题意；
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为 ，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故该元素不一定为ⅡA族元素，C错误；
D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质， 的稳定性比 强是因为 中的O-H键的键能比S-H的键能大，D错误；
河北省2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含解析)
河北省2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大C．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质中，互为同素异形体的一组是（）A．麦芽糖和蔗糖B．乙烷和丙烷C．12C和14C D．氧气和臭氧4．已知反应+Br2FeBr3→+HBr，该反应属于（）A．加成反应B．中和反应C．取代反应D．酯化反应5．下列化学方程式书写错误的是( )−−−−−→2CH3CHO＋2H2O A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O2催化剂ΔB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3C ．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 6．某药物的结构如图所示。
下列有关该药物的叙述错误的是（ ）A ．分子中含有5种官能团B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．能发生加成、加聚、取代反应D ．分子中所有碳原子不可能共平面7．下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是（ ）A ．焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B ．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C ．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质D ．泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭8．下列对化学概念的理解正确的是（ ）A ．吸热反应一定要加热才能发生B ．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大C ．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大D ．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量9．在某温度下，发生反应24222C H (g)3O (g)2CO (g)2H O(g)+=+。
河北省石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案
石家庄市2022～2023学年度第二学期期末教学质量检测高一化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cu64I卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料复合而成。
下列有关说法正确的是A.航天服中使用的棉针织品、羊毛、氯丁橡胶等都属于天然高分子材料B.碳化硅是一种高熔点、电绝缘性良好的传统无机非金属材料C.航天服使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化D.航天服中使用的棉花、合成纤维的主要成分均为纤维素【答案】C【解析】【详解】A．棉针织品、羊毛等都属于天然高分子材料，氯丁橡胶为合成高分子材料，故A错误；B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；碳化硅是新型的无机非金属材料，故B错误；C．橡胶硫化的过程中，使橡胶分子间产生交联形成网状结构，交联过程中发生了化学反应，故C正确；D．棉花的主要成分是纤维素，合成纤维经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不是纤维素，故D错误；故选：C。
2.生活中的一些问题常常涉及化学知识。
下列说法错误的是A.豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐B.利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油C.加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品D.糯米中的淀粉一经水解就酿成酒【答案】D【解析】【详解】A．豆浆为胶体，向豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐，这是胶体发生聚沉，故A正确；B．人造奶油(固态)可利用液态植物油与氢气发生的加成反应得到，故B正确；C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，能使蛋白质水解，因此不能用来洗涤羊毛织品，故C正确；D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳气体，故D错误。
综上所述，答案为D。
3.下列化学用语表达错误的是A.烯烃官能团的结构式：B.醛基的电子式：C.溴乙烷的空间填充模型：D.聚丙烯的链节：【答案】B【解析】【详解】A．烯烃官能团是碳碳双键，结构式为：，故A正确；B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,且原子半径：H＜C＜Br,则溴乙烷的空间填充模型为，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，聚丙烯的链节：，故D正确；故选：B。
河北高一高中化学期末考试带答案解析
河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．戴维B．侯德榜C．道尔顿D．门捷列夫2.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化3.下列不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂4.下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化5.金刚石与C60互称（）A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体6.干冰所属晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体7.下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇8.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应9.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴別出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．乙烷、乙烯D．苯、酒精10.下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式：B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式：D．中子数为7的碳原子11.下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A．N B．F C．Na D．Al12.钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A ．①②③B ．①②C ．②③D ．①③13.下列关于能量转化的说法中正确的是（ ） A ．给手机充电时：化学能转化为电能B ．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C ．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D ．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）14.下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ） A ．热稳定性：CH 4>SiH 4 B ．SiO 2+2C Si+2CO↑ C ．碳酸酸性比硅酸酸性强D ．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅15.下列各组比较正确的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4<H 2SO 3 B ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C ．最外层电子数：Ne=HeD ．电子层数：P>Si16.如右图所示，用石墨电极电解CuCl 2溶液。
河北省石家庄市晋州中学高一化学测试题含解析
河北省石家庄市晋州中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL 参考答案：B略2. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是A．19 B．72 C．53 D．125参考答案：B略3. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4参考答案：C 4. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度： 500 ℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略5. 共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘参考答案：B略6. 下列说法中错误的是（）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
2020年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-参考答案：CD3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
4. 下列区分物质的方法不正确的是A. 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B. 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D. 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇参考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。
详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2 悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。
河北省石家庄市2022届化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
河北省石家庄市2022届化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某密闭容器中加入0.30、0.10和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。
乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，阶段为使用催化剂。
下列说法不正确的是A．若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004B．阶段改变的条件一定为减小压强C．若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02D．若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:【答案】C【解析】分析：由图乙可知，t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强．t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度；由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)。
详解：A．若t1=15 s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，则v(A)==0.006mol/(L．s)，故A错误；B．根据上述分析，t4～t5阶段改变的条件是降低压强，故B错误；C．由3A (g)⇌2C(g)+B(g)可知△c(B)=△c(C)=0.03mol/L，B的起始浓度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为2L×0.02mol/L=0.02 mol，故C正确；D．t5～t6阶段为升高温度，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，应是升高温度，3mol A反应放出的吸收的热量为akJ×=50kJ，反应热化学方程式为：3A (g)⇌2C(g)+B(g) △H=+50akJ/mol，故D错误；故选C。
石家庄市2022届化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
石家庄市2022届化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N AC．18g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由n=c×V，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5 mol 产物，则转移1.5mol电子，即1.5 N A电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（1×2+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即9N A，正确；D．MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4 L，错误。
选择C。
2．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷【答案】B【解析】【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。
所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。
【详解】A．钢筋属于金属，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。
2022年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学期末试卷含解析
2022年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，没有颜色变化的是()A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D. 鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B 错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D. 鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D 错误。
2. 下列说法正确的是( )A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略3. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol， Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为（）A．0.3mol B．0.1mol C．0.5mol D．0.15mol参考答案：A略4. 下列说法中正确的是（）A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．同周期元素的电子层数都相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列．【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故B正确；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故D错误．故选B．5. 下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧参考答案：A6. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
河北省石家庄市2022-2023高一化学下学期期末考试试题(含解析)
故选D。
11.34Se是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是
A.Se位于第四周期VI A族 B.H2Se的热稳定性比H2S弱
C.H2SeO4的酸性比HBrO4强 D.Se的同位素原子具有相同的电子数
C.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
D.KC1O3分解制取O2时，添加少量MnO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.升高温度可以使分子运动速率加快，从而使Fe和稀硫酸反应制取H2的反应速率加快，故A不符合题意；
B.加蒸馏水稀释，碳酸钠和稀盐酸的浓度减小，从而使Na2CO3点稀盐酸反应生成CO2的反应速率减慢，故B符合题意；
C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故C错误；
D．S2-的核外有三个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 ，故D正确；
故选D。
3.如果用淡化的海水来供给居民用水，下列淡化海水的方法在原理上错误的是
A. 向海水中加明矾使其淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化
C. 利用电渗析法使海水淡化
B.由水与钠反应的化学方程式可得2H2O—H2可知，则标准状况下，23 g水生成氢气的体积为 × ×22.4L/mol≠5.6 L，故B错误；
答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙醇的分子式：C2H5OH
D.S2-的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为： ，故A错误；
2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学模拟试题(含答案)
2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学模拟试题第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5N-14一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题目要求）1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑B ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C ．碳酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：2-322CO 2H H O CO ++=+↑D ．氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe+++=4．一定条件下，当溶液中XO 与H 2O 2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO 离子被还原为较低4-4-价态，则X 元素的化合价变为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+55．某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3＋、SO 、Al 3＋和M 离子，经测定Fe 3＋、SO 、Al 3＋和2－42－4M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )A．Cl－B．OH－C．S2－D．Na＋6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。
河北高一高中化学期末考试带答案解析
河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别 NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体2.无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 23.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
据此,下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3发生还原反应 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．每生成1 mol ClO 2,转移的电子数约为6.02×10234.下列反应中一定属于氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应5.能用H ++ OH －= H 2O 来表示的化学反应是( ) A ．CuO 溶于稀H 2SO 4B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和碳酸溶液反应D ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应6.A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．NO7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2D ．Na 2CO 38.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A ．Cl 2 B ．HClC ．SO 2D ．活性炭9.容量瓶上需标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥0刻度。
河北高一高中化学期末考试带答案解析
河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质分类正确的是（）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）2.用NAA．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数目为N A3.下列实验能达到实验目的的且符合安全要求的是（）4.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时俯视观察液面D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外5.实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮存在阴暗处6.氢氧化铁稳定存在的主要原因是（ ） A ．胶粒直径小于1nm B ．胶粒作布朗运动 C ．胶粒带正电荷D ．胶粒不受重力作用7.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、CO 32-、SO 42-、H +B ．K +、AlO 2-、H +、Cl -C ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-D ．Al 3+、H +、NO 3-、SO 42-8.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ） A ．通入澄清的石灰水 B ．用湿润的蓝色石蕊试纸 C ．通入品红溶液D ．通入CaCl 2溶液9.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．HCl10.检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ） A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．将气体通入硝酸银溶液 D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡D ．过氧化钠12.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④D ．全部13.硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ．铝粉14.将等物质的量SO 2和Cl 2混合后通入含有品红和Ba(NO 3)2的混合溶液里，产生的现象是（ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍澄清 A ．仅①和④ B ．仅①和③ C ．仅②和③ D ．仅②和④15.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。
2022-2023学年高一化学期末试题含解析
2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A错误；B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正确；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．2. 下列叙述中不正确的是（）A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB. 1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AD. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关参考答案：AA. 标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B. 1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C. 常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8N A，C正确；D. 不同品牌的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。
河北省石家庄市晋州第六中学2022年高一化学期末试题含解析
河北省石家庄市晋州第六中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B2. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．方程式中离子的计量数错误；B．硫酸钡难溶于水；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．故选C．3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A、44 g CO2所含质子数为28N A个B、常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C、常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD、2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A参考答案：D略4. 下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略5. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2OC．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜参考答案：A略6. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A NaOHB NH3·H2OC AgNO3D BaCl2参考答案：A略7. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死．故选：D．8. 在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。
2022届石家庄市高一(下)化学期末检测模拟试题含解析
2022届石家庄市高一(下)化学期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物【答案】B【解析】【详解】A、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和H2，从而转化为气体燃料，燃烧充分，并除去S元素，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，从而充分燃烧，减少污染物的产生，A正确；B、煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化学变化，B错误；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃烧时S转化为SO2，导致酸雨的形成，C正确；D、煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物，D正确。
正确答案为B。
2．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c a(A)•c(B)=c(C)•c(D)。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．60% B．40% C．50% D．无法确定【答案】B【解析】由于平衡浓度关系为c a(A)•c(B)=c(C)•c(D)mol/L，所以平衡常数K= c(C)•c(D)/ c a(A)•c(B)=1。
在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，表明减压平衡不移动，a=1。
设平衡时消耗xmolA，K= c(C)•c(D)/ c(A)•c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，则B的转化率为1.2/3=40%，故选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2022-2023学年河北省石家庄市晋州第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化学键的说法正确的是（）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C2. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是()A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和 O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转变是物理变化参考答案：B略3. 有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ()A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C参考答案：B略4. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、②④⑤D、①②③④⑤参考答案：B略5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u参考答案：略6. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2N AD．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01N A参考答案：C略7. 下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：略8. 已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+6参考答案：D略9. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g参考答案：C10. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B略11. F和F－两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④参考答案：B略12. 下列说法正确的是A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。
13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（)A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g参考答案：C略14. 下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．15. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为▲，画出金属X的原子结构示意图▲，固体A的化学式为▲；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式▲，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、▲、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据有▲、▲。
参考答案：(10分) (1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分] Mg [2分]Al(OH)3 [1分]⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- [2分] 冷却结晶（降温结晶） [1分]⑶氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________ （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________参考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。
略18. 下列为元素周期表的一部分。
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。
参考答案：(1)第三周期ⅦA族(2) Si (3) [S-C N]-或[S=C=N]-(4) NO：0.9mol 、NO2：1.3 mol 2mol解析：根据元素周期表的结构可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si；（3）①S与Z可形成化合物S2Cl2，含有共价键，根据8电子稳定结构可知它的电子式为；②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，化学式为SCN －，因此它的结构式[S＝C＝N]－；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。
假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，消耗氢氧化钠是2.2mol，根据硝酸钠的化学式结合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。
根据电子得失守恒可知参与反应的铜的物质的量为4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。
点睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应等，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。
本题的难点是（4），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法，尤其要注意各种守恒法在化学计算中的应用。
19. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________。