浙江版科学八下第三章按章节知识点详细总结

第3章 空气与生命

第1节 空气与氧气

第1课时 空气

1．空气的主要成分为__氮气__、__氧气__，除此之外还有__二氧化碳__、__水蒸气__、__稀有气体__及其他气体和杂质。

2．最先确定空气中氧气含量的科学家是__拉瓦锡__，他认为空气是由__氧气__和__氮气__组成的。

3．下列事实说明空气中含有哪些成分？

(1)澄清石灰水敞口放置在空气中会变浑浊：__二氧化碳__。

(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间：__氧气__。

(3)盛冰水的杯子从冰箱里拿出，放在常温空气中，外壁会变潮湿：__水蒸气__。

第2课时 氧气的性质

1．氧气的物理性质

(1)常温下无色、__无__味，呈__气__态。(2)__不易__(选填“易”或“不易”)溶于水。

(3)密度比空气__略大__。

(4)在－183°C 时会液化成__淡蓝__色的液体，在－218°C 时会__凝固__成雪花状的蓝色固体。

2．氧气的化学性质

(1)氧气可使带火星的木条__复燃__。

(2)与硫反应：其文字表达式是__硫＋氧气――→点燃二氧化硫__；硫在空气中燃烧发出__淡蓝色__的火焰，

在纯净的氧气中燃烧发出__蓝紫色__的火焰，生成一种具有__刺激性__气味的__气__体。

(3)与铁反应：其文字表达式是__铁＋氧气――→点燃四氧化三铁__；铁在氧气中燃烧的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、放出热量__，生成一种__黑__色__固__体，在集气瓶里预先铺一层细沙或装少量水的原因是__防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶底受热不均而破裂__。

3．氧化物是指由__两__种元素组成，其中一种元素是__氧元素__的化合物，如__二氧化硫(SO 2)__、四氧化三铁(Fe 3O 4)__。

第3课时 氧气的制取和性质研究

1．实验室制取氧气的方法

(1)利用高锰酸钾(KMnO 4)制取氧气。

操作：①__检查装置的气密性__，②__试管中装入高锰酸钾，在试管口放入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞住试管口，棉花盖住导管口__，③__把试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜__，④__点燃

酒精灯，使试管受热均匀后，将火焰集中在药品处加热__，⑤__当气泡连续、均匀地放出后，收集气体__，⑥__收集完成，将导管从水中移出__，⑦熄灭酒精灯。

文字表达式：__高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__。

(2)利用过氧化氢(H 2O 2)制取氧气时，要用__二氧化锰__作催化剂。

文字表达式：__过氧化氢―――――→二氧化锰水＋氧气__。

(3)利用氯酸钾(KClO 3)制取氧气时，要用__二氧化锰__作催化剂。

文字表达式：__氯酸钾―――――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气__。 2．工业上制取氧气常用__空气冷冻分离__法，这一过程发生的是__物理__变化，是利用各种成分的__沸点__不同，把氧气从__液态空气__中分离出来。

3．氧气的收集方法

①向上排空气法(因为氧气密度比空气大) ②排水法(因为氧气不易溶于水且不与水反应)

4．催化剂和催化作用

在反应中能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都不改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

注意：催化剂的特点可概括为“一变，两不变”，“一变”即改变反应速率，两不变指催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。

5．由__一种__物质生成两种或两种以上的物质的反应叫__分解__反应，如过氧化氢分解产生__水__和__氧气__；由__两种或两种以上__的物质生成一种物质的反应叫__化合__反应，如硫和氧气反应生成__二氧化硫__。

第2节 氧化和燃烧

第1课时 氧化反应和燃烧的条件

1．氧化反应

(1)氧化反应：物质跟__氧__发生的反应，包括__缓慢氧化__和__剧烈氧化__。

①缓慢氧化：进行得非常缓慢的氧化反应，甚至在短期内不易察觉。

②剧烈氧化：进行得非常剧烈的氧化反应。

(2)在氧化反应中，氧气具有__氧化性__。

2．燃烧的条件

(1)燃烧：可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的__氧化__反应。

(2)物质燃烧必须同时满足三个条件：

①__有可燃物__；②__要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气__；③__温度达到该可燃物的着火点__。

3．自燃、爆炸自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。爆炸：是由可燃物在有限空间内发生的剧烈燃烧引起的。

第2课时 灭火与火灾自救

1．根据可燃物燃烧必须具备的条件，灭火的措施为__隔绝氧气__或__降低温度到可燃物着火点以下_。

2．发生火灾时，要保持__镇定__，先了解__火源__的准确位置，然后__拨打“119”报警__求助。如果火势扩散，应尽快通知家人和邻居设法离开现场，沿途要__关上__大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿乘电梯或升降机，以免__停电__被困。

3．人类利用燃烧反应放出的热量来__取暖__、__煮熟食物__、__发电__、烧制陶瓷、__冶炼金属__等。

4．化学反应在生成新物质的同时，伴有__能量__的变化，而能量的变化通常表现为__吸收__或__放出__热量。

第3节 化学方程式

第1课时 质量守恒定律

1．在化学反应中，参加__化学__反应的各物质的质量__总和__等于反应后生成的各物质的__质量__总和，这个规律叫做__质量守恒定律__。

2．对于任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的__种类__和__数目__都没有改变，只是原子__重新组合__成新的分子，这在宏观上反映的是生成物的总质量和反应物的总质量必然_相等__。 注意：(1)质量守恒定律的适用范围是__化学__变化，不包括物理变化。

(2)质量守恒定律只适用于__质量__守恒，而不是体积或分子数守恒。

(3)在反应前的各物质的质量总和中，只计算参与反应的物质的质量，不包括反应物过量部分的质量。 第2课时 化学方程式

1．化学方程式

(1)定义：__用化学式来表示化学反应的方程式__。

(2)书写的原则：__以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律，说明反应条件和生成物的状态__。

2．化学方程式的含义，以2C ＋O 2=====点燃2CO 来说明：

①表明反应物是__C 和O 2__，生成物是__CO__；②表明反应的条件是__点燃__；

③表明各物质间的原子或分子个数比为_2∶1∶2；④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。

3．书写步骤