过氧化钠

猜想：过氧化钠与盐酸反应的产物？
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物。 结论： 1、过氧化钠能与水、与CO2 、与稀盐酸反应， 2、过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物 [思考]
根据性质决定用途分析过氧化钠有哪些重要的用途？
三、过氧化钠的用途
过氧化钠与水反应的现象
实验现象
有大量气泡产生 带火星的木条复燃
试管底部温度升高
酚酞试液变红 溶液褪色
结论 过氧化钠与水剧烈反应 有氧气生成 反应放热 有碱生成 具有漂白性
透过现象看本质：
Na2O2中O的价态为--1，介于0和--2之间，处 于中间价态，故Na2O2既有氧化性，又有还原性。 实验二： 1、Na2O2与 H2O反应 ③酚酞 ①H O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
用途
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉 末振荡，可观察到的现象为（ D ） A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终 变为无色
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应 的化学方程式。 Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：1、Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸 反应，若反应，则生成哪些物质？ 2、 Na2O2 属于碱性氧化物吗？
探究实验1：滴水生火
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，
向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
思考讨论：1、物质燃烧的条件是什么？ 2、脱脂棉燃烧的原因？ 猜想:过氧化钠与水反应生成了哪些物质？
能设计实验验证你的猜想吗？
实验探究二：Na2O2与H2O的反应 理论推测： Na2O2+ H2O— 规范操作，认真观察并记录实验现象 实验验证： 1、取出试管，打开盛有Na2O2试管的橡胶塞，用胶头
过氧化钠用途比较广泛。用作氧化 剂 ，漂白 剂 ，供氧剂 （用在呼吸面具里作为氧气 的来源。） 杀菌 剂 。
Na2O与Na2O2性质的比较
过氧化钠 比较 (不是碱性氧化物) 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O= Na2O+H2O=2Na++2OH4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 化 与盐酸 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= 学 4NaCl+2H2O+O2↑ 性 反应 质 稳定性 Na2O<Na2O2 (Na2O2更稳定） 漂白性 转化 / 有 2Na2O+O2===2Na2O2 / 供氧剂、漂白剂 项目 氧化钠(碱性氧化物）
2
②
反应的过程可分为两步：
Na2O2
（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 (2) 2H2O2===2H2O+O2↑
探究实验三 ：吹气生火
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
现象：脱脂棉燃烧
结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Leabharlann Baidua2CO3 + O2
试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化剂和 还原剂
滴管向试管中加入一滴管的水，并用大拇指堵住试管 口，并触摸试管壁； 2、点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带火星的 木条伸入试管内； 3、取出木条，向溶液中滴加1-2滴酚酞试液，振荡 4、往振荡后的溶液里加几颗MnO2固体颗粒，并用大拇 指堵住试管口； 5、再次点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带 火星的木条伸入试管内；
经 典 回 顾
[问题]:在不同条件下，钠
与氧气反应的产物是否相 同？
常 温 点 燃
Na2O
Na2O2
一.氧化钠和过氧化钠的物理性质
物质 颜色 状态 Na2O 白色 Na2O2 淡黄色
固体
固体
点燃
生成条 件
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2
二、过氧化钠与氧化钠的化学性质
（一）氧化钠的化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ 1、与酸反应生成相应的盐和水 2、与水反应生成碱； 3、与酸性氧化物反应生成相应的盐；
4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子
组是（
D
）
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B、K+、Al3+、Cl-、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
祝大家愉快 再见