氧化钠和过氧化钠的异同点
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。
而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。
首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。
氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。
它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。
从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。
由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。
在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。
接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。
过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。
这使得过氧化钠具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。
例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。
在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。
此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。
对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。
氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。
在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。
例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。
氧化钠与过氧化钠
氧化钠与过氧化钠
碱—氢氧化钠与过氧化钠
1、氢氧化钠
氢氧化钠是一种习惯上把NaHCO3称作碳酸钠，是一种白色粉末状或实心结晶体，具有易溶于水，无色透明溶液的特性，还具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，常用于食品工业、除气液卤、处理和缓冲剂，以及科学仪器、电气工程和冶金等方面。
2、过氧化钠
过氧化钠是一种习惯上把Na2CO3称作碳酸氢钠，为白色固体，易溶于水，是最常用的氧化剂之一，具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点，常用于非金属原料加速氧化铝，处理和控制发酵，缓冲介质和金属材料综合加工等工艺过程。
3、氢氧化钠与过氧化钠的区别
（1）氢氧化钠具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，而过氧化钠具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点。
（2）对过氧化钠的滴定反应，不会产生CO2；而氢氧化钠滴定反应，
会产生CO2。
（3）氢氧化钠的分子量比过氧化钠的分子量小，且氢氧化钠滴定反应
之后，余下的氢氧化钠中含有残留氧化剂，而过氧化钠滴定反应之后，它没有余留氧化剂。
（4）氢氧化钠溶液是强中性，而过氧化钠溶液具有意外的强酸性，所以，氢氧化钠溶液可以用来缓冲发酵，而过氧化钠则不宜用来缓冲发酵。
（5）氢氧化钠的溶解度比过氧化钠的溶解度要高得多，而过氧化钠的
溶解度是氢氧化钠的一半。
综上所述，氢氧化钠与过氧化钠的主要区别就是具有不同的特性，以
及溶解度、滴定反应、氢氧化钠含有残留氧化剂等方面的不同。
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
氧化钠和过氧化钠的异同点
化学式 色态 氧元素化合价 与水反应产物 与 CO2 反应产物
氧化钠
Na2O 白色固体 -2 NaOH Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 黄色固体 -1 NaOH 、O2 Na2CO3、O2
一、 Na2O2与H2O的反应
得e-
-1
-2 0
方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3与NaHCO3 的比较
化学名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学组成 化学式
无水物 Na2CO3
结晶水和物 NaHCO3
Na2CO3·10H 2O
俗称 色态
纯碱、苏打、 块碱 碱面 白色粉末 无色晶体
小苏打 白色晶体
水中溶解性 与盐酸反应剧烈程度 热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 < NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3
失e-
注意：此反应是自身氧化还原反应，Na2O2中的-1价的氧元
素具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。能漂白织物、麦
秆、羽毛等。
二、Na2O2与CO2的反应
得e-
方程：2Na2-O1 2+2CO2═2Na2CO-23+O02↑
失e-
注意：此反应也是自身氧化还原反应，Na2O2 和水 、
CO2 都能反应放出O2 ，因此可以作为呼吸面具和潜水艇 里的供氧剂。
670氧化钠和过氧化钠性质的比较
Na2O和Na2O2性质的比较物质氧化钠Na2O(碱性氧化物) 过氧化钠Na2O2(过氧化物)色态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与其他物质反应转化2Na2O+O22Na2O2用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2CO3和NaHCO3性质的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水在水中的溶解度比Na2CO3小热稳定性热稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)易风化热不稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加热可鉴别Na2CO3和NaHCO3与CO2反应Na2CO3(aq) + H2O+CO2=2NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑慢实质：先Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快加HCl可鉴别Na2CO3和NaHCO3NaHCO3+NaCl后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应与NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应加BaCl2或CaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、造纸、洗涤、食用碱等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器等碳酸及碳酸盐的热稳定性：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸碳酸盐溶解性：碳酸酸式盐>碳酸正盐如：Ca(HCO3)2>CaCO3 但碳酸氢钠<碳酸钠。
氧化钠和过氧化钠颜色
氧化钠和过氧化钠颜色氧化钠和过氧化钠颜色介绍氧化钠和过氧化钠是两种常见的化学物质，它们在很多领域都有着广泛的应用。
不同于它们的用途，它们的外观却十分相似，都是白色的粉末。
但是，在某些情况下，它们会呈现出不同的颜色。
本文将详细介绍氧化钠和过氧化钠的颜色及其相关知识。
一、氧化钠1.1 氧化钠概述氧化钠（Na2O）又称为碱性氧化物，是一种无机化合物。
它是一种白色固体，常温下稳定。
由于其具有强碱性，因此具有很多应用场景。
1.2 氧化钠颜色从外观上看，纯净的氧化钠呈白色粉末状。
但当其与水反应时会放热放出大量热能，并且产生了强碱性溶液——氢氧根离子（OH-）。
这个溶液呈淡黄色或无色透明状。
另外，在空气中暴露一段时间后，氧化钠也会发生氧化反应，产生了一些氧化物质。
这些氧化物质具有不同的颜色，比如说：- Na2O2（过氧化钠）：淡黄色- Na2O3：白色- Na2O7：深褐色二、过氧化钠2.1 过氧化钠概述过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，也是一种常见的漂白剂。
它是一种白色固体，在常温下稳定。
2.2 过氧化钠颜色纯净的过氧化钠呈白色粉末状。
但当其与水反应时会放热放出大量热能，并且产生了弱碱性溶液——次氢氧根离子（HO2-）。
这个溶液呈淡黄色或无色透明状。
在某些情况下，过氧化钠也会呈现出其他颜色。
比如说，在加热或加压的情况下，过氧化钠会分解为NaOH和O2。
此时，NaOH呈蓝色或紫色，而O2呈深蓝色。
结论综上所述，纯净的氧化钠和过氧化钠都是白色粉末状。
但当它们与水反应时，会产生不同颜色的溶液。
氧化钠溶液呈淡黄色或无色透明状，而过氧化钠溶液呈淡黄色或无色透明状。
在某些情况下，它们也会呈现出其他颜色，比如说NaOH呈蓝色或紫色，O2呈深蓝色。
氧化钠和过氧化钠颜色
氧化钠和过氧化钠的颜色1. 简介氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）是两种常见的钠化合物。
它们在常温下呈固体形态，具有不同的结构和化学性质。
本文将重点讨论氧化钠和过氧化钠的颜色特性。
2. 氧化钠的颜色氧化钠是一种白色固体，其颜色主要由结构和能带理论决定。
氧化钠的晶体结构为立方晶系，每个钠离子（Na+）围绕着六个氧离子（O2-）形成八面体的结构。
这种结构决定了氧化钠的颜色为白色，因为它会反射所有可见光，吸收极少量光线。
所以在日常生活中，我们通常将氧化钠视为无色或白色物质。
然而，在高温下，氧化钠可以发出黄色光。
这是因为高温下氧化钠结构发生变化，钠离子形成四面体结构，而氧离子形成正四面体结构。
这种结构变化导致氧化钠在高温下出现吸收和散射黄光的性质。
3. 过氧化钠的颜色过氧化钠是一种白色结晶固体，其颜色也主要由结构和能带理论决定。
过氧化钠的晶体结构为正交晶系，每个过氧化物离子（O2-）中的氧原子通过共用氧原子与四个钠离子（Na+）相连，形成一个氧桥。
这种结构导致了过氧化钠的颜色为白色。
然而，在存在水或有机溶剂的情况下，过氧化钠可以发生分解反应，生成氧气。
这是因为水或有机溶剂中的质子可以氧化过氧化钠，使之分解为氧气和钠水合离子。
这种反应导致过氧化钠的颜色变得淡黄色或淡蓝色，取决于反应的条件和溶剂的性质。
4. 结论氧化钠和过氧化钠都是常见的钠化合物，其颜色主要由结构和能带理论决定。
氧化钠的晶体结构决定了它在常温下呈现出白色，而在高温下呈现出黄色。
过氧化钠的晶体结构使其呈现出白色，但在存在水或有机溶剂的情况下，可以发生分解反应，导致颜色变淡黄色或淡蓝色。
了解氧化钠和过氧化钠的颜色特性对于化学实验和工业应用具有重要意义。
通过研究它们的颜色，可以更好地理解它们的化学性质和反应机制，为相关领域的研究和应用提供参考依据。
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
氧化钠和过氧化钠相互转化
氧化钠和过氧化钠相互转化在化学的世界里，许多物质像是变魔术一样，随时可以变身。
今天我们聊聊两位小家伙：氧化钠和过氧化钠。
这俩东西，一个像个乖乖牌，一个则稍微有点调皮。
别看它们名字相似，其实它们的性格和用途可大不相同哦！1. 氧化钠的登场1.1 乖乖牌的气质氧化钠，咱们可以简称为“氧钠”。
它是一种白色固体，虽然外表看起来平平无奇，但它在化学反应中可是个老手。
氧钠常常被用来制造玻璃，哦，对了，谁没见过一杯透明的水呢？这就是它的贡献！而且，它还是个强碱，碰到水可得小心。
就像个火药桶，随时可能爆炸，让人后怕。
不过，它也非常有用，能帮助调节酸碱度，简直是化学界的“中流砥柱”。
1.2 亲密接触的故事有趣的是，氧钠在水里溶解时，会释放出氢氧化钠，这东西可是强碱哦！想想看，这就像是气氛一变，原本的温文尔雅一下子变得火爆起来。
说到这里，大家可以想象一下：如果氧钠是一位绅士，氢氧化钠就是他那疯狂的兄弟，一来一往，配合得天衣无缝。
2. 过氧化钠的奇妙之处2.1 调皮捣蛋的个性再说说过氧化钠，简称“过氧钠”。
它可不是个省油的灯，这小子外表看起来也白白的，但性格却有些“火爆”。
过氧钠是一种氧化剂，能在高温下分解，释放出氧气，想象一下，像个火焰喷射器，喷出一大堆氧气，真是让人眼前一亮。
2.2 变身的魔力过氧钠的用途可广泛了，它常常被用来消毒、漂白，甚至在水处理过程中大显身手。
这小家伙可真是个多面手，想象一下，在医院里，过氧钠可谓是清洁的代言人，杀菌消毒，保护我们的健康。
不过，过氧钠在水中也会产生氢氧化钠，和氧化钠相比，它们的“兄弟关系”让人忍俊不禁。
3. 两者的转化之路3.1 反应的奇妙氧化钠和过氧化钠之间的关系就像两位老朋友，有时会在一起聚会，有时又会各自忙碌。
它们可以通过化学反应互相转化，这过程就像一场华丽的舞会，转身之间，气氛变得热烈又欢快。
具体来说，当过氧化钠遇到水时，会分解成氧化钠和氧气，这就像是把一个调皮的孩子送到学校，乖乖地变回老实人。
氧化钠与过氧化钠的区别
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
教学内容
氧化钠与过氧化钠的区别
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
（2）一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：
○差○一般○满意○特别满意
学生签字：
四、教师评定：
1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差
氧化钠与过氧化钠的区别
如氧化钠、过氧化钠分别与硫酸发生反应
反应式如下：
Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
（3）氧化钠属于碱性氧化物。
过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性，但同时还生成O2，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念（能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)）。
教学重点
从物理与化学方面区别它们
教学计划
本节课内容对应教学计划中所列第1次课。
教学目标
1
从定义上区分它们
2
从物理方面区分它们
3
从化学方面区分它们
教学过程：
氧化钠与过氧化钠的区别之一
（1）氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物（实际是盐类）。
过氧化物是指含有[O-O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
虽然过氧化钠与水作用后的溶液显碱性但同时还生成o2过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时还有氧气不符合碱性氧化物的概念
教育是一项良心工程
养成良好的学习习惯
学生：________教师：__周志敏_______时间：___2013___年_1__月_23_日___________段
教学内容
氧化钠与过氧化钠的区别
氧化钠与过氧化钠的区别之二
二、本次课后作业：
三、学生对于本次课的评价：
○差○一般○满意○特别满意
氧化钠与过氧化钠性质比较
3.氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠
Na2O + CO2 = Na2CO3
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠可做氧化剂，也可做还原剂
？ Na2O2 + H2O = ？ Na2O2 + CO2 = ？ Na2O2 + HCl =
？ Na2O2 + H2O =
Na2O2
H2O
（1）有O2生成
可以使带火星的木条复燃
（2）有碱生成 酚酞溶液
实验原理：
得2e-
-1
-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
失2e-
Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 既是氧化剂，又是还原剂。
滴
水 生
H2O
火
Na2O2
棉花
？ Na2O2 + CO2 =
CaO + 2HCl = CaCl2
+
H2O
得到对应的 盐和水
碱性氧化物： 指与水反应只生成相应价态的碱的氧化物； 或与酸反应只生成盐和水的氧化物
氧化钠（NaO）属于碱性氧化物；
-2
一 氧化钠(Na2O)
1.氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
2.氧化钠与盐酸反应，生成得到氯化钠和水
氧化钠与过氧化钠性质的比较
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色) 2 Na +O2 === Na2O2 (淡黄色)
MgO、CaO等为常见的碱性氧化物；
MgO + H2O = Mg（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠有什么区别
区别一：物理性质，过氧化钠是淡黄色的，而氧化钠和氧化钙是白色的。
区别二：化学性质，与很多物质的反应产物不同，过氧化钠与水、CO2等反应生成对应的碱或者盐和氧气，但氧化钠和氧化钙只生成碱或者对应的盐。
就氧化性的强弱来说，过氧化钠>氧化钠>氧化钙。
也就可以看出氧化钙可以稍微暴露在空气中作为干燥剂，其他两个这不可以。
氧化钠（化学式Na 2O，式量61.9789，英文别名：sodium oxide，类别氧化物），白色无定形片状或粉末。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
5．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为( )(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠和过氧化钠的比较
物质氧化钠过氧化钠
色态白色固体淡黄色固体
类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键
电子式
生成条件常温点燃或加热
氧的化合价﹣2﹣1
阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定
转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2
用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂
与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2是氧化产物，NaOH是还原产
物。
与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过
氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
可用于呼吸面具中潜艇中的供氧
剂。
与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2
↑
保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保
存。
氧化钠过氧化钠
氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。
过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。
两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。
一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。
它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。
氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。
因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。
氧化钠具有多种应用。
首先，它可作为玻璃的主要原料之一。
玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。
氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。
其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。
此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。
二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。
它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。
过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。
因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。
过氧化钠具有多种应用。
首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。
过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。
其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。
过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。
此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。
过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。
氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。
氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。
过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。
第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠
第2课时氧化钠和过氧化钠1．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂答案A2．下列判断正确的是()A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2反应生成的H2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
3．已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应，下列说法正确的是()A．Na2O2只做氧化剂B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物答案D4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定答案D解析Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
氧化钠和过氧化钠的颜色
氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠和过氧化钠是常见的化学化合物，被广泛应用于工业制造的基础原料中。
它们的主要成分是钠，具有颜色的区别。
因此，本文将从颜色的角度描述氧化钠和过氧化钠的区别。
氧化钠是一种白色的固体，一般用白色的小颗粒来描述，无色透明，有比较细腻的粉末状。
它跟其他白色的固体，如白糖或盐一样，显得非常通透，有着可爱的白色。
过氧化钠也是一种固体，不同于氧化钠，它是一种灰白色，带有浅紫色的粉末。
由于其中含有原子，所以呈现出一种淡淡的粉色。
而在外观上，它跟氧化钠相比就更加有质感，能够吸引力更多的目光。
氧化钠和过氧化钠的相似之处也不可忽视，他们都是独立存在的固体，并且都属于卤素元素，在化学元素表中均以Na记录。
但是，从色泽上来看，它们有着明显的差别。
氧化钠可以通过消光计测量出来，它具有可见光不受影响的能力，具有特殊的表面光泽。
可以从其表面看出微小的颗粒，而过氧化钠则没有这种表面光泽。
在实验室中，氧化钠和过氧化钠的量子效应及材料性质的表现都不一样，氧化钠的吸取波波长为437nm，而过氧化钠的吸取波波长为400nm，因此它们的化学反应自然也是不同的。
氧化钠常用于金属材料的腐蚀和抗老化，过氧化钠则常用于医药领域，因其具有吸附、杀菌等作用，所以不仅可以用于生产抗菌药物，还可以用于治疗疾病。
以上分析可以看出，氧化钠和过氧化钠的颜色存在着明显的差别，一般情况下，氧化钠呈现出白色，而过氧化钠则带有淡淡的粉色。
同时，它们还具有不同的表征性质以及量子效应，因此可以在工业中有不同的应用。
最后，氧化钠和过氧化钠的区别，也使它们在各行各业具有广泛的应用价值，是一种无比珍贵的资源。
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二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3与NaHCO3 的比较
化学名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学组成 化学式
无水物 Na2CO3
结晶水和物 NaHCO3
Na2CO3·10H 2O
俗称 色态
纯碱、苏打、 块碱 碱面 白色粉末 无色晶体
小苏打 白色晶体
水中溶解性 与盐酸反应剧烈程度 热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 < NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3
一、过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的异同点
化学式 色态 氧元素化合价 与水反应产物 与 CO2 反应产物
氧化钠
Na2O 白色固体 -2 NaOH Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 黄色固体 -1 NaOH 、O2 Na2CO3、O2
一、 Na2O2与H2O的反应
得e-
-1
-2 0
方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
失e-
注意：此反应是自身氧化还原反应，Na2O2中的-1价的氧元
素具有强氧化性，所以能使有色物质褪色。能漂白织物、麦
秆、羽毛等。
二、Na2O2与CO2的反应
得e-
3+O02↑
失e-
注意：此反应也是自身氧化还原反应，Na2O2 和水 、
CO2 都能反应放出O2 ，因此可以作为呼吸面具和潜水艇 里的供氧剂。