2021年高考有机化学复习题含答案 (6)
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是 A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 试液，生成红色沉淀 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH 试纸上，试纸变红A ．AB ．BC ．CD ．D 2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．完全燃烧0.1 mol 两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g ，则混合物中A ．一定存在CH 4B ．可能存在C 2H 2 C ．一定含有C 2H 4D ．可能含有C 2H 6 4．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是 A ．C 6H 6B ．CH 3CH 2OHC ．C 2H 4D ．CH 3COOH 5．下列过程属于物理变化的是A ．乙烯聚合B ．石油裂化C ．石油分馏D ．煤的干馏 6．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ）A ．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B ．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红7．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色石蜡油中含有不饱和键的烃B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②9．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-10．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．白磷和红磷B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
2021年高考真题-化学(浙江卷)【含答案及解析】
2021年浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.CO 2B.H 2OC.HNO 3D.NaOH 3.下列物质的化学成分不正确．．．的是A.生石灰：()2Ca OH B.重晶石：4BaSO C.尿素：()22CO NH D.草酸：HOOC-COOH4.下列图示表示灼烧操作的是A. B. C. D.5.下列表示不正确．．．的是A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，3-二甲基丁烷的键线式 D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是A. C 60和C 70互为同位素B. C 2H 6和C 6H 14互为同系物C. CO 和CO 2互为同素异形体D.CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A.Δ2CH CH+HCl CH =CHCl º®催化剂(加成反应)B.¾¾¾¾®醇33232ΔCH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH ↑+KBr+H O (消去反应)C.催化剂Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ¾¾¾¾¾®(还原反应)D.3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O Δ垐垐垐?噲垐垐?(取代反应)8.关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A. K 2H 3IO 6发生氧化反应B. KI 是还原产物C.生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.下列说法不正确．．．的是A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确．．．的是A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D. 将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确．．．的是A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C )构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D. 将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色13.不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A. 碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O-++-+B. 亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++ƒC. 锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++-D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++-+@14.关于油脂，下列说法不正确．．．的是 A. 硬脂酸甘油酯可表示为B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。
山东省2021年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学
山东省2021年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共3题；共18分)1. （6分）某有机物CH3-CH=CH-Cl，它能发生（）。
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生2. （6分） (2019高二上·重庆期末) 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为（）A . 二氟乙烯和全氟丙烯B . 1-三氟甲基-1，3-丁二烯C . 全氟2-丁烯和2-氟乙烯D . 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯二、多选题 (共1题；共4分)4. （4分）(2019·江苏) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A . 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B . Y与乙醇发生酯化反应可得到XC . X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D . 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等三、综合题 (共6题；共85分)5. （15分） (2018高三上·东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：己知：（1） G中官能团的名称为________、________。
（2） D的系统命名是________。
（3）由A生成B的化学方程式为________，反应类型________。
（4） C与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。
（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练(六)河北地区专用
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（六）河北地区专用一、单项选择题1.2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（ ）A.北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金等B.北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(24N O )、偏二甲肼[322CH ()NNH ]、液氢、液氧作为推进剂，它们的分子中都含共价键C. 北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为24N O 被氧化生成了2NO 气体D. 铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”，其元素铷处于第IA 族2.2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是( )A. 该分子所有原子可能处于同一平面B. 该分子苯环上一氯代物有3种C. 该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该分子与苯甲酸互为同系物3.设A N 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.8g 所有的单烯烃含有的C —H 个数都为0.4A NB.标准状况下,2.24L 2NO 气体与水完全反应,转移电子总数为0.1A NC.0.1molL 的3NaHCO 溶液中,()3n HCO 0.1mol -<D.3.6g 182H O 中所含电子数为2A N4.下列装置或操作能达到目的的是( )A.仅由装置①可测定生成氢气的速率B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C.用装置③进行中和反应反应热的测定实验D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 5.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6.过碳酸钠(23222Na CO H O ⋅),俗名固体双氧水,具有23Na CO 和22H O 双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。
2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
2021年高考化学六年经典真题精选训练 化学键与物质的性质(含解析)
2021年高考化学六年经典真题精选训练化学键与物质的性质（含解析）一．选择题（共11小题）1．（xx•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D． 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22．（xx•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． H3O+和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3+和NH4+3．（xx•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体4．（xx•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO35．（xx•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O26．（xx•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同7．（xx•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高8．（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子9．（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl210．（xx•湖北）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311．（xx•湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【备战xx年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一．选择题（共11小题）1．（xx•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D． 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；真题集萃．分析： A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．2．（xx•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． H3O+和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3+和NH4+考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．解答：解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B 、CO 的质子数为14，电子数为14，N 2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C 、HNO 2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO 2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C 错误；D 、CH 3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH 4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D 正确． 故选：D ．点评： 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．3．（xx •上海）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]（ ） A ． 都是共价化合物 B ． 都是离子化合物 C ． 互为同分异构体D ． 互为同素异形体考点： 离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．专题： 化学键与晶体结构．分析： A ．共价化合物中只含共价键；B ．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C ．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．解答：解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．4．（xx•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．解答： 解：A ．CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确； B ．N 2H 4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；D ．NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键，硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键，故D 错误； 故选：AC ．点评： 本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．5．（xx •安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ．下列有关说法正确的是（ ） A ． 该反应为吸热反应B ． CO 2分子中的化学键为非极性键C ． HCHO 分子中含δ键，又含π键D ． 每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2考点： 极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析： A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．6．（xx•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答．解答：解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．点评：本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意含有离子键的晶体一定为离子晶体．7．（xx•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D 正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．8．（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．9．（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl2考点：极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．解答：解：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故选BC．点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解．10．（xx•湖北）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析： A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；解答：解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．点评：本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断．11．（xx•湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．解答：解：A．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误；B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误．故选C．点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系．K38765 976D 靭h37872 93F0 鏰5 c29473 7321 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2021年高考福建卷化学真题含答案解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共10题）1、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏，下列说法错误的是A ．高温烧结过程包含复杂的化学变化B ．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C ．制作所用的黏土原料是人工合成的D ．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2、豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。
关于豆甾醇，下列说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．含有平面环状结构C ．可发生取代反应和加成反应D ．不能使酸性溶液褪色3、设为阿伏加德罗常数的值 . 下列说法正确的是A ．所含极性共价键的数目为B ．晶体中阴、阳离子总数为C ．与足量反应生成的分子数为D ．电解熔融制，电路中通过的电子数为4、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程 ( 部分产物已省略 ) 如下：下列说法错误的是A ． FeSO4的分解产物 X 为 FeO B ．本流程涉及复分解反应C ． HNO3 的沸点比 H2SO4的低 D ．制备使用的铁锅易损坏5、实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．的电子式为B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量固体平衡正向移动6、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A ．的溶液：、、、B ．的溶液：、、、C ．的溶液：、、、D ．的溶液：、、、7、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A B C D比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱除去 Cl2中的 HCl并干燥制取乙酸乙酯 ( 必要时可加沸石 )实验室制取氯气A ． AB ． BC ． CD ． D8、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成 . 五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。
2021年新高考江苏化学高考真题文档版(含答案)
2021年江苏省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Mn55Fe56Zn65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应2.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.Cl2是极性分子B.NaOH的电子式为C.NaClO既含离子键又含共价键D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构3.下列废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。
2021届高考化学考前对题训练：有机化学基础综合题 (解析版)
有机化学基础综合题【原卷】1.化合物H是合成药物奥达特罗的中间体(用于治疗慢性阻塞性肺病)，其合成路线如下：已知：I．代表；Ⅱ．(R为烃基，X为卤素原子)。
回答下列问题：(1)物质A的名称为___________；物质B中官能团的名称为___________。
(2)的反应类型为___________，反应⑤条件中的作用是___________。
(3)有机物M的分子式为，则的化学方程式为___________。
(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为，则N的结构简式为___________。
(5)依据题目信息，写出以苯酚和光气()为原料，制备的合成路线流程图。
(其它试剂任选)___________2.大位阻醚H()是一种重要的有机化工原料，使用α—溴代羰基化合物合成H的路线如图：已知：+R—OH回答下列问题：(1)已知A的核磁共振氢谱显示有2种氢，则A的名称为___。
(2)G的结构简式为___。
(3)②和③的反应类型分别为___、___；反应⑤需要的试剂和条件分别为___。
(4)写出D到E的反应方程式___。
(5)X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为___(任写一种)。
(6)设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)___。
3.有机物M可用于治疗室性早搏、室性心动过速、心室颤动等心血管疾病，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)A的名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______和_______。
(2)A→B的反应类型是_______，B→D的反应类型是_______。
(3)由B制备D的过程中有少量副产物G产生，它与D互为同分异构体，写出G 的结构简式_______。
(4)化合物H与C为同分异构体，H能与新制的氧化铜悬浊液共热反应生成红色沉定，写出H发生银镜反应的化学方程式_______。
2021届高三化学一轮复习 有机化学基础(选考)(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习有机化学基础(选考)（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。
柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。
下列有关X和Y的说法正确的是()A．X的名称为氨基苯磺酸B．X、Y都能发生加成反应和取代反应C．X的苯环上的一氯代物有4种D．1 mol Y分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2 mol气体答案D解析A项，应指明氨基与磺酸基的相对位置，故X的正确命名应为对氨基苯磺酸(或4氨基苯磺酸)，错误；B项，X中的苯环能发生加成反应和取代反应，Y中无碳碳双键或碳碳三键，不能发生加成反应，错误；C项，X为对称结构，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，错误；D项，1个Y分子中含有2个羟基、2个羧基，羟基与羧基均能与钠反应放出氢气，羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，由于1 mol Y含有2 mol 羟基和2 mol羧基，故1 mol Y和足量的钠反应放出2 mol氢气、1 mol Y和足量碳酸氢钠溶液反应放出的二氧化碳是2 mol，正确。
2．(2019·太原模拟)化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是()A．反应1可用的试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消去反应D．A可通过加成反应合成Y答案C解析实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液共热取代生成醇，反应3为醇的催化氧化，A、B项正确，C项错误；酮可催化加氢变成相应的醇，D项正确。
2021高考化学一轮复习第11章有机化学基础高考专题讲座6有机推断与合成的突破方略教学案新人教版
第11章 有机化学基础(六) 有机推断与合成的突破方略有机推断的突破口1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。
(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“――――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“―――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。
(8)“――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“――――――→O 2或Cu OH 2或Ag NH 32OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有或C≡C 结构。
(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有、C≡C、—CHO 或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。
(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。
2020-2021高考化学复习《有机化合物》专项推断题综合练习附答案
2020-2021高考化学复习《有机化合物》专项推断题综合练习附答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。
A．取代反应 B．氧化反应C．酯化反应 D．中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】ABCD 5【解析】【分析】【详解】（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；(2)在酪氨酸的同分异构体中，①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
同时满足条件，除酪氨酸外还有共5种；(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。
2．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。
I.写出肉桂酸的反式结构: __________。
II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。
已知药品的相关数据如下:苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸互溶溶解度(25℃，g/100g 水)0.3遇水水解0.04相对分子质量10610214860实验步骤如下:第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。
在150~ 170℃加热1小时，保持微沸状态。
第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作:请回答下列问题。
2021届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)(六)有机物的结构与性质
2021届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（六）有机物的结构与性质1.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.CH 3CH=CHCH 3中所有碳原子一定共平面B.分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有5种C.正戊烷和新戊烷互为同系物D.苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应2.下列各化合物的命名中正确的是() A.2CH CH 2—CH CH 1，3-二丁烯 B.3-丁醇 C.2-甲基苯酚 D.2-乙基丙烷3.胡椒酚具有抗菌、解痉、镇静及升高白细胞的作用，结构简式如图，下列说法错误的是()A.胡椒酚的分子式为910C H OB.该分子中的所有碳原子可能共平面C.该物质易溶于水，遇3FeCl 溶液可呈现紫色D.1mol 该物质与足量浓溴水反应时消耗3mol 2Br4.有机化合物M 的结构简式如图所示。
下列有关M 的说法正确的是()A.可以发生加成反应、取代反应、氧化反应B.分子中最多有8个原子在同一条直线上C.一氯代物共有3种D.在酸性条件下，其水解产物含有3种官能团5.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式为CH 2=C （CH 3）COOCH ，它有多种同分异构体，其中可以使紫色石蕊试液变红的链状结构有()A.7种B.8种C.9种D.10种6.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多,如下图:下列说法正确的是()A.反应①、②均是取代反应B.反应③、④的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别7.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列有关三种有机物说法错误的是()A.甲的分子式为C H，分子中有四种氢原子814B.乙的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同8.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是()A.化合物M中含有3个手性碳原子B.化合物M能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应C.化合物M与N是同分异构体D.化合物M有5种不同的官能团9.有机物M（）是一种重要的有机合成中间体。
2021年高考化学试题及答案(山东卷)
2021年山东省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．风能发电B ．粮食酿酒C ．燃煤脱硫D ．石油裂化 2．下列物质应用错误的是（ ）A ．石墨用作润滑剂B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．聚乙炔用作绝缘材料D ．乙二醇溶液用作汽车防冻液 3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A ．①、④不可加热B ．②、④不可用作反应容器C ．③、⑤可用于物质分离D ．②、④、⑤使用前需检漏4．X 、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[][]46XY XY ++的形式存在．下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：X Y >B ．简单氢化物的还原性：X Y >C ．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种 5．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）A ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性B ．向酸性4KMnO 溶液中加入34Fe O 粉末，紫色褪去，证明34Fe O 中含()Fe HC ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NOD ．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应 6．X 、Y 均为短周期金属元素．同温同压下，0.1mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成2H 体积为1VL ；0.1mol Y 的单质与足量稀硫酸反应，生成2H 体积为2V L ．下列说法错误的是（ ） A ．X 、Y 生成2H 的物质的量之比一定为12V V B ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122VV C ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V V D ．由12VV 一定能确定产物中X 、Y 的化合价 7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟．打开盛有10% NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴42% CuSO 溶液．将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象．实验中存在的错误有几处？（ ）A ．1B ．2C ．3D ．48．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有3NaHCOC ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含23Na SO 和2NaHCO 9．关于3CH OH 、24N H 和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是（ ） A ．3CH OH 为极性分子 B ．24N H 空间结构为平面形C ．24N H 的沸点高于()322CH NNHD ．3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同10．以KOH 溶液为离子导体，分别组成32CH OH O -、242N H O -、()3222CH NNH O -清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，()3222CH NNH O -燃料电池的理论放电量最大D ．消耗21mol O 时，理论上242N H O -燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）实验目的玻璃仪器试剂A 配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaC1固体B 制备3Fe(OH)胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和3FeCl 溶液C 测定NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和23Na CO 溶液12．立体异构包括顺反异构、对映异构等．有机物M （2-甲基2--丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ） A ．N 分子可能存在顺反异构B ．L 的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C ．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D ．L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13．实验室中利用固体4KMnO 进行如下实验，下列说法错误的是（ ）420.1mol KMnO GMnCl H ↓↓↓↓→→→足量浓盐酸气体单质酸性溶液加热固体加热气体单质A ．G 与H 均为氧化产物B ．实验中4KMnO 只作氧化剂C ．Mn 元素至少参与了3个氧化还原反应D ．G 与H 的物质的量之和可能为0.25mol 14．18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：181833333183||||OO||H C C OCH OHH C C OCH H C C OH CH O OHO ---++ⅠⅢⅡⅣ－－－－－－能量变化如图所示．已知18183333||||O OHH C C OCH H C C OCH OH O --－－－－为快速平衡，下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B ．反应结束后，溶液中存在18OH -C ．反应结束后，溶液中存在183CH OHD ．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变15．赖氨酸[()()3224H N CH CH NH COO +-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐()32H RCl 在水溶液中存在如下平衡：312K K K 232H R H R HRR ++-向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中23H R +、2H R +、HR 和R -的分布系数(x)δ随pH 变化如图所示．已知()()232c(x)(x)c H R c H R c(HR)c(R)++δ=+++，下列表述正确的是（ ）A ．2312K K K K >B ．M 点，()()()2c(Cl)c(OH)c(R)20H R Na c H +++++=++C ．O 点，23lg K lg K pH 2--=D ．P 点，()()c Na c(Cl)c(OH)c H ++>>>三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题： （1）基态F 原子核外电子的运动状态有_______种。
2021高考真题汇编-有机化学
2021高考真题汇编-有机化学一、单选题1．（2021·湖南）已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D．环己烷分子中所有碳原子共平面2．（2021·河北）高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是（）A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3．（2021·湖南）下列说法正确的是（）A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀4．（2021·河北）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是（）A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键5．（2021·全国乙卷）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO26．（2021·浙江）下列说法错误的．．．是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油7．（2021·浙江）下列说法正确的是（）A．14N2和15N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体8．（2021·浙江）有关的说法错误的．．．是（）A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种9．（2021·浙江）下列说法错误的．．．是（）A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等二、多选题10．（2021·河北）番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。
2021年化学高考题汇编(有机化学题和解析)
2021年化学高考题汇编(有机化学题和解析) 专题一有机化学一．选择题：１．（2021新课标I卷9，6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 2.（2021新课标II卷8，6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为（） A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 3.（2021新课标II卷11，6分）分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种 4．（2021北京卷10，6分）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是（） A、合成PPV的反应为加聚反应B、 PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 5．（2021重庆卷5，6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：新课标高考（沈阳市广全中学）下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（2021安徽卷7，6分）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：（）A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 7．（2021福建卷7，6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制专题一有机化学（第2页）取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应8．（2021山东卷9，6分）分枝酸可用于生化研究。
2021高考化学试题有机化学部分
2021高考化学试题有机化学部分2021年普通高等学校招生全国统一考试科学综合能力测试（新课程标准第一卷）38．[化学―选修5：有机化学基础](15分)席夫碱化合物G广泛应用于催化、医药、新材料等领域。
合成G的一个途径如下：已知以下信息：①②1molb经上述反应可生成2molc，且c不能发生银镜反应③d属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示f苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1） a生成B的化学方程式为，反应类型为。
（2） D的化学名称是，从D到e的化学方程式是。
（3） G的结构式为。
（4）f的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5） N-异丙基苯胺可由苯和化合物C通过以下步骤合成：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为。
i的结构简式为。
38.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）（1）消去反应（2）乙苯（3）（4）19（5）浓硝酸、浓硫酸铁粉/稀盐酸（也给出了其他合理的还原条件）2021年普通高等学校招生全国统一考试科学综合能力测试（新课程标准第二卷）8.四联苯一氯化氢是a.3种b.4种c.5种d.6种38.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物i的一种合成路线：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：（1） C的结构式是___________;。
（2）反应类型③ 是，⑤ 反应类型为___。
（3）化合物a可由环戊烷分三步合成：反应1的试剂与条件为_________；反应2的化学方程式为__________；反应3可用的试剂为____________。
（4）在i的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）（5）i与碱石灰共热可转化为立方烷。
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1、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。
根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是
A、有机化合物
B、极易挥发的物质
C、破坏臭氧层的物质
D、是有毒的物质
2、下列叙述中正确的是
A、合成纤维和人造纤维统称化学纤维
B、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C、淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体
D、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色属于加成反应。
3、与互为同分异构体的芳香族化合物有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
4、下列有关说法不正确的是
A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
C H2 C H C H3
5、某有机物链状分子中含n个, m个, a
个,其余为羟基。
则该有机物分子中羟基的个数为：A、2n+3m-a B、n+m+a C、m+2-a
D、m+2n+2-a
6、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
7、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A、①③④
B、②③④
C、①②④
D、①②③④
8、将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。
滤液的质量比原石灰水的质量减少了
A．5.4 g B．5.8g C．11.2g
D．14.2g
9、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有
甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿
病患者的需要。
它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为
下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
A、木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B、已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程
C、木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D、1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
10、某有机物的分子结构如下表示：CH3-C≡C-CH=CH—-—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面
A、18
B、20
C、22
D、24
11、某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是
A、m>2x＋2
B、m=2x＋2
C、x︰m︰n＝1︰2︰1
D、m︰n＝2︰1
12、“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
A．单体的结构式为CH2=CH－COOR B．在一定条件下能发生水解反应
C．一定能发生加成反应D．有固定的熔沸点
13、下列含溴化合物中溴原子在适当条件下都能被羟基(—OH)所取代，所得产物能跟Na2CO3溶液反应并能产生气体的是A、B、C、D、
14、三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二
苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化
学品之中，有杀菌消毒等作用。
则下列有
关说法中不正确的是
A、物质的分子式为C12H6Cl3O2
B、该物质与FeCl3溶液混合后可显色。
C、该物质中所有原子一定处于同一平面
D、该物质苯环上的一溴取代物有6种
15、下列做法中正确的是
A、除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B、除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
C、为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水
D、提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置
分层后，取出有机层再分离
16、丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混
合物3.00 g，与足量
的银氨溶液作用后析出10.8 g银，则混合物中所含X
不可能是
A．甲基丙醛 B.乙醛 C.丙酮 D.丁醛
17、由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后
所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所
示；以下对混和烃组成的判断中正确的是
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定有丙烷
D、一定没有乙烷
18、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3 COOH反应；
②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为
A．HOCH2COOHCH2CH3B．CH3CH （HO）CH2COOH
C．CH3CH2CH（HO）COOH D．HOCH2CH2CH2COOH
19、某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：
试回答下列问题：
（1）a试剂的化学式___ ___,b试剂的名称；
（2）操作Ⅰ的名称是____ ___, 操作Ⅱ的名称是__ ________；
（3）写出操作Ⅲ过程的化学方程。
20、实验室可利用乙二醇、
铜或铜的化合物制备乙二
醛，右图是某兴趣小组设计
的实验装置，右边的反应装
置相同，而左边的气体发生
装置不同，试管C中装有水
(加热装置未画出)。
试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，
A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X 是，
B中反应的化学方程式为。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装，
B中反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中
并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式。
（5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的
是。
21、有机化合物A、B的分子式不同，它们组成中的成分元素只能是碳、氢、氧元素中的两种或三种。
若A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变。
此时，有机化合物必须满足的条件是_
如果A是甲烷，则符合上述条件的有机化合物B中，相对分子质量最小的B有机化合物的分子式为_ _，并写出相对分子质量最小的有机化合物B的三种同分异构体的结构简式_ __、_ _、__ __。
22、已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式：F ，I 。
（3）写出下列化学方程式：
①
⑥。
23、由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体，在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成了XL。
请回答（气体体积均在标准状况下测定）
⑴当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是；
⑵若X=0.4时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为；
⑶若X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积之比为。
19、（6分）（1）Na 2CO 3 ，浓硫酸；（每空1分）（2）分液，蒸馏（（每空1分）
（3
）2CH 3COONa+H 2SO 4(浓) 2CH 3COOH ↑+Na 2 SO 4(2分)
20、（13分）
(1)酒精灯加热（1分） 试管受热均匀，产生气体速
度平稳（2分）
(2空气（或氧气）（1分） HOCH 2CH 2OH+O 2 OHC —CHO+2H 2O （2分）
(3)CuO （1分） HOCH 2CH 2OH +2CuO OHC —CHO +2H 2O+2Cu （2分）
(4) OHC —CHO +4Ag(NH 3)2OH H 4NOOC —COONH 4+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O （2分）
(5)防止倒吸（2分）（只要叙述合理）
21、（10分）（每空2分）
(1)分子中氢原子个数相等,且分子组成中相差CO 2的整数倍
(2)C 2H 4O 2 CH 3COOH HCOOCH 3 △
Cu △
△
△
HOCH 2CHO
22（10分）（每空2分）
（1）①③④⑤ COOCH 2CH 3； （
2）
（3）+Cl CH CH 23−−−→−催化剂CH 2CH 3HCl +
23、（12分）⑴1/3<X<1/2（3分）⑵3：1：1（3分）⑶7：2：1（4分）。