2021年军考复习解放军武警(高中)士兵考军校化学专项测试卷附答案解析

高中学历士兵考军校-化学物质结构与性质测试卷
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一．选择题（共8小题）
1．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③B．氢原子数：①＞②＞③＞④C．质量：③＞②＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①
2．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）
A．He B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2 3．钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z 元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；W元素比Z元素多一个质子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素的单质可以与强碱溶液反应
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成ZX3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
5．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序
数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a﹣b＝m﹣n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最
高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径R＞Z＞Y＞X
A．②③⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④⑤6．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2﹣与Z3+核外电子排布相同。

下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）
A．X2Y2B．X2Y C．Z2Y3D．X3ZY3
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g•mol﹣1，Y的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是（）
X Y
Z W Q
A．氢化物的稳定性：W＜Q
B．X的最低价氢化物水溶液显酸性
C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D．Na与Y能形成共价化合物Na2Y2
8．实验室中要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（）
A．450mL、5.27g B．500mL、5.85g
C．450mL、5.85g D．500mL、5.27g
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．【答案】D
【详解】在标准状况下①6.72L CH 4，n(CH 4)＝
22.4L/mol 6.72L ＝0.3mol ，②3.01×1023个HCl 分子，n(HCl)＝1
-2323
mol 1002.61001.3⨯⨯＝0.5mol ，③13.6g H 2S ，n(H 2S)＝
34g/mol
g 6.13＝0.4mol ，④0.2mol NH 3，A ．由V ＝nV m 可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A 错误；
B ．根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3mol CH 4含有1.2mol H ，0.5mol HCl 含有0.5mol H ，0.4mol H 2S 含有0.8mol H ，0.2mol NH 3含有0.6mol H ，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故B 错误；
C ．由m ＝nM 可知，m(CH 4)＝0.3mol×16g/mol ＝4.8g ，m(HCl)＝0.5mol×36.5g/mol ＝18.25g ，m(H 2S)＝13.6g ，m(NH 3)＝0.2mol×17g/mol ＝3.4g ，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C 错误；
D ．由ρ＝m
V M 可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故D 正确；故选D 。

2．【答案】B
【详解】A ．氦气属于单原子分子，无任何化学键，只有微弱的范德华力，故A 不选；
B ．Na 2O 2中Na +和O 22﹣形成离子键，O 22﹣中O 原子和O 原子形成共价键，属于离子化合物，故B 选；
C ．H 2O 2分子中H 原子和O 原子、O 原子和O 原子均形成共价键，属于共价化合物，故C 不选；
D ．MgCl 2中Mg 2+和Cl ﹣形成离子键，为离子化合物，故D 不选；故选B 。

3．【答案】B
【详解】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，Na、Al是活泼金属，O、Cl元素是活泼非金属元素，Na与Cl、Na与O、Al与O之间都能形成离子键，但是Al与Cl形成共价键，所以只以离子键结合的化合物有3种，故选B。

4．【答案】D
【详解】通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是N或O、Na、S、Cl元素，
A.X元素的氢化物可能是氨气或水，氨水溶液呈碱性，水呈中性，故A错误；
B.Y元素的单质为Na，Na和强碱不反应，故B错误；
C.一定条件下S和氧气反应生成SO2而不是SO3，故C错误；
D.非金属性Z＜Cl，则最高价氧化物对应水合物酸性Z＜W，故D正确；故选D。

5．【答案】B
【详解】①四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则：a﹣m＝b﹣n＝c+n＝d+m，则a﹣b＝m﹣n，故正确；
②四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则：a﹣m＝b﹣n＝c+n＝d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；
③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确；
④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水合物碱性Y＞X，故错误；
⑤电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数a＞b＞c＞d，所以离子半径：R＞Z＞Y＞X，故正确；故选B。

6．【答案】A
【详解】由以上分析可知X为H、Y为O、Z为Al。

A.H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，故A正确；
B.H2O中只有极性共价键，故B错误；
C.Al2O3中只有离子键，故C错误；
D.Al（OH）3中没有非极性共价键、而是极性共价键，故D错误。

故选A。

7．【答案】A
【详解】由短周期元素在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、
W、Q处于第四周期，W的气态氢化物摩尔质量为34g•mol﹣1，则W是硫元素或者磷元素，Y的最低价氢化物为非电解质，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。

A.由于Q（S）的非金属性强于W（P），所以氢化物的稳定性：W＜Q，故A
正确；
B.X是碳元素，碳元素的最低价氢化物为CH4，不溶于水，故B错误；
C.S单质不溶于水，故C错误；
D.Na与N形成的Na3N属于离子化合物，D错误。

故选A。

8．【答案】B
【详解】要配制0.2mol/L的NaCl溶液450mL，应选择500mL的容量瓶，所需氯化钠的物质的量n＝c×V＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，其质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；故选B。