高中化学学业水平测试基础题整理汇总

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2023年高中化学学业水平考试知识点总结

1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。

CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。

与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。

在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。

草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。

溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。

ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。

Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。

高中化学学业水平测试试卷及答案

高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是-+2H+=CO2↑+H2O①CO23-=BaSO4↓+2H2O①Ba2++2OH-+2H++SO24①Ag++Cl-=AgCl↓①Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①①B．①①C．①D．没有2．按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaCl B．Cl2C．NaClO2D．ClO23．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．氯化铁溶液6．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液①NaOH溶液①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①8．下列关于SO 2性质叙述正确的是A ．SO 2是一种无色、无味气体B ．SO 2有毒C ．SO 2的密度比空气小D ．SO 2不能被氧化为SO 39．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A ．Cl 2 B ．HClO C ．HCl D ．H 2O10．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢11．下列叙述错误的是A ．烷烃中每个碳原子都形成4个共价单键B ．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上C ．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种D ．烷烃不能与溴的四氯化碳溶液反应12．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①① 13．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A ．B ．C ．D ．14．下列气体的主要成分不是甲烷的是A ．沼气B ．天然气C ．煤气D ．煤层气15．用化学用语表示化学反应CH 3CH 2OH 浓硫酸Δ−−−−−→ C 2H 4↑＋H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．铝离子的结构示意图：B ．中子数为10的氧原子：108O C ．—OH 的电子式：D ．C 2H 4的结构简式：CH 2CH 216．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A ．32高温CaCO CaO+CO ↑B ．燃4222点CH +2O CO +2H O −−−−−→C ．2高温C+CO 2COD ．24242O =2KOH H SO K SO 2H ++17．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A ．体积的变化B ．物质的量的变化C ．质量的变化D ．物质的量浓度的变化18．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾19．下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间20．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氧、硝酸、纯碱21．电解质是指()A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质22．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察①先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质①每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净①焰色试验是物理变化①没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部23．下列说法不正确的是A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度24．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．第35号元素的单质在常温常压下是气体C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族D．元素周期表中第9列没有非金属元素25．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D ．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形26．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g)。

2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案

2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。

一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。

2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。

5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。

6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。

A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。

现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。

二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。

【精品】高中化学学业水平考试复习题一

普通高中学业水平考试化学复习题10级化学组第一部分选择题选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．用摩尔(mo1）作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．C1B．CC．PD．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中,N元素的化合价为＋2的是A．N2B．NOC．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6．下列说法正确的是A．乙酸的分子式:C2H4OB．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式:CH3CH2OHD.乙烷的结构简式:C2H67．下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应9．反应＋HO－NO2－NO2＋H2O的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应10．下列元素属于卤族元素的是A．FB．PCHeD．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO313．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液D。

酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成18．下列物质不属于合金的是A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．设v（正）和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

高中化学学业水平测试试卷及答案

高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应D ．2SO 的催化氧化2．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是 A ．用明矾可消除水中Cu 2+等重金属离子污染B ．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C ．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D ．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同3．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 24．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭5．下列物品使用了硅酸盐的是 A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池6．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线7．下列叙述正确的是A ．HClO 的结构式为H -Cl -OB ．核内有33个中子的Fe 表示为3326FeC ．NH 2OH 的电子式为D ．CH 3CHO 的球棍模型为8．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中9．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发10．甲烷分子的球棍模型如下图所示。

高中化学学业水平测试基础题整理汇总

一．选择题（25题）基础知识（无机为主）：12-13题1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。

三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等下列物质难溶于水的是（）A．苯B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖下列有关物质性质的说法正确的是A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味下列物质与水混合后静置，不分层的是A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．MgCl2的摩尔质量为95 gB．常温常压下， 1 mol CO2的质量是44 gC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 4. 胶体与丁达尔效应：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．CH4C．Cu D．H2下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4下列物质中，属于电解质的是A．SO2B．C2H5OH C．NaOH D．Fe6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液不能．．用铁制容器盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．浓盐酸7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）下列金属中，通常采用还原法冶炼的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Ag工业上常用电解法冶炼的金属是A ．CuB ．FeC ．AlD ．Ag8. 无机离子反应方程式下列离子方程式正确的是A ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H + == 2+3Fe + 3 H 2↑B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == +Na + -OH + H 2↑C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + == CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： -OH + +H == H 2O下列化学方程式中，能用离子方程式 H ＋ + OH － = H 2O 表示的是A ．2H 2 + O 2 点燃 2H 2OB ．HCl + NaOH = NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O下列离子方程式中，书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+H 2OB ．铁与稀硫酸反应：Fe +2H + = Fe 2++ H 2↑C ．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H + + OH －= H 2OD ．氯气通入溴化钾溶液中：Cl 2 + Br －= Br 2 + Cl －下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Fe 和盐酸反应： Fe + 2H ＋＝Fe 2+＋H 2 ↑B ．大理石和稀盐酸反应：CO 23- + 2 H ＋ CO 2 ↑ + H 2OC ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl —D ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl — +ClO —9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

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高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质;不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质;可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：氧氧化剂--得得电子--降化合价降低--还发生还原反应、被还原、得到还原产物还还原剂--失失电子--升化合价升高--氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量.. 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数..用N A表示.. 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量..用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下;1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下; 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量..符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶;另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶;但沸点不同的液态混合物..如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘;萃取后静止分层;上层呈无色下层呈紫红色;不用酒精萃取..六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化;再加硝酸银;会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化;再加氯化钡;会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色;继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀;迅速变成灰绿色最终变成红褐色..Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物沉淀2生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式;难溶难电离的物质;气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡;原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、BaOH2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体..2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑;保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分..3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 制漂白粉3．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体;热、电的良导体;质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性..化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑..三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水;溶于水后显酸性;是因为Al3++3H2O⇌AlOH3+3H+;因此明矾常用作净水剂;是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性;吸收了水中悬浮物而下沉..一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应：FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应：FeOH２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3二、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼;耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料;二氧化硅可以制造光导纤维;陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大..2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质;该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ;水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧..次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源;对含硫燃料进行脱硫处理;提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去..再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下;浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时;大部分氨分子和水形成一水合氨;NH3·H2O不稳定;受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸;硝酸;盐酸反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4 NO3白烟NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验4、硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应;生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O3Cu + 8HNO 3稀==CuNO 32+2NO ↑+4H 2O C+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称.. 核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子.. 另外;电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外;最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2①元素的金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强;反之也如此..金属性：Na ＞Mg ＞Al;氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3..②元素的非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强 ;反之也如此..非金属性：Si <P< S< Cl;H 3PO 4是弱酸;H 2SO 4是强酸; HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强;形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期4、5、6 1结构不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA族副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体 2周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右;原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强..每一主族从上到下;原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强 ;非金属性逐渐减弱.. 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同．．的非金属元素之间极性键不同．．的非金属元素之间含有离子键的一定是离子化合物1写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2HClH 2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2 NaOH专题六化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量; 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应;增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响..二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下;既可以想正反应方向进行;同时又可以想逆反应方向进行..可逆反应有一定限度;反应物不可能完全转化为生成物.. 高温高压催化剂例如：N 2+3H 2 2NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里;当正反应速率等于逆反应速率;反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应;电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应锌--铜原电池负极氧化反应： Zn-2e==Zn 2+ 正极还原反应：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四面体1、分子式：CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下;性质稳定;跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上 2、物理性质常温下为无色、无味气体;比空气略轻;难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮;有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物..这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体;熔点5.5℃沸点80.1℃;易挥发;不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应与HNO3;Br2发生取代反应苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料;75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C 2H 4O 2; 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（1）吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂油：植物油液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH 3CH 2OH乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br--CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2=CH 2 乙烯甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制CuOH 2反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等;有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物;相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液;使蛋白质的溶解度降低从而析出3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修1·化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物..由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物;存在于植物的种子和块茎中;如大米、玉米、面粉、马铃薯等中..2、葡萄糖分子式C 6H 12O 63、葡萄糖的检验方法:1和银氨溶液反应;有银镜产生：2和新制CuOH 2反应;产生砖红色沉淀..4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收;在体内有三条途径;即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存;当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时;糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪;储存在脂肪组织里..5、蔗糖和麦芽糖是二糖;它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖;分子式C 6H 10O 5n ;是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物..淀粉在在酸的催化下逐步水解;其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖..淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色..这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理..7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的;是构成植物细胞的基础物质;它是一种多糖;属于天然有机高分子化合物..纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解;其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖..纤维素不能作为人体吸收;但在人体内不可或缺;如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液;有助于失误和废物的排泄……..第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质;是混合物..2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油;呈固态的称为脂;它们统称为油脂..3、根据结构特点;油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质..油脂在酸性环境和碱性环境都能水解;在酸性环境中的水解是可逆的;在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应;故不可逆;油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能..第三节生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N;是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物;具有两性..2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味;其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验..3、酶是一种具有催化活性的蛋白质..第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;习惯上按照不同的溶解性;把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A、D、E、K和水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C是一种无色晶体;是一种水溶性维生素;溶液显酸性;其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中;人体不能合成;必须从食物中补充..维生素C也称抗坏血酸;在人体内有重要的功能..维生素C的化学特性是容易失去电子;是一种较强的还原剂;在水中或受热时很溶液被氧化;在碱性溶液中更容易被氧化..因此;生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一;有智力元素之称..碘在人体内的含量仅约为30mg;其中一半集中在甲状腺内;其余则分布在其他组织..可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO3;但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒;菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g;是人体必需的微量元素中最多的一种..人体内的含铁化合物主要分为两类;即功能性铁和储存性铁;它们一起参与O2的运输;缺铁可通过铁强化酱油来补充;之所以选用酱油作为铁强化食物的载体;这主要是因为酱油可以促进铁吸收;而且具有广泛的群众食用基础;另外;人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补..人体有自我调节能力;只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养;保持膳食平衡;食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分;约占人体体重的三分之二;其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温..2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同;他是指食物的成酸性或成碱性;是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的..例如;由C、N、S、P等元素组成的蛋白质;在体内经过消化、吸收后;最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸;N变成尿酸;S变成硫酸;P变成磷酸;这些最终产物是酸;使体液呈弱酸性..又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类;在人体内代谢后生成碱;使体液呈弱碱性..而人体血液的pH总保持碱性环境7.35-7.45;需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制..3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂..着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄..早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等;现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫.. 调味剂主要有：食盐、食醋、味精..营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定..4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂..第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药;具有解热镇痛的作用..但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应;出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现;应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药;有阻止多种细菌生长的优异功能;在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”;以防止过敏反应的发生。

“高中化学学业水平测试”资料汇编

“高中化学学业水平测试”资料汇编目录一、2024高中化学学业水平测试及答案二、高中化学学业水平测试学案三、高中化学学业水平测试及答案2024高中化学学业水平测试及答案下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。

A. NH4Cl B. K2S C. H2O2 D. Na2O2 答案：D解析：A中含有极性键的离子化合物；B中含有非极性键的离子化合物；C中含有非极性键的共价化合物；D中含有非极性键的离子化合物。

以SO2表示的反应速率为1mol/(L·min)，下列说法正确的是（）。

A. 当反应达到平衡时，SO2完全转化为其他物质B. 当达到平衡时，SO3浓度为2mol/LC. 当单位时间内消耗2molSO2时，反应达到平衡D. 当达到平衡时，容器内压强不再变化答案：D解析：当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，A错误；题干中没有给出容器的体积，因此无法得知平衡时各物质的浓度，B 错误；题干中没有给出各物质的初始浓度，因此无法得知单位时间内消耗2molSO2时，反应是否达到平衡，C错误；当达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，因此容器内压强不再变化，D正确。

下列有关化学反应的说法正确的是（）。

A. 化学反应一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. 凡是生成两种或两种以上物质的反应都属于分解反应 C. 置换反应中，单质参加反应并生成单质，故发生置换反应必有单质生成 D. 金属钠在空气中燃烧的产物为Na2O2而不是Na2O，这是由反应条件决定的答案：D解析：A项错误，化学反应一定有能量变化，因为化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，在这个过程中能量的表现形式除了热能外还可能有光能等，因此一定存在能量变化。

B项错误，如CH4+H2OCO+3H2不是分解反应而是取代反应。

C项错误，如甲酸和银铵溶液的反应：HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→HCOOAg↓+2Ag↓+3NH3↑+H2O 属于复分解反应。

高中化学学业水平测试重点知识梳理

高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

高中化学学业水平测试基础题整理汇总

一．选择题（25题）基础知识（无机为主）：12-13题1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物 D．混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于A．单质 B．有机物C．混合物 D．氧化物下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等下列物质难溶于水的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖下列有关物质性质的说法正确的是A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确．．．的是A．无色 B．有毒C．黄绿色 D．有刺激性气味下列物质与水混合后静置，不分层的是A．氯仿B．乙醇C．苯 D．四氯化碳3.对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述，体积与物质的量之间的换算一定要注意“气体、标准状况”二个必要条件，缺一不可。

但质量与物质的量之间换算与状况无关。

下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.．28 g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 LH2 O中含有的水分子数为N AC．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2N AD．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A设N A表示阿伏加德罗常数的值。