高中化学基础知识专题复习与整理
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科,它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年,是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结,帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素:原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物:离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式:化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构:摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型:酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应:电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡:化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程:电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算:物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率:化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学:反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数:反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率:表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率:平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化:熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变:化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡:熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应:电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型:氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡:电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池:电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学知识点总结完整版
高三化学知识点总结完整版化学作为一门基础学科,对于高三的学生来说是一个重要的课程。
为了帮助同学们更好地复习和总结化学知识,下面将对高三化学知识点做一个完整的总结。
第一章:物质与分子物质的分类:物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素:由原子组成,不能通过化学方法分解。
元素的符号和名称需要熟记。
化合物:由两个或更多不同原子组成,可以通过化学方法分解。
化合物的命名需要根据化合物的组成元素和比例进行。
第二章:化学反应化学反应的基本概念:化学反应是物质发生变化的过程,包括物质的消失和新物质的生成。
化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
化学方程式:用化学符号表示化学反应过程的简化描述。
化学方程式的平衡:将已知反应物和生成物的物质的质量比例写成简化的分子式,并平衡反应物和生成物的物质的质量之间的比例关系。
第三章:离子反应离子反应的基本概念:离子反应是在溶液中,离子与离子之间发生的化学反应。
离子方程式:用离子符号来描述离子反应的简化描述。
电离:在溶液中,部分化合物由盐离解成离子,称为电离。
电离是使溶液具有导电性质的一个重要原因。
第四章:氧化还原反应氧化还原反应的基本概念:氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应。
其中,电子的失去称为氧化,电子的得到称为还原。
氧化还原反应的判断:通过比较物质的氧化态或使用氧化还原半反应方程式来判断反应物是否发生氧化还原反应。
氧化剂和还原剂:氧化剂能使其他物质发生氧化反应,而还原剂能使其他物质发生还原反应。
第五章:化学计量化学计量的基本概念:化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和物质的量关系的一门学科。
摩尔质量:表示单位物质的质量,单位为g/mol。
摩尔比例:根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
摩尔浓度:溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。
第六章:气体与溶液理想气体状态方程:描述理想气体的状态。
PV = nRT,其中P为气体压强,V为气体体积,n为气体的摩尔数,R为气体常量,T为气体的温度。
高中化学专题知识归纳与整理(资料)
使溶质从溶液中结晶分离出来(利用溶解度特征) 固态混合物中的某组分受热时易升华
固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子
气态混合物中的某组分易液化
气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
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洗气
1. 化学实验基本方法
加入过量的 Na2CO3溶液
主要成分:NaCl 杂质: MgCl2以及 加入过量的NaOH溶液 过量的Na CO 溶液 2 3 除去Mg2+
1. 化学实验基本方法
考点:混合物的分离和提纯 :不增、不减、易分离、易还原
方法名称 过滤 分液 蒸馏与分馏 蒸发和结晶 升华 加热分解 渗析 冷凝 适应对象 固体和液体不互溶的混合物 互不相溶的液体与液体的混合物
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1. 化学实验基本方法
考点:常见气体的溶解性
极易溶的:NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40) 微溶的:C2H2
能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、
与水反应的:F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
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考点:物质的检验和鉴别 题型:1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑 加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧 化铜和氯化铁溶液等 3、不另用其它试剂鉴别: 方法:外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法 回答要领:选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”; 一般回答的顺序为:各取少许→溶解→加入试剂→描述现 象→得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则:不增、不减、易分离、易还原 2、四注意:除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂 的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法:加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法
(完整版)最新高中化学基础知识点汇总(全)-高中化学基础知识汇总
高中化学基础知识点汇总(全)一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
【笔记】高中化学知识点整理与复习方法
【笔记】高中化学知识点整理与复习方法化学是高中生涯中的一门重要科目,也是许多学生最头疼的科目之一。
在高中期间,我们需要学习和掌握大量的化学知识点,以便在考试中取得好成绩。
但是,由于化学的抽象性和复杂性,很多学生常常陷入困惑,不知道从哪里着手复习。
本文将为大家分享一些高中化学知识点的整理与复习方法,希望能帮助大家更好地掌握这门学科。
1. 建立知识框架学习化学,首先要建立起一张全面的知识框架。
化学知识点之间存在着很深的逻辑联系,因此建立起一个完整的知识框架,有助于我们更好地理解化学的本质和规律。
建立知识框架可以从整体到局部,从宏观到微观进行思考和总结。
1.1 从整体到局部化学是一个非常系统的学科,包含有机化学、无机化学、物理化学等多个分支。
我们可以先从整体上了解每个分支的基本概念和特点,然后再逐渐深入学习各个分支的具体知识点。
这样做可以帮助我们更好地把握住各个分支之间的联系,形成知识的系统性和完整性。
1.2 从宏观到微观在学习化学知识点的过程中,我们可以从宏观到微观进行思考和总结。
宏观上,我们可以观察和研究化学物质的性质、变化和规律。
微观上,我们可以深入了解化学反应的机理、离子的构成以及分子的结构等。
这种从宏观到微观的思考方式,有助于我们更好地理解化学现象的本质和原理。
2. 熟悉常见的化学实验化学实验是化学学习过程中不可或缺的一部分。
通过做实验,我们可以更深入地了解化学性质、反应及其过程。
因此,熟悉常见的化学实验是我们必不可少的一项复习内容。
2.1 实验的基本原理在复习化学实验时,我们应该首先掌握各种实验的基本原理和操作方法。
学好实验的基本原理,可以帮助我们更好地理解实验现象和实验结果。
此外,学会实验的正确操作方法,可以确保实验能够顺利进行,同时也可以提高实验的准确性和可靠性。
2.2 常见实验的反应原理在学习化学实验时,我们还需要了解常见实验的反应原理。
在实验中,我们经常会观察到化学物质之间发生的各种反应,例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
化学高一知识点归纳打印
化学高一知识点归纳打印化学是自然科学中的一门重要学科,在高中阶段的教学中扮演着重要的角色。
随着学习的深入,化学知识点的积累变得越来越庞大。
为了方便复习和温故知新,对于高一的化学知识点进行整理和归纳是非常必要的。
下面将针对高一的化学知识点进行归纳,并以打印的方式呈现出来。
第一章基础知识1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物1.2 元素和化合物2. 原子与分子2.1 原子的基本概念2.2 原子的结构2.3 原子量和摩尔质量2.4 分子的基本概念2.5 摩尔与摩尔质量的关系3. 化学式和化合价3.1 化学式的表示方法3.2 离子式和分子式3.3 氮素、氧素、氢素的化合价确定法则 3.4 元素的化合价常见规律第二章酸碱中和反应1. 酸碱的基本概念1.1 酸和碱的定义1.2 酸碱指示剂的原理2. 酸碱中和反应2.1 中和反应的定义和特点2.2 酸碱滴定的原理和方法2.3 盐类的命名和化学式的书写第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的分析方法2.1 氧化还原反应的电子转移过程 2.2 氧化还原反应的基本规律2.3 氧化数的计算方法第四章高中有机化学基础知识1. 有机化合物的基本概念1.1 有机化合物的定义1.2 有机化学分支学科的基本特点2. 有机化学原子团和官能团2.1 有机化学原子团2.2 有机化学官能团3. 烃类和它们的衍生物3.1 烷烃、烯烃和炔烃3.2 醇、酚、醚和醛、酮的基本性质和应用第五章化学反应动力学1. 化学反应速率1.1 化学反应速率的定义1.2 影响化学反应速率的因素2. 反应速率与反应机理2.1 反应速率与反应物浓度的关系2.2 反应速率与温度的关系2.3 活化能与反应速率的关系第六章化学平衡与化学平衡定律1. 化学平衡的基本概念1.1 化学平衡的定义1.2 化学平衡的特征和条件2. 化学平衡的定量描述2.1 平衡常数和反应的方向性2.2 平衡常数与温度的关系2.3 平衡常数与反应浓度的关系通过对高一化学知识点的归纳,可以使学生们对各个知识点的联系和内在规律有更加深刻的理解。
高中化学知识总结(精心整理)
4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类:(一)掌握基本概念1.分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
( 1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.( 2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如: He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中:钠、铁、钾、铜4.元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同— 类原子的总称。
( 1)元素与物质、分子、原子的区别与联系: 物质是由元素组成的(宏观看) ;物质是由分子、原子或离子构成的(微观看) 。
( 2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同) — 同素异形体。
( 3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,2. 原子双原子分子如: O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如: H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是: O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。
5.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素,即原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。
如 H 有三种同位素: 1 2 31H 、 1H 、 1H (氕、化。
( 1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
( 2)原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。
3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。
( 1)离子可分为:阳离子: Li +、Na +、H +、NH + 阴离子: Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–( 2)存在离子的物质:①离子化合物中: NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中:盐酸、 NaOH 溶液氘、氚)。
6.核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态, 而且其寿命足以被观察的一类原子。
( 1)同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。
( 2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同, 但它们的质子数和电子数相同。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。
考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括:可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用,离子共存、离子浓度大小比较,电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高中《有机化学基础》知识点整理习题
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水:低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(2) 具有特殊溶解性的:①乙醇:能溶解许多无机物及有机物,常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。
②苯酚:易溶于乙醇等有机溶剂,65℃以上时能与水混溶。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
2. 密度小于水且不溶于水的有机物:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)3. 有机物的状态(常温常压)(1)气态:n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷(CH3Cl)、甲醛(HCHO)、氯乙烯(CH2=CHCl)(2)液态:n(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。
(3)固态:n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。
★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态。
4.有机物的颜色:三硝基甲苯(俗称TNT)为淡黄色晶体;部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;淀粉溶液遇碘(I2)变蓝色溶液;含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
高中化学必修一第一章复习知识点整理
高中化学必修一第一章复习知识点整理
一、动力学
1、动力学是研究物体运动的过程及其变化的科学,它涉及到的内容有:动量守恒定律,慢变量定律和能量守恒定律。
2、慢变量定律是一种重要的动力学定律,它告诉我们:物体在运动过程中,外加力的大小和方向等于物体动量的变化速率的乘积。
3、动量守恒定律是物理学中重要的定律,它指出:在物体相互作用的系统中,物体的动量总量在受力作用下保持不变。
4、能量守恒定律是物理学中重要的定律,它指出:在物体相互作用的系统中,物体的能量总量在受力作用下保持不变。
二、物质的存在状态
1、物质具有固态、液态和气态等三种存在形式。
2、物质的固态是它密度最大、体积最小的形态;液态是它密度比固态小、体积最大的形态;气态是它密度小、体积巨大的形态。
3、物质的形态可以由温度、压强及溶解度等性质来决定。
如温度升高时,物质从固态转变为液态,从液态转变为气态;压强升高时,物质从液态转变为固态,从气态转变为液态;溶解度升高时,物质从液态转变为固态。
三、物质的温度尺度
1、物质的温度是它们的温度变化的形式,影响物质变化的状态。
根据物质的不同,温度可以用摄氏度(°C)或华氏度(°F)来表示。
2、摄氏温度是指用水的沸点来表示的温度。
高中有机化学基础知识点总结整理
1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应3.与Na反应的有机物:醇、酚.、羧酸与NaOH反应的有机物:酚.、羧酸、卤代烃、酯与Na2CO3反应的有机物:酚.、.羧酸,与NaHCO3反应的有机物:羧酸三、各类烃的代表物的结构、特性(Mr:88)硝酸酯基能形成肽键可能有碳碳双五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1七、有机物的结构(二)、同分异构体的种类1.碳链异构2.位置异构3.官能团异构(类别异构)(详写下表)4.顺反异构5.对映异构(不作要求)常见的类别异构与CH 3与CH 2=CHCH=CHCH 3COOH 、HCOOCH 3与HO —CH 与1.烃及其含氧衍生物的不饱和度2.卤代烃的不饱和度3.含N 有机物的不饱和度 (1)若是氨基—NH 2,则 (2)若是硝基—NO 2,则(3)若是铵离子NH 4+,则九、重要的有机反应及类型1.取代反应酯化反应(可逆反应,反应原理)水解反应 C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2.加成反应3.氧化反应4.还原反应(加H去O的反应)5.消去反应(卤代烃、醇)7.水解反应卤代烃、酯、糖类、多肽的水解都属于取代反应9.显色反应(苯酚、蛋白质遇浓HNO3、淀粉遇碘变蓝))10.聚合反应11.中和反应化学之高中有机化学知识点总结3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
高中化学基础知识点总结(完整版)
高中化学基础知识点总结(完整版)高中化学基础知识点总结1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a.金属单质。
如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如:碳C硫S磷P等c.稀有气体。
高中化学基础知识汇总
高中化学基础知识汇总高中化学是一门涵盖广泛的科学学科,它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及这些变化背后的原因。
下面是高中化学基础知识的概述。
1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可以分为元素和化合物,而混合物又可以分为均相混合物和非均相混合物。
2.化学计量化学计量是研究物质的化学量之间的关系,其中最基本的是摩尔和摩尔质量。
摩尔指的是物质的量,摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与其质量的比值。
摩尔质量可以用来计算化学反应的反应物和生成物之间的化学计量比。
3.元素周期表元素周期表是一个表格,按照元素的原子序数和原子性质排列。
元素周期表的主要特征是周期性和周期分类。
4.化学键化学键是原子之间的相互作用力。
共价键是共享电子对形成的键,离子键是电荷吸引作用形成的键,金属键是金属中自由电子的共享形成的键。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程,其中涉及的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
6.氧化还原反应氧化还原反应是指物质转移电子的反应。
其中,氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
7.物态变化物质在不同条件下可以存在三种物态:固体、液体和气体。
物态变化是物质由一种物态转变为另一种物态的过程,包括升华、凝固、显热、融化、沸腾、沉淀等过程。
8.溶液和溶剂溶液是由溶质和溶剂混合而成的,其中溶质是指被溶解的物质,溶剂是指溶解其他物质的物质。
9.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的反应。
10.化学能量和化学反应速率化学反应涉及能量的转化,其中研究的主要概念有焓变、活化能、速率常数、速率方程等。
11.电化学电化学研究物质的电学性质和化学变化之间的关系,其中包括电解和电池两个重要概念。
12.有机化学有机化学研究有机化合物的结构、性质和合成方法。
其中重要的概念有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯等。
高中化学不仅是一门基础学科,也是其他科学学科的基础。
通过学习化学,可以培养学生的分析、综合和解决问题的能力,为日后深入学习化学和相关学科打下坚实的基础。
高中化学选修有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5有机化学基础知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1.有机物的溶解性1难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有:低级的一般指NC≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐;③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大;⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液;2.有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有:多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右1气态:① 烃类:一般NC≤4的各类烃注意:新戊烷CCH34亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷CH3Cl,沸点为℃氟里昂CCl2F2,沸点为℃氯乙烯CH2==CHCl,沸点为℃甲醛HCHO,沸点为-21℃氯乙烷CH3CH2Cl,沸点为℃一溴甲烷CH3Br,沸点为℃四氟乙烯CF2==CF2,沸点为℃甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃甲乙醚CH3OC2H5,沸点为℃环氧乙烷 ,沸点为℃2液态:一般NC在5~16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH3CH24CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态:一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊:苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体;☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂;☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液;☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色;5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆ C5~C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1.能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色:含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色:酚类注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意:纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物:含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基...、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物:含有酚.羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体;4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAlOH3 + OH- == AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O5弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、NH42S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应;5.银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制:向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3反应条件:碱性、水浴加热.......若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏;4实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式:RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍:1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基:HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛:OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸:HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O过量葡萄糖:CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O6定量关系:—CHO~2AgNH2OH~2 AgHCHO~4AgNH2OH~4 Ag6.与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物:羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;3反应条件:碱过量、加热煮沸........4实验现象:①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成;5有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系:—COOH~ CuOH2~ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO~2CuOH2~Cu2O HCHO~4CuOH2~2Cu2O7.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2OHRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物;9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉;10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性:类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1C n H2n n≥2C n H2n-2n≥2C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代;裂化;不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R—X多元饱和卤代烃:C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr:109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇: R—OH饱和多元醇: C n H2n+2O m 醇羟基—OHCH3OHMr:32C2H5OHMr:46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr:74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH Mr:94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr:30Mr:44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr:58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr:60受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr:60Mr:88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr:75—NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示:C n H2O m羟基—OH醛基—葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原CHO羰基纤维素C6H7O2OH3 n3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应皂化反应2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CuOH2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰;含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰;苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2.卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化.......,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素;3.烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键;2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化.......,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键;★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色;4.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断;5.如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水......,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CH2;六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N氨基中:三价、X卤素:一价一同系物的判断规律1.一差分子组成差若干个CH22.两同同通式,同结构3.三注意1必为同一类物质;2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目;3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1.碳链异构2.位置异构3.官能团异构类别异构详写下表4.顺反异构5.对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与醛、酮、烯醇、环醚、环C n H2n O醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖C6H12O6、C n H2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:1.主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2.按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3.若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如:1凡只含一个碳原子的分子均无异构;2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;3戊烷、戊炔有3种;4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种;5己烷、C7H8O含苯环有5种;6C8H8O2的芳香酯有6种;7戊基、C9H12芳烃有8种;2.基元法例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3.替代法例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl;又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4.对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行:1同一碳原子上的氢原子是等效的;2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1.烃及其含氧衍生物的不饱和度2.卤代烃的不饱和度3.含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住:在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC︰nH= 1︰1时,常见的有机物有:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸;②当nC︰nH= 1︰2时,常见的有机物有:单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖;③当nC︰nH= 1︰4时,常见的有机物有:甲烷、甲醇、尿素CONH22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%; ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是:CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是:CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是:单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1.取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2.加成反应3.氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃~锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4.还原反应5.消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7.水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8.热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9.显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10.聚合反应11.中和反应十、一些典型有机反应的比较1.反应机理的比较1醇去氢:脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成;例如:+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 ,所以不发生失氢氧化反应;2消去反应:脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如:与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应:羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如:2.反应现象的比较 例如:与新制CuOH 2悬浊液反应的现象:沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基; 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3.反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如:1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH3CH27CH=CHCH27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH3CH24CH=CHCH2CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分:EPR二十碳五烯酸——C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸——C21H31COOH 银氨溶液——AgNH32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。
高中化学基础知识整理
高中化学基础知识整理高中化学是学生们学习过程中不可或缺的一门科目,涉及到许多基础知识。
以下是对高中化学基础知识的整理:1. **化学元素**:化学元素是由原子组成的,目前已知的元素有118种。
元素按照周期表的排列顺序,可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
金属元素一般具有良好的导电性和热传导性,非金属元素多为不良导电体。
2. **化学键**:化学键是原子之间的相互作用力,用于连接原子构成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的静电作用力,共价键是原子间电子共享形成的键,金属键是金属原子间电子云构成的联结。
3. **化学式**:化学式是表示物质中元素种类和元素的相对数量关系的符号。
常见的有分子式和离子式。
分子式表示分子中原子种类和数量,例如H₂O表示一个水分子;离子式表示物质中正、负离子的种类和数量,例如Na⁺、Cl⁻。
4. **化学反应**:化学反应是指物质之间发生转化,生成新的物质的过程。
化学反应需要遵循物质守恒的法则,即反应前后物质的种类和数量不发生改变。
反应速率、平衡常数等概念也是化学反应中重要的内容。
5. **化学键的断裂和形成**:化学反应中,既有化学键的断裂,也有新的化学键的形成。
断裂化学键需要吸收能量,形成新的化学键则会释放能量。
反应过程中的能量变化和反应物热化学性质对反应速率产生影响。
6. **酸碱中和反应**:酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸通常具有酸性氢离子(H⁺),碱具有羟氢根离子(OH⁻)。
中和反应中,H⁺与OH⁻生成H₂O,同时盐的阳离子和盐的阴离子之间形成盐。
综上所述,高中化学基础知识主要包括化学元素、化学键、化学式、化学反应、化学键的断裂和形成以及酸碱中和反应。
这些知识是学生学习化学的基础,也为探索更深层次的化学知识打下坚实的基础。
愿同学们在学习化学的过程中,对这些基础知识有更深入的理解,为未来的学习打下扎实的基础。
高中化学基本知识要点归纳
高中化学基本知识要点归纳高中化学是中学化学课程的延续和深化,是初中化学基础知识的加强和扩展。
在高中化学学习中,掌握基本知识是非常重要的,本文将对高中化学基本知识要点进行归纳和总结。
1. 元素及其周期表元素是指由相同原子序数(即原子核中质子数)的原子组成的物质。
周期表是对元素按照一定的规律排列的表格,它可以用来描述元素的重要性质和化学行为。
学生需要掌握元素符号、原子序数、相对原子质量等基本性质,以及元素周期表中元素按照元素价电子数从小到大排列的规律。
2. 化学键和化合物化学键是指分子中原子间相互吸引的力,它能够使原子结合在一起形成化合物。
学生需要掌握离子键、共价键、金属键的构成及其特点,以及不同类型化合物的命名和化学式的写法。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应,它涉及到电子的转移和氧化态的变化。
学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、氧化态的判定方法、氧化剂和还原剂的定义以及反应方程式的编写。
4. 酸碱反应和盐类酸碱反应是指在水溶液中酸和碱相互作用,发生化学反应的过程。
学生需要掌握酸碱的定义、酸碱指示剂的使用、酸碱反应的特征及反应方程式的编写,还要了解盐类的基本性质和命名方法。
5. 热化学和化学平衡热化学是研究能量和热的转移的科学,学生需要掌握能量的基本概念、内能、焓变和热力学第一定律。
化学平衡是化学反应达到平衡状态的一种状态,学生需要理解平衡常数和化学平衡的基本原理,能够计算反应物和生成物的浓度。
6. 有机化学基础有机化学是研究有机物的性质、结构和变化规律的科学,学生需要掌握有机化学的基本概念、有机化合物的分类和命名、有机反应的分类及其特点等。
7. 分子结构和分子性质分子结构和分子性质是指控制化学反应和物理性质的重要因素,学生需要掌握分子的构成、形状、极性、电性和分子间相互作用等基本概念,以及与分子结构相关的化学性质和物理性质。
总之,高中化学基本知识是学生在学习化学时需要掌握的最基本的知识点,学习这些知识点有助于帮助学生进一步理解化学的基本原理和应用。
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/ 15 ③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。 (3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 九、分子间作用力及分子极性 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。 作用:对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O) ③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及表示方式:F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H O H H ⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。 非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等。 举例: 只含非极性键的多原子分子如:O几何结构对称则为非极性分子 如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型) 极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。 举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2
/ 15 十、化学反应的能量变化 定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量; 符号:△H 单位:一般采用KJ·mol-1 测量:可用量热计测量 研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。 反应热: 表示方法:放热反应△H<0,用“-”表示;吸热反应△H>0,用“+”表示。 燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。 中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol- 弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1 原理:断键吸热,成键放热。 反应热的微观解释:反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量 定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式。 意义:既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 热化学 ①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明; 方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型; 书写方法 ③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,△H以KJ·mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。 ④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位,方程式与△H之间用“;”分开。 盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。 十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗(气体) 温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 十二、影响化学平衡的的条件: (1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体.....,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能...使平衡移动. (3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 十三、勒沙特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱..这种改变的方向移动. 十四、充入稀有气体对化学平衡的影响: 化学反应的能量变化
/ 15 高中化学基础知识专题复习与整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。