2021届山东省聊城市第一中学高三下学期开学模拟考试 化学
山东省聊城第一中学2024届高考仿真模拟卷(二)化学试题含解析
山东省聊城第一中学2024届高考仿真模拟卷（二）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移2N A个电子，则阳极减少的质量为64gB．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D．常温下，。
欲使溶液中，需调节溶液的2、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+) D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 3、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。
下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C．288115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc4、N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A5、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不．正确．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料6、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
聊城一模化学试卷高三
聊城一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 以下物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是A. 无关B. 正比C. 反比D. 先快后慢3. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 氧气C. 铜D. 硫磺4. 化学平衡常数的单位是A. 无单位B. mol/LC. L/molD. mol²/L²5. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. H₂OC. NaOHD. MgO6. 标准状况下，22.4L氮气的物质的量是A. 1molB. 0.5molC. 2molD. 4mol7. 以下物质中，属于酸的氧化物的是A. CO₂B. H₂OC. SO₃D. Na₂O8. 以下物质中，属于碱的是A. Na₂CO₃B. NH₄OHC. HClD. NaOH9. 以下物质中，属于盐的是A. NaOHB. HClC. NaClD. H₂O10. 以下物质中，属于有机物的是A. CO₂B. CH₄C. H₂OD. NaCl二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠12. 写出下列物质的化学名称：A. NaClB. CaCO₃C. H₂SO₄13. 写出下列物质的化学方程式：A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应14. 写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与氯化钡反应15. 写出下列物质的电子式：A. 氢气B. 氯气三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算下列反应的化学平衡常数K：A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)已知初始浓度：[NO₂]₀ = 0.1 mol/L，[N₂O₄]₀ = 0.01 mol/L反应后浓度：[NO₂] = 0.05 mol/L17. 计算下列反应的化学计量数：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O已知反应物的摩尔数：n(H₂) = 2 mol，n(O₂) = 1 mol18. 计算下列反应的热化学方程式：A. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)已知反应热ΔH = -393.5 kJ/mol四、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分）19. 描述实验室制备氢气的方法，并写出相应的化学方程式。
山东省聊城第一中学2021届高三化学下学期开学模拟考试试题(无答案)-山东省聊城第一中学2021
山东省聊城第一中学2021届高三化学下学期开学模拟考试试题（无答案）相对原子质量： B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是（）A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－ + CO2 + H2O= 2HCO3－B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 +H2O +ClO－ = SO42－ + Cl－ + 2H+C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2O3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。
下列说法错误的是( )A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.氢化物的稳定性：Y<XD.单核离子半径：Z<Y4．锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4﹢4CuSO4﹢2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓﹢3Na2SO4﹢(NH4)2SO4﹢H2O下列说法错误的是( )A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种B．NH＋4和PO43－中心原子的杂化方式相同C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同D．Cu2﹢与CN－生成的配离子[Cu(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1∶25. 是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（）A.含有碳碳双键、羧基和羟基等三种官能团B.所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为N AD.与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种6.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。
2020-2021学年山东省聊城市新中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年山东省聊城市新中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式参考答案：C略2. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO参考答案：B略3. 下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B4. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是（）A. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是：2Cl—2e- = Cl2↑B.甲烷的燃烧热化学方程式为:CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应:C(CH3)3OH + Cl2→ (CH3)2C(CH2Cl)OHD. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl-参考答案：答案：D5. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是 ( )① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e －。
2021年山东省聊城市高考化学一模试卷-含答案与解析
2021年山东省聊城市高考化学一模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法正确的是（）A．用浓硫酸干燥二氧化硫B．保存FeSO4溶液时加入适量铜粉C．用量筒量取25.00mL的稀硫酸D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．NaClO用于杀菌消毒B．明矾用于净水C．用葡萄发酵酿造葡萄酒D．用氨气除去汽车尾气中的NO23．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。
其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]﹣。
下列说法正确的是（）A．电负性：W＞Z＞Y＞X＞RB．第一电离能：W＞Z＞Y＞RC．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞RD．简单氢化物的沸点：R＞W＞Z＞Y4．下列装置试剂使用或操作正确的是（）A．①比较碳酸和苯酚的酸性B．②制备 NaHCO3C．③检验溶液中是否含有K+D．④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度5．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是（）A．键能N﹣N＞P﹣P、N﹣H＞P﹣H，因此N2H4的沸点大于P2H4B．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强D．离子晶体PCl5和PBr5的阴离子分别为[PCl6]﹣和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大6．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如图。
下列说法正确的是（）A．该有机物分子属于芳香烃B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应D．在一定条件下能发生取代反应和消去反应7．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。
下列说法错误的是（）A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C．1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]﹣+H+8．实验室由叔丁醇（沸点82℃）与浓盐酸反应制备2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷（沸点52℃）路线如图。
山东省聊城市聊城一中2021届高三化学下学期3月份模拟考试试题(含解析)
山东省聊城市聊城一中2021届高三化学下学期3月份模拟考试试题（含解析）相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 I 127第Ⅰ卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A项正确；B. 垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B项正确；C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等发生置换反应，故C项错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故D项正确；答案选C。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项是对硅及其化合物的用途的考查，也是学生的易混知识。
要注意，硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清生活中物质的主要成分，不可混为一谈。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2N AB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3N A【答案】D【解析】【分析】A. H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的反应为可逆反应；B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。
2021年高三化学下学期第一次校模拟考试试题
2021年高三化学下学期第一次校模拟考试试题注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H -1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-321．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是( )A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放① ②2．对下列实验过程的评价，正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 2－4 C ．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀硝酸除去OH －，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl －3．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）： 下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素不一定为非金属元素C ．反应①和②一定为氧化还原反应D ．反应①和②互为可逆反应4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是：A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1D ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是A ．向50 mL 1 mol·L －1的盐酸中加入烧碱，水的K W 不变B ．NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c (Y －)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H +)D ．常温下0.1 mol·L －1的HA 溶液中， 则0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)＝1×10－4mol·L －16．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
山东省聊城市2021届高三化学学业水平等级考试模拟卷(二模)(含解析).doc
山东省聊城市2021届高三化学学业水平等级考试模拟卷（二模）（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C. 电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒【答案】B【解析】【详解】A．食用油反复加热发生复杂化学变化，从而产生多种稠环芳香烃如苯并芘等有害物质，危害人体健康，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，CaO与二氧化碳反应生成的碳酸钙高温条件下还会分解成二氧化碳，所以无法吸收二氧化碳，故B错误；C．镁棒与电热水器内胆形成原电池，镁做负极被氧化，故是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确；故答案为B。
2.下列关于有机物的叙述正确的是A. 的名称为2—羟基丁醇B. 的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯C. 与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D. 分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种【答案】C【解析】【详解】A．根据系统命名法，该物质的名称为2—丁醇，故A错误；B．该物质含有碳碳双键的最长链有7个碳，正确命名为2，3—二甲基—4—乙基—3—庚烯，故B错误；C．三个双键分别和溴发生1:1加成的产物有3种，该物质含有共轭双键，可以和溴1:1发生1，4—加成，所以共有4种有机产物，故C正确；D．分子式为C15H11Br，不饱和度为152+2-122⨯=10，假设该物质有两个苯环，一个三键，则不能发生消去反应的有、、等，肯定不止两种，故D错误；故答案为C。
2021届山东省聊城市某重点中学高三下学期期初考试化学试卷(带解析)
Print2013届山东省聊城市某重点中学高三下学期期初考试化学试卷（带解析）选择题1.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）2.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）3.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得4.化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是A．溶液A选用NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施5.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）6.下列叙述中不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
下列化学式表示这三种物质都正确的是A．①AgNO3 ②NaBr③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI8.下列离子方程式书写正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）10.如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。
山东省聊城市一中2021届高三下学期联考
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B. 曲线 c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C. 与曲线 a、b、c 对比，可知曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2 的主要微粒 D. 依据该实验预测 0.2 mol·L－1 的 KNO3 溶液（无氧）也可以氧化 SO2
A. 每个中心离子的配位数为 6 B. 如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有极性键、非极性 键和离子键 C. 配合物中的 C 原子都是 sp2 杂化 D. 如图结构中所有微粒共平面
D. CO2 可用于有机物碳骨架的增长与构建
1
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
16. 消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为 C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。 ①已知：C(s)和 CO(g)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol-1 和 283 kJ·mol-1；CO(g)和 NO(g)反应的热化学方 程式为 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.8kJ·mol-1。则用活性炭还原法反应的ΔH=________ kJ·mol-1，欲提高 NO 平衡转化率，可采取的措施有_________。 ②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向 2L 固定体积的密闭容器中，加入足量的活性炭，再充 入 1molNO，在一定温度下反应，50min 时达到平衡，测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.2mol，则 平衡时 NO 的转化率为_________，该反应的平衡常数 Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，
山东省2021年高三下学期化学开学考试试卷
山东省2021年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共33分)1. （2分）下列关于材料的说法错误的是（）A . 羊毛的主要成分是纤维素B . 塑料属于合成材料C . 普通玻璃属于硅酸盐材料D . 不锈钢属于合金2. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CO2分子的结构式：O═C═OC . 原子核内有8个中子的碳原子：D . 氯化钾的分子式：KCl3. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、H+、Cl﹣C . K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣D . Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉B . 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C . 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D . 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成5. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA7. （2分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料9. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
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聊城一中2020-2021学年高三下半学期开学模拟考化学试题相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是（）A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+ CO2 + H2O= 2HCO3－B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 +H2O +ClO－= SO42－+ Cl－+ 2H+C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓+ H2O3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。
下列说法错误的是( )A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.氢化物的稳定性：Y<XD.单核离子半径：Z<Y4．锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4﹢4CuSO4﹢2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓﹢3Na2SO4﹢(NH4)2SO4﹢H2O下列说法错误的是( )A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种B．NH＋4和PO43－中心原子的杂化方式相同C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同D．Cu2﹢与CN－生成的配离子[Cu(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1∶2 5. 是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（）A.含有碳碳双键、羧基和羟基等三种官能团B.所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为N AD.与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种6.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。
NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述错误的是( )A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤7. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是( )A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D. 反应2最好在无氧条件下进行8. H 3PO 4的电离是分步进行的，常温下13a K =7.610-⨯，8a2K =6.310-⨯，313a K =4.410-⨯。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和H 3PO 4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH ＜7B. Na 2HPO 4溶液中，c （H +）+c （H 2PO 4－）+c （H 3PO 4）= c （PO 43－）+c （OH －）C. 向0.1 mol/L 的H 3PO 4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H 3PO 4电离D. 在H 3PO 4溶液中加入NaOH 溶液，随着NaOH 的加入，溶液的pH 增大，当溶液的pH=11时， c （PO 43－）>c （HPO 42－）9. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr 2O 3、SiO 2及少量的Al 2O 3)为原料，根据下列流程可制备K 2Cr 2O 7。
下列说法正确的是( )A. 煅烧时没有发生氧化还原反应B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C. 可循环使用的物质是CO 2和Na 2CO 3D. 由Na 2CrO 4转化为K 2Cr 2O 7的过程中需加入KOH 10．中科院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)63－+4OH－2Fe(CN)64－+Zn(OH)42－。
下列叙述正确的是（ ）A ．放电时，M 极电极反应式为Fe(CN)63－－e －==Fe(CN)64－B ．充电时，N 接电池负极，该电极发生氧化反应C ．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D ．放电时，电路中转移2mol 电子时，负极区电解质溶液增重65g二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是( )实验目的 实验方案所选玻璃仪器 A 证明HCN 和碳酸的酸性强弱 同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L －1 NaCN 溶液和0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 B 证明Fe 2+与Br －的还原性强弱 将少量氯水滴入FeBr 2溶液，加入CCl 4,振荡静置,观察现象 试管、胶头滴管C 证明K sp [Mg(OH)2]＞K sp [Cu(OH)2] 向含有少量CuCl 2的MgCl 2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀试管、胶头滴管D配制0.1 L 1mol·L －1的CuSO 4溶液将16 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液 烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管12.某有机物结构如图所示 ，有关该物质的叙述正确的是（ ）A.其分子式为C 10H 10O 2B.分子中发生sp 3杂化的原子共有4个C.分子中可能共平面的碳原子最多9个D.其任一含苯环和羧基的同分异构体至少有5种不同化学环境的氢原子 13. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是( ) A. 总反应化学方程式为4NH 3＋3O 2催化剂2N 2＋6H 2OB. 4+2Ti NH N=O ⋅⋅⋅-是中间产物C. Ti 4+是催化剂D. 4+4+222Ti NH N=O Ti +N +H O ⋅-→⋅⋅属于分解反应14.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N 型半导体时，通入O 2和H 2S 即产生稳定的电流 并获得H 2O 2 (H 2AQ 和AQ 是两种有机物)。
下列说法正确的是（ ） A ．甲池中的石墨电极是电池的正极 B ．H +通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C ．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 AQ ＋2H +－2e −=H 2AQ D ．总反应为 H 2S + O 2光照H 2O 2 + S ↓ 15.常温下，在体积均为20 mL ，浓度均为0.1mol/L 的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液中PH 水（由水电离出H +浓度的负对数[－lgc(H +)水]）与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的( )A.NaX 溶液中存在平衡X －+ H 2OHX + OH －B.D 点时()()()()Na Y H OH c c c c +-+-=>=C.常温下用蒸馏水分别稀释B 、D 点溶液，pH 都增大D.常温下，HY 的电离常数约为83.310-⨯ 三。
非选择题（本题包括5个小题，共60分）16.（12分）碱性锌锰电池的工作原理：222Zn 2MnO 2H O2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——124Mn Zn Fe O x x -，其工艺流程如图所示：（1）已知Mn x Zn 1-x Fe 2O 4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_____________。
（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成2Mn +，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn x Zn 1-x Fe 2O 4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：___________________、______________________； ②若测得滤液的成分为()()()()221231Mn Zn mol L Fe Fe mol L c c a c c b ++-++-+=⋅+=⋅，，滤液体积为1m 3，“调铁”工序中。
需加入的铁粉质量为___________kg （忽略溶液体积变化，用含a 、b 的代数式表示）。
（4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe 2+氧化为Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_______________________________________。
（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C ，从滤液C 中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为___________________________________________。
17.（12分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe 、Ti 、Mn 、Zn ，排第五位。
（1）基态钒原子价电子排布图为 。
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是__________。
（3）VCl 2溶液与乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)可形成配离子[V(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)。