初中化学_化学教学课件设计
初中化学说课课件PPT
生活实际联系
化学知识与日常生活、工 业生产、环境保护等方面 密切相关，有助于学生解 决实际问题。
学科交叉融合
化学与其他学科如物理、 生物等相互渗透，共同构 建完整的科学体系。
初中化学教学目标
知识与技能
使学生掌握基本的化学概 念、原理和实验技能，能 运用所学知识解释生活中 的化学现象。
过程与方法
通过探究实验和实践活动 ，培养学生的观察能力、 思维能力和创新能力。
02 教学内容与方法
重点知识点梳理
物质构成
深入剖析原子、分子、 离子等基本概念，揭示
物质构成的奥秘。
化学反应
阐述化学反应的类型、 原理及能量变化，帮助 学生理解化学变化的本
质。
溶液与溶解度
讲解溶液的形成、性质 及应用，探讨溶解度的
影响因素。
酸碱盐
介绍酸碱盐的性质、反 应及应用，揭示其在日 常生活和工业生产中的
随堂测试成绩分析
平均分
反映班级整体掌握情况，是否达到预期教学 目标。
及格率
了解学生掌握基础知识的情况，为教学改进 提供参考。
优秀率
评估学生中优秀者的比例，反映教学效果的 高低。
错题分析
针对错误率较高的题目进行深入剖析，找出 原因，制定补救措施。
学生作品展示及评价
实验报告
01
展示学生在实验过程中的观察、记录和分析能力，评价其实验
通过鼓励、引导等方式，激发学生的自信心和兴趣，提高他们的课堂参
与度。
02
加强实验环节管理
在实验环节，加强对学生的指导和监督，确保学生严格按照操作规程进
行，消除安全隐患。
03
合理分配课堂时间
在课堂时间上，适当减少讲解时间，增加学生思考和讨论的时间，提高
初三化学课件教案人教版
初三化学课件教案人教版【导语】学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题、总结以外，还要把每一个进程做到极致，由于学霸学习时不会草率去做每一步，他们会把没一个步骤都比普通学生做的好一些，所以才能把化学这科学的更到位。
下面是作者为您整理的《初三化学课件教案人教版》，仅供大家查阅。
1.初三化学课件教案人教版篇一教学目标：1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、能说出由分子和原子构成的常见物质。
3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节连续采取学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观进程的描写，使学生认识到化学反应的实质。
教学重点：1、通过对水分解反应的微观说明，认识化学变化中分子产生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。
教学难点：1、知道化学反应进程中同时相伴着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
教学方法：实验、讨论、交换媒体挑选：多媒体系统，实验器材教学进程：[创设情境]水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式产生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？[活动天地]探究课题：水在直流电作用下的分解探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。
2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度知道什么是化学变化。
3、培养科学探究精神。
提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假定：水通电后有新物质生成设计实验并进行验证：实验步骤；实验现象；实验结论；1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，视察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面降落较，与电源负极相连的玻璃管内液面降落较。
人教版五四制初中化学八年级《相对原子质量》优质课公开课课件、教案
人教版五四制初中化学八年级《相对原子质量》优质课公开课课件、教案《相对原子质量》教学设计一、教材分析“相对原子质量”是人教版上册化学第三单元课题2 中的内容。
本课时内容也是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。
本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观，同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
二、教学对象分析通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。
在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。
学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、初步了解相对原子质量的概念2、学会应用概念计算某一原子的相对原子质量3、能说出原子的实际质量和相对质量的关系，认识到选择相对原子质量的优点（二）过程与方法目标1．学习用相对值代表实际值的方法2．通过独立思质考、小组交流合作、练习等方式让学生明白原子的质量和相对原子量的区别3.通过计算加深对概念的理解。
（三）情感态度价值观目标1．体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。
2．通过科学方法的介绍与学习培养学生用化学方法认识物质世界的能力。
五、教学重点和难点1．教学重点：相对原子质量的概念和计算2．教学难点：相对原子质量和原子的实际质量的比较。
六、教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法七、教学工具:多媒体八、学习过程：教师活动学生活动活动意图【视频导入】在正式开始新课之前，老师先给大家播放一段视频，请大家仔细观看。
初中人教版初三九年级化学 过氧化氢制取氧气 名师教学PPT课件
过氧化氢制取氧气的发生装置（制备装置）
B D
C A
排水法收集
向上排空气法
一.适用范围：
一.适用范围：
不易溶于水的气体
密度比空气大的气体
二.优点：
1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收 集满
二.优点：
操作较为方便，制取 的气体较干燥
过氧化氢制取氧气的装置
操作步骤
（1）按要求连接仪器 （2）检查装置的气密性
实验二：向上述试管中加入少 量二氧化锰，把带火星的木条 伸入试管，观察发生的现象。
实验三：向实验二中的试管中 继续加入过氧化氢溶液，并用 带火星的木条伸入试管
现象 带火星的木条
没有复燃
带火星的木条 复燃
带火星的木条 复燃
原因 没有氧气放出
有氧气放出 有氧气放出
反应原理
过 氧 化 氢 二氧化锰 水 + 氧 气
催化剂在经过化学反应后（ d ）
A.质量减少
B. 质量减少且化学性质改变
C.化学性质改变 D. 质量不变且化学性质不变
在实验室用向上排空气法收集氧气时，检验是 否收集满的方法是（ d ） A．用点燃的木条伸入集气瓶中 B．用带火星的木条伸入集气瓶中 C．用点燃的木条靠近集气瓶口 D．用带火星的木条靠近集气瓶口
怎样检查装置的气密性？操作骤（1）按要求连接仪器 （2）检查装置的气密性 （3）装入药品：先固后液 （4）排尽空气后开始收集 （5）集满后盖上玻璃片，正放在桌面上
脑筋转转转
2．检验氧气的方法是（ （A）用火柴去点
b）
（B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味
（D）用天平称量
加热碳酸氢铵可以生成氨气，氨气是一种有刺激性
《初中化学教学课件》PPT课件
如何帮助学生掌握化学基本概念和基本原理
01
精讲多练
对于重要的基本概念和原理，教师需要精讲精练，配合适当的例题和
练习题，帮助学生深入理解并掌握。
02
图表辅助
使用图表、图像等直观方式解释化学概念和原理，帮助学生更好地理
解和记忆。
03
类比教学
运用类比教学法，将复杂的概念和原理与日常生活中的事物进行类比
，帮助学生更好地理解。
计算题解析
总结词
计算题是初中化学中的一种重要题型，主要考查学生 的数学运算能力和运用化学知识解决实际问题的能力 。
详细描述
计算题通常涉及物质的分子质量、元素质量比、溶液 的溶质质量分数等相关内容，需要学生运用化学式、 方程式等知识进行计算和求解。在解题时，学生需要 熟练掌握相关计算公式和化学式、方程式的书写规范 ，同时需要注意单位的换算和数值的准确性。此外， 学生还需要仔细阅读题干，理清题意，避免出现低级 错误。
质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于所有 的化学反应。
质量守恒定律的意义和应用。 质量守恒定律的理解和记忆方法。
03
初中化学基本技能
实验基本操作
实验器材的使用
01
介绍实验室中常用的器材，例如烧杯、试管、漏斗、酒精灯等
，并说明其使用方法和注意事项。
实验基本操作步骤
02
详细介绍实验操作的基本步骤，例如物质的称量、溶解、过滤
紧扣教材
课件内容与初中化学教材紧密结合 ，方便教师和学生使用。
制作标，方便在 不同平台和设备上使用。
色彩搭配
采用鲜艳的颜色搭配，突出重点， 吸引学生的注意力。
字体选择
选用易读、易识的字体，保证课件 清晰度和可读性。
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消耗 NaOH
酸：HCl
盐：BaCl2 检验除(N中NN去aa的a2N2OCC杂OHaOO3变质)3H质
生成 NaCl
碱：Ba(OH)2
将固体加水溶解；滴加适量Ba(OH)2溶液，至刚好没
有白色沉淀生成为止；将白色沉淀过滤，蒸发结晶。
除杂原则：
①不增，即不引入新的杂质； ②不减，即不减少被提纯的物质； ③简单易分，被提纯的物质与其他物质易分离
物质或离子鉴别题
（2013·日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥，难以实现的是 （D）
甲
乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3) KCl、(NH4)2SO4
2
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl
K2SO4、KNO3
联系实际
实验室王老师整理药品时发现几瓶放置已久的氢氧 化钠固体，你有什么方法能够帮助王老师鉴别
九年级化学
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
盐
非金属氧化物
金属
置换反应（2个）
H前金属
金属+酸→盐+氢气
酸（盐酸、稀硫酸）
前金换后金
金属+盐→新金属+新盐 （K、Ca、Na除外）
盐可溶
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（5个）
酸+金属氧化物 → 盐 + 水 酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶；
.生成物： 有 或 或 H2O生成
酸、碱、盐的相互关系
别：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤ KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺
序是:
④①②③⑤
④FeCl3 ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ⑤KCl
几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
H+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- OH-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- NH4+
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸银 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
Cu2+
Fe3+ Ba2+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Mg2+
OH-
黑色固体：CuO、 MnO2、 Fe3O4、C、Fe粉 红色固体：Cu、 Fe2O3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2
物质或离子鉴别题
红褐色 沉淀
白色沉白淀色沉淀
黄色溶液
【练习1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴
NaOH是否变质？
变质原因： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
鉴别：NaOH（Na2CO3）
滴加稀盐酸
若有气泡产生
取 样
滴加Ba(OH)2溶液 若有白色沉淀生成
滴加BaCl2溶液
则 NaOH 已变质
经过实验鉴定NaOH已经变质，请利用我们学过的知 识帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3？
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
盐
非金属氧化物
金属
不属于基本类型反应（1个）
非金属氧化物：CO2、
非金属氧化物+碱→盐+水 S（OC2、OS除O外3、）SiO2
碱可溶
判断物质是否反应
1、(2012•朝阳)各组物质能发生反应的是（ D ） A．氢氧化钠和氯化钾 B．硫酸锌溶液和铁 C．铜和稀硫酸 D．下列各组物质分别加入足量
的水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
Ba2+—SO42-
溶液或固体的特征颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫红色溶液：KMnO4 溶液
除杂题
（2012·日照市）为除去物质中的杂质（括号内为 杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的 是（ C）
物质
选用试剂
操作方法
A Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B CO2(HCCalC)O3氢+氧2过H化量C钠l=溶C液aCl2通+H过2盛液O+有的C洗氢O气氧2 化 瓶钠溶 C C（aC盐l2酸K溶2）C液O3+碳C酸aC钙l2=粉C末aCO加3 +入2反碳KC应酸l后钙过粉滤末充分
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
4．NH4+离子的检验
①滴加NaOH溶液，现象：有刺激性气味气体产生； ②通过湿润的红色石蕊试纸，现象：变蓝。
OH-
SO42Cl-
CO32CO32CO32OH-
CO2：
气 碳酸盐+酸
新盐+ H2O+CO2
碳酸氢盐 +酸
体
新盐+H2O+CO2
NH3：
铵盐+碱
新盐+ NH3 +H2O
不共存离子对
CO32-—H+
HCO3-—H+
水
NH4+—OH-
酸 +碱 盐+H2O
H+—OH-
常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+