高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结-er

1、下列说法中正确的是（）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

D、Na2O2 和SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、下列说法中错误的是（）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是，pH 最大

的是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为。

4、pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的

是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为。

+)为乙5、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的

c(H

酸中c(H +)的3 倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3 倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。

6、试比较pH=3 的HAc 、pH=4 的NH4Cl、pH=11 的NaOH、pH=10Na2CO3 四种

溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。

-12

7、已知100℃时，水的K W=1×10 ，则该温度下

（1）NaCl 的水溶液中[H +]= ，pH = ，溶液呈性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L 的NaOH 溶液的pH=

8、将pH=1 的HCl 和pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；

将pH=5 的H2SO4 和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入 1 滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2 溶液后pH= 。

9、pH=3 的HCl 稀释100 倍后溶液的pH 变为；pH=3 的HAc 溶液稀释100

倍后pH 为，若使其pH 变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；

+] ：[SO42-]= ；pH=10 的pH=5 的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H

NaOH 溶液稀释100 倍后溶液的pH 变为；pH=10 的NaAc 溶液稀释10 倍后溶液的pH 为。

10、(1)100mLpH=3 的H2SO4 中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈性，原因是；pH=3 的HCl 与pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。

（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是

A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、加入等体积0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH＝7

C、加入等体积0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的pH＞7

D、加入等体积pH=10 的NaOH 溶液后，所得溶液的pH＜7