有效碰撞理论

单位体积内活化分子越多， 反应速率越大。
有效碰撞理论要点
四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。
发生有效碰撞的分子一定是活化 分子，而活化分子间的碰撞不一定是 有效碰撞。
发生wenku.baidu.com效碰撞的条件：
1、碰撞力度大——分子必须具有足够高的能量
2、碰撞角度合适——有合适的取向。
有效碰撞理论要点
五、活化分子具有相对较高的能量。
有效碰撞理论
有效碰撞理论要点
一、要反应，先碰撞。
碰撞是发生化学反应的必要条件。
碰撞的作用：破坏原有的化学键。
有效碰撞理论要点
二、并非所有碰撞都能引发反应。
能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。
有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 单位体积、单位时间内有效碰撞 次数越多，反应速率越大。
有效碰撞理论要点
三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率
一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率
一定增大
E1：活化分子所具有的最低能量 E0：分子的平均能量
E1：活化能
E2：活化分子转化成生成物 分子所放出的能量 △H：反应热
E=E1—E0：反应的活化能。
活化能越小，反应越容易，化学反应速率越大。
有效碰撞理论要点
六、活化分子百分数：活化分子在分子 中所占的百分比。
在一定的温度下，一种物质中活化分子 的百分数是一个定值。
C
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反
应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使
反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增 加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活 化分子百分数，从而增大反应速率
课堂练习
2、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是【 A．活化分子间所发生的所有碰撞都是有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学 反应速率一定增大 】
有效碰撞理论要点
（2）压强：增大压强，容器体积减小，则反 应物浓度增大，单位体积内分子总数增大， 活化分子数相应增大，反应速率增大。不影 响活化分子百分数。
有效碰撞理论要点
（3）温度：升高温度，反应物分子获得能量， 使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能 量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而 提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。
有效碰撞理论要点
七、提高化学反应速率的方法——提高单位 体积内的活化分子数。 单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数 越大，反应速率越大。
单位体积内活化分子数=单位体积内的分子总数 ×活化分子的百分数 【思考】：浓度、压强、温度、催化剂是如何 影响化学反应速率的？
有效碰撞理论要点
（1）浓度：增大反应物的浓度，就增大了 单位体积内的分子总数，使单位体积内活 化分子数相应增大，化学反应速率增大，而 不影响活化分子百分数。
有效碰撞理论要点
（3）催化剂：改变了反应的路径，使反应所 需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分 子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百 分数，致使反应速率增大。
【思考】：加催化剂时，反应的活化能如何变化？
课堂练习
1、下列说法正确的是【 】 百分数，从而使有效碰撞次数增大
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的